高二化學(xué)（必修一）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素練習(xí)題

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁高二化學(xué)（必修一）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素練習(xí)題（含答案解析）學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________一、單選題1．近日，中國科學(xué)家在國際學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》上發(fā)表一項(xiàng)重大成果——首次在實(shí)驗(yàn)室用CO2人工合成淀粉，生物酶催化劑是這項(xiàng)技術(shù)的關(guān)鍵因素。以下說法錯(cuò)誤的是A．淀粉和酶都屬天然有機(jī)高分子化合物（）B．使用生物酶大大提高了人工合成淀粉速率C．人工合成淀粉有利于推進(jìn)“碳中和”目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)D．催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱2．下列說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)不一定有分子碰撞B．發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子C．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D．只要普通分子具有合適的取向就能產(chǎn)生有效碰撞3．常溫下，A、B初始濃度為2：1的混合溶液中，同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：①2A+B2M+N，②2A+B2M+Y，溶液中B、Y的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．溶液中c(M)=c(N)+c(Y)B．0~10min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·min)C．18min時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中B的轉(zhuǎn)化率之比為2∶3D．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大4．下列生活和生產(chǎn)中的做法或事實(shí)，與調(diào)控反應(yīng)速率無關(guān)的是（）A．牛奶放在冰箱中冷藏 B．使用加酶洗衣粉洗滌衣物C．食品抽真空包裝 D．用熱水溶解蔗糖以加速溶解5．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，下列說法正確的是（）A．增加Fe2O3的量反應(yīng)速率加快 B．升高溫度反應(yīng)速率不一定變化C．充入N2使壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率加快 D．充入CO反應(yīng)速率加快6．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為控制汽車尾氣污染，下列措施最合理的是（）A．增大壓強(qiáng) B．降低壓強(qiáng) C．使用催化劑 D．升高反應(yīng)溫度7．反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖中A→B為放熱過程B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．?dāng)嗔押偷幕瘜W(xué)鍵吸收的能量總和小于形成和的化學(xué)鍵所釋放的能量總和D．升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率不一定加快8．下列說法正確的是（）A．鎂與鹽酸反應(yīng)的速率一定比鋁快B．比較Mg和Al與鹽酸的反應(yīng)速率時(shí)，必須在相同的條件下進(jìn)行C．鎂與鹽酸的反應(yīng)，可以用單位時(shí)間內(nèi)鎂的物質(zhì)的量的變化表示鎂的反應(yīng)速率D．只有在溶液中的反應(yīng)才能計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率9．在通過實(shí)驗(yàn)測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，不可以利用的相關(guān)性質(zhì)為()A．氣體的體積和體系的壓強(qiáng)B．顏色的深淺C．物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)D．元素的化合價(jià)10．下列說法正確的是（）A．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加B．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了活化分子的數(shù)目C．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑能減小反應(yīng)的活化能，但不能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)11．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NO的濃度保持不變B．加入合適的催化劑，可使平衡正向移動(dòng)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．保持容器容積不變，向其中加入1molHe，化學(xué)反應(yīng)速率增大12．能夠加快少量鐵粉與200mL0.5mol/L溶液反應(yīng)速率且不改變生成氫氣的量的組合是（）①用同質(zhì)量的鐵塊代替鐵粉；②加入硫酸鈉固體；③加入硝酸鈉固體；④加入醋酸鈉固體；⑤加入少量鋅粒；⑥通入HCl氣體；⑦加熱；⑧再加入100mL0.5mol/L溶液A．①②⑤⑥⑦⑧ B．②③⑤⑦ C．④⑤⑥⑦ D．⑥⑦13．某溫度時(shí)，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Z＋Y3XB．