化工生產(chǎn)復(fù)習(xí)

化工生產(chǎn)(shēngchǎn)復(fù)習(xí)精品資料化工(huàgōng)生產(chǎn)一、氯堿工業(yè)(gōngyè)二、聯(lián)合制堿工業(yè)——候氏制堿三、合成氨工業(yè)四、制硫酸工業(yè)五、制硝酸工業(yè)七、工業(yè)提取海水中的溴和碘八、信息題的工業(yè)生產(chǎn)——27題六、制鹽酸工業(yè)精品資料化工(huàgōng)生產(chǎn)一、氯堿工業(yè)(gōngyè)1、電解反應(yīng)的原理（電極反應(yīng)、電解離子方程式、電解化學(xué)方程式）2、陰、陽極的產(chǎn)物及實驗現(xiàn)象3、食鹽水中可溶性雜質(zhì)提純4、立式隔膜電解槽中隔膜的作用5、電解槽中流出的氯化鈉、氫氧化鈉溶液的分離6、拓展：自制家用消毒器精品資料精品資料精品資料把精制的飽和食鹽水加入(jiārù)陽極室；純水(加入(jiārù)一定量的NaOH溶液)加入(jiārù)陰極室。通電時，H2O在陰極表面放電生成H2，Na＋穿過離子膜由陽極室進入陰極室，導(dǎo)出的陰極液中含有NaOH;Cl－則在陽極表面放電生成Cl2。電解后的淡鹽水從陽極導(dǎo)出，可重新用于配制食鹽水。陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑(氧化反應(yīng))；陰極：2H＋＋2e－===H2↑(還原反應(yīng))總反應(yīng)式：2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑精品資料精品資料化工(huàgōng)生產(chǎn)二、聯(lián)合制堿工業(yè)(gōngyè)1、什么是索爾維制堿法？請用化學(xué)方程式表示之。2、索爾維制堿法與候氏制堿法的區(qū)別在哪里？3、侯氏制堿法與索爾維法相比，好處有哪些？最明顯的好處是什么？精品資料①NH3②CO2NaCINa+NH4+HCO3-CI-NaHCO3Na+、NH4+、HCO3-、CI-焙燒(bèishāo)CO2NH4CINaCINa+、NH4+、CI-、HCO3-NH3侯氏制堿法生產(chǎn)流程使原料氯化鈉的利用率從70%提高(tígāo)到90%以上精品資料①NH3②CO2NaCINa+NH4+HCO3-CI-NaHCO3Na+、NH4+、HCO3-、CI-焙燒(bèishāo)CO2CaCI2NH3CaO索爾維制堿法生產(chǎn)流程廢物(fèiwù)CaCO3CO2石灰窯蒸餾塔精品資料侯氏制堿法原理，是依據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的原理進行的，離子反應(yīng)會向著離子濃度減小的方向進行。也就是很多初中高中教材所說的復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)有沉淀，氣體和難電離的物質(zhì)生成。要制純堿，先制得溶解度較小的NaHCO3。再利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性分解得到純堿。要制得碳酸氫鈉就要有大量鈉離子和碳酸氫根離子，所以就在飽和食鹽(shíyán)水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子，銨根離子，氯離子和碳酸氫根離子，這其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余產(chǎn)品處理后可作肥料或循環(huán)使用。精品資料原理簡介其化學(xué)方程式可以歸納為以下三步反應(yīng)(fǎnyìng)。(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(首先通入氨氣，然后再通入二氧化碳）(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（NaHCO3溶解度最小，所以析出。）(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O(NaHCO3熱穩(wěn)定性很差，受熱容易分解）且利用NH4Cl的溶解度,可以在低溫狀態(tài)下向(2)中的溶液加入NaCl,則NH4Cl析出,得到化肥,提高了NaCl的利用率。