山東省青島市泰光中學2022年高一化學模擬試卷含解析

山東省青島市泰光中學2022年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.吸入人體內的氧有0.1%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是Ks5uA．作氧化劑

B．作還原劑

C．既作氧化劑又作還原劑

D．既不作氧化劑又不作還原劑參考答案：B略2.下列說法正確的是()A．工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、絲毛、草帽以及給食品增白。B．濃硫酸可以用來干燥SO2、CO2Ｈ2等氣體C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D．稀硝酸在空氣中可以通過加熱濃縮的方法增大溶液的濃度參考答案：BA、利用SO2的漂白性，可以漂白紙漿、絲毛、草帽等，因為SO2有毒，因此不能漂白食品，故A錯誤；B、濃硫酸用來干燥SO2、CO2和H2等氣體，故B正確；C、S在純氧中燃燒生成SO2，故C錯誤；D、硝酸具有揮發(fā)性和不穩(wěn)定性，因此不能加熱濃縮的方法增大溶液的濃度，故D錯誤。3.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。我國古人用孔雀石和焦炭混合共熱的方法煉銅，其冶煉方法屬于A.熱還原法 B.濕法煉銅C.熱分解法 D.電解冶煉法參考答案：A【分析】一般來說，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有(C、CO、H2等)；不活潑金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.孔雀石受熱發(fā)生分解：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，由CuO煉銅，可用焦炭還原法：2CuO+C2Cu+CO2↑，屬于熱還原法，A正確；B.Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水，且當時沒有強酸，也不可能采用濕法煉銅，B錯誤；C．Al的活潑性大于Cu，所以掌握Cu的冶煉方法早于Al，雖然也可用鋁熱還原法：3CuO+2AlAl2O3+3Cu，但我國古代還沒有掌握冶煉鋁的技術，因此不可能采用鋁熱法冶煉，C項錯誤；D.我國古代沒有電，不可能用電解冶煉法，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查金屬冶煉的知識，明確金屬活潑性強弱與冶煉方法的關系是解本題關鍵，會根據(jù)金屬活潑性選取合適的冶煉方法，要注意結合實際分析解答，為易錯題。4.少量鐵粉與100mL0.01mol?L﹣1的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol?L﹣1的鹽酸．A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧參考答案：C【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】產(chǎn)生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應；增大鹽酸的濃度、升高溫度、形成原電池、增大Fe與鹽酸的接觸面積都可以加快化學反應速率，據(jù)此分析．【解答】解：①加水，稀釋了鹽酸，故反應速率變慢，故不選；②加入氫氧化鈉會消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應速率減慢，故不選；③加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，故選；④加CuO固體會消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應速率減慢，故不選；⑤加氯化鈉固體，對反應速率無影響，故不選；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快，但與鹽酸反應的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量，故不選；⑦升高溫度，反應速率加快，故選；⑧改用濃度大的鹽酸，反應速率加快，故選；故選C．5.下列物質不互為同分異構體的是A.葡萄糖和果糖

B．蔗糖和麥芽糖

C．正丁烷和異丁烷

D．淀粉和纖維素參考答案：D略6.某有機物的結構簡式為：，則下列說法中不正確的是A．共平面的原子最多有19個

B．共平面的原子至少有10個C．共平面的碳原子最多有11個

D．共直線的碳原子最多有4個參考答案：B略7.對于A2+3B2==2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（

）A．v(B2)=0.9mol/(L?s)

B．v(A2)=0.5mol/(L?s)C．v(C)=0.62mol/(L?s)

D．v(B2)=4.2mol/(L?min)參考答案：B8.下列敘述正確的是A.化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的B.鋁熱反應是放熱反應，因此不需要加熱就能使反應發(fā)生C.硝酸銨溶于水溫度降低，這個變化是吸熱反應D.化學反應中的能量變化的大小與反應物的質量大小無關參考答案：A9.19世紀末，開始揭示原子內部的秘密，最早發(fā)現(xiàn)電子的科學家是A．意大利物理學家阿伏加德羅

B．法國化學家拉瓦錫C．英國科學家湯姆生

D．英國科學家道爾頓參考答案：C10.有下列儀器：①燒杯；②錐形瓶；③圓底燒瓶；④試管；⑤坩堝，其中可以用酒精燈直接加熱的儀器是（）A．①②③④ B．④⑤ C．①③ D．④參考答案：B考點：直接加熱的儀器及使用方法．

專題：化學實驗常用儀器．分析：可以用酒精燈直接加熱的儀器有：坩堝、蒸發(fā)皿、試管、燃燒匙等．解答：解：可以用酒精燈直接加熱的儀器有：坩堝、蒸發(fā)皿、試管、燃燒匙等，墊上石棉網(wǎng)可以加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶等．故選B．點評：本題考查了能直接在酒精燈上加熱的儀器，了解常見儀器的名稱、用途、注意事項等是解答本題的關鍵11.下列裝置能將化學能轉化為電能的是A.

