高二化學(xué)（必修一）溶解平衡及其應(yīng)用練習(xí)題

第第頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)高二化學(xué)（必修一）溶解平衡及其應(yīng)用練習(xí)題（含答案解析）學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________一、單選題1．室溫下，向飽和硫酸銅溶液中，投入不規(guī)則的膽礬，則A．膽礬的形狀改變，質(zhì)量不變 B．體系中不再發(fā)生溶解過(guò)程C．溶液質(zhì)量減小，濃度不變 D．溶液中溶劑質(zhì)量增大2．在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2+)不變，可采取的措施是（

）A．加MgSO4固體 B．加鹽酸 C．加NaOH固體 D．加水3．下列說(shuō)法正確的是（

）A．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，c(Cl-)增大，Ksp增大B．已知的，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有，且C．可通過(guò)比較和的Ksp的大小比較它們的溶解性D．25℃時(shí)，故新生成的AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI4．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．的溶度積常數(shù)表達(dá)式B．難溶于水，溶液中沒(méi)有和SOC．升高溫度，的溶解度增大D．向懸濁液中加入固體，溶解的量減少5．常溫下，Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(FeS)=6.4×10-18，其中FeS為黑色晶體，ZnS是一種白色顏料的組成成分。下列說(shuō)法不正確的是A．向FeS懸濁液中通入少量HCl，Ksp(FeS)不變B．向物質(zhì)的量濃度相等的FeCl2和ZnCl2混合液中滴加Na2S溶液，先產(chǎn)生白色沉淀C．在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，可能產(chǎn)生FeS沉淀D．常溫下，反應(yīng)FeS(s)+Zn2+(aq)?ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常數(shù)K=4.0×10-66．下列反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．呼吸面具中Na2O2和CO2反應(yīng)：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2C．向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO(aq)+CaSO4(s)?CaCO3(S)+SO(aq)7．“鋇餐”是一種造影劑，用于在X線照射下顯示消化道有無(wú)病變?？扇苄凿^鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇(俗稱(chēng)“鋇餐”)作為內(nèi)服造影劑，其不溶于水和脂質(zhì)，所以不會(huì)被胃腸道黏膜吸收，因此對(duì)人基本無(wú)毒性。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí)除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)=5.1×10-9；Ksp(BaSO4)=1.1×10-10.下列推斷正確的是A．BaCO3的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp(BaCO3)=n(Ba2+)·n()B．可用2%～5%的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃C．若誤服含c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1的溶液時(shí)，會(huì)引起鋇離子中毒D．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)8．在飽和溶液中加入少量的溶液產(chǎn)生沉淀，若以Ksp表示的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中A．B．C．D．9．秦俑彩繪中的鉛白(PbCO3)和黃金雨中黃色的PbI2都是難溶的鉛鹽。室溫下，PbCO3和PbI2達(dá)到溶解平衡時(shí)，-lgc(Pb2+)與-lgc()或-lgc(I-)的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．L2曲線代表PbCO3，其Ksp(PbCO3)=1.0×10-13.1B．p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的PbI2溶液中，滴入0.1mol·L-1Pb(NO3)2溶液，將析出固體PbI2C．反應(yīng)PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常數(shù)K=105.1D．向等濃度的Na2CO3與NaI的混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液先產(chǎn)生黃色沉淀10．相同操作條件下，洗滌?沉淀，造成沉淀?yè)p失最少的是A．稀?溶液 B．熱的蒸餾水C．稀硝酸 D．稀硫酸11．下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是ABCD實(shí)驗(yàn)室模擬噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制備蒸干溶液制固體熔化固體A．A B．B C．C D．D12．有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag＋和Cl-C．在AgCl的澄清飽和溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定會(huì)有沉淀生成D．向含有AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度增大13．下列有關(guān)的沉淀溶解平衡的說(shuō)法中，正確的是A．的生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B．難溶于水，溶液中沒(méi)有和C．升高溫度，的溶解度不變D．向的沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體，溶解的量不變14．