山東省青島市膠州第八中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析

山東省青島市膠州第八中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）22.5g某油脂皂化時(shí)需要3gNaOH，則該油脂的相對分子質(zhì)量為

A．450

B．600

C．900

D．300參考答案：C2.我國科學(xué)家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，每填充一次燃料，大約可連續(xù)24小時(shí)輸出50W的電力。一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－，下列對該燃料電池的說法不正確的是

A．電路中每流過5mol電子，肯定有5.6L丙烷被完全氧化

B．該電池的總反應(yīng)是：C3H8＋5O2→3CO2＋4H2O

C．在熔