精品資料依據(jù)NH4Cl在常溫時的溶解度比NaCl大，而在低溫(dīwēn)下卻比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4Cl單獨結(jié)晶析出供做氮肥。精品資料優(yōu)點侯氏制堿法與索維爾相比(xiānɡbǐ)，具有以下優(yōu)點：最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%以上。另外它綜合利用了氨廠的二氧化碳和堿廠的氯離子，同時，生產(chǎn)出兩種可貴的產(chǎn)品——純堿和氯化銨。將氨廠的廢氣二氧化碳，轉(zhuǎn)變?yōu)閴A廠的主要原料來制取純堿，這樣就節(jié)省了堿廠里用于制取二氧化碳的龐大的石灰窯；將堿廠的無用的成分氯離子（Cl－）來代替價格較高的硫酸固定氨廠里的氨，制取氮肥氯化銨。從而不再生成沒有多大用處，又難于處理的氯化鈣，減少了對環(huán)境的污染，并且大大降低了純堿和氮肥的成本，充分體現(xiàn)了大規(guī)模聯(lián)合生產(chǎn)的優(yōu)越性。精品資料三、合成氨工業(yè)(gōngyè)化工(huàgōng)生產(chǎn)1、下面是合成氨的簡要流程示意圖：沿X路線回去的物質(zhì)是AN2和H2B催化劑CN2DH22、工業(yè)上用氫氣合成氨，氫氣的主要來源是A水和燃料B電解水C鋅與稀硫酸反應(yīng)D液化空氣3、工業(yè)上合成氨，為了兼顧反應(yīng)速率、化學(xué)平衡和設(shè)備條件等因素，我國目前一般采用的壓強和溫度A常溫常壓B1000℃，1MPaC100℃，0.1MPaD500℃，20～50MPa精品資料三、合成氨工業(yè)(gōngyè)化工(huàgōng)生產(chǎn)4、工業(yè)上合成氨時一般采用500℃左右的溫度，其原因是①適當提高NH3的合成速率②適當提高H2或NH3的轉(zhuǎn)化率③提高NH3的產(chǎn)率④催化劑在500℃左右活性最大A①B①④C②③D①②③④5、合成氨工業(yè)常用的N2和H2在進入合成塔前，必須除去所含各種雜質(zhì)，是為了A提高N2、H2濃度B減少副反應(yīng)C防止催化劑中毒D有利于平衡向右移動6、從N2＋3H22NH3（正反應(yīng)放熱）的反應(yīng)看，為了提高氨的平衡濃度，可選用的條件有A升溫、加壓B降溫、加壓C升溫、降壓D降溫、降壓精品資料7、合成氨時使用催化劑的作用(zuòyòng)是A提高N2、H2的濃度B提高NH3平衡濃度C縮短達到化學(xué)平衡的時間D提高合成氨的單位時間產(chǎn)量三、合成氨工業(yè)(gōngyè)化工生產(chǎn)8、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣B加壓有利于氨的合成C加催化劑有利于氨的氧化D500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)9、用焦炭、水、空氣為原料制氨的化學(xué)方程式如下：參加反應(yīng)的焦炭與氨氣的物質(zhì)的量之比是A3︰4B3︰2C2︰3D1︰2精品資料硝酸工業(yè)與合成氨工業(yè)密接相關(guān)，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱(zhuórè)（760～840℃）的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反應(yīng)后殘余的氧氣繼續(xù)氧化為二氧化氮，隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸。稀硝酸、濃硝酸、發(fā)煙硝酸的制取在工藝上各不相同。反應(yīng)在高溫高壓條件下進行。精品資料各步反應(yīng)的方程式如下:4NH?（g）+5O?（g）催化劑加熱4NO（g）+6H2O（g）2NO（g）+O?（g）====2NO?（g）3NO?（g）+H2O（l）=====2HNO?（aq）+NO（g）NH3氧化制HNO3過程中,NH3被氧化成NO僅需要0.002s,但NO轉(zhuǎn)化為NO2是一個(yīɡè)"慢"反應(yīng)，最后尾氣中的NOx量>0.4%.精品資料硫酸(liúsuān)工業(yè)生產(chǎn)流程動畫沸騰爐接觸室吸收塔凈化(jìnghuà)冷卻化工生產(chǎn)四、制硫酸工業(yè)1、生產(chǎn)流程精品資料化工(huàgōng)生產(chǎn)四、制硫酸(liúsuān)工業(yè)1、生產(chǎn)流程三反應(yīng)三階段三設(shè)備2、填表3、三原料：

