山東省青島市第四十一中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省青島市第四十一中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g

B．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

D．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間參考答案：C略2.下列說(shuō)法正確的是（）A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2﹣半徑比F﹣的小C．Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na強(qiáng)D．P和As屬于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱參考答案：C解：A、因元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物就越穩(wěn)定，C的非金屬性比Si強(qiáng)，所以CH4的穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、因核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越小，半徑越大，所以O(shè)2﹣半徑比F﹣的大，故B錯(cuò)誤；C、因同一主族從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)，所以Cs失電子能力比Na強(qiáng)，故C正確；D、因同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)的元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，P的非金屬性比As強(qiáng)，H3PO4酸性比H3AsO4強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選：C．10、莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是A．分子式為C7H6O5B．分子中含有兩種官能團(tuán)C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子參考答案：C4.右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列關(guān)于表中六種元素的說(shuō)法不正確的是

（

）

A．X元素形成的氣態(tài)氫化物分子空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形

B．X、Y、Z三種元素形成的單核陰離子半徑中Y最大

C．X的氫化物分子間存在氫鍵，因此X的氫化物熔沸點(diǎn)較高

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素是M元素參考答案：D略5.下列變化過(guò)程一定屬于還原反應(yīng)的是（）A.HCl→MgCl2

B.Na→Na+

C.CO→CO2

D.Fe3+→Fe2+參考答案：D略6.右圖縱坐標(biāo)為反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度(t℃)，下列符合此圖情況的反應(yīng)是

A．C(s)+CO2(g)2CO(g)；△H>0

B．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；△H<0

C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0

D．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H>0參考答案：C7.下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（

）A．鋁熱反應(yīng)

B．金屬鈍化

C．燃放爆竹

D．干冰氣化參考答案：答案：D8.下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是

A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+參考答案：答案：B9.下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小分離的是(

)A.萃取

B.滲析

C.蒸餾

D.重結(jié)晶參考答案：BA項(xiàng)，萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同進(jìn)行分離，與微粒大小無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，滲析一般是分離提純膠體的一種方法，操作中微粒小的離子、分子可透過(guò)半透膜，而膠體中微粒直徑比離子、分子大，不能透過(guò)半透膜，是根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離，故B正確；C項(xiàng)，蒸餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，與微粒大小無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，重結(jié)晶是利用物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較大進(jìn)行分離的方法，與微粒大小無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。10.X、Y均為元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中，能夠說(shuō)明X的原子得電子能力比Y強(qiáng)的是（

）A.原子的電子層數(shù)：X>Y

B.對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的還原性：X>YC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

D.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>Y參考答案：C試題分析：A、X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多，為同主族元素，則Y的非金屬性強(qiáng)，故A不選；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的還原性越弱，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的還原性：X＞Y，則Y的非金屬性強(qiáng)，故B不選；C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則X的非金屬性強(qiáng)，故C選；D、比較非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)為最高價(jià)氧化物的水化物，故D不選，故選C。11.間-二甲苯苯環(huán)上的三溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為

(

)

A.

1

B.2

C.

3

D.

4參考答案：C略12.下列說(shuō)法正確的是

A．氮化硅、氧化鋁均為高溫結(jié)構(gòu)材料

B．汽油、乙烯均為石油分餾產(chǎn)品

C．明礬、漂白粉均為自來(lái)水消毒劑

D．光導(dǎo)纖維、滌綸均為合成高分子材料參考答案：A略13.下列說(shuō)法正確的是（

）

A．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)為8NA

B．等物質(zhì)的量濃度的HCl溶液與乙酸溶液中的c(H+)相等

C．乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價(jià)健數(shù)相等

D．等溫等壓下，3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等參考答案：答案：C14.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)D．30min～40min間該反應(yīng)使用了催化劑參考答案：C略15.將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定無(wú)Na2O2剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量（n）為A．1mol＜n≤2mol

B．1mol＜n≤4molC．2mol＜n≤4mol

D．n＞4mol參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）實(shí)驗(yàn)室里用加熱正丁醇、溴化鈉和濃硫酸的混合物的方法來(lái)制備l–溴丁烷時(shí)，還會(huì)有烯、醚和溴等副產(chǎn)物生成，反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)混合物蒸餾，分離得到l–溴丁烷。已知有關(guān)有機(jī)物具有如下性質(zhì)：

熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g/cm3）正丁醇–89.53117.250.811–溴丁烷–112.4101.61.28丁醚95.31420.761–丁烯–185.3–6.50.59試回答下列問(wèn)題：（l）生成l–溴丁烷的反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（2）生成烯、醚、溴等副產(chǎn)物的反應(yīng)的化學(xué)方程分別是：

（3）反應(yīng)加熱的溫度應(yīng)

100℃（填＞、＜、＝），選用的裝置應(yīng)是上圖中的

（填序號(hào)）。（4）反應(yīng)結(jié)束后，從反應(yīng)混合物中蒸餾制得l–溴丁烷時(shí)，應(yīng)控制的溫度范圍是

，選用的裝置應(yīng)是上圖中的

（填序號(hào)）。（5）蒸餾得到的餾分中可能會(huì)含有雜質(zhì)主要是

，將其進(jìn)一步除去的方法是

。參考答案：（1）CH3CH2CH2CH2OH＋NaBr＋H4SO4CH3CH2CH2CH2Br＋NaHSO4＋H2O（2）CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH＝CH2＋H2O2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O＋H2O（3）＜

C（4）101.6℃～117.25℃

D（5）水分液或干燥略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過(guò)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來(lái)制備甲醇。（1）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g)……ⅠCH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。①

已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為

。②圖中的P1

P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)

。③該反應(yīng)的△H

0(填“<”、“>”或“=”)。（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,將amolCO與3a

molH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)；△H<0……Ⅱ。④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

。A．升高溫度

B．將CH3OH(g)從體系中分離C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

D．再充入1molCO和3molH2⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

A．則上表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù):a=____

____

b=___

____B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，右上圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)Px=_________MPa。參考答案：（1）①0.0030mol·L-1·min-1

②＜

2.25×10-4

③>（2）④BD

⑤A.a=150,b=1/3;B.

0.1

略18.[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸的簡(jiǎn)要流程如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上圖中的造氣和催化反應(yīng)分別在甲、乙設(shè)備中進(jìn)行，請(qǐng)寫出設(shè)備名稱：甲為_(kāi)___，乙為_(kāi)__。

（2）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4

（3）下列有關(guān)操作目的的說(shuō)明中，不正確的是____。

A．黃鐵礦燃燒前需粉碎，是為了使其燃燒快而充分

B．從甲設(shè)備出來(lái)的爐氣需凈化，是為了防止混合氣體污染空氣

C．乙設(shè)備中使用催化劑，是為了提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率

D．吸收塔中裝有大量瓷環(huán)，是為了增大SO3與98.3%濃硫酸的接觸面積

（4）工業(yè)上用接觸法制硫酸過(guò)程中，若每生產(chǎn)1t98%硫酸共需消耗3.6×l05kJ熱量。假設(shè)只有乙設(shè)備中反應(yīng)放出的熱量完全被利用，則每生產(chǎn)lt98%硫酸理論上需外界提供（或可向外界輸出）____kJ熱量。

（5）已知CuSO4在低于660℃時(shí)不分解，由下表分析礦渣中CuSO4（由雜質(zhì)CuO和SO3在甲設(shè)備中化合而成）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生變化的原因是____。

（6）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨水一硫酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①和②___

_。

（7）從甲設(shè)備出來(lái)的氣體組成是：，若100體積混合氣體在乙設(shè)備中反應(yīng)后變?yōu)?6．7體積，則反應(yīng)后N2和O2的體積比為

；SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___。參考答案：（1）NH4Cl

（2）電解食鹽水方程式

分解反應(yīng)（3）BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3取最后一次洗滌液加入硝酸銀溶液，若溶液中無(wú)沉淀產(chǎn)生說(shuō)明沉淀已洗滌干凈。（4）N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；△H=－92．4kJ/mol

在高溫下，空氣中的氧氣與氫氣混合會(huì)爆炸（5）先通入NH3，后通入CO2

NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl

略19.【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】聚合物H()是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。②Diels-Alder反應(yīng)：。

（1）生成A的反應(yīng)類型是_______。D的名稱是________。F中所含官能團(tuán)的名稱是_____。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種無(wú)機(jī)產(chǎn)物是_______。（3）D+G→H的化學(xué)方程式是_____。（4）Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____（任寫一種）。（5）已知：乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1,3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成，寫出合成路線_______（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