初三化學(xué)-金屬和金屬材料

金屬與金屬材料知識網(wǎng)絡(luò)·人教版·人教版考點1金屬材料1．金屬材料：包括__________和______；2．合金：在金屬中加熱熔合某些金屬(或非金屬)形成的具有____________的物質(zhì)。硬度一般比各成分金屬______，熔點一般比各成分金屬______，所以比純金屬具有更廣泛的用途。純金屬合金金屬特性大低3、金屬之最：（1）是地殼中含量最多的金屬元素 （2）

是人體中含量最多的金屬元素（3）

是目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）

是導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）

是硬度最高的金（6）

是熔點最高的金屬（7）

是熔點最低的金屬（8）

是密度最大的金屬（9）

是密度最小的金屬鋁

Al鈣Ca鐵Fe銀Ag鉻Cr鎢W汞Hg鋨Os鋰Li·人教版考點2金屬活動性順序1.金屬活動性順序是指金屬在水溶液中失去電子變成離子的能力。MgAlZnCuHgAg2.應(yīng)用：(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越______。(2)在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的______，且金屬位置越靠前，與酸反應(yīng)就越劇烈。(3)在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們______________里置換出來(K、Ca、Na除外)。強(qiáng)氫化合物的溶液記憶竅門前置后，強(qiáng)置弱嫁給那美女，身體向前傾，統(tǒng)共一百斤4置換反應(yīng)定義由一種單質(zhì)與另一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)?！酒饰觥緼反應(yīng)物中必須由一種單質(zhì)和一種化合物

生成物中也必須有一種單質(zhì)和化合物A+BC=AC+B做題技巧排除法1.金屬R與CuSO4溶液中，有紅色物質(zhì)析出，放入ZnSO4溶液中無現(xiàn)象。則三種金屬活動性由弱到強(qiáng)排列的是（）A.R、Zn、CuB.Cu、R、ZnC.Zn、Cu、RD.Zn、R、Cu2.把X、Y、Z三種金屬片分別加入稀硫酸中，X、Y表面有氣泡產(chǎn)生，Z無變化；把X加入Y的硫酸鹽溶液中，X表面析出Y。則三種金屬活動順序為（）A．Y>X>ZB．X>Y>ZC．Z>Y>X

D．X>Z>YB小試牛刀BA

你做對了嗎？·人教版4.[2011·陜西]鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理。[提出問題]

這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強(qiáng)呢？[實驗探究]

同學(xué)們對這三種金屬的活動性順序展開了探究，請你參與探究并填寫空格。將粗細(xì)相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸中：直擊中考·人教版操作根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動性順序片刻后現(xiàn)象有少量氣泡無氣泡無氣泡Fe>Al，F(xiàn)e>Cu幾分鐘后現(xiàn)象有少量氣泡有大量氣泡無氣泡________Al>Fe>Cu·人教版考點3金屬的性質(zhì)（注意特殊性質(zhì)）導(dǎo)電導(dǎo)熱常溫高溫32Al2O332Fe3O422CuO4·人教版知識拓延K與O2反應(yīng)緩慢氧化得到氧化鉀：4

K

+

O2

====

2

K2O加熱得到超氧化鉀：K

+

O2

==△==

KO2Na與O2反應(yīng)4Na+O2=2Na2O氧化鈉

Ca與O2空氣中:2Ca+O2=2CaO點燃Ca+O2=CaO2(過氧化鈣)Mg與O2反應(yīng)2Mg+O2==2MgO[注意]

在純氧中，鐵能劇烈燃燒，生成黑色的四氧化三鐵；而在潮濕的空氣中，鐵則易發(fā)生緩慢氧化生成紅色的三氧化二鐵，是鐵銹的主要成分。(2)與酸反應(yīng)條件：金屬(H之前)，酸(鹽酸、稀硫酸等)Fe＋______HCl===______________Zn＋H2SO4===______________2FeCl2＋H2↑ZnSO4＋H2↑·人教版[注意]

①鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時，只能生成亞鐵離子，溶液的顏色是淺綠色。②實驗室里利用較活潑金屬與稀硫酸(或稀鹽酸)反應(yīng)來獲得氫氣。(3)與鹽溶液反應(yīng)條件：金屬(前置后，K、Ca、Na除外)，鹽(必須可溶)Fe＋CuSO4===________________Cu＋______AgNO3===________________[提示]①上述鐵與硫酸銅的反應(yīng)是我國古代濕法冶金術(shù)的先驅(qū)。②若金屬表面有“銹”或“氧化膜”，應(yīng)先用砂紙打磨干凈，再做實驗。FeSO4＋Cu2Cu(NO3)2＋2Ag5．某不純的鐵塊5.6g，與足量的鹽酸反應(yīng)，全部溶解，放出氫氣為0.21g，則鐵塊中可能含有的雜質(zhì)是（）