B.

C.

D.

參考答案：CA、硅太陽能電池為太陽能轉化為電能的裝置，故A錯誤；B、風力發(fā)電將風能轉化為電能的裝置，故B錯誤；C、鉛蓄電池是化學能轉化為電能的裝置，為原電池，故C正確；D、燃氣灶為化學能轉化為熱能的裝置，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查原電池和電解池知識，側重于學生的分析能力和電化學知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握常見能量的轉化形成，難度不大。12.下列跟紅磷和白磷的關系相同的一組物質是（

）

A、和

B、和

C、正丁烷和異丁烷

D、金剛石和石墨

參考答案：D略13.和下列離子反應方程式相對應的化學方程式正確的是

A．Cu2++2OH－

Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH

Cu(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42－BaSO4↓

Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－AgCl↓

AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+Cu2++2Ag↓

Cu+2AgCl2Ag+CuCl2參考答案：C14.已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液制得的AgI膠體，該膠體跟Fe（OH）3膠體相混合時，會析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀。由此可知A.該AgI膠體進行電泳時，膠粒向陽極移動

B.該AgI膠粒帶正電荷C.該AgI膠體帶負電荷

D.該AgI膠體是電解質參考答案：A【分析】AgI溶膠與Fe(OH)3溶膠相混合時，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉，說明AgI膠粒與Fe(OH)3膠粒帶相反電荷，水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質，據(jù)此分析?！驹斀狻緼gI溶膠與Fe(OH)3溶膠相混合時，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉，說明AgI膠粒與Fe(OH)3膠粒帶相反電荷，而Fe(OH)3膠粒吸附正電荷，故AgI膠粒吸附負電荷。

A、AgI膠粒吸附負電荷，故電泳時向陽極移動，所以A選項是正確的；

B、AgI膠粒吸附負電荷，故B錯誤；

C、AgI膠粒吸附負電荷，膠體是電中性的，不帶電荷，故C錯誤；

D、AgI膠體是混合物，不是電解質，故D錯誤。

所以A選項是正確的。15.化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應與氧化還原反應的交叉分類示意圖正確的是參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）實驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下儀器：①燒杯；②100ml量筒；③100ml容量瓶；④500ml容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盤天平(帶砝碼)。（1）配制時，必須使用的儀器有

（填代號），還缺少的儀器是

。該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是

，

。（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是

。（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量；②計算；③溶解；④搖勻；⑤轉移；⑥洗滌；⑦定容；⑧冷卻。其正確的操作順序為

。（4）在配制過程中其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是

。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量中③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視標線

⑤定容時仰視標線

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請分析下表中1mol不同物質的質量和體積數(shù)據(jù)，試試看你能得到哪些結論？化學式相對原子（分子）質量質量體積0℃（即273K）101KPa20℃（即293K）101KPa0℃（即273K）202KPaFe5656g______7.2cm3______NaCl58.558.5g______27.0cm3______H2O1818g______18.0cm3______C2H5OH4646g______58.3cm3______H222g22.4L24.0L11.2LO23232g22.4L24.0L11.2LCO24444g22.4L23.9L11.2L你得到的結論（和同學進行交流后再從不同角度完善自己的結論）：________________________________________________________________________。參考答案：1mol物質的質量在數(shù)值上等于該物質的相對原子（分子）質量；在相同的溫度和壓強下，1mol的不同氣體的體積在數(shù)值上基本相等，而不同固體或液體的體積在數(shù)值上大不相同；當溫度為0℃、壓強為101kPa的條件下，1mol的不同氣體的體積為22.4L；且其他條件不變時，氣體的體積與壓強成反比，與溫度（單位：K）成正比，等等。18.（5分）

A、B、C均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如下圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核電荷數(shù)。請完成下列填空：（1）A的原子結構示意圖為

，A的最高價氧化物對應水化物的的分子式為

。（2）B的簡單離子的電子式為

。（3）用電子式表示C的氫化物分子的形成過程：

。（4）C單質與水反應的化學方程式為

。參考答案：略19.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是____________________。(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____