2020-2021學(xué)年天津市河西區(qū)高二(上)期末化學(xué)試卷

344420202021年天津市河西區(qū)二（上）期末學(xué)試卷一、單選題（本大題共12小題共36.03444

化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用，下列說(shuō)法正確的B.C.D.

加熱純堿溶液可以增強(qiáng)清洗油污效果暖貼制作原理是利用金屬的化學(xué)腐蝕銀器久置表面變暗與電化學(xué)腐蝕有關(guān)草木灰和銨態(tài)氮肥混合使用肥效更高

下列溶液因溶質(zhì)的水解而呈酸性的溶

B.溶液C.

溶

D.

3

溶

下列各能級(jí)中原子軌道數(shù)為7的

s

B.

C.

D.

f

依據(jù)下列反、，推知某純物質(zhì)的燃燒熱的

B.

?

C.

D.

++?818

一定溫度下，某難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡下列說(shuō)法中正確的B.C.D.

蒸發(fā)部分溶劑，溶質(zhì)濃度增大沉淀的速率和溶解的速率都等于0再向其中加入該電解質(zhì)，溶液中各種離子的濃度不變?cè)撾y溶電解質(zhì)溶解形成的陰離子的濃度等于陽(yáng)離子的濃度

下列說(shuō)法正確的

時(shí)水的，酸性B.C.

飽和小蘇打溶液3室溫下，加水稀釋氨水，溶液

變D.

室溫下L

的氨水

溶液的pH相

已知?

下關(guān)于稀硫酸和稀NaOH溶液中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定或表述正確的是第1頁(yè)，共頁(yè)

44

應(yīng)用如圖所示裝置可完成本實(shí)驗(yàn)B.C.D.

將量筒中的NaOH溶沿玻璃棒緩倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒取一次測(cè)量所得反應(yīng)前后的溫度差作為計(jì)算該反應(yīng)熱的依據(jù)?

用溶滴定未知濃度NaOH溶滴酚酞溶，列有關(guān)說(shuō)法不正確的B.

向用蒸餾水洗干凈的酸式滴定管中加入HCl溶，調(diào)整液面后準(zhǔn)備滴定當(dāng)加入半滴鹽酸后，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色時(shí)即達(dá)到滴定終點(diǎn)C.

處理數(shù)據(jù)所用表達(dá)式

V[NaOH(aq)]

D.

若滴定起始和終點(diǎn)時(shí)讀取數(shù)據(jù)視線如圖，將低

心臟起搏器的電極材料分別是石墨和鋰質(zhì)液是由等物質(zhì)的量LiCl和

溶解在

是電解質(zhì)中成的溶液。該電池的反應(yīng)為述正確的是負(fù)極材料為石墨B.是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置C.正極反應(yīng)物得子轉(zhuǎn)化為SD.鋰失去的電子可沿電解質(zhì)溶液傳輸?shù)绞珮O

。列有關(guān)該電池的敘用解法處理酸性含鉻廢主含

7

時(shí)以板作陰陽(yáng)極處過(guò)中發(fā)生反應(yīng)

7

14H7H，后

以形除去。下列說(shuō)法正確的是第2頁(yè)，共頁(yè)

322)324322)3244

電解過(guò)程中廢水的pH會(huì)小B.

電解時(shí)H+

在陰極得電子生成H

2C.D.

電解后除Cr（）沉外還有（OH）沉生成電路中每轉(zhuǎn)移-，最多有0.1molCrO2-還原室下，關(guān)氨×b

的述正確的是

由水電離出

B.

當(dāng)加入少量氯化銨固體時(shí)，溶液中

將增大C.

當(dāng)與鹽酸恰好完全中和時(shí)，溶液中

D.

當(dāng)加入稀硫酸至溶液時(shí)溶液中(NH

4

一溫度下，在2L的容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說(shuō)法不正確的是

B.C.D.

