山東省青島市開發(fā)區(qū)致遠(yuǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

山東省青島市開發(fā)區(qū)致遠(yuǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.由H2與CO組成的混合氣體1.5g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2.24L，則混合氣體中H2的物質(zhì)的量為()A．0.01mol B．0.03molC．0.05mol D．0.07mol參考答案：C2.Fe跟適量的稀硝酸反應(yīng)，消耗Fe和硝酸的物質(zhì)的量比為1:3，產(chǎn)生標(biāo)況下NO6.72L，

參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為

（

）A1.8mol

B1.2mol

C.0.6mol

D.無法確定參考答案：B略3.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是A．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，可用于制取一些貴重金屬B．由于鈉比較活潑，所以它能從鹽溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬C．氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣

D．分別向Na2O2和Na2O與水反應(yīng)后的溶液中立即滴人酚酞溶液現(xiàn)象相同參考答案：A略4.下列有關(guān)電池的說法不正確的是（

）A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B．任何化學(xué)反應(yīng)，均可以設(shè)計(jì)成原電池C．氫氧燃料電池可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．在鋅錳干電池中，鋅筒是負(fù)極參考答案：B5.電解飽和食鹽水，不能直接得到的物質(zhì)是A．氫氣

B．氯氣

C．氫氧化鈉

D．氯化氫參考答案：D略6.蘭州地區(qū)進(jìn)入秋冬季節(jié)后，經(jīng)常早晨有霧。從物質(zhì)的分類來看霧屬于膠體，他區(qū)別于溶液等其他分散系的本質(zhì)特征是A.膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.膠體是混合物C.膠體的粒子直徑在1-100nm之間

D.膠體的分散劑為氣體參考答案：C分散系分類的依據(jù)就分散質(zhì)粒子直徑的大小，所以，膠體區(qū)別于溶液等其他分散系的本質(zhì)特征是膠體的粒子直徑在1—100nm之間，C正確。7.下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是()A.C2H4＋Cl2C2H4Cl2

B.2C2H5OHC2H5—O—C2H5＋H2OC.C2H5Cl＋H2OC2H5OH＋HCl

D.CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl參考答案：AC2H4＋Cl2C2H4Cl2反應(yīng)中，將Cl2分子加到C2H4上，屬于加成反應(yīng)，A正確；2C2H5OHC2H5—O—C2H5＋H2O反應(yīng)中，乙醇—OH上的H原子被—C2H5取代生成乙醚，屬于取代反應(yīng)，B錯誤；C2H5Cl＋H2OC2H5OH＋HCl反應(yīng)中，

—OH代替了C2H5Cl中的Cl原子，屬于取代反應(yīng)，C錯誤；CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl反應(yīng)中，Cl原子代替了CH4中的H原子，屬于取代反應(yīng)，D錯誤；正確選項(xiàng)A。8.據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列說法正確的是（）A．He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B．He原子核內(nèi)含有3個中子C．He和He互為同位素D．He的最外層電子數(shù)為2，He所以容易失去電子參考答案：C考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：根據(jù)原子符號ZAX的含義，A表示質(zhì)量數(shù)，Z表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱為同位素；金屬性是元素的原子失去電子的能力．解答：解：A．24He原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子，故A錯誤；B．23He中子數(shù)=3﹣2=1，故B錯誤；C．23He和24He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故C正確；D．因He原子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，既不容易得到電子，也不容易失去電子，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題主要考查了原子符號的含義、核素的種類以及同位素的概念，難度不大，明確概念是解答本題關(guān)鍵．9.下列描述中，不正確的是（）A．14N與15N具有相同的質(zhì)子數(shù) B．18O和17O具有相同的電子數(shù)C．18O和19F具有相同的中子數(shù) D．12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)參考答案：D【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】元素符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，原子中，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，以此來解答．【解答】解：A、14N與15N具有相同的質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為7，故A正確；B、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則18O與17O具有相同的電子數(shù)，電子數(shù)為8，故B正確；C、18O的中子數(shù)為18﹣8=10，19F的中子數(shù)為19﹣9=10，中子數(shù)相同，故C正確；D、12C的質(zhì)量數(shù)為12，13C的質(zhì)量數(shù)為13，則二者的質(zhì)量數(shù)不同，故D錯誤；故選D．10.下列說法中正確的是A．1molCO2的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上等于CO2的相對分子質(zhì)量B．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40gC．1摩爾氧原子的質(zhì)量就是氧的相對原子質(zhì)量D．H2SO4的摩爾質(zhì)量為96g/mol參考答案：A略11.據(jù)報(bào)道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車已在北京奧運(yùn)會期間為運(yùn)動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（

）A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2=2H2OD．該電池工作時(shí)每消耗1molO2，有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D略12.同周期元素X、Y、Z其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序逐漸增強(qiáng)，則下列說法正確的是A、非金屬強(qiáng)弱X>Y>Z

B、原子半徑大小X>Y>ZC、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性X>Y>Z

D、單質(zhì)的氧化性X>Y>Z

參考答案：B13.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是(

)A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液

C．加熱 D．配成溶液后通入CO2參考答案：C略14.科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層.能級有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，1s22s22p63s23p6。下列說法正確的是