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。三原理：

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。三凈化：

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。黃鐵礦（或硫）空氣濃硫酸熱交換原理逆流原理連續(xù)生產(chǎn)原理除塵洗滌干燥4、硫酸工業(yè)尾氣的吸收——氨吸收法5、硫酸工業(yè)多步反應(yīng)計算的關(guān)系式S～H2SO4FeS2～2H2SO4

（注意質(zhì)量比與物質(zhì)的量比不同）精品資料工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下：1.沸騰爐4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2；2.接觸(jiēchù)氧化：2SO2+O2

400℃500℃

2SO3；3.吸收塔：SO3+H2O═H2SO4精品資料硫酸的工業(yè)生產(chǎn)的有關(guān)(yǒuguān)問題為了使黃鐵礦充分(chōngfèn)燃燒工業(yè)生產(chǎn)中采取了哪些措施？粉碎礦石，礦粒細小；從爐底通入強大空氣流而使礦粒呈沸騰，跟空氣接觸面大，燃燒充分，燃燒快。從沸騰爐里出來的爐氣為什么要凈化？什么叫催化劑中毒？對爐氣進行凈化通常需用哪些措施？凈化后的氣體主要成份是什么？防止催化劑中毒；防止對設(shè)備和生產(chǎn)的不利影響。使催化劑作用減弱或失去作用的這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。凈化措施：除塵、洗滌和干燥。凈化后的氣體：SO2、O2、N2。在接觸室中裝有熱交換器的作用是什么？使得管內(nèi)的SO3氣體得到冷卻，管外流動的SO2和O2受到預(yù)熱，利用反應(yīng)自身放出的熱量使反應(yīng)發(fā)生，可節(jié)省能源。用98.3％的濃硫酸吸收三氧化硫，且從上面噴下的目的是什么？SO3與H2O化合時，放出大量熱，如用H2O或稀H2SO4做吸收劑時，易形成酸霧，吸收速度減慢，不利于SO3的吸收。精品資料化工(huàgōng)生產(chǎn)六、制鹽酸(yánsuān)工業(yè)化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過程如下圖所示。氯化氫的合成是在鋼板制的棗核形合成塔里進行的。（1）合成塔下部裝有兩個同心管構(gòu)成的燃燒器，為了使氯氣燃燒完全，干燥的氯氣應(yīng)從①

口通入，氫氣應(yīng)從②

口通入。工業(yè)生產(chǎn)時應(yīng)先通③_____氣體，并點燃，然后再通④

氣體就可以穩(wěn)定的燃燒。（2）生成的氯化氫氣體通過冷卻管冷卻進入吸收塔內(nèi)，水從塔頂淋下。塔內(nèi)放滿瓷環(huán)的目的是⑤

。（3）一般可制得鹽酸的濃度在31%以上，但因含⑥_____離子而使工業(yè)品鹽酸略帶黃色。精品資料1、海水提溴由于(yóuyú)海水中溴的濃度很低，必須先把海水濃縮。化工(huàgōng)生產(chǎn)七、工業(yè)提取海水中的溴和碘⑴向海水中通入Cl2，將海水中的溴化物氧化，其離子方程式為_________________。⑵向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出用純堿溶液吸收，其方程式為________________________________。⑶將⑵所得溶液中用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機溶劑提取溴后還可得到副產(chǎn)品Na2SO4，寫出這一過程的化學(xué)方程式____________。⑷這樣得到的溴中還混有少量Cl2，怎樣除去？精品資料化工(huàgōng)生產(chǎn)七、工業(yè)(gōngyè)提取海水中的溴和碘2、海水提碘⑴實驗前為什么要用刷子而不能用水洗食用干海帶？

⑵I2易升華，為什么還可以對干海帶用煤氣燈灼燒？⑶為什么要新制氯水與濾液反應(yīng)？⑷為