分析化學(xué)第章

第8章吸光光度法8.1概述

1.吸光光度法：利用待測(cè)物對(duì)光的選擇性吸收為基礎(chǔ)的分析方法。一.吸光光度法的基本屬性通過(guò)測(cè)量物質(zhì)對(duì)光的吸收情況來(lái)進(jìn)行物質(zhì)的定性或定量分析。二、吸光光度法特點(diǎn)

1.靈敏度高測(cè)定濃度可達(dá)0.1

～1

mg·L-1；

2.準(zhǔn)確度較高相對(duì)誤差2%～5%

用精密儀器，可達(dá)1%～2%3.操作簡(jiǎn)便、測(cè)定快速、易實(shí)現(xiàn)自動(dòng)化

4.應(yīng)用廣泛2.吸光光度法的分類：

(1)分光光度法

(2)比色法可見(jiàn)分光光度法紫外分光光度法……1.光的電磁波性質(zhì)射線x射線紫外光紅外光微波無(wú)線電波10-2nm10nm102nm104nm0.1cm10cm103cm105cm可見(jiàn)光400nm750nm

8.2吸光光度法基本原理一、光的基本性質(zhì)2.光的波粒二象性

(1)波動(dòng)性c=(光的折射、衍射、反射等)(2)粒子性E=h=hc/(光電效應(yīng)、光壓等)3.單色光和復(fù)合光實(shí)際：?jiǎn)我活伾?，波長(zhǎng)范圍窄的光。單色光：?jiǎn)我徊ㄩL(zhǎng)的光。復(fù)合光：幾種單色光的混合物。如：可見(jiàn)光段

紫藍(lán)青綠

(nm)400~450450~480480~500500~560

黃橙紅

560~590590~650650~750如兩種單色光按一定強(qiáng)度比例混合后變?yōu)榘坠?，則這兩種單色光具有互補(bǔ)作用?？梢?jiàn)光區(qū)

=400～750nm

1.光的互補(bǔ)作用與互補(bǔ)色光二、

溶液對(duì)光的選擇性吸收與吸收曲線具有互補(bǔ)作用的兩種單色光稱為互補(bǔ)色光。紅橙黃綠青青藍(lán)藍(lán)紫

白光隔三互補(bǔ)

光的互補(bǔ)關(guān)系：2.物質(zhì)的顏色與對(duì)光的選擇性吸收物質(zhì)的顏色與光的關(guān)系完全吸收完全透過(guò)吸收黃色光光譜示意表觀現(xiàn)象示意

KMnO4吸收白光中綠光，溶液呈紫紅色。

CuSO4吸收白光中黃光，溶液呈藍(lán)色。

濃度越大，液層越厚，吸光質(zhì)點(diǎn)越多，吸收程度越大，顏色越深。物質(zhì)的呈色機(jī)理：

物質(zhì)選擇性地吸收了其本身顏色的互補(bǔ)色。溶液的顏色與被吸收光的顏色互補(bǔ)。3.吸收曲線

(1)制作：對(duì)某一有色溶液，改變波長(zhǎng)

，測(cè)溶液對(duì)不同波長(zhǎng)光的吸光度A，作圖，得A－曲線，即該溶液中吸光物質(zhì)的吸收曲線。如KMnO4吸收曲線4004805606407202.01.61.20.80.4A

/nmc1

c2

c3

c4

c1>c2>c3>c4

由圖可知:a.KMnO4對(duì)525nm附近的綠光吸收最多，最大吸收波長(zhǎng)

max=525nm；b.濃度不同，曲線形狀相似，

max不變，形狀與c無(wú)關(guān)，

曲線形狀取決于物質(zhì)結(jié)構(gòu)；c.在

max處,A隨c變化最大所以用

max測(cè)定，靈敏度高。

Aλ/nmc1

c2

c3

c4

c1>c2>c3>c4

4004805606408.3光吸收定律一、吸光度A和透光率TI0－入射光強(qiáng)度

It—透過(guò)光強(qiáng)度

b—液層厚度 It

透光率：T=

I0

吸光度：全部吸收T=0.0%全部透射T=100.0%入射光

I0透射光

Itb

二、光吸收定律（朗伯—比爾定律）定律表達(dá)式:

