山東省青島市第四十八中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省青島市第四十八中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液，而不選用更廉價(jià)的Na2CO3飽和溶液，其原因是（） ①質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多②質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生相同體積（同溫、同壓下）的CO2③NaHCO3與酸反應(yīng)生成CO2比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長(zhǎng)期保存． A．①③ B．②③ C．①②③ D．①②③④參考答案：A【考點(diǎn)】鈉的重要化合物． 【分析】NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，NaHCO3和Na2CO3與酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，分別發(fā)生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，結(jié)合反應(yīng)的方程式判斷． 【解答】解：NaHCO3和Na2CO3與酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，分別發(fā)生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑， ①M(fèi)（NaHCO3）＜M（Na2CO3），質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3物質(zhì)的量較多，則與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多，故正確； ②由質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，碳酸氫鈉中含碳量高，生成的二氧化碳多，故錯(cuò)誤； ③分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故正確； ④NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，故錯(cuò)誤． 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是熟練掌握二者的化學(xué)性質(zhì)，然后具體問(wèn)題、具體分析即可，難度不大． 2.下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是A.Fe溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32-+2H+=CO2+H2OC.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.鋁與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑參考答案：D試題分析：Fe溶于稀鹽酸，生成氯化亞鐵和氫氣，故A錯(cuò)誤；用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-＋H+=CO2↑＋H2O，故B錯(cuò)誤；用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，故C錯(cuò)誤。3.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)平衡常數(shù)是指一定條件下的可逆反應(yīng)，生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度

的冪之積的比值。B.已知4HCl(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2Cl2(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)ΔH＜0，ΔS>0C.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡可能移動(dòng)，但平衡常數(shù)一定不變D.鐵制品表面鑲鋅塊和鐵制品表面鍍錫，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的參考答案：C略4.下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的是()參考答案：D解析：A項(xiàng)Fe2O3被還原；B項(xiàng)不用“＋、－”號(hào)表示；C項(xiàng)得到2×3e－，失去3×2e－，標(biāo)注錯(cuò)誤。5.已知H－H鍵能為436kJ/mol，N－H鍵能為391kJ/mol，N≡N鍵能為945.6kJ/mol，根據(jù)反應(yīng)N2+3H2

2NH3，1molN2反應(yīng)后能量變化為A、放出熱量118.6kJ

B、放出熱量92.4Kj

C、吸收熱量1471.6kJD、吸收熱量990.6kJ參考答案：B略6.下列除雜方法正確的是（）A．乙烷氣體中混有乙烯，通入氫氣，使乙烯發(fā)生加成反應(yīng)B．氯化鈉溶液中混有少量硫酸鈉，加入適量硝酸鋇溶液，過(guò)濾C．乙醇中混有乙酸，加入氫氧化鈉后，分液D．二氧化碳?xì)怏w中混有少量的二氧化硫，通入酸性高錳酸鉀溶液參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．乙烷中混有氫氣；B．硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉；C．乙酸與NaOH反應(yīng)后與乙醇不分層；D．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而二氧化碳不能．解答：解：A．乙烷中混有氫氣，不能除雜，應(yīng)利用溴水和洗氣法除雜，故A錯(cuò)誤；B．硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加氯化鋇，過(guò)濾后除雜，故B錯(cuò)誤；C．乙酸與NaOH反應(yīng)后與乙醇不分層，不能利用分液，應(yīng)利用蒸餾除雜，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而二氧化碳不能，則二氧化碳?xì)怏w中混有少量的二氧化硫，通入酸性高錳酸鉀溶液可除雜，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則，題目難度不大．7.用NA表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAC.通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2與O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA參考答案：DA、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子即0.02NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下，水不是氣體，故22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，則分子個(gè)數(shù)大于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個(gè)二氧化碳分子即1mol二氧化碳的體積大于22.4L，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2與O2的混合氣體的物質(zhì)的量為=1mol，所含分子數(shù)為NA，故D正確；故選D。8.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（

）A.分散質(zhì)粒子大小都在1～100nm之間

B.都有丁達(dá)爾效應(yīng)C.分散質(zhì)粒子都能通過(guò)濾紙

D.都呈紅褐色參考答案：C分散質(zhì)微粒直徑在1nm----100nm之間的分散系為膠體，它具有丁達(dá)爾效應(yīng)，分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜，溶液中的粒子均能透過(guò)濾紙和半透膜，氯化鐵溶液顯黃色，氫氧化鐵膠體呈紅褐色，綜上所述，氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是分散質(zhì)粒子都能通過(guò)濾紙，C正確；正確選項(xiàng)C。9.相同質(zhì)量的下列有機(jī)物充分燃燒，消耗O2最多的是（

）

A、C3H4

B、C3H8

C、CH4

D、C2H6參考答案：C略10.下列敘述正確的是

(

)A．250C101KPa條件下，1摩爾任何氣體的體積都約是22.4L。B．等物質(zhì)的量的O2和O3所含的氧原子數(shù)相同。C．同溫同壓下兩種氣體，只要分子數(shù)相同，所占體積相同，質(zhì)量也相同。D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積是22.4L的物質(zhì)，其物質(zhì)的量可能是1摩爾。參考答案：D11.下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，其體積一定相同B．等體積的二氧化碳和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C．1L甲烷氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量一定相等參考答案：D略12.下列離子組一定能大量共存的是①透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-②使石蕊呈藍(lán)色的溶液中:Ca2+、H2PO4-、Cl-、NH4+③在強(qiáng)酸性溶液或者強(qiáng)堿性溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、SO42-④含有大量Fe2+的溶液中:H+、Br-、K+、NO3-⑤加Fe

