山東省青島市經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)第六中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省青島市經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)第六中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.圖是關(guān)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）===2C（g）△H＜0的平衡移動(dòng)圖形，影響平衡移動(dòng)的原因是

A．升高溫度，同時(shí)加壓。

B．降低溫度，同時(shí)減壓

C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑；

D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度參考答案：D略2.關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A．中和等體積，等pH的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氧氧化鈉小于醋酸

B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電質(zhì)溶液強(qiáng)

C．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減小到原來的一半

D．如果鹽酸的濃度是醋酸溶液的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸H+濃度的二倍參考答案：A略3.下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表反應(yīng)①③、②、④，則Y軸是指①N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-Q②H2(g)+I2(g)2HI(g);△H=+Q③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H=-Q④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g);△H=+QA．平衡混合氣中一種生成物的百分含量B．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的百分含量C．平衡混合氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率D．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率參考答案：AD4.下列關(guān)于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是(

)A．吸氧腐蝕時(shí)正極放出氧氣

B．析氫腐蝕時(shí)正極放出氫氣C．化學(xué)腐蝕速率超過電化學(xué)腐蝕速率

D．析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍參考答案：N略5.將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液中c(Na+)＜c(X-)，則下列關(guān)系正確的是：Ａ．c(OH-)＜c(H+)

Ｂ．c(HX)＞c(X-)Ｃ．c(X-)+c(HX)=2c(Na+)

Ｄ．c(Na+)+c(OH-

)=c(H+)-c(HX)參考答案：AC6.在金屬晶體中，自由電子與金屬離子的碰撞中有能量傳遞，可以由此來解釋的金屬的物理性質(zhì)是

A．延展性

B．導(dǎo)電性

C．導(dǎo)熱性

D．硬度參考答案：C略7.下列涉及有機(jī)物的說法正確的是(

)A．互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)一定不同B．甲酸的性質(zhì)與乙酸類似，都不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C．乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)有碳氧雙鍵生成，屬于消去反應(yīng)D．乙炔的化學(xué)性質(zhì)與乙烯相似，也能形成高分子化合物參考答案：D8.下列說法正確的是（）A．電解精煉粗銅時(shí)，粗銅應(yīng)作陰極B．氯堿工業(yè)的陽極區(qū)得到的產(chǎn)品是H2和NaOHC．將金屬與直流電源的負(fù)極相連的方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法D．同種金屬作為原電池的正極比作為電解池的陽極腐蝕得更快參考答案：C【考點(diǎn)】電解原理．【分析】A．粗銅作陽極，失去電子而溶解；B．氯堿工業(yè)的陽極區(qū)氯離子放電；C．與直流電源的負(fù)極相連，作陰極，被保護(hù)；D．一般金屬腐蝕速率為：電解池的陽極＞原電池的負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池的正極＞電解池的陰極．【解答】解：A．粗銅作陽極，失去電子而溶解，而純銅作陰極，故A錯(cuò)誤；B．氯堿工業(yè)的陽極區(qū)氯離子放電生成氯氣，而陰極區(qū)氫離子放電生成NaOH和氫氣，故B錯(cuò)誤；C．與直流電源的負(fù)極相連，作陰極，被保護(hù)，為外加電流的陰極保護(hù)法，故C正確；D．同種金屬作為電解池的陽極比作為原電池的正極腐蝕得更快，故D錯(cuò)誤；故選C．9.我國(guó)“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為:2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是：A.只有KNO3是氧化劑

B.CO2是還原產(chǎn)物C.KNO3和S都發(fā)生了還原反應(yīng)

D.每生成1.5molCO2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子參考答案：CA、N元素和S元素的化合價(jià)都在降低，KNO3和S都是氧化劑，A錯(cuò)誤；B、C元素的化合價(jià)升高，故CO2為氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C、KNO3和S都是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D、碳元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，生成1molCO2轉(zhuǎn)移4mol電子，故每生成1.5molCO2轉(zhuǎn)移6mol電子，D錯(cuò)誤。正確答案為C。10.下列邏輯關(guān)系圖中正確的是

ABCD參考答案：D11.