內(nèi)X的均反應(yīng)速率?當(dāng)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到衡狀態(tài)X的衡轉(zhuǎn)化率為此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為64

?二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，32.0分）某學(xué)小組同學(xué)為探究電解質(zhì)的電離、離子反應(yīng)的特點(diǎn)等，做了以下系列實(shí)驗(yàn)請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。在同條件下用鹽酸和必要的儀器和裝置分別進(jìn)行下兩組對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究不同電解質(zhì)的電離程度。第3頁(yè)，共頁(yè)

常溫下不同電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)內(nèi)容或結(jié)論、解釋等

測(cè)溶液的

鹽燈泡亮

醋燈泡暗結(jié)

用離方程式解釋溶中存在的微粒數(shù)由大到小的順序

利現(xiàn)有儀器和藥品：試管醋、

溶液，探究醋酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱。14.

操：______?，F(xiàn)：______。結(jié)：碳酸是比醋酸更弱的酸，電離常數(shù)填“””或“”常下，將濃度均酸和醋酸分別稀釋至原溶質(zhì)濃度的。鹽稀釋后溶液)______。結(jié)實(shí)有數(shù)據(jù)，通過(guò)算，說(shuō)明加水稀釋對(duì)醋酸電離平衡產(chǎn)生的影響：______。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究電化學(xué)腐蝕及其保護(hù)原理。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)。同甲利用如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕解釋化用裝置

操作

現(xiàn)象連裝置，一段時(shí)間后，觀察再燒杯中鐵片附近滴溶6液，觀察

碳棒附近溶液變紅

語(yǔ)同乙認(rèn)為上述同學(xué)甲對(duì)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)嚴(yán)謹(jǐn)又利用如圖進(jìn)行了如下i、iii

三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究并記錄：第4頁(yè)，共頁(yè)

實(shí)驗(yàn)裝置

試管中經(jīng)酸化的X溶溶餾

現(xiàn)象鐵片附近產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀無(wú)明顯變化4

溶液

無(wú)明顯變化以上對(duì)比實(shí)驗(yàn)表明在______環(huán)下

3

溶液可以與鐵片直接發(fā)生反應(yīng)明66具有性。結(jié)上述兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你改進(jìn)同學(xué)甲步的操作：______，觀察其中變化。同丙將1g瓊脂飽食鹽水150mL倒入燒杯中，攪拌、加熱、煮沸、稍冷，趁熱將上述瓊脂溶液倒入如圖培養(yǎng)皿中，再依次向其中滴加5滴酞溶液滴

3

溶液。6預(yù)觀察到的現(xiàn)象：______。你推測(cè)依據(jù)：______。三、簡(jiǎn)答題（本大題共1小題，18.0分）15.在工合成氨

，際生產(chǎn)中，需綜合考慮多方面因3素的影響。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。結(jié)工業(yè)合成氨反應(yīng)原理的特點(diǎn)，填寫(xiě)如表空白：影響因素提高合成氨的產(chǎn)量

溫度填升高”或

壓強(qiáng)填增大”或濃度

催化劑“降低”

“減小增大反應(yīng)物增大反應(yīng)速率

鐵觸媒濃度減小產(chǎn)物濃提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

____________度實(shí)生產(chǎn)中選4、用鐵觸媒催化劑進(jìn)行合成氨，其理由是______。工合成氨生產(chǎn)流程示意圖如圖1第5頁(yè)，共頁(yè)

從如圖息可獲得生產(chǎn)中提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或利用率所采取的措施：______、。假某條件下在1L容固定的密閉容器中投入物總物質(zhì)的量為4mol料氣投料比與平衡3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖示。寫(xiě)出a的衡體積分?jǐn)?shù)的表達(dá)式：______；a點(diǎn)平轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式：。四、推斷題（本大題共1小題，14.0分）16.