A=lg（I0/It)=kbc

物理意義:

一定溫度下，波長(zhǎng)為λ的單色光通過(guò)均勻的某吸收溶液時(shí)，溶液的吸光度與溶液中吸光物質(zhì)濃度及光通過(guò)的液層厚度成正比。

k－比例系數(shù)b－液層厚度

c—吸光物質(zhì)的濃度注意：

a.入射光必須為單色光；

b.吸收過(guò)程中溶液各物質(zhì)無(wú)相互作用；

c.入射光與物質(zhì)的作用僅限于吸收過(guò)程;

d.吸收物質(zhì)是均勻連續(xù)的分布體系。

適用條件:1.適用于用可見(jiàn)光、紫外光、紅外光、原子光等進(jìn)行測(cè)量的吸光光度法；2.適用于溶液及其他均勻的，非散射的吸光物質(zhì)，包括固體和氣體。三、光吸收定律中的比例常數(shù)

A=kbc

b的單位為cm

c的單位

a

叫吸光系數(shù)，單位為L(zhǎng)·g–1·cm-1

mol·L-1

A=εbc

A=abcε叫摩爾吸光系數(shù)，單位為

L·mol-1·cm-1

g·L-1

a與吸光物質(zhì)性質(zhì)、溫度、溶劑、入射光波長(zhǎng)有關(guān)，與濃度和液層厚度無(wú)關(guān)

。關(guān)于：a.物理意義:

表示溶液濃度為1mol·L-1，液層厚度為1cm時(shí)，一定T下波長(zhǎng)為的單色光通過(guò)某溶液的吸光度。

值越大，吸光物質(zhì)的吸收能力越強(qiáng)。同一物質(zhì)與不同顯色劑作用，生成具有不同

的有色化合物，反映顯色反應(yīng)靈敏度的高低。測(cè)定時(shí)通常選

值大的化合物以提高靈敏度。

c.測(cè)定:由A=bc=A/bcb.與吸光物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、溶劑、波長(zhǎng)、溫度等有關(guān)

例：5.00×10-4g·L-1Fe2+溶液，與鄰二氮菲生成橙色配合物，在510nm，比色皿厚度為2cm，測(cè)得A=0.190，計(jì)算有色配合物的摩爾吸光系數(shù)。=1.06×104L·mol-1·cm-1

ε=A/bc=

0.1902cm×8.95×10-6mol·L-1

解

cr(Fe2+)=5.00×10-4/55.85=8.95×10-6mol·L-1例:

某有色溶液盛于1cm比色皿中，在=514nm處測(cè)得T1=60.0%，求:(1)若c1=2.00×10-5mol/L，=

?(2)當(dāng)溶液濃度增大一倍時(shí)，A2=?T2=?解:(1)A1=-lgT1=-lg0.600=0.222

由A1

=bc1得

=A1/bc1

=1.11×104(L·mol-1·cm-1)A2

=2A1

=0.444

lgT2

=-0.444T2

=36.0%(2)由A1=-lgT1

=bc1A2

=-lgT2

=bc2得

四.吸光度的加和性條件：各組分間不相互干擾。

A=ΣAi=A1+A2+······+An=1bc1+2bc2+······+nbcn

吸光度具有加和性是吸光光度法中測(cè)量吸光度、使用參比溶液和進(jìn)行多組分測(cè)定的理論依據(jù)。

同一溶液中含有幾種吸光物質(zhì)：物理意義：總吸光度等于各個(gè)組分的吸光度之和。8.4偏離朗伯-比爾定律的原因一、有色溶液偏離朗伯-比爾定律所引入的誤差A(yù)c213A=εbc

一定條件下,得到過(guò)原點(diǎn)的直線。實(shí)際工作中

(1)單色光不純

非單色光，ε不是常數(shù)，引起偏離1.物理因素減小偏離的方法:

