《元素周期律和元素周期表》+課件2

第二節(jié)元素周期律和元素周期表

元素周期律原子核外電子排布原子半徑元素化合價一、元素周期律1．原子序數(shù)(1)概念：元素在___________中的序號。(2)與構(gòu)成原子微粒數(shù)間的關(guān)系原子序數(shù)＝________數(shù)＝________數(shù)＝______數(shù)2．元素周期律的含義元素的性質(zhì)隨著元素__________的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素周期表核內(nèi)質(zhì)子核外電子核電荷原子序數(shù)CaK原子序數(shù)與最外層電子數(shù)柱形圖原子序數(shù)

電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)1——211→223——1011——18

21→88381→8結(jié)論：1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)的變化。周期性元素原子半徑的周期性變化結(jié)論2：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化。

同一橫行，從左到右半徑遞減；同一縱行，從上到下半徑遞增。（1）原子序數(shù)不同，電子層數(shù)越多，半徑越大。（2）電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小。（3）原子半徑＞其陽離子半徑。（4）原子半徑＜其陰離子半徑。練習(xí):比較下列微粒半徑的大?。?）O和F（2）Na和Mg（3）Cl和F

（4）Na+和Mg2+

（5）Na和Na+（6）Cl和Cl一(5)核外電子排布相同的微粒，原子序數(shù)越大，半徑越小元素主要化合價的周期性變化原子序數(shù)

化合價的變化1——2+103——10+1+5-4-111——18+1+7-4-1

結(jié)論3：元素化合價規(guī)律：1、最高正化合價=最外層電子數(shù)最高正化合價+最低負化合價=82、3、最外層電子數(shù)大于或等于4則出現(xiàn)負價。4、氟無正價，氧無最高正價。5、稀有氣體化學(xué)性質(zhì)不活潑，看作0價練習(xí)：基礎(chǔ)訓(xùn)練第11頁：例題1、變式訓(xùn)練1、例題2、基礎(chǔ)達標：第4題隨著原子序數(shù)核電荷數(shù)遞增：①原子核外電子排布呈周期性變化②原子半徑呈周期性變化③元素主要化合價呈周期性變化

元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化的實質(zhì)是：元素原子的核外電子排布的周期性變化。課堂小結(jié)二元素周期表元素周期表

[學(xué)習(xí)目標]:1、元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期和族的概念；

2、理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系。

[知識重點]：周期表的結(jié)構(gòu)；元素在周期表的位置、原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】1、通過元素周期表，你可以直接了解到元素的哪些信息？2、元素周期表中金屬與非金屬分界線在哪？3、位于金屬與非金屬交界處的元素性質(zhì)怎樣？【自主學(xué)習(xí)】1、通過元素周期表，你可以直接了解到元素的哪些信息？

元素的名稱元素符號相對原子質(zhì)量原子序數(shù)【自主學(xué)習(xí)】2、元素周期表中金屬與非金屬分界線在哪？元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的交界處的虛線?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】3、位于金屬與非金屬交界處的元素性質(zhì)怎樣？既表現(xiàn)金屬元素的某些性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)?！净顒犹骄恳弧?、元素周期表有幾個周期？每周期各有多少種元素？2、以第2周期、第3周期元素為例分析：元素周期表中同一周期的元素在原子結(jié)構(gòu)上有何相同之處？周期的序數(shù)怎樣確定？3、從周期表上看，五、六周期在結(jié)構(gòu)上并無什么區(qū)別，為什么第六周期的元素種類比第五周期的元素種類要多14種？4、還有沒有其它周期存在特殊情況？5、請觀察元素周期表，每一周期的起止元素有什么特點？【活動探究一】1、元素周期表有幾個周期？每周期各有多少種元素？

有三個短周期，三個長周期，一個不完全周期，共7個周期。周期數(shù)1234567元素數(shù)28818183226【活動探究一】2、以第2周期、第3周期元素為例分析：元素周期表中同一周期的元素在原子結(jié)構(gòu)上有何相同之處？周期的序數(shù)怎樣確定？電子層數(shù)相同由該周期元素原子具有的電子層數(shù)確定【活動探究一】3、從周期表上看，五、六周期在結(jié)構(gòu)上并無什么區(qū)別，為什么第六周期的元素種類比第五周期的元素種類要多14種？由于周期表中第六周期的鑭系元素有15種，故第六周期比第五周期多14種?！净顒犹骄恳弧?、還有沒有其它周期存在特殊情況？有，第七周期的錒系元素?！净顒犹骄恳弧?、請觀察元素周期表，每一周期的起止元素有什么特點？從原子最外層電子數(shù)1的元素開始，逐漸過渡到原子最外層電子數(shù)為7的元素，最后以最外層電子數(shù)為8的稀有氣體元素結(jié)束?！眷柟虣z測】找出85號元素所在的周期數(shù)？

第六周期二.元素周期表的結(jié)構(gòu)周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)（橫向）短周期【活動探究二】1、以第1列、第17列元素為例分析：元素周期表中位于同一列（族）的元素的原子結(jié)構(gòu)有何相同之處？它們是怎樣遞變的？2、18個縱行就是18個族嗎？舉例說明3、觀察元素周期表中自左至右族的排列順序，寫出各族的表示符號（從左至右）4、主族元素在結(jié)構(gòu)上有什么特點？5、主族序數(shù)與最外層電子數(shù)、最高正價有什么關(guān)系？6、為什么把稀有氣體叫零族？【活動探究二】1、以第1列、第17列元素為例分析：元素周期表中位于同一列（族）的元素的原子結(jié)構(gòu)有何相同之處？它們是怎樣遞變的？最外層電子數(shù)相同隨著原子序數(shù)的遞增電子層數(shù)逐漸增多【活動探究二】2、18個縱行就是18個族嗎？舉例說明不是例如：8、9、10三個縱列稱為Ⅷ族，因此不能稱為18個族?！净顒犹骄慷?、觀察元素周期表中自左至右族的排列順序，寫出各族的表示符號（從左至右）ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO【活動探究二】4、主族元素在結(jié)構(gòu)上有什么特點？最外層電子數(shù)與主族的族序數(shù)相同?！净顒犹骄慷?、主族序數(shù)與最外層電子數(shù)、最高正價有什么關(guān)系？主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價數(shù)【活動探究二】6、為什么把稀有氣體叫零族？稀有氣體化學(xué)性質(zhì)不活潑，化合價通常為零，因而這一族稱為0族。二.元素周期表的結(jié)構(gòu)

族主族(A)副族(B)ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

（縱向）

零族：共七個主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個副族三個縱行，位于ⅦB與ⅠB中間【鞏固檢測】1、哪周期元素種類最多？族呢？2、請描述出Na、C、Al、S在元素周期表中的位置3、找出85號元素在元素周期表中的的位置？【鞏固檢測】1、哪周期元素種類最多？族呢？周期第六周期族ⅢB2、請描述出Na、C、Al、S在元素周期表中的位置Na第三周期ⅠA族、C第二周期ⅣA族、Al第三周期ⅢA族、S第三周期ⅥA族3、找出85號元素在元素周期表中的的位置？第六周期ⅦA族【走進高考】（2009山東）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()A.同一元素單質(zhì)不可能既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同【走進高考】（2009山東）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是(B)A.同一元素單質(zhì)不可能既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同【課堂小結(jié)】元素周期表結(jié)構(gòu)：周期（橫行）：

短

長

不完，周期序數(shù)=

族（縱行）:

主

副

零全。主族序數(shù)=