能產(chǎn)生H2的溶液中:HSO3-、SO42-、Mg2+、Na+A.①

B.②③④

C.②④⑤

D.①③④⑤參考答案：A①透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-，不生成沉淀、氣體、或更難電離的物質(zhì)，故正確；②使石蕊呈藍(lán)色的溶液呈堿性:Ca2+、H2PO4-、NH4+與OH－不能大量共存，故錯(cuò)誤；③在強(qiáng)酸性溶液或者強(qiáng)堿性溶液中:HCO3-與酸或堿都反應(yīng)，故錯(cuò)誤；-④含有大量Fe2+的溶液中:H+、NO3-組成硝酸，具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化，故錯(cuò)誤；⑤加Fe

能產(chǎn)生H2的溶液呈酸性:HSO3-不能大量共存，故錯(cuò)誤；只有①正確，故選A。13.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A．稱氫氧化鈉時(shí)，不能直接稱量，要放在稱量紙上B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上參考答案：A考點(diǎn)：計(jì)量?jī)x器及使用方法；物質(zhì)的分離、提純和除雜．

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．氫氧化鈉有腐蝕性易潮解；B．蒸餾時(shí)，測(cè)定餾分的溫度；C．分液時(shí)，避免上下層液體混合；D．根據(jù)過(guò)濾實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性判斷．解答：解：A．氫氧化鈉有腐蝕性易潮解，應(yīng)在小燒杯中稱量，故A錯(cuò)誤；B．蒸餾時(shí)，測(cè)定餾分的溫度，則使溫度計(jì)的水銀球放置于蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．分液時(shí)，避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．過(guò)濾時(shí)，為防止玻璃棒弄壞濾紙，應(yīng)將玻璃棒在引流過(guò)程中放在三層濾紙?zhí)?，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了蒸餾、分液、過(guò)濾、稱量等實(shí)驗(yàn)基本操作，難度不大，稱取藥品時(shí)要注意：左物右碼；分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．14.下對(duì)說(shuō)法正確的是A．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率B．在合成氨反應(yīng)中，增大N2的濃度一定可以使H2全部轉(zhuǎn)化為NH3C．其他條件不變時(shí)，用粉未狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應(yīng)一定會(huì)加快反應(yīng)速率D．一定條件下，當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時(shí)，可逆反應(yīng)一定已達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度參考答案：C15.檢驗(yàn)Na2SO3已完全變質(zhì)最適宜選用的試劑是

A、氯化鋇

B、鹽酸

C、氯化鋇和鹽酸

D、鹽酸和品紅參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g·cm-3)配制480mL0.2mol·L-1稀H2SO4溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問(wèn)題（1）計(jì)算所需濃H2SO4，體積為(保留一位小數(shù))需要濃H2SO4體積為__________mL。（2）量取濃H2SO4用__________mL量簡(jiǎn)量取所需濃H2SO4(填“5”、“10”、“50”或“100”)（3）在100mL燒杯中稀釋濃H2SO4向盛有一定量水的燒杯中沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入濃H2SO4，并不斷攪拌。冷卻到室溫。（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至__________中(填實(shí)驗(yàn)儀器);玻璃棒的作用是：_____________________。（5）并用少量的水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶。出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響?(填“偏低”、“偏高”或“無(wú)影響”)①?zèng)]有進(jìn)行操作步驟（5）______________；②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面在刻度線以下，繼續(xù)加水至刻度線____________；③容量瓶沒干燥，底部有少量蒸餾水__________；④在定容觀察液面時(shí)，俯視刻度線__________；（6）輕輕搖勻容量瓶，使溶液混合均勻（7）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶刻度線下1～2cm時(shí)，改用__________向容量瓶中滴加蒸餾水至_______________，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

參考答案：(1)5.4

(2)10

(4)500mL

引流

(7)膠頭滴管

凹液面與刻度線相切

①偏低

②偏低

③無(wú)影響

④偏高解析：（1）根據(jù)可知濃硫酸的濃度=18.4mol/L，設(shè)需要的濃硫酸的體積為VL，根據(jù)溶液的稀釋定律C濃V濃=C稀V稀，18.4mol/LVL=0.2mol/L0.5L，解得V=0.0054L=5.4mL；（2）需要的濃硫酸為5.4mL，選用10mL的量筒；（4）移液是將稀釋并冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，玻璃棒的作用是引流；（7）定容時(shí),繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管進(jìn)行定容，要逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；①未洗滌燒杯內(nèi)壁，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，溶液濃度偏低，因此答案是偏低；②定容搖勻后又加水，使溶液的體積偏大，導(dǎo)致溶液的濃度偏低；③容量瓶沒干燥，內(nèi)壁附有少量蒸餾水，對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響；④定容觀察液面時(shí)，俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：100g/mol略18.取2.86gNa2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：

（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度

（2）Na+物質(zhì)的量濃度

（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)）參考答案：

(1)0.1mol·L－1