①使用好的單色器②選作入射光（2）散射光的影響

若介質(zhì)不均勻，入射光通過(guò)時(shí)，光的消耗除吸收外，還有反射、折射及散射，使實(shí)測(cè)A偏大，導(dǎo)致偏離。A或122.化學(xué)因素(1)吸光質(zhì)點(diǎn)的相互作用(2)平衡效應(yīng)濃溶液時(shí)，相互影響較大，會(huì)改變其吸光性能，故引起偏離。吸光物質(zhì)的離解、締合、互變異構(gòu)及化學(xué)變化若稀釋一倍，則cAB不只降至1/2(由于電離度增大，降低1/2還多，故引起偏離)例如

AB型有色化合物(在溶液中存在以下平衡)

ABA++B－(3)溶劑效應(yīng)8.5顯色反應(yīng)及要求使試樣中的被測(cè)組分與化學(xué)試劑R作用生成有色化合物的反應(yīng)叫顯色反應(yīng)。mX+nR=XmRn(待測(cè)組分)(顯色劑)(有色化合物)一、反應(yīng)條件的選擇1.顯色反應(yīng)(1)靈敏度足夠高，選擇性好；(2)有色化合物的組成恒定，符合一定的化學(xué)式；且有色化合物的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)足夠穩(wěn)定；(3)對(duì)比度要大，即有色化合物與顯色劑之間的顏色差別要大；

△=︱max(MR)-max(R)︱≥60nm(4)顯色過(guò)程要易于控制。對(duì)顯色反應(yīng)的要求：

2.影響顯色反應(yīng)的因素

(1)溶液的酸度

溶液的酸度一般用緩沖溶液來(lái)控制。

a.影響顯色劑R的存在型體和顏色；

b.影響被測(cè)X離子的存在狀態(tài)；

c.使干擾組分影響主反應(yīng)的程度

d.影響有色化合物的組成。(2)顯色劑用量一般顯色劑過(guò)量20～50%Ac(R)abaAc(R)b(3)顯色時(shí)間(4)顯色溫度(5)溶劑(6)共存干擾離子

現(xiàn)象：(1)共存離子本身具有顏色或與顯色劑

生成有色化合物→正干擾；

(2)共存離子與被測(cè)組分或顯色劑生成

無(wú)色化合物→負(fù)干擾。

干擾離子的消除: (1)控制溶液酸度；

(2)加入掩蔽劑；

(3)改變干擾離子的價(jià)態(tài)；

(4)分離干擾離子;(5)選擇適當(dāng)?shù)膮⒈热芤汉蜏y(cè)量波長(zhǎng)。3.常用的顯色劑（自學(xué)）8.5吸光光度法的測(cè)定方法和儀器一、目視比色法和吸光光度法

1.目視比色法：用眼睛觀察，比較溶液顏色深淺標(biāo)準(zhǔn)系列未知樣品比較的是透射光強(qiáng)度優(yōu)點(diǎn)：儀器簡(jiǎn)單、操作方便、靈敏度高、膠體及乳濁液等也可測(cè)定。缺點(diǎn)：標(biāo)準(zhǔn)色階溶液不能久存，主觀誤差大，準(zhǔn)確度不高，且不可分辨多組分。2.光電比色法

定義：利用光電效應(yīng)通過(guò)光電計(jì)和檢流計(jì)測(cè)量有色溶液的吸光度來(lái)測(cè)定試樣中吸光物質(zhì)的方法叫光電比色法。是比較有色溶液對(duì)入射光的吸收程度。

特點(diǎn)利用濾光片產(chǎn)生較粗糙的單色光使用光電計(jì)和檢流計(jì)測(cè)定，消除主觀誤差準(zhǔn)確度較高，且可分辨多組分單色光單色性不好1.標(biāo)準(zhǔn)比較法