反應(yīng)開始至2min末，X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1C．該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)開始的，最終建立平衡D．若增加或減少X的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化14．甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體。舊法合成的反應(yīng)：新法合成的反應(yīng)：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．的電子式為B．新法沒有副產(chǎn)物產(chǎn)生，原子利用率高C．的溶液中的微粒數(shù)小于D．的作用是降低反應(yīng)的活化能，使活化分子數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變15．已知T1溫度下在容積為10L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2W(s)ΔH，起始時(shí)充入15molX與15molY，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平均速率v(Z)=0.12mol·L-1·min-1。下列有關(guān)說法正確的是（）A．T1溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.56B．平衡時(shí)再充入一定量的X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大C．若T2＞T1，T2時(shí)K=1.52，則該反應(yīng)的ΔH＞0D．若其他條件不變，T3溫度下，K=1.96，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率約為41.3%16．一定溫度下，X、Y、Z三種氣體在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，其中氣體的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．Q點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．從開始到達(dá)到平衡時(shí)用X表示的平均反應(yīng)速率是0.2mol·L-1·min-1C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：3X(g)+Z(g)

2Y(g)D．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率增大17．下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備無水AlCl3蒸發(fā)Al和稀鹽酸反應(yīng)后的溶液B驗(yàn)證結(jié)合H+的能力：CO<AlONaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀C驗(yàn)證可溶性MR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽25℃，測(cè)得MR溶液的pH=7D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支各盛有5mL不同濃度的NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D18．等質(zhì)量的鐵與過量的稀鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，產(chǎn)生的體積V與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則曲線a所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別是（）組別溫度/℃鐵的狀態(tài)A30塊狀B30塊狀C50塊狀D50粉末狀A(yù)．A B．B C．C D．D19．N2轉(zhuǎn)化為NH3的微觀過程示意圖如圖。下列說法中，不正確的是（）A．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)速率B．在催化劑表面形成氮?dú)滏I時(shí)，有電子轉(zhuǎn)移C．催化劑表面只發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成D．氮氮鍵斷裂時(shí)需要吸收能量二、填空題20．草酸(H2C2O4)是一種易溶于水的二元有機(jī)弱酸，常用作還原劑、沉淀劑等，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)，以下為探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。請(qǐng)回答下列問題：實(shí)驗(yàn)編號(hào)所加試劑及用量/mL條件溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.01mol·L-1H2C2O4溶液0.01mol·L-1KMnO4溶液3.0mol·L-1稀H2SO4水溫度/℃112.02.03.03.020t126.02.03.0V120t23V22.03.09.030t3(1)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=_______，V2=_______。(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2可探究_______對(duì)反應(yīng)速率的影響。21．在一定條件下，

