山東省青島市平度郭莊鎮(zhèn)郭莊中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省青島市平度郭莊鎮(zhèn)郭莊中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，下列變化中不屬于化學(xué)變化的是()A．白磷在260℃轉(zhuǎn)化成紅磷

B．石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石C．干冰轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2氣體

D．固態(tài)S8加熱到444.6℃時變成硫蒸氣S2參考答案：C略2.下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是

()參考答案：C略3.下列關(guān)于物質(zhì)組成的說法中正確的是A．任何純凈物都是由一種元素組成的

B．一種元素只能組成一種單質(zhì)

C．任何一種化合物都是由不同種元素組成的

D．任何物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的參考答案：C略4.化學(xué)知識的總結(jié)避免“以偏概全”。你認(rèn)為下列對化學(xué)知識概括合理的是

(

)A．只含有極性鍵的分子一定是極性分子B．分子晶體中一定是含有共價鍵C．第一電離能越大的元素，其非金屬性一定越強(qiáng)D．原子晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體高，參考答案：D5.稀土是我國的重要礦產(chǎn)資源，17種稀土元素性質(zhì)非常接近，用有機(jī)萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術(shù).化合物A是其中一種，有機(jī)萃取試劑A的結(jié)構(gòu)式如下：據(jù)你所學(xué)的知識判斷A屬于A．羧酸類 B．酯類

C．烴類

D．油脂類參考答案：B6.某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:2

A．分子中C、H、O個數(shù)之比為1:2:3

B．分子中C、H個數(shù)之比為1:4

C．分子中可能含有氧原子

D．此有機(jī)物的最簡式為CH4參考答案：BC7.在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則A的轉(zhuǎn)化率為A．40%

B．50%

C．60%

D．80%參考答案：A略8.下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是A．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．2－戊烯存在順反異構(gòu)現(xiàn)象D．乙烯和苯都能與酸性高錳酸鉀溶液、溴水反應(yīng)參考答案：D9.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－114.6kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)

ΔH＝2×(－283.0)kJ/molC．兩個體積相同的容器中充入等量的NO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，絕熱容器中氣體的顏色比鐵制容器中顏色深D．ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行參考答案：C略10.欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入

（

）A．(NH4)2SO4溶液

B．酒精溶液

C．Pb(NO3)2溶液

D．NaOH溶液參考答案：A略【題型】選擇題【適用】較易11.向的平衡體系中加入H218O，過一段時間后18O是

A．只存在于乙酸分子中

B．只存在于乙醇分子中C．乙酸和乙酸乙酯分子中 D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯分子中參考答案：A12.下列事實(shí)能說明醋酸是弱酸的是（）①當(dāng)溫度低于16.6℃時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體

②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9

③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多

④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8

⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時，醋酸液消耗堿液多 A．②③④ B．①②④ C．②④⑤ D．②③④⑤參考答案：C考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：根據(jù)弱電解質(zhì)的電離是不完全的，酸的溶解性及酸的通性無法確定酸電離的程度，而比較酸的濃度與酸電離c（H+）可判斷酸的電離程度，證明醋酸是弱電解質(zhì)的常用方法有：1．根據(jù)醋酸的電離程度，2．根據(jù)醋酸的強(qiáng)堿鹽溶液的酸堿性判斷．解答：解：①當(dāng)溫度低于16.6℃時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體，說明醋酸熔點(diǎn)低，不能證明其為弱酸，故錯誤；②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH值約為9，說明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，故正確；③等體積、等濃度的硫酸和醋酸溶液與氫氧化鈉反應(yīng)，硫酸是二元強(qiáng)酸，所以硫酸溶液消耗的氫氧化鈉多，但不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故錯誤；④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8，說明醋酸部分電離，故正確；⑤pH值等于4、體積相等的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時，醋酸液消耗堿液多，說明醋酸部分電離，溶液中存在大量的醋酸分子，故正確；故選C．點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度有關(guān)，只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)．13.電子計算機(jī)所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O

Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-，下列判斷正確的是A．鋅為正極，Ag2O為負(fù)極

B．鋅為負(fù)極，Ag2O為正極C．原電池工作時，正極區(qū)溶液pH減小

D．原電池工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH增大參考答案：B略14.下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是A.

Na:

1s22s22p53s2

B.

S2-:

1s22s22p63s23p6C.

N:

1s22s22p3

D.

Si:

1s22s22p63s23p2

參考答案：A略15.250℃和101kPa時，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是（

）A．是吸熱反應(yīng)B．是放熱反應(yīng)C．是熵減少的反應(yīng)D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.有一未知濃度的食醋，某學(xué)生為測定CH3COOH的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請完成下列填空：(1)配制100mL0.10mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)________→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→________→________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。②稱量0.4g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。(2)取20.00mL待測食醋溶液放入錐形瓶中，由于食醋顏色較深，我們先________，并滴加2～3滴________作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該食醋中CH3COOH的濃度約為________(保留兩位有效數(shù)字)。③在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有________。(多選扣分)A．滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)B．移液管水洗后未用食醋溶液潤洗C．錐形瓶水洗后未干燥D．稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體E．配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失參考答案：(1)①轉(zhuǎn)移定容搖勻②燒杯藥匙(2)加入蒸餾水進(jìn)行稀釋，直到溶液顏色變的很淺酚酞①加入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色②0.11mol·L－1③DF三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某兩種氣態(tài)烴的混合物0.1mol完全燃燒后，將生成的氣體通過濃H2SO4，濃H2SO4增重3.6g，再將剩余氣體通過足量澄清石灰水，所得不溶物質(zhì)質(zhì)量為12g，據(jù)此，推斷混合烴的組成成分及各物質(zhì)的體積含量。參考答案：組合1：CH4:80%,C2H4:20%

組合2：CH4：90%，C3H4：10%解析：1mol混合物中含C、H的量：n(C)=×10=1.2moln(H)=×10×2=4mol則混合物平均分子式為C1.2H4,可知一定有CH4，可能組成有CH4和C2H4、CH4和C3H4。設(shè)混合物為CH4和C2H4：V(CH4)∶V(C2H4)=4∶1φ(CH4)=80%,φ(C2H4)=20%設(shè)混合物為CH4和C3H4：V(CH4)∶V(C3H4)=9∶1φ(CH4)=90%,φ(C3H4)=10%18.（9分）現(xiàn)有0.1mol某有機(jī)物A在8.96LO2中充分燃燒后，氣體體積變?yōu)?.72L，通過足量堿石灰吸收后剩余2.24L（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。⑴燃燒后所得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為___________，2.24L剩余氣體可能是________或___________；⑵若A是烴，其化學(xué)式可能是_______或_______；若A是烴的衍生物，其化學(xué)式可能是_______或_______。⑶若A由丁醛（C4H8O）與氣體B等物質(zhì)的量混合得到，則氣體B的化學(xué)式為_____或_