《中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定》

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)=-57.3kJ/molH1.定義：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而

生成1mol水時放出的熱量。注：強酸與弱堿反應(yīng)，強堿與弱酸、弱酸和弱堿反應(yīng)生成1molH2O放出的熱小于57.3KJ/mol三、中和熱：研究條件：反應(yīng)物:生成物及其物質(zhì)的量：

放出的熱量：稀溶液強酸與強堿水1mol57.3kJ/mol概念辨析：1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為＿＿＿＿＿＿＿＿＿表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)

=-57.3

kJ/molHH+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)=-57.3kJ/molH2.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定測定強酸與強堿反應(yīng)的反應(yīng)熱，體驗化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。大燒杯（500ml）、小燒杯（100ml）、溫度計、量筒（50ml)兩個﹑

泡沫塑料或紙條﹑泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）﹑

環(huán)形玻璃攪拌棒實驗?zāi)康?/p>

實驗用品

中和熱：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所產(chǎn)生的反應(yīng)熱1.保溫。在大燒杯底部墊泡沫塑料，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料，大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如圖所示。實驗步驟

答案：兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達到保溫隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會使實驗結(jié)果更準確。思考1：大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎泡沫塑料（或碎紙條）的作用是什么？對此裝置，你有何更好的建議？思考2：為什么不用環(huán)形鐵攪拌棒？鐵與鹽酸之間會發(fā)生反應(yīng)，另外鐵的導(dǎo)熱性好，這樣都會造成熱量的損失。2.用一個量筒最取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。思考3：溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？

答：因為該溫度計還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫度計上的酸會和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會使溶液的總質(zhì)量增加，而導(dǎo)致實驗結(jié)果誤差。3.用另一個量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。思考4：實驗中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為何不是1∶1而是NaOH過量？答：為了保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使堿稍稍過量。思考5：酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？答：因為本實驗的關(guān)鍵是測反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動作遲緩，將會使熱量損失而使誤差增大。4.把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。5.重復(fù)實驗兩到三次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。

溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2-t1)/℃HClNaOH平均值123實驗數(shù)據(jù)處理1、取三次測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)t1/℃t2/℃(t2-t1)/℃如果某一次實驗的數(shù)據(jù)與另外兩次實驗的數(shù)據(jù)差異明顯，怎么辦？2.計算反應(yīng)熱50mL0.50mol/L的鹽酸的質(zhì)量m1=50g50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量m2=50g中和后生成的溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)ΔH=

－

0.418（t2－t1）0.025kJ/molQ＝（m1＋m2

）c(t2－t1)=0.418（t2－t1）kJ 反應(yīng)放出的熱量為：生成1molH2O時放出的熱量為：參考值：-57.3kJ/mol思考若改用100mL0.50mol/L的鹽酸和100mL0.55mol/L的NaO