二、吸光光度法的定量測(cè)定方法3.吸光光度法(1)入射光純度高用棱鏡或光柵等作單色器；(2)可同時(shí)測(cè)定多種組分；(4)應(yīng)用范圍擴(kuò)大。(3)有較高的靈敏度和準(zhǔn)確度;特點(diǎn)：原理：同光電比色法同樣條件下分別測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)溶液吸光度AsAx=cscx標(biāo)準(zhǔn)溶液As=εbcs未知溶液Ax=εbcx

cx=

cs

AxAs使用標(biāo)準(zhǔn)比較法注意：

1.標(biāo)準(zhǔn)溶液與試液濃度接近；

2.測(cè)定條件相同。例1:

測(cè)土樣含磷量，進(jìn)行如下反應(yīng):(1)稱取1.000g土樣,消化處理(P→PO43-),

定容至100.00mL,取10.00mL于50.00mL

容量瓶中,顯色,定容,用1cm比色皿,

測(cè)得Ax=0.250;(2)取4.00mL濃度為10.00mg·L-1的磷標(biāo)準(zhǔn)液于50.00mL容量瓶中,顯色,定容,用1cm

比色皿,測(cè)得As=0.125求:

土樣中w(P)=?

解:

ρs=4.00×10.00/50.0=0.800(mg·L-1)

ρx=Axρs/As=0.250×0.800/0.125=1.60(mg·L-1)w(P)=m(P)/ms=8.00×10-4/1.000=0.000800=0.0800%

ρx′=50.0ρx/10.0=8.00(mg·L-1)m(P)=ρx′×100.0×10-3

=0.800(mg)=8.00×10-4g

2.標(biāo)準(zhǔn)曲線法(工作曲線法)

(1)步驟:

a.繪制工作曲線標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度：c1、

c2、

c3、c4、

c5

吸光度：A1、A2、

A3、

A4、

A5

b.測(cè)未知液Axc.查未知液濃度cxAAxcx

c(3)使用標(biāo)準(zhǔn)曲線法注意：

a.標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度必須在線性范圍內(nèi)， 即符合A=bc

b.試液的吸光度必須在標(biāo)準(zhǔn)曲線范圍內(nèi)， 即A1≤Ax≤Anc.標(biāo)準(zhǔn)曲線要定期校對(duì)。(2)適用：批量樣品分析，準(zhǔn)確度較高。3.標(biāo)準(zhǔn)加入法

基本原理：取一份試液cx，測(cè)得其吸光度為Ax；另取一等量試液，加入一定量的含待測(cè)組分的標(biāo)準(zhǔn)溶液，使被測(cè)組分的濃度增加ck，在相同的條件下測(cè)定其吸光度為Ax+k。有：Ax=bcx

Ax+k=b(cx+ck)∴（1）兩點(diǎn)比較法

(2)標(biāo)準(zhǔn)加入工作曲線法

a.繪制工作曲線加標(biāo)準(zhǔn)溶液后濃度增加：

0ck2ck

3ck

4ck5ck

吸光度：Ax

A1A2A3A4A5

Ax+k=b(cx+ck)=bcx+bck

=Ax+bck

－cxAc0b.求未知液濃度Ax三、分光光度計(jì)1.分光光度計(jì)的基本部件及作用產(chǎn)生白光獲得單色光盛放溶液將光轉(zhuǎn)變?yōu)楣怆娏鬟M(jìn)行測(cè)量顯示電信號(hào)光源單色器吸收池檢測(cè)器顯示器顯示A

、T2.分光光度計(jì)的類型（1）721型（2）722型

……（自學(xué)）

一、

儀器本身引入的誤差

1.儀器的性能不好由灰塵的反射、光學(xué)系統(tǒng)的缺陷等引起。雜散光是指波長(zhǎng)刻度所示的狹窄光譜帶之外的、沒(méi)有通過(guò)樣品池的少量光。雜散光進(jìn)入檢測(cè)器后會(huì)產(chǎn)生額外的信號(hào)。如光源強(qiáng)度不穩(wěn)、單色器分辨率不高等。