的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，當(dāng)分別改變下列條件時(shí)，百分含量與原百分含量的比較情況（填“增大”、“減小”或“不變”）。（1）保持容器容積不變，通入一定量，則達(dá)到平衡時(shí)百分含量________；保持容器容積不變，通入一定量，則達(dá)到平衡時(shí)百分含量________________。（2）保持壓強(qiáng)不變，通入一定量則達(dá)到平衡時(shí)百分含量________；保持壓強(qiáng)不變，通入一定量，則達(dá)到平衡時(shí)百分含量____________。（3）保持容器容積不變，通入一定量氖氣，則達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率________；保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率___________。22．在通常情況下，面粉并不會(huì)發(fā)生爆炸。但是，當(dāng)面粉在相對(duì)密閉的空間內(nèi)懸浮在空氣中，達(dá)到一定濃度時(shí)，遇火卻會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)，導(dǎo)致爆炸。試用本節(jié)所學(xué)的知識(shí)對(duì)此作出解釋____________。參考答案：1．D【詳解】A．相對(duì)分子質(zhì)量在一萬以上的是高分子化合物，淀粉和酶均屬于有機(jī)高分子化合物，故A正確；B．生物酶在合成過程中做催化劑，大大提高了人工合成淀粉的速率，故B正確；C．人工合成淀粉能減少二氧化碳的排放，有利于推進(jìn)“碳中和”目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)，故C正確；D．催化劑只能同等程度降低正逆反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)物和生成物的總能量，故對(duì)反應(yīng)熱無影響，故D錯(cuò)誤；故選：D。2．B【詳解】A．只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)一定有有效碰撞，故A錯(cuò)誤；B．發(fā)生有效碰撞的分子一定是能量比較高的活化分子，能量較低的普通分子不能發(fā)生有效碰撞，故B正確；C．能夠發(fā)生有效碰撞的分子就是活化分子，但活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，故C錯(cuò)誤；D．有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的取向，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。3．A【詳解】A．以10min為例，設(shè)容器體積為VL，10min時(shí)生成Y0.12Vmol，則根據(jù)反應(yīng)2A+B2M+Y，消耗B0.12Vmol，生成M0.24Vmol，10min時(shí)共消耗B0.2Vmol，則反應(yīng)2A+B2M+N消耗B0.08Vmol，則生成N0.08Vmol，生成M0.16Vmol，共生成M0.4Vmol，c(M)=0.4mol/L，c(N)=0.08mol/L，c(Y)=0.12mol/L，A錯(cuò)誤；B．10min內(nèi)B的濃度變化為0.2mol/L，根據(jù)反應(yīng)①和②可知，0-10minA的濃度變化為0.4mol/L，則A的平均反應(yīng)速率為，B正確；C．18min時(shí)Y的濃度為0.15mol/L，則反應(yīng)②消耗B的濃度為0.15mol/L，反應(yīng)②B的轉(zhuǎn)化率為30%，共消耗B的濃度為0.25mol/L，則反應(yīng)①消耗B濃度為0.1mol/L，反應(yīng)①B的轉(zhuǎn)化率為20%，反應(yīng)①和反應(yīng)②中B的轉(zhuǎn)化率之比為2∶3，C正確；D．以10min內(nèi)反應(yīng)為例，反應(yīng)①中B的反應(yīng)速率為，反應(yīng)②中B的反應(yīng)速率為，反應(yīng)②速率更快，活化能更小，D正確；故答案選A。4．D【詳解】A。牛奶放在冰箱中冷藏，溫度降低，速率減小，故A不符合題意；B．使用加酶洗衣粉洗滌衣物，相當(dāng)于使用了催化劑，加快反應(yīng)速率，故B不符合題意；C．食品抽真空包裝，來降低氧氣濃度，從而降低反應(yīng)速率，故C不符合題意；D．升高溫度可以加快溶解的速率，故用熱水溶解蔗糖以加速溶解，蔗糖溶解屬于物理變化，與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)，故D符合題意；故選D。5．D【詳解】A．Fe2O3是固體，濃度視為常數(shù)，增加Fe2O3的量濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，活化分子的數(shù)目增大，有效碰撞的次數(shù)增大，反應(yīng)速率一定加快，故B錯(cuò)誤；C．充入不參與反應(yīng)的N2，使恒容密閉容器中的壓強(qiáng)增大，實(shí)際參加反應(yīng)的氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D．充入CO增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，故D正確；故選D。6．C【分析】加入催化劑、升高溫度、增大壓強(qiáng)(氣相反應(yīng))、增大物質(zhì)的濃度(固體除外)均能加快反應(yīng)速率，但同時(shí)考慮到實(shí)際的可操作性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，但不具有實(shí)際的可操作性，A錯(cuò)誤；B．對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，也不具有實(shí)際的可操作性，B錯(cuò)誤；C．催化劑能改變反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的條件下發(fā)生，加入催化劑能改變反應(yīng)速率，具有實(shí)際的可操作性，C正確；D．溫度對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)的速率都會(huì)造成影響，升高溫度，反應(yīng)速率變大，但不具有實(shí)際的可操作性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。7．C【詳解】A．圖中A→B的過程，能量升高，為吸熱過程，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．