已知A、B、D、E、F是子序數(shù)依次增大前四周期元素。其中A元原子1s軌只有1個(gè)電子；元原子第二能層的最高能級(jí)不同軌道上都有電子，并且自旋方向相同元素原子的價(jià)層子排布；D元原子有三個(gè)能層，能量最高的能層上只有一個(gè)電子與D的高能層數(shù)相同，但其價(jià)層電子數(shù)等于其電子層數(shù)F元的原子序數(shù)為。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)相關(guān)敘述按要求回答下列問(wèn)題。原的電子式：。原的軌道表示式：。B、種元素的電負(fù)性：____________。、、元素的第一電離能：____________。已元素原子逐級(jí)失去電子的電離能分別為、1817、2745、?元原子逐級(jí)電離能越來(lái)越大的原因：______。這數(shù)據(jù)說(shuō)明E的高正化合價(jià)為_(kāi)_____。關(guān)F元：位周期表的區(qū)

。第6頁(yè)，共頁(yè)

它價(jià)電子排布式為_(kāi)_____。氣價(jià)F離較價(jià)F離再失去一個(gè)電子更難，其原因是：______。第7頁(yè)，共頁(yè)

444答案和解析4441.

【答案A【解析】解加促進(jìn)碳酸鈉的水解，溶液堿性增強(qiáng)，有利于酯類(lèi)的水解，可以增去污能力，A正確；鐵吸氧腐蝕為放熱反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出，冬天用的暖貼就是利用電學(xué)原理，故B錯(cuò)；C.純銀中只含銀一種金屬電質(zhì)溶液不能形成原電池和硫化氫發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成黑色的硫化銀，發(fā)生化學(xué)腐蝕，故C錯(cuò)；銨根子水解顯酸性，碳酸根離子水解顯堿性，二者在一起會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成氣，會(huì)降低肥效，故D錯(cuò)；故選：A。加可促進(jìn)碳酸根離子的水解；鐵吸氧腐蝕為放熱反應(yīng)；C.純銀的器皿能和硫化氫反應(yīng)而生化學(xué)反應(yīng)；銨根子水解顯酸性，碳酸根離子水解顯堿性。本題考查鹽類(lèi)水解的應(yīng)用和電化學(xué)原理的應(yīng)用，題目難度不大，明確鹽的水解原理及其影響、屬的電化學(xué)腐蝕即可解答，注意掌握常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重于化學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查。2.【答案B【解析】解K

3

是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故A不；B.

是酸弱堿鹽，水解顯酸性，故B選；C，為強(qiáng)酸的酸式鹽

4

，但不是鹽類(lèi)水解的原因，故不選；D.

3

弱酸，電離顯酸性，不能水解，故D不。故選：。物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是強(qiáng)酸弱堿鹽，弱堿陽(yáng)離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子促水的電離，溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度，溶液呈酸性，據(jù)此分析。本題考查了鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握鹽類(lèi)水的規(guī)律以及水解原理，把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。第8頁(yè)，共頁(yè)

88【答案D【解析】解：s、、d、f

能級(jí)中軌道數(shù)分別是、3、、7，所以f

能級(jí)中原子軌道數(shù)為，故選：D。s級(jí)有1個(gè)道級(jí)有3個(gè)軌道，d能有5個(gè)道，f級(jí)有軌道，據(jù)此分析解答。本題考查原子核外電子排布，為高頻考點(diǎn)，把握基礎(chǔ)知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力考查，題目難度不大。4.

【答案D【解析】解完燃燒生成穩(wěn)定，符合燃熱的概念要求，故A誤；B.S不氧化物，不符合燃燒熱的念要求，故錯(cuò)；C.燃燒熱是指純凈物完全燒生成穩(wěn)定的氧化物，水應(yīng)為液態(tài)，故C誤；D.完燃燒生成穩(wěn)定和態(tài)水，符合燃燒的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故D正確；故選：D。燃燒熱是指1mol純物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，以此解答該題。本題考查燃燒熱的理解，題目難度不大，本題注意緊扣燃燒熱的概念。5.