2.雜散光的影響

8.7測(cè)量誤差與測(cè)量條件的優(yōu)化

二、吸光度測(cè)量誤差引起的濃度誤差

測(cè)量誤差Er=dc/c依據(jù)A=-lgT=-0.4343lnT=bc

dA=-0.4343dT/T=bdc

若dT=0.01說(shuō)明:

濃度測(cè)量相對(duì)誤差與透光率的讀數(shù)誤差dT

成正比，且與透光率T本身的讀數(shù)有關(guān)。

00.700.400.220.0970A

20406080100T/%

0.4343

24681036.8

濃度測(cè)量的相對(duì)誤差與T或A的關(guān)系Er

由Er～T曲線可知：(1)T值較大或較小時(shí)，濃度測(cè)量相對(duì)誤差迅速增大；(2)當(dāng)T=36.8%或A=0.4343時(shí)，Er最小，為2.72%；

(

A越接近0.4343，Er越小)

(3)當(dāng)T=15%～65%

或A=0.8～0.2

時(shí),|Er|<4%；

(4)某一T下，Er可計(jì)算如:T=95%時(shí)，Er=0.20=20.0%

T=5%時(shí)，Er=0.067=6.7%牢記??！

為使相對(duì)誤差較小應(yīng)控制測(cè)量時(shí)讀數(shù)范圍A=0.2～0.8

或T＝65%～15%

(2)多組分、有干擾，按

“吸收最大，干擾最小”原則

如：MnO4-,max=525nm,MnO4-與Cr2O72-共存時(shí)，測(cè)MnO4-

在525nm，Cr2O72-有干擾，應(yīng)選545nm。三、吸光度測(cè)量條件的選擇

1.

選擇適當(dāng)?shù)娜肷涔獠ㄩL(zhǎng)

(1)單組分、無(wú)干擾時(shí),遵循吸收最大原則，選max。(靈敏度高)

2.控制吸光度值在適當(dāng)?shù)姆秶鷥?nèi)

(A=0.2～0.8或T=65%～15%)

(1)選擇合適的比色皿—上策（改變b）

(2)控制溶液濃度—中策（改變c）

(3)調(diào)整顯色系統(tǒng)—下策（改變

）

3.

選擇恰當(dāng)?shù)膮⒈热芤簩?duì)光測(cè)量產(chǎn)生影響的因素：吸收池、顯色劑或共存離子、基體溶液。用參比溶液（空白溶液）進(jìn)行校正。參比溶液的作用：調(diào)節(jié)儀器零點(diǎn)

(使T=100%，A=0)，消除溶劑、試劑、吸收池壁對(duì)光的反射、吸收引起誤差。吸光度具有加和性，故待測(cè)溶液吸光度為A待測(cè)溶液=A待測(cè)組分

+A參比溶液bc則A待測(cè)溶液=A待測(cè)組分

+0=A待測(cè)組分

=bc

(2)試液無(wú)色，而試劑和顯色劑有色，以

不加試液的試劑和顯色劑溶液作參比

→試劑空白(1)試液、試劑、顯色劑均無(wú)色，用純?nèi)軇ㄈ缯麴s水）作參比→溶劑空白

選擇參比溶液的方法：根據(jù)加入試劑和被測(cè)試液的顏色性質(zhì)：(4)試液和顯色劑均有色，

參比溶液：

試液+掩蔽劑+顯色劑和其它試劑。

(3)試液有色，而試劑、顯色劑無(wú)色，以不加顯色劑等的試液為參比

→試樣空白

8.6吸光光度法的應(yīng)用一、多組分的測(cè)定

1.吸收曲線不重疊

A12

IIIA1=-lgT1=1bc1A2=-lgT2=2bc22.吸收曲線單向重疊Amax1max2IIIA1=－lgT1=1,1bc1

A2=－lgT2=1,2bc1+2,2bc22.吸收曲線雙向重疊

在

1測(cè)得A1

在

2測(cè)得A2

A1=

1xbcx+1ybcy

A2=2

xbcx+

2Ybcy

→計(jì)算出

cx

,

cyA12XY二、示差吸光光度法

基本原理采用濃度稍低于試樣溶液的標(biāo)準(zhǔn)溶液作參比溶液，調(diào)節(jié)透光率為100%。c2c1，以c1為參比溶液測(cè)量c2的吸光度A2，此時(shí)有：A2=△A=b(c2-c1)=bc