A.銅B.鋅C.碳D.鎂D解析先寫化學(xué)方程式Fe+2Hcl=Fecl2+H2↑562X0.21鹽酸是足量的所以x=56×0.21/2=5.88g>5.6g分析Cu不與鹽酸反應(yīng)，鐵本來就不夠所以A錯誤同理，C不與鹽酸反應(yīng)C錯誤B先寫化學(xué)方程式Zn+2Hcl=Zncl2+H2↑652X0.21鹽酸是足量的所以x=65×0.21/2=6.825g>5.6g若含有Zn則需要的質(zhì)量更大所以不可能B錯D先寫化學(xué)方程式Mg+2Hcl=Mgcl2+H2↑242X0.21鹽酸是足量的所以x=24×0.21/2=2.52g>5.6g若含有Mg則需要的質(zhì)量更小所以可能D對6.（2012?陜西）下圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時所做的四個實驗，仔細(xì)分析后回答下列問題：（1）描述A中的實驗現(xiàn)象

（2）寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是

(填序號)。（4）開始反應(yīng)后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是

。探究能力考查銅絲表面附著一層銀白色固體,溶液變?yōu)樗{(lán)色

。

A、BZn+2HCl==ZnCl2+H2↑

鐵釘未打磨有鐵銹；或溶液中有Fe2(SO4)3生成.·人教版7.請根據(jù)下表信息回答：序號金屬熔點/℃導(dǎo)電性硬度化學(xué)性質(zhì)金屬冶煉的大致年限①Al660612～2.9常溫下與氧氣反應(yīng)，表面形成致密的薄膜約200年前②Fe1535174～5在潮濕的空氣中易生銹約3000年前③Cu1083992.5～3在高溫時易與氧氣反應(yīng)約6000年前·人教版說明：導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)，硬度以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)。(1)菜刀用鐵做而不用鋁做的主要原因是_______________；(2)表中導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是________；(3)①中形成薄膜的化學(xué)方程式_____________________；(4)金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。之所以有先后，主要取決于____________。鐵的硬度比鋁大Cu4Al＋3O2===2Al2O3金屬的活動性·人教版考點4鐵的冶煉1．一氧化碳還原氧化鐵的實驗(1)裝置圖：見圖11－1·人教版(2)實驗現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)開_______色，澄清的石灰水變________，尾氣點燃產(chǎn)生__________火焰。(3)實驗步驟：a.檢驗裝置的氣密性b.裝入藥品并固定裝置c.通入一氧化碳?xì)怏w并點燃酒精燈d.待裝置內(nèi)的空氣全部排盡后點燃酒精噴燈給氧化鐵加熱e.當(dāng)試管內(nèi)的紅色粉末變?yōu)楹谏珪r，停止加熱f.待玻璃管內(nèi)的固體冷卻后，停止通一氧化碳，并熄滅酒精燈黑渾濁淡藍(lán)色（4）注意事項：

a.反應(yīng)條件:高溫;若無灑粉噴燈可在酒精燈火焰上加一個金屬網(wǎng)罩。b.CO有劇毒，實驗應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，未反應(yīng)完的氣體要進(jìn)行尾氣處理;尾氣處理方法有收集法、燃燒法(將CO轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的CO2)以防止污染空氣。c.操作順序：CO要“早出晚歸”，灑精噴燈要“遲到早退”。·人教版[注意]

石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。方程式CaCO3=CaO+CO2CaO+SiO2=CaSiO3

CO22CO32Fe＋3CO2·人教版10實驗室中用CO還原磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)得到鐵CO還原磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)得到鐵，設(shè)計的實驗裝置如圖11－2所示：(1)開始實驗時，A裝置中首先要進(jìn)行的操作是______________(填“加熱”或“通一氧化碳”)。(2)CO還原Fe3O4的化學(xué)方程式為________________________________________________。(3)B裝置的作用是________________________________。通一氧化碳檢驗并吸收二氧化碳例題11用1000T含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石，理論上可以可以練出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？解1000T赤鐵礦石中含有氧化鐵的質(zhì)量為：1000t×80%=800t設(shè)：800T氧化鐵理論上可以練出的質(zhì)量為x

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO21602×56800tx160/(2×56)=800t/xx=2×56×800t/160=560t生鐵的質(zhì)量為560t÷96%=583t

用1000T含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以可以練出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是583t·人教版考點5鐵的銹蝕與防護(hù)1．鐵生銹的條件：(1)____________；(2)______________。2．防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

空氣(或氧氣)水[注意]

①鐵生銹的兩個條件缺一不可。如果鐵表面沾有其他物質(zhì)時，往往會加快生銹。如鐵制品上沾有食鹽水或灰塵等則生銹更快。故防止鐵制品生銹首先要保持鐵制品表面的干燥與潔凈。②鋁、鋅等金屬比鐵不易生銹，其原因是在鋁、鋅的表面生成了一層致密的氧化膜，可防止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化，從而形成“自我保護(hù)”?！と私贪?2

[2011·日照]圖11－3是探究鐵制品銹蝕的條件時做的五個實驗(鐵釘在不同環(huán)境中)，實驗一段時間后，得出的結(jié)論錯誤的是(

)DA．甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序為：乙＞甲＞戊B．丙中的鐵釘不生銹C．鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸D．丁中鐵釘生銹最嚴(yán)重·人教版13

[2010·濰坊]菜刀在生活中有重要應(yīng)用。下列情況中，菜刀腐蝕由快到慢的是(

)①切青菜后用清水沖洗②切濕咸菜后未清洗③切肥豬肉后放置A．①③②

B．②①③C．③①②

D．③②①[方