【答案C【解析】解一溫度下，某難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡，蒸發(fā)部分溶劑溶質(zhì)溶解度不變，溶質(zhì)濃度不變，故A誤；沉溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，沉淀的速率和溶解的速率相等且不等于0故錯(cuò)誤；C.一定溫度下的飽和溶液中，再其中加入該電解質(zhì)，不能繼續(xù)溶解，飽和溶液中各種離子的度不變，故確；難溶解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其溶解形成的陰、陽(yáng)離子的濃度不再變化，但不一定等，如在中達(dá)到溶解平衡

，D錯(cuò)誤；故選：。溫不變，溶質(zhì)溶解度不變，飽和溶液的溶質(zhì)濃度不變；沉溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡；第9頁(yè)，共頁(yè)

33434C.一定溫度下的飽和溶液中，再其中加入該電解質(zhì)，不能33434該難電解質(zhì)溶解形成的陰離子的濃度和陽(yáng)離子的濃度關(guān)系取決于電解質(zhì)的組成。本題考查了難溶物質(zhì)沉淀溶解平衡的影響因素分析判斷、平衡的建立、離子濃度關(guān)系等，掌握衡的本質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。6.【答案C【解析】解時(shí)水的，由于純水中

，以水顯中性，故A誤；飽小蘇打溶液中部分水解，而鈉離子不水解，所以飽和蘇打溶液錯(cuò)誤；

，BC.室溫下，加水稀釋氨水

和均減小，所以溶液中變小，故C正確；4氨水一水合氨部分電離，NaOH完全電離，所以溫下的水?的不等NaOH溶的pH大故D錯(cuò)；故選：。

溶純中

飽小蘇打溶液中部分水解；C.室溫下，加水稀釋氨水

和均減??；氨水一水合氨部分電離，NaOH完全電離。本題考查了水的電離、溶液的酸堿性與pH題目難度不大，注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關(guān)，明確影響水的電離的因素即可解答，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題能力的培養(yǎng)。7.

【答案D【解析】解測(cè)中和熱實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，加快反應(yīng)速率，減少量損耗，但該簡(jiǎn)易裝置中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，不能完成該實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)；測(cè)中和熱成敗的關(guān)鍵是減少熱量損失，所以應(yīng)將量筒中的N溶一次迅速加入量熱計(jì)的內(nèi)筒，減少熱量散失，不能沿玻璃棒緩慢倒入，故錯(cuò)；C.取一次測(cè)量所得反應(yīng)前后的溫差計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)可能誤差較大了少實(shí)驗(yàn)誤差取實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算其平均值，作為計(jì)算該反應(yīng)熱的依據(jù)，故錯(cuò)；D.

?

，則第10頁(yè)，共20頁(yè)

44標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)44標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)

，即?

，故D正確；故選：D。測(cè)中和熱時(shí)應(yīng)該用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，加快反應(yīng)速率；倒氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，則會(huì)導(dǎo)致熱量散失大，影響測(cè)定結(jié)果；C.為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，常常選實(shí)數(shù)據(jù)作為參考，通過(guò)取平均值作為計(jì)算反應(yīng)熱的依據(jù)；反應(yīng)與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量越大，則反應(yīng)熱越大。本題考查了中和熱的測(cè)定方法、計(jì)算、誤差分析，掌握中和熱的測(cè)定原理和實(shí)驗(yàn)操作方法為解關(guān)鍵，注意理解實(shí)驗(yàn)成敗關(guān)鍵是盡可能減少熱量散失題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰δ侩y不大。8.

【答案A【解析】解用餾水洗干凈的酸式滴定管應(yīng)該先用標(biāo)準(zhǔn)潤(rùn)，再向其中加入HCl溶液，調(diào)整液面后準(zhǔn)備滴定，否則測(cè)定結(jié)果偏高，故A錯(cuò)；酚作指示劑，用溶液滴定溶，滴定終點(diǎn)時(shí)生成，當(dāng)加入半滴鹽酸、溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色時(shí)即達(dá)到滴定終點(diǎn)，故B正；C.達(dá)到滴定終點(diǎn)，，即，以

，故C正；如圖所示讀數(shù)，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液的體積V偏，根據(jù)待測(cè)