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究NO2生成N2O4反應(yīng)的吸放熱將充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺，NO2生成N2O4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B比較CH3COOH和HF的酸性強(qiáng)弱相同條件下，分別用pH試紙測(cè)定0.lmol·L-1CH3COONa溶液、1.0mol·L-1NaF溶液的pHNaF溶液的pH>CH3COONa溶液的pH，證明CH3COOH的酸性比HF的酸性強(qiáng)C比較氫氧化銅和氫氧化鎂Ksp的大小向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]D鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定裝有鍍鋅鐵皮的燒杯中加入足量稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率突然減小，證明鍍鋅層完全反應(yīng)A．A B．B C．C D．D15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．加入生石灰減少燃煤時(shí)排放的溫室氣體B．用Na2S除去工業(yè)廢水中的Cu2+和Hg2+C．用純堿溶液除油污，加熱可提高去污能力D．用硫酸鐵除去水中的懸浮物16．下列說(shuō)法正確的是A．在NaCl和KI的混合溶液中滴加溶液，一定先產(chǎn)生黃色沉淀B．常溫下，向溶液中加入少量NaOH固體，溶液中的值增大C．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大D．同溫下，0.1mol/L醋酸溶液，0.01mol/L醋酸溶液，則17．圖中“——”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“―→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項(xiàng)中，符合圖示要求的是選項(xiàng)甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2CO2CuOCDFeCuCl2ZnHClA．A B．B C．C D．D參考答案：1．A【分析】根據(jù)飽和溶液中加入該種溶質(zhì)的晶體后會(huì)處于溶解平衡狀態(tài)可知，此時(shí)晶體的溶解速率與溶質(zhì)結(jié)晶析出的速率相等，則溶解進(jìn)去的溶質(zhì)和析出的溶質(zhì)量相等，據(jù)此分析解答。【詳解】飽和溶液中加入該種溶質(zhì)的晶體后會(huì)處于溶解平衡狀態(tài)，晶體的溶解速率與溶質(zhì)結(jié)晶析出的速率相等，則溶解進(jìn)去的溶質(zhì)和析出的溶質(zhì)量相等，所以晶體的質(zhì)量不變，但是形狀會(huì)發(fā)生改變，溶解了多少溶質(zhì)，就會(huì)析出多少溶質(zhì)，溶液質(zhì)量不變，濃度不變，A項(xiàng)正確；答案選A.。2．D【詳解】A.MgSO4易溶于水，加MgSO4會(huì)增加c(Mg2＋)，A錯(cuò)誤；B.加HCl溶液會(huì)中和OH－平衡右移，使c(Mg2＋)增大，B錯(cuò)誤；C.加NaOH使c(OH－)增大平衡左移，c(Mg2＋)減小，C錯(cuò)誤；D.加少量水時(shí)c(Mg2＋)減少，平衡右移重新達(dá)到平衡時(shí)，c(Mg2＋)又與原平衡相同，D正確；答案選D。3．D【詳解】A、氯化銀溶液中存在如下平衡：AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)，由于氯化鈉的溶解度大于氯化銀，加入NaCl固體，增大氯離子濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，析出氯化銀沉淀，氯化銀的溶解度降低，但溫度不變，溶度積不變，故A錯(cuò)誤；B、含有固體MgCO3的溶液中，Mg2+和CO32-都能水解，水解后離子濃度不相等，并且在不同的溫度下，溶度積不同，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鎂和碳酸鎂的組成結(jié)構(gòu)不同，所以不能通過(guò)比較Mg(OH)2和MgCO3的Ksp的大小比較它們的溶解性，故C錯(cuò)誤；D、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理可知，AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)，很容易轉(zhuǎn)化為AgI懸濁液，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】對(duì)于結(jié)構(gòu)相同的難溶電解質(zhì)可以直接比較Ksp大小即可得出溶解度大??；但是對(duì)于結(jié)構(gòu)不同的難溶電解質(zhì)不能直接通過(guò)比較Ksp大小來(lái)比較溶解度大小。如Mg(OH)2和MgCO3，必須換算成溶解度才能直接比較。4．B【詳解】A．BaSO3難溶于水，懸濁液中存在BaSO3(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，根據(jù)溶度積數(shù)學(xué)表達(dá)式，推出Ksp=c(Ba2＋)×c(SO)，故A說(shuō)法正確；B．BaSO3雖難溶于水，BaSO3在水中溶解度較小，但溶液中有極少量的Ba2＋和SO，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而升高，升高溫度，BaSO3的溶解度增大，故C說(shuō)法正確；D．BaSO3懸濁液中存在BaSO3(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，加入Na2SO3固體，溶液中c(SO)增大，c(Ba2＋)減少，BaSO3溶解的量減少，故D說(shuō)法正確；答案為B。5．D【詳解】A．Ksp(FeS)只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp(FeS)不變，A正確；B．Ksp(ZnS)＜Ksp(FeS)，根據(jù)Ksp小的先沉淀可知，先產(chǎn)生ZnS白色沉淀，B正確；C．在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，由于FeCl2濃度未知，則Qc（FeS）可能大于Ksp(FeS)，故可能產(chǎn)生FeS沉淀，C正確；D．反應(yīng)FeS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常數(shù)K=，D錯(cuò)誤；故答案選D。6．D【詳解】A．鹽酸和鐵生成氯化亞鐵和氫氣，不是氯化鐵，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，A錯(cuò)誤；B．Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)要配平：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B錯(cuò)誤；C．