生成物總能量小于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則斷裂1molNO2和1molCO的化學(xué)鍵吸收的能量總和小于形成1molNO和1molCO2的化學(xué)鍵所釋放的能量的總和，C項(xiàng)正確；D．升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率一定加快，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8．B【詳解】A．Mg、Al與鹽酸的反應(yīng)速率不僅與Mg、Al活潑性有關(guān)，還與鹽酸濃度、反應(yīng)溫度、金屬的表面積等因素有關(guān)，故Mg與鹽酸反應(yīng)速率不一定比鋁快，A錯(cuò)誤；B．由A選項(xiàng)分析知，若想比較Mg、Al與鹽酸的反應(yīng)速率需控制變量，即在相同條件下進(jìn)行，B正確；C．由于Mg為純固體，其濃度視為常數(shù)，故不能用Mg表示Mg與鹽酸的化學(xué)反應(yīng)速率，通常不用物質(zhì)的量變化表示反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率一般用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化量表示，可以用溶液中的溶質(zhì)濃度變化或者氣體物質(zhì)的濃度變化表示反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；故答案選B。9．D【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，可以用氣體的體積和體系的壓強(qiáng)變化來表示，A正確；B．化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，可以用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化來表示，顏色變化也可以衡量有色物質(zhì)消耗或生成的快慢，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，可以用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)變化來表示，C正確；D．化合價(jià)與反應(yīng)速率無關(guān)，可以判定是否為氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選D。10．B【詳解】A．增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，活化分子的數(shù)目增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，加快反應(yīng)速率，故B正確；C．縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)和活化分子的百分?jǐn)?shù)均增大，故D錯(cuò)誤；答案選B。11．A【詳解】A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各組分的濃度保持不變，故A正確；B．加入合適的催化劑，只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，反應(yīng)體系中各組分的濃度都減小，則正逆反應(yīng)速率都減小，故C錯(cuò)誤；D．保持容器容積不變，向其中加入1molHe，各組分的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；答案選A。12．D【詳解】①用同質(zhì)量的鐵塊代替鐵粉，不改變生成氫氣的量，但反應(yīng)速率變慢，①項(xiàng)不選；②Fe與硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe和H+反應(yīng)生成Fe2+和H2，故加入硫酸鈉固體，不影響反應(yīng)速率，②項(xiàng)不選；③加入硝酸鈉固體，溶液中存在HNO3，F(xiàn)e與HNO3反應(yīng)生成NO或NO2，不生成H2，改變生成氫氣的量，③項(xiàng)不選；④加入醋酸鈉固體，CH3COO-與H+生成CH3COOH，使反應(yīng)速率變慢，④項(xiàng)不選；⑤加入少量鋅粒，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，但Zn能與硫酸反應(yīng)生成H2，生成氫氣的量增加，⑤項(xiàng)不選；⑥通入HCl氣體，溶液中H+濃度增大，反應(yīng)速率加快，且鐵的量不變，生成氫氣的量不變，⑥項(xiàng)選；⑦加熱，可以加快反應(yīng)速率，且鐵的量不變，生成氫氣的量不變，⑦項(xiàng)選；⑧再加入100mL0.5mol/L溶液，H+的濃度不變，反應(yīng)速率不變，⑧項(xiàng)不選；答案選D。13．B【詳解】A．由圖象可以看出，反應(yīng)中Z、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，X的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，?n(Y)=0.2mol，?n(Z)=0.4mol，?n(X)=0.6mol，則?n(Y)：?n(Z)：?n(X)=1：2：3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：2Z＋Y3X，A正確；B．反應(yīng)開始至2min末，?n(X)=0.8mol-0.4mol=0.4mol，容器體積為3L，所以X的化學(xué)反應(yīng)速率為=mol/(L·min)=4mol/(L·s)，B錯(cuò)誤；C．X、Y、Z起始量不為0，該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)開始的，最終建立平衡，C正確；D．若增加或減少X的物質(zhì)的量，生成物的濃度發(fā)生變化，逆反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生改變，從而也會(huì)正反應(yīng)速率，D正確；綜上所述答案為B。14．D【詳解】A．氫氰酸為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，電子式為，故A正確；B．