所得吸光度值與兩溶液濃度差成正比。

2.此法特點(diǎn)

測(cè)高濃度溶液(遵從朗伯-比耳定律)時(shí)，仍能將讀數(shù)控制在A=0.2~0.8(原理見(jiàn)下圖)空白溶液作參比時(shí)Tx

不在15%~65%內(nèi)示差法以cs溶液作參比時(shí)Tx在15%~65%內(nèi)。

因此，測(cè)定高濃度溶液時(shí)，示差法提高了準(zhǔn)確度。2.示差法定量分析的方法(1)標(biāo)準(zhǔn)曲線法cx=Δcx+c１(2)兩點(diǎn)比較法

Δcx/Δcs=Ax/As；可推出：作業(yè)：P255

第2大題（2）、（4）、（5）第8章小結(jié)

1.掌握朗伯-比爾定律的使用條件，的物理意義及決定因素和有關(guān)計(jì)算；

2.了解儀器測(cè)量誤差的來(lái)源和讀數(shù)誤差對(duì)測(cè)量結(jié)果的影響；

3.熟悉吸光光度法的測(cè)定方法；

4.掌握測(cè)定條件的選擇規(guī)則。一、選擇題

1.在符合朗伯—比耳定律的范圍內(nèi)，有色物濃度、最大吸收波長(zhǎng)、吸光度三者關(guān)系是（）

A.增加,增加,增加；B.減小,不變,減?。?/p>

C.減小,增加,增加;D.增加,不變,減小自測(cè)題（第八章）2.下列說(shuō)法正確的是（）

A.透光度與濃度成直線關(guān)系；

B.摩爾吸光系數(shù)隨波長(zhǎng)而改變；

C.光度法測(cè)定FeSCN2+時(shí)，選用紅光作入射光；

D.玻璃棱鏡適用于紫外光區(qū)。3.光度分析中，在某濃度下以1.0cm吸收池測(cè)得透光度為T(mén)

。若濃度增加一倍，透光度為()A.T

2;

B.T/2;C.2T;

D.T4.若分光光度計(jì)的儀器測(cè)量誤差ΔT=0.01,當(dāng)測(cè)得透光度T=70％時(shí)，則其測(cè)量引起的濃度相對(duì)誤差為（已知Δc/c=0.434ΔTTlgT

)()

A.2％；

B.8％;C.6％;D.4％質(zhì)量相同的A,B兩物質(zhì)其摩爾質(zhì)量M(A)＞M(B)

經(jīng)相同方式顯色測(cè)量后，所得吸光度相等，則它們摩爾吸光系數(shù)的關(guān)系是（）

A.εA

＞ε

B；B.εA

＜ε

B；

C.εA

=ε

B；D.εA

=1/2ε

B

；6.今有兩種有色配合物M和N。已知其透過(guò)率關(guān)系為lgTN

-lgTM

=1,則吸光度關(guān)系A(chǔ)N–

AM=()

A.1;B.2;C.-2;D.-1

7.

在分光光度計(jì)中，光電轉(zhuǎn)換裝置接收的是（）

A.入射光的強(qiáng)度B.透射光的強(qiáng)度

C.吸收光的強(qiáng)度D.散射光的強(qiáng)度8.

下列說(shuō)法中，不引起偏離朗伯—比耳定律的是（）

A.非單色光B.介質(zhì)的不均勻性

C.檢測(cè)器的光靈敏范圍D.溶液中的化學(xué)反應(yīng)

9.利用Cu(NH3)42+的藍(lán)色以分光光度法測(cè)Cu2+,所選用的光的顏色為（）

A.藍(lán)色B.紅色

C.黃色D.綠色10.有色配合物的吸光度與下述因素?zé)o關(guān)的是（

）

A.入射光的波長(zhǎng)B.比色皿的厚度

C.有色配合物的濃度D.配合物的lgKθ穩(wěn)11.