向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2反應(yīng)會(huì)生成碳酸氫鈣和次氯酸：Ca(ClO)2+2CO2+H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，C錯(cuò)誤；用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣，硫酸鈣沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀：CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(S)+SO(aq)，D正確；故選D。7．B【詳解】A．溶度積常數(shù)為離子濃度冪之積，BaCO3的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp(BaCO3)=c(Ba2＋)·c()，故A錯(cuò)誤；根據(jù)公式c=得，2%～5%的Na2SO4溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.13mol·L-1～0.33mol·L-1，用0.13mol·L-1～0.33mol·L-1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃，反應(yīng)后c(Ba2＋)在mol·L-1～mol·L-1之間，濃度很小，可起到解毒的作用，故B正確；C．c(Ba2＋)=1.0×10-5mol·L-1的溶液中鋇離子濃度很小，不會(huì)引起鋇離子中毒，故C錯(cuò)誤；D．因胃酸可與反應(yīng)生成水和二氧化碳，使?jié)舛冉档?，從而使平衡BaCO3(s)?Ba2＋(aq)＋(aq)向溶解方向移動(dòng)，使Ba2＋濃度增大，會(huì)引起B(yǎng)a2＋中毒，故不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，與Ksp大小無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選B。8．C【詳解】在飽和溶液中加入少量的溶液產(chǎn)生沉淀，BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)，加入BaCl2后，平衡逆向移動(dòng)，仍然處于新的平衡狀態(tài)，故，故答案為：C。9．D【詳解】A．L2曲線代表PbCO3，取點(diǎn)(0，13.1)，此時(shí)-lgc()=0，c()=1mol/L，-lgc(Pb2+)=13.1，c(Pb2+)=10-13.1mol/L，其Ksp(PbCO3)=c(Pb2+)?c()=1×10-13.1=1.0×10-13.1，A正確；B．p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的PbI2溶液中，滴入0.1mol·L-1Pb(NO3)2溶液，將增大溶液中的c(Pb2+)，使沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，從而析出固體PbI2，B正確；C．取點(diǎn)(0，8)，可求出Ksp(PbI2)=10-8，反應(yīng)PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常數(shù)K====105.1，C正確；D．因?yàn)镵sp(PbI2)=10-8，Ksp(PbCO3)=10-13.1，向等濃度的Na2CO3與NaI的混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液，所以先生成PbCO3沉淀，即先產(chǎn)生白色沉淀，D錯(cuò)誤；故選D。10．D【詳解】四種溶液或液體成分均不與BaSO4發(fā)生反應(yīng)，同溫度下數(shù)值不變，稀硫酸中有，由于同離子效應(yīng)c()數(shù)值更大，c(Ba2+)更小，所以稀硫酸抑制BaSO4溶解；綜合以上分析，用稀硫酸洗滌BaSO4沉淀，造成沉淀?yè)p失最??；答案選D。11．D【詳解】A．Cl2難溶于飽和食鹽水，圓底燒瓶?jī)?nèi)外難以形成氣壓差，用其難以模擬噴泉實(shí)驗(yàn)，A不合理；B．濃硫酸與Cu反應(yīng)制備SO2的反應(yīng)需要加熱，該實(shí)驗(yàn)裝置缺少加熱裝置，B不合理；C．水溶液會(huì)發(fā)生水解：MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，HCl易揮發(fā)，該裝置蒸干操作得不到MgCl2，C不合理；D．NaCl固體熔點(diǎn)較高，應(yīng)在瓷坩堝內(nèi)熔化，D合理；故選D。12．A【詳解】A．當(dāng)AgCl沉淀達(dá)到溶解平衡時(shí)，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但溶解量和形成量在單位時(shí)間內(nèi)相同，因此從外觀看不再發(fā)生變化，因此正、逆反應(yīng)速率相等，A正確；B．盡管AgCl難溶于水，但也有一定的溶解度，溶解的AgCl電離產(chǎn)生Ag+、Cl-進(jìn)入溶液中，因此溶液中含有Ag＋和Cl-，B錯(cuò)誤；C．在AgCl的澄清飽和溶液中，加入NaCl溶液，如果氯化鈉溶液中氯離子濃度等于AgCl的澄清飽和溶液中氯離子濃度，則不會(huì)有沉淀生成，C錯(cuò)誤；D．AgCl沉淀溶解平衡為：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，向其中加入NaCl固體，溶液中c(Cl-)增大，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致AgCl沉淀的溶解度減小，D錯(cuò)誤；故選A。13．A【詳解】A．AgCl的生成和溶解不斷進(jìn)行，速率相等，存在溶解平衡，故A正確；B．固體在溶液中存在沉淀溶解平衡，所以溶液中有和，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，溶解度增大，故C錯(cuò)誤；D．向平衡體系中加入固體，增大了，沉淀溶解平衡左移，溶解的量減小，故D錯(cuò)誤；答案選A。14．C【詳解】A．NO2生成N2O4是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)向生成紅棕色氣體二氧化氮的方向移動(dòng)，現(xiàn)象和結(jié)論不正確，故A錯(cuò)誤；B．方案設(shè)計(jì)中CH3COONa和NaF的濃度不相同，方案設(shè)計(jì)不正確，不能比較CH3COOH和HF的酸性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鎂和氫氧化銅是同類(lèi)型的物質(zhì)，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明氫氧化銅更難溶，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，C正確；D．鋅鐵都能和酸反應(yīng)，方案設(shè)計(jì)不合理，鋅反應(yīng)的同時(shí)，可能就有鐵發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤。故選C。15．A【詳解】A