由方程式可知，新法合成甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)為沒有副產(chǎn)物生成，原子利用率為100的化合反應(yīng)，故B正確；C．硫酸氫銨是強(qiáng)酸弱堿的酸式鹽，銨根離子在溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，所以1L0.05mol/L的硫酸氫銨溶液中銨根離子的數(shù)目小于0.05mol/L×1L×NAmol—1=0.05NA，故C正確；D．由方程式可知，鈀為新法合成甲基丙烯酸甲酯的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，使活化分子的數(shù)目和百分?jǐn)?shù)都增大，故D錯(cuò)誤；故選D。15．D【詳解】A．根據(jù)Z的反應(yīng)速率可知平衡時(shí)c(Z)=1.2mol·L-1，則平衡時(shí)，c(X)=0.9mol·L-1，c(Y)=0.9mol·L-1，W為固體，平衡常數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)，再充入一定量的X，平衡正向移動(dòng)，但X的轉(zhuǎn)化率減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．T3溫度下，K=1.96，設(shè)Y的濃度變化為xmol·L-1，列三段式平衡常數(shù)，解得x≈0.62，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%≈41.3%，D項(xiàng)正確；答案選D。16．C【詳解】A．Q點(diǎn)沒有到平衡，Y的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等，A錯(cuò)誤；B．從開始到達(dá)到平衡時(shí)X的物質(zhì)的量改變量為6-3=3mol，沒有說明容器的體積，不能用X表示的平均反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．從開始到平衡，X、Z的物質(zhì)的量減少，減少量分別為6-3=3mol，2-1=1mol，為反應(yīng)物，Y的物質(zhì)的量增加為生成物，增加量為2-0=2mol，故方程式為3X(g)+Z(g)

2Y(g)，C正確；D．到平衡后，充入氬氣，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤；故選C。17．B【詳解】A．加熱促進(jìn)鋁離子水解，且生成的鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中加熱制備，A不合題意；B．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁同時(shí)生成碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：++H2O=Al（OH）3↓+，故能驗(yàn)證結(jié)合H+的能力：<，B符合題意；C．25℃，測(cè)得MR溶液的pH=7，不能驗(yàn)證可溶性MR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，因?yàn)槠湟部赡苁撬獬潭认嗤娜跛崛鯄A鹽，C不合題意；D．由于H2O2和NaHSO3反應(yīng)生成Na2SO4和H2O的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，故向2支各盛有5mL不同濃度的NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察不到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，即無法探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D不合題意；故答案為：B。18．D【詳解】由圖像可知，反應(yīng)速率的大小關(guān)系為；由表格可知，B組的反應(yīng)物濃度比A組的大，根據(jù)其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大可知，反應(yīng)速率；B組組；C組的反應(yīng)溫度比B組的高，根據(jù)其他條件相同時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大可知，反應(yīng)速率：C組組；D組反應(yīng)物之間的接觸面積比C組的大，根據(jù)其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物之間的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率增大可知，反應(yīng)速率：D組組；綜合以上分析可知，反應(yīng)速率：D組組組組，故曲線a對(duì)應(yīng)D組，故答案為：D。19．C【詳解】A．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故A正確；B．氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔夥磻?yīng)，氮元素的價(jià)態(tài)升高，氫元素的價(jià)態(tài)降低，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，因此在催化劑表面形成氮?dú)滏I時(shí)，有電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，故B正確；C．在催化劑表面上，氫氣與氮?dú)夂铣闪税睔?，只有非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的形成，故C錯(cuò)誤；D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵需要吸收能量，故氮氮鍵斷裂時(shí)需要吸收能量，故D正確；故選C。20．(1)2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑(2)

9.0

6.0(3)濃度【解析】(1)KMnO4溶液與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，變?yōu)镸n2+，而H2