待

可知，偏，則將低，故D正確；故選：A。用餾水洗干凈的酸式滴定管應(yīng)該先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，否則標(biāo)準(zhǔn)液的濃度降低；B.HCl液滴定未知濃度NaOH溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)生成NaCl用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)溶液變?yōu)闊o(wú)色；C.達(dá)到滴定終點(diǎn)，結(jié)進(jìn)分析；如圖示讀數(shù)，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液的體小。本題考查中和滴定及誤差分析，題目難度不大，明確中和滴定操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握定誤差分析的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α５?1頁(yè)，共20頁(yè)

22227232272222272322722222327

【答案C【解析】解該池中鋰作負(fù)極，石墨作正極，故A錯(cuò)；該置是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)；C.石墨作正極，在正極上得電子、被還原為S為C正確；原電工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，故D錯(cuò)；故選：。根據(jù)總反應(yīng)

可元化合價(jià)由0價(jià)為價(jià)元化合價(jià)由價(jià)變?yōu)?，金屬鋰發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，作電池的負(fù)極，石墨作電池的正極，正極上亞硫酰

被還原為，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流出、經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，陽(yáng)離子移向正極，據(jù)此分析解答。本題考查化學(xué)電源新型電池高考高頻點(diǎn)根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極及發(fā)生的反應(yīng)是解關(guān)鍵，注意掌握陰陽(yáng)離子或電子的移動(dòng)方向，題目難度不大。10.【答案B【解析】解A．由反應(yīng)式O

+14H=2Cr

O可知，處理過(guò)中消耗氫離子，溶液的酸性減弱，溶液pH增大，故A錯(cuò)；B．解時(shí)，鐵板作陰極，電解質(zhì)溶液顯酸性，陰極上氫離子得電子生成氫氣，則陰極電極反應(yīng)式：-=HB正；C．極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的氫離子得到電子減少，同時(shí)生成氫氧根離子，O

+14H+

3+

O，

生成，所以有（OH沉淀生成，不是（OH，故C錯(cuò)；D．Fe-2e=Fe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)需0.3molFe，根據(jù)反應(yīng)的子方程式得關(guān)系式，得-~6Fe2+故選：。

O，故被還原的O的物質(zhì)的量為0.05mol，故D錯(cuò)；A由反應(yīng)式CrO

+14H=2Cr3+

O可，處理過(guò)程消耗氫離子；B．極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的氫離子得到電子生成氫氣；C．O

+14H+

O有

生成，所以有Fe（）沉淀生成；D．Fe-2e=Fe2+

，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.6mol需0.3molFe再根據(jù)反應(yīng)的離子方程式得關(guān)系式，得-~6Fe2+

O，據(jù)此計(jì)算。本題考查電解原理、氧化還原反應(yīng)等，清楚發(fā)生的電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，是對(duì)學(xué)生綜合能力考查，難第12頁(yè)，共20頁(yè)

K32444Kw4度中等。K32444Kw411.

【答案A【解析】解一合氨電離程度較小，則溶液?H、

4

，液中堿抑制水電離堿液中水離出

w

?14

，A正確；加少量氯化銨固體導(dǎo)致溶液

4

增而抑制一水合氨電離，則液增、

減小，所以溶液中

將減小，故B錯(cuò)；C.當(dāng)與鹽酸恰好完全中和時(shí)生成化銨水導(dǎo)致溶液呈酸性

)其水解程度較小，氯離子不水解，所以

，溶液中存，C錯(cuò)；4當(dāng)加稀硫酸至溶時(shí)呈性

液存在電荷守4

4

，存

244

，但加入稀硫酸溶液導(dǎo)致混合液體積增大，溶液中銨根離子濃度減小，所以故選：A。

4

，故D錯(cuò)；堿制水電離，堿溶液中水電離出

；加少量氯化銨固體導(dǎo)致溶液

4

增而抑制一水合氨電離，則液增、

減小；C.當(dāng)與鹽酸恰好完全中和時(shí)生成化銨水解導(dǎo)致溶液呈酸性，但其水解程度較??；當(dāng)加稀硫酸至溶時(shí)呈性

液中存在電荷守4

4

，存

244

，但加入稀硫酸溶液導(dǎo)致混合液體積增大。本題考查弱電解質(zhì)電離及酸堿混合溶液定性判斷考查分析判斷及計(jì)算能力確電解質(zhì)電離特點(diǎn)、溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意守恒理論的靈活應(yīng)用A為答易錯(cuò)點(diǎn)。12.

【答案B【解析】解0內(nèi)Z的均反應(yīng)速率為

0.45mol2L5min

?

?

，則X平均反應(yīng)速率為

?

?

?

，故A確；隨反應(yīng)的進(jìn)行始成立指明正反則無(wú)法判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)B錯(cuò)；第13頁(yè)，共20頁(yè)

0.2mol2327變化量2。?30.2mol2327變化量2。?333C.10min反應(yīng)達(dá)到平衡，X的衡轉(zhuǎn)化率為，C正；1.0mol平衡X濃度為、Y的濃度、的濃度則平衡常數(shù)

c(Z)c(X)×c(Y)

2

，正；故選：。內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為

0.45mol2L

?

?

，則X的均反應(yīng)速率為3

；隨反應(yīng)的進(jìn)行v(X)始成立，但未指明正、逆反應(yīng)；C.10min反應(yīng)達(dá)到平衡，X的衡轉(zhuǎn)化率為起始量

平衡X濃度為、Y的濃度、的濃度則平衡常數(shù)

c(Z)c(X)×c(Y)本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，掌握各組分轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比、化學(xué)反應(yīng)速率式以及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是解題的關(guān)鍵，此題難度中等。13.

【答案】相同條件下，鹽酸與醋酸中c

不同，前者或同條件下，HCl的離3度不同者的電離程度大HCl

3

3

3

、33

3

向有醋酸的試管中滴

3

溶液有泡產(chǎn)生

mol/L溫度不變，醋酸的不

，加水稀釋至原溶質(zhì)濃度的時(shí)若醋酸的電離平衡不移動(dòng)，)，則，加水稀釋時(shí)，醋酸的電離3c平衡向電離方向移動(dòng)【解析】解鹽酸，明完全電離醋，明醋酸部分電離，相同條件下，鹽酸與醋酸中c程度大，

不，前者多，HCl與的離度不同，前者的電離3故答案為：相同條件下，鹽酸與醋酸中不同，前者的電離程度大；

不，前者或同條件下HCl與的離程度3溶pH可鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離電方程式HCl

Cl

醋為弱電解質(zhì)，水溶液中部分電離，電離方程式

3

3

，故答案為：=

Cl

；

3

3

；鹽溶液中存在的微粒數(shù)目由大到小的順序?yàn)?

醋酸溶液中存在的微粒數(shù)目由大到小的順序?yàn)椤?、?4頁(yè)，共20頁(yè)

、、，

3333?3?4?4?3?3333?3?4?4?3?4?4

、

、

；、、

、

3

、

；利現(xiàn)有儀器和藥品：試管醋、3

溶液，探究醋酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱，可以取少量醋酸與試管中，加入少量碳酸鈉溶液，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，操：向盛有醋酸的試管中滴3

溶液，故答案為：向盛有醋酸的試管中滴溶液；反過(guò)程中的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，故答案為：有氣泡產(chǎn)生；電平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量酸是比醋酸更弱酸離常數(shù)，3故答案為：；(3)鹽，加入水稀釋至原溶濃度的，溶液中氫離子濃度減小到原來(lái)的，

，故答案為：

；通計(jì)算說(shuō)明加水稀釋對(duì)醋酸電離平衡產(chǎn)生的影響度變酸

不變

?3

，加水稀釋至原溶質(zhì)濃度的時(shí)若醋酸的電離平衡不移動(dòng)

3

，

，故加水稀釋時(shí)，醋酸的電離平衡向電離方向移動(dòng)，故答案為：溫度不變，醋酸不

，水稀釋至原溶質(zhì)濃度的時(shí)若醋酸的電離平衡不移動(dòng)