A．兩粒子的1s能級上的電子能量相同

B．兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同

C．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同D．兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同參考答案：C15.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C-。B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中，正確的是（

）A.原子序數(shù)A>B>C

B原子半徑A>B>C

C.離子半徑A2->B2+>C-

D.原子最外層電子數(shù)A>C>B參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某同學(xué)利用下圖裝置，研究氯氣的性質(zhì)。請據(jù)圖回答：

（1）該同學(xué)制取氯氣的反應(yīng)原理是：______________________（寫離子方程式）。（2）實(shí)驗(yàn)過程中①處觀察到的現(xiàn)象是____________；②處現(xiàn)象說明氯氣具有的性質(zhì)是____________，③處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。（3）該實(shí)驗(yàn)操作的不足之處是_________。工業(yè)上將氯氣通入消石灰【Ca(OH)2】中，反應(yīng)所得主要物質(zhì)可制得_________，它是常用的消毒劑。在某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有NaClO與NaClO3物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是

______________

。參考答案：

（1）MnO2+4H++2Cl-===Mn2++2H2O+Cl2↑

（2）棉花先變紅，后退色；

氧化性；

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

（3）未進(jìn)行尾氣處理；漂白粉；8NaOH+4Cl2==6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44．8L的NH3氣體質(zhì)量為

g,其中含

個氫原子，其中含

molN；將其溶于水配成200mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為_

mol/L。等物質(zhì)的量的CH4和NH3兩種氣體中，H原子數(shù)之比為

，二者的質(zhì)量之比為

，在同溫同壓下的體積之比為

。

參考答案：

34；

6NA；

2；

10；

4：3；

16：17；

1：1

略18.現(xiàn)有下列5種有機(jī)物A．苯B．乙烯C．乙烷D．乙醇E．乙酸。（填代號）(1)能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的有______________。(2)能與Na反應(yīng)的有______________________。(3)分子在同一平面上的有__________________。(4)能與NaOH溶液反應(yīng)的有________________。(5)常溫下能與溴水反應(yīng)的有________________。參考答案：(1)A、B

(2)D、E

(3)A、B

(4)E

(5)B解析：(1)苯含有苯環(huán)，乙烯含有碳碳雙鍵，均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。(2)乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，均能與Na反應(yīng)。(3)苯含有苯環(huán)，乙烯含有碳碳雙鍵，分子中的原子均在同一平面上。(4)乙酸含有羧基，能與NaOH溶液反應(yīng)。(5)乙烯含有碳碳雙鍵，常溫下能與溴水反應(yīng)。19.Ⅰ.下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：①表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____________（用元素符號表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是____________，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是____________。②B、F、C氣態(tài)氫化物中以________（填分子式）最不穩(wěn)定。Ⅱ.有短周期的A、B、C、D、E五種元素，它們在周期表的位置如圖所示。已知A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。試回答下列問題：(1)元素E在周期表中位于第_______周期_______族。(2)元素A的最高價(jià)氧化物的電子式為________，元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；(3)比較C、D兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：______>______。（用分子式表示）(4)元素C的氣態(tài)氫化物與元素E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物化合生成的正鹽的化學(xué)式為___________，該鹽的晶體類型為________。(5)①元素B所在周期的簡單離子半徑最小的是______。（用離子符號表示）②元素C、D的簡單氫化物沸點(diǎn)較高的是______。（用分子式表示）(6)請用電子式表示Na2S的形成過程____________________________________。參考答案：Ⅰ.①Ar

K

Br

②PH3

Ⅱ.(1)三

ⅥA

(2)

(3)HNO3

H3PO4

(4)（NH4）2SO4

離子晶體

(5)Al3+

NH3

(6)【分析】Ⅰ.根據(jù)元素周期表知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M、N分別是F、O、P、C、Ar、Cl、S、Al、Mg、Na、Ca、K、Tc、Br元素，以此分析解答；Ⅱ.A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A為C，短周期元素的位置關(guān)系可知C為N，B為Al，D為P，E為S，以此分析解答?！驹斀狻竣?①元素周期表中，稀有氣體元素原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑，金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表左下角，非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表右上角，但稀有氣體除外，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是Br，所以這14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，金屬性最強(qiáng)的元素是K，因此，本題正確答案是：Ar；K；Br；②元素的非金屬性越弱，其氫化物越不穩(wěn)定，O、Cl、P這三種元素非金屬性最弱的是P，則PH3最不穩(wěn)定，因此，本題正確答案是：PH3。Ⅱ.A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A為C，短周期元素的位置關(guān)系可知C為N，B為Al，D為P，E為S，(1)E是S在周期表中位于第三周期ⅥA族。因此，本題正確答案是：三；ⅥA；(2)元素A的最高價(jià)氧化物是CO2，電子式為，D是P，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；因此，本題正確答案是：；；(3)C為N，D為P，N和P位于同一主族，非金屬性N>P，則兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：HNO3>H3PO4；因此，本題正確答案是：HNO3；H3PO4；(4)