影響配合物的摩爾吸光系數(shù)的因素是（

）

A.比色皿的厚度B.入射光的波長(zhǎng)

C.有色物的濃度D.配合物的lgKθ穩(wěn)

12.

以下說(shuō)法有錯(cuò)誤的是（

）

A.吸光度隨濃度增加而增加

B.吸光度隨液層厚度增加而增加

C.吸光度隨入射光的波長(zhǎng)減小而增加

D.吸光度隨透光率的增大而減小

13.

下述說(shuō)法有錯(cuò)誤的是（）

A.有色液的最大吸收波長(zhǎng)不隨有色液的濃度而變

B.紅色濾光片透過(guò)紅色的光，所以適合于藍(lán)綠色溶液的光度測(cè)定

C.有色物的摩爾吸光系數(shù)越大，顯色反應(yīng)越靈敏

D.比色法就是分光光度法14.

下列表述不正確的是()A.吸收光譜曲線表明了吸光度隨波長(zhǎng)的變化

B.吸收光譜曲線以波長(zhǎng)為縱坐標(biāo)，以吸光度為橫坐標(biāo)

C.吸收光譜曲線中，最大吸收處的波長(zhǎng)為最大吸收波長(zhǎng)

D.吸收光譜曲線表明了吸光物質(zhì)的光吸收特性15.

光度分析中選擇參比溶液的原則是（）

A.一般選蒸餾水

B.一般選試劑溶液

C.根據(jù)加入試劑和被測(cè)試液的顏色性質(zhì)選擇

D.一般選擇褪色溶液16.光度分析中，用1cm吸收池測(cè)得透光度為T(mén),

若改用2cm吸收池測(cè)得透光度為（）

A.2TB.T/2C.T2D.T17.

用鄰二氮菲光度法測(cè)鐵時(shí)，濃度為10-4mol/L

時(shí)透光率為0.64，若濃度為1.50×10-4mol/L時(shí)，其透光率為（）

A.0.512B.0.800C.0.862D.0.743

18.

下列幾組吸光度范圍內(nèi)，測(cè)量相對(duì)誤差較小的是（

）

A.0.2～0.8B.0.1～0.8C.0.3～0.6D.0.2～0.6

19.

吸光度A與透光度T的關(guān)系為（

）

A.

T1=AB.lgT1=AC.lgT=AD.T=lg

A1

20.

以M表示被檢測(cè)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，則摩爾吸光系數(shù)（ε）與吸光系數(shù)（a）之間的換算關(guān)系是 （

）

A.ε=aMB.

ε=

a

/M

C.ε=aM/1000D.ε=×1000aM

21.

依據(jù)分光光度計(jì)刻度讀數(shù)誤差判斷，符合實(shí)際情況的是（）

A.透光度T=12.0％時(shí)的濃度相對(duì)誤差小于24.0％時(shí)的濃度相對(duì)誤差

B.吸光度為0.20時(shí)的濃度相對(duì)誤差大于吸光度為

0.40時(shí)的濃度相對(duì)誤差

C.透光度越大，濃度相對(duì)誤差越大

D.T=0.368時(shí)濃度相對(duì)誤差最小

22.

已知Mr

(Mn)=55.0。準(zhǔn)確稱取含錳試樣2.000g

處理成100.0mL溶液。取出25.00mL溶液，將其中的Mn2+用KIO4氧化為MnO4,稀釋至100mL，

在515nm波長(zhǎng)處用2.00cm吸收池，測(cè)得吸光度為

0.62。已知MnO4-的ε515=2235L·mol-1·cm-1.則該試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.0.152％

B.1.52％

C.0.038％

D.0.0152％-

二、填充題某溶液吸收560～590nm范圍內(nèi)的光，它顯