3

故加水稀釋時(shí)，醋酸的電離平衡向電離方向移動(dòng)。相體積同濃度的酸液鹽酸明完電離醋，說(shuō)明醋酸部分電離；溶pH可，鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)，水溶液中部分電離；鹽溶液中存在的微粒數(shù)目由大到小的順序?yàn)椋核肿?、氫離子、氯離子、氫氧根離子，醋溶液中存在的微粒數(shù)目由到小的順序?yàn)椋核肿印⒋姿岱肿印潆x子、醋酸根離子、氫氧根離子；利現(xiàn)有儀器和藥品：試管醋、3

溶液，探究醋酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱，可以利用醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳證明，弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)決定弱電解質(zhì)電離程度；(3)鹽為強(qiáng)酸，溶液中氯化完全電離，加水稀釋10，氫離子濃度減小倍第15頁(yè)，共20頁(yè)

33溫不變，醋酸

a

不變，加水稀釋至原溶質(zhì)濃度的時(shí)，若醋酸的電離平衡不移動(dòng)

)，加水此時(shí)3

和K比判斷平衡移動(dòng)方向。本題考查較綜合，涉及離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離、平衡常數(shù)計(jì)算應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，根溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)確定溶液中離子濃度大小、酸的強(qiáng)弱與酸根離子水解程度的關(guān)系、弱電解質(zhì)稀釋程中各種離子濃度變化等，題目難度中等。14.

【答案

鐵片附近出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀含l的化溶液氧用頭滴管從鐵電極區(qū)域取少量溶液于試管中，再向其中滴入2滴

3

溶銅附近顏色變紅，裸露的鐵釘附近出現(xiàn)特征藍(lán)色此裝置為中環(huán)境下的Cu、原電池，發(fā)生吸氧腐蝕Cu作正極，正極反應(yīng)

，故酚酞溶液呈紅色作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)

或有化3生成特征藍(lán)色物質(zhì)性，能氧化Fe生成，遇剩余的3【解析】解：裝為鐵的氧腐蝕，鐵為負(fù)極，碳棒為正極，正極發(fā)生

，溶液呈堿性，滴加酚酞，溶液變紅，故答案為：

；裝為鐵的吸氧腐蝕，鐵為負(fù)極，碳棒為正極失電子生，再

3

反生成藍(lán)色沉淀物質(zhì)

，故答案為：鐵片附近出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀；由驗(yàn)

溶，鐵片附近產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀蒸水，無(wú)明顯變化Na4

溶液，無(wú)明顯變化可知在l存在條件下，

3

溶液可與鐵片發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中Fe被化生

3

表現(xiàn)出氧化性，故答案為：l的酸化溶液；氧化；由可，

能促進(jìn)

3

溶液與鐵片反應(yīng)生成

，為防止該反應(yīng)的發(fā)生，可將Fe極近的溶液取出加入

3

溶檢驗(yàn)是否含有

即改進(jìn)方案為用頭滴管從鐵電極區(qū)域取少量溶液于試管中，再向其中滴入滴

3

溶，故答案為：用膠頭滴管從鐵電極區(qū)域取少量溶液于試管中，再向其中滴入2滴

3

溶；(4)Cu飽和食鹽水形成原電池比活，F(xiàn)e作極Cu正極，正極上

發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生

負(fù)上Fe失子生成

則觀察到的現(xiàn)象為銅絲附顏色變紅鐵釘附近出現(xiàn)特征藍(lán)色，故答案為：銅絲附近顏色變紅，裸露的鐵釘附近出現(xiàn)特征藍(lán)色；、和飽和食鹽水形成原電池比活，F(xiàn)e作極、作極，發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為第16頁(yè)，共20頁(yè)

負(fù)反應(yīng)為

正附近的酚酞變紅負(fù)極附的出現(xiàn)特征藍(lán)色或具氧化性，能氧化Fe生6

，剩余

3

遇6

生成特征藍(lán)色物質(zhì)，故答案為置為中性環(huán)境下電池吸腐蝕作極反應(yīng)為

，故酚酞溶液呈紅色作極，負(fù)極反應(yīng)為

或有化性，能氧化36生成，遇剩余的

3

生特征藍(lán)色物質(zhì)。6該置為原電池，鐵發(fā)生氧腐蝕，則鐵為負(fù)極，碳棒為正極，正極發(fā)生的電極反應(yīng)

；與

3

反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀]6

，常用于的驗(yàn)；對(duì)實(shí)驗(yàn)iii

可知水不是主要影響因素比驗(yàn)iiii

可知

不是主要影響因素l存下，溶液可鐵片發(fā)生反應(yīng)；36由可，

能促進(jìn)

3

溶液與鐵片反應(yīng)生成6

，為防止該反應(yīng)的發(fā)生，可將Fe極近的溶液取出，加入

3

溶檢驗(yàn)是否含有6

；、和和食鹽水形成原電池，F(xiàn)e發(fā)吸氧腐蝕，電子生成

，則Fe作負(fù)、作極，正極上發(fā)得電子的還原反應(yīng)生，正極反應(yīng)式為

，負(fù)極反應(yīng)式為

，所以銅絲附近顏色變紅，裸露的鐵釘附近出現(xiàn)特征藍(lán)色。本題原電池知識(shí)為載體考查物質(zhì)性質(zhì)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查了學(xué)生的分析、理解力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握金屬腐蝕原理及常見(jiàn)元素化合物性，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，題目難度較大。15.【答案高增大降低增鐵媒此度下催化劑的活性最高更有效地降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率快；此溫度下反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率不太低；綜合效益高較壓強(qiáng)冷卻氣態(tài)氨變成液氨，及時(shí)從平衡體系中分離除去

2y%【解析】解增反應(yīng)速率可以采用增大反應(yīng)物濃度，升高溫度，增大壓強(qiáng)，使用催化劑等方法；提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就是使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使更多的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物，可以采用減小成物濃度的方法，因?yàn)榉?/p>

3H，放熱反應(yīng)，所以可以采用降低溫度3的方法使平衡正向移動(dòng)，又因?yàn)檎磻?yīng)方向是氣體體積減小的方向，所以可以用增大壓強(qiáng)的方，使提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故答案為：升高；增大；降低；增大；實(shí)生產(chǎn)中選、使用鐵觸媒化劑進(jìn)行合成氨，是因?yàn)榇藴囟认麓呋瘎┑幕钚宰罡撸芨行У亟档头磻?yīng)的活化能，反應(yīng)速率快，此溫度下反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率不太低，綜合效益高第17頁(yè)，共20頁(yè)

，平衡轉(zhuǎn)化率為，得故答案為：此溫度下催化劑的活性最高，能更有效地降低反，平衡轉(zhuǎn)化率為，得結(jié)合的析從工業(yè)合成氨生產(chǎn)流程示意圖可獲得生產(chǎn)中提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率利用率所采取的措施是較壓強(qiáng)；冷卻氣態(tài)氨變成液，及時(shí)從平衡體系中分離除去，故答案為：高壓強(qiáng)；冷卻氣態(tài)氨變成液氨，及時(shí)從平衡體系中分離除去；某件下在1L容固定的密閉容器中投入物總物質(zhì)的量為4mol且點(diǎn)則初始時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol氫氣的物質(zhì)的量為3mol設(shè)a點(diǎn)時(shí)氮?dú)廪D(zhuǎn)化了xmol，則：

初始3轉(zhuǎn)化x3x2x平衡

2x根據(jù)氨氣的體積分?jǐn)?shù)可

，則點(diǎn)的平衡體積分?jǐn)?shù)為

，a點(diǎn)

，故答案為：

；

。增反應(yīng)速率可以采用增大反應(yīng)物濃度升溫度增壓強(qiáng)使催化劑等方法提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就是使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使更多的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物，可以采用減小生成物濃度的法；升溫度反應(yīng)速率加快，但升溫平衡逆向移動(dòng)，且～時(shí)化劑的活性最高；結(jié)影響平衡的移動(dòng)因素可以通過(guò)改變壓強(qiáng)壓強(qiáng)和度的方法來(lái)促進(jìn)平衡正向移動(dòng)提高原料利用率；某件下在1L容固定的密閉容器中投入物總物質(zhì)的量為4mol且點(diǎn)則初始時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol氫