建設(shè)“環(huán)境友好型、資源節(jié)約型”社會(huì)必須大力實(shí)行節(jié)能減排，下列有關(guān)排放的說法中正確的是A．開發(fā)太陽能、氫能等新型能源有利于減少二氧化碳的排放量B．煤的氣化技術(shù)是減少二氧化碳排放的重要措施C．減少二氧化碳的排放有利于減少酸雨對(duì)環(huán)境的污染D．“不允許向大氣中排放二氧化碳”是《京都議定書》的重要精神參考答案：A12.在圖所示的原電池中，下列說法錯(cuò)誤的是（

）

A.溶液的pH逐漸變小B.負(fù)極附近SO42-離子濃度逐漸增大C.正極有H2逸出D.正極質(zhì)量無變化參考答案：A略13.下列烴命名正確的是A．2，2-二甲基丙烷

B．2-乙基丁烷

C．2-甲基-1-丁炔

D．2，2-二甲基丙烯參考答案：A略14.在一定條件下，16gA和22gB恰好完全反應(yīng)生成C和4.5gD。在相同條件下，8gA和15gB反應(yīng)可生成D和0.125molC。從上述事實(shí)可推知C的式量為(

)A.126

B.130

C.134

D.142參考答案：C略15.2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”領(lǐng)域作出突出貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。下列有關(guān)鈀原子(46106Pd)的說法錯(cuò)誤的是

A．原子序數(shù)為46

B．質(zhì)子數(shù)為46

C．電子數(shù)為46

D．中子數(shù)為46參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的課題為：用中和滴定法測(cè)定某燒堿的濃度。請(qǐng)回答他在主要操作過程中的有關(guān)問題：

（1）配制待測(cè)溶液：將1.70g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液，所需的主要儀器除天平、藥匙外，還有___

__、

、

、

；

（2）滴定：①盛裝0.20mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用________式滴定管，②滴定時(shí)，錐形瓶中加2——3滴酚酞作為指示劑，滴定過程中，一支手控制滴定管活塞，另一支手_____________,眼睛應(yīng)注視__________

______

_，當(dāng)__________時(shí)即為滴定終點(diǎn)；③有關(guān)數(shù)據(jù)紀(jì)錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)溶液體積（單位：mL）所消耗鹽酸體積（單位：mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)消耗鹽酸體積120.000.5020.60V（平）=________220.006.0026.00

（3）計(jì)算：測(cè)得NaOH溶液的濃度為------------------------------------____________mol/L，燒堿樣品的純度為

_____。

（4）若該學(xué)生測(cè)定值偏大了，則該同學(xué)引起測(cè)定誤差的可能原因是____________，

A．酸式滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗

B．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗

D．酸式滴定管起始讀數(shù)俯視，滴定后讀數(shù)仰視

E．在滴定過程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水

F．取待測(cè)液時(shí)，堿式滴定管未用堿液洗G．當(dāng)指示劑局部變色時(shí)，停止滴定參考答案：（1）200mL容量瓶

膠頭滴管

玻璃棒

燒杯（2）酸

搖動(dòng)錐形瓶

錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化和液滴流流速

紅色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)；20.05（3）0.20mol/L

94.12%（4）A

B

D

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（共6分）（1）已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)△H1,若使23gC2H5OH(g)完全燃燒生成H2O(g)，則放出的熱量為

。（2）已知2H2（g）+O2(g)==2H2O(g)

△H＝-483.6kJ/mol

H2O(l)==H2O(g)

△H＝+44kJ/mol寫出氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

參考答案：（共6分）（1）0.5△H1KJ/mol（3分）（2）2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)

△H＝-571.6kJ/mol（3分）略18.Ⅰ.在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2CO+H2O，回答下列問題：

（1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。若把體系溫度降至800℃求得平衡常數(shù)K1=0.81，可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。（2）T℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)

進(jìn)行.（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。II．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)＋2Y(s)2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。

(1)0～10min容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸

___________。

（填“變大”、“變小”或“無法確定”）(2)推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是

___第13min時(shí)曲線變化的原因可能是

__（填序號(hào)）①增加Z的量

②增加X的量

③升溫

④降溫

⑤使用催化劑參考答案：I．（1）

①

放熱

②

==

II．（1）變大

（2）③⑤

（3）③

略19.下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置。請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題：

（1）②的元素符號(hào)為

（2）③、④、⑤中原子半徑最大的是

（填元素符號(hào)）。（3）Mg與⑤兩種元素形成的化合物為

化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。

（4）上表中非金屬性最強(qiáng)的是

（