化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

課前預(yù)習(xí)精

課堂認(rèn)真聽

手腦口并用

思考加主動(dòng)

鞏固并運(yùn)用(yùnyòng)

我就一定行！精品資料舞鋼市二高溫國金化學(xué)反應(yīng)與能量(néngliàng)變化精品資料第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量(néngliàng)的變化問題(wèntí)：化學(xué)反應(yīng)過程中為什么必有能量的變化？（用學(xué)過的知識(shí)回答）精品資料化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物分子(fēnzǐ)中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成物的分子(fēnzǐ)的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個(gè)差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)過程中都會(huì)有能量的變化。精品資料H2(g)+Cl2(g)

=2HCl(g)放熱183kJ精品資料例：拆開(chāikāi)lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為 。-92KJ/mol精品資料反應(yīng)物的總能量(néngliàng)高生成物的總能量(néngliàng)低生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的過程,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程放熱反應(yīng)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能吸熱反應(yīng)熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能宏觀：能量守恒作用精品資料?H？精品資料1、定義(dìngyì)：化學(xué)反應(yīng)過程(guòchéng)中所釋放或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱，又稱為“焓變”2、符號(hào)：?H3、單位：KJ/mol4、規(guī)定：（1）、反應(yīng)體系的能量降低（即放熱反應(yīng)），則?H為“－”；（2）、反應(yīng)體系的能量升高（即吸熱反應(yīng)），則?H為“＋”；即：當(dāng)?H為“－”（?H<0）時(shí)，為放熱反應(yīng)當(dāng)?H為“＋”（?H>0）時(shí)，為吸熱反應(yīng)一、反應(yīng)熱焓變精品資料思考(sīkǎo)1、你所知道(zhīdào)的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？思考燃料的燃燒,中和反應(yīng),活潑金屬與酸、堿,大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng),C+CO2,H2+CuO,C+H2O,Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl,CaCO3高溫分解精品資料二、熱化學(xué)方程式:1、概念：能夠(nénggòu)表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=-184.6kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)=-57.3kJ/molH我們(wǒmen)已經(jīng)認(rèn)識(shí)了反應(yīng)熱，那么如何在化學(xué)方程式中正確反映其熱量的變化？精品資料思考(sīkǎo)交流與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同(bùtónɡ)？正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？請(qǐng)看以下幾個(gè)例子，再思考！精品資料H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)(wùzhì)變化和能量變化兩個(gè)部分，二者缺一不可。普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)(wùzhì)變化一個(gè)部分。物質(zhì)(wùzhì)變化能量變化精品資料★書寫(shūxiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，并用(bìnɡyònɡ)“空格”隔開，△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol注意：“+”不能省寫精品資料H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa2、熱化學(xué)方程式需注明測(cè)定時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。對(duì)于25℃101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不(kěbù)注明。普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12如不注明(zhùmínɡ)條件，即指:25℃1.01×105Pa；熱化學(xué)方程式的書寫要注意：精品資料3、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)(zhuàngtài)。普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)(zhuàngtài)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12注：物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)s(固體)、l(液體(yètǐ))、g(氣體)、aq(稀溶液)熱化學(xué)方程式的書寫要注意：精品資料熱化學(xué)方程式的書寫(shūxiě)要注意：4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量(jìliàng)數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量(jìliàng)數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol5、若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則△H改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變精品資料1、當(dāng)1mol氣態(tài)(qìtài)H2與1mol氣態(tài)(qìtài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)(qìtài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-184.6KJ/mol練習(xí)(liànxí)：這些書寫都是對(duì)的！2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)?H=-369.2KJ/mol精品資料寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）1molC(固態(tài)(gùtài))與適量H2O(氣態(tài))反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量（2）0.5molCu(固態(tài)(gùtài))與適量O2(氣態(tài))反應(yīng),生成CuO(固態(tài)(gùtài)),放出78.5kJ的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=-

314KJ/mol精品資料250C(1.01×105)Pa下，4gCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9.6kJ熱量(rèliàng)，寫出CO燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H

=-134.4kJ/mol2CO+O2=2CO22×28g/mol△H-9.6kJ4g2×28g/mol:4g=△H:-9.6kJ

△H

=-134.4kJ/mol放熱精品資料2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+4bkJ/molE.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-bkJ/mol3、已知充分燃燒(ránshāo)ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒(ránshāo)的熱化學(xué)方程式正確的是()B點(diǎn)撥：熱化學(xué)方程式書寫正誤的判斷可從△H的正負(fù)號(hào)、物質(zhì)的聚集(jùjí)狀態(tài)、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方面入手精品資料4、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ的熱量。則下列(xiàliè)熱化學(xué)方程式中正確的是()A.2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH

=

+890kJ/molB.CH4＋2O2

＝CO2＋H2OΔH

=

－890kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH

=

－890kJ/molD.1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)

＋H2O(l)ΔH

=

-890kJ/molC精品資料5、已知在1×105Pa，25℃條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列(xiàliè)熱化學(xué)方程式正確的是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1A精品資料6、在同溫同壓下，下列(xiàliè)各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2B精品資料7、已知：(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ/mol(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ/mol(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝ckJ/mol(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝dkJ/mol下列(xiàliè)關(guān)系式中正確的是()A．a(chǎn)<c<0 B．b>d>0C．2a＝b<0 D．2c＝d>0C精品資料二、中和熱1．定義：在稀溶液(róngyè)中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。2.中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ／mol

3、對(duì)中和熱的理解應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：(1)定義中的“稀溶液”一般(yībān)是指酸、堿的物質(zhì)的量濃度均小于或等于1mol/L的溶液。因?yàn)槿芤夯旌蠒r(shí)會(huì)產(chǎn)生溶解熱效應(yīng)，而影響中和熱的測(cè)定。精品資料(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成1mol水放出57.3kJ的熱量是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)的中和熱，有弱酸或弱堿參加的中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱數(shù)值一般低于57.3kJ，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)反應(yīng)時(shí)會(huì)(shíhuì)繼續(xù)電離，電離時(shí)要吸熱。(3)中和熱是以生成1molH2O所放出的熱量來定義(dìngyì)的，因此在書寫中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，就以生成1molH2O為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：精品資料精品資料根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的情況(qíngkuàng)不同，反應(yīng)熱種可分為：燃燒熱、中和熱、溶解熱等。木炭燃燒釋放熱能精品資料什么是燃燒熱呢？是不是物質(zhì)(wùzhì)燃燒所釋放的熱量就是燃燒熱呢？精品資料三、燃燒熱鎂條燃燒釋放熱能精品資料定義：在101kPa時(shí)，lmol物質(zhì)(wùzhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)(wùzhì)的燃燒熱。單位是kJ/mol。

1.燃燒熱精品資料1、生成物一定要穩(wěn)定，狀態(tài)(zhuàngtài)要穩(wěn)定，要完全燃燒（生成物不能再燃燒）。例1:C完全燃燒應(yīng)生成(shēnɡchénɡ)CO2(g)，而生成(shēnɡchénɡ)CO(g)屬于不完全燃燒。例2：H2燃燒生成液態(tài)H2O，而不是氣態(tài)水蒸氣。C→CO2(g)H2→H2O（l）

在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：精品資料2、燃燒熱一般(yībān)是由實(shí)驗(yàn)測(cè)得。物質(zhì)燃燒時(shí)放出的熱量多少與外界條件(如溫度、壓強(qiáng))有關(guān)(如果未注明條件，就是指25℃、101kPa時(shí)的熱量)；還與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)。3、定義中“1mol物質(zhì)”是指1mol純凈物(單質(zhì)或化合物)。精品資料4、在書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，其他(qítā)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)常以分?jǐn)?shù)表示△H=-285.8kJ/mol例：H2(g)十O2(g)＝H2O(l)精品資料5、文字?jǐn)⑹鋈紵裏釙r(shí)，用“正值(zhènɡzhí)”；“ΔH”表示時(shí)為負(fù)值。例如，CH4的燃燒熱為890.31kJ/mol或ΔH＝－890.31kJ/mol。精品資料下列說法或表示方法(fāngfǎ)正確的是()A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C(石墨)→C(金剛石)ΔH＝＋1.19kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．在101kPa、25℃時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molC精品資料已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。若向三份等體積(tǐjī)、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1、Q2、Q3。下列關(guān)系式中正確的是()A．Q1<Q3<Q2 B．Q1<Q2<Q3C．Q1<Q2＝Q3 D.Q1＝Q2＝Q3

A精品資料已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出(fànɡchū)142.9kJ的熱量，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/molC．2H2＋1/2O2===2H2O ΔH＝－571.6kJ/molD．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/molD精品資料下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫(sānyǎnɡhuàliú)所放出的熱量是硫磺的燃燒熱B

精品資料下列熱化學(xué)方程式書寫(shūxiě)正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃燒熱)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和熱)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8kJ/mol(反應(yīng)熱)D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)C

精品資料25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生(fāshēng)中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molB．KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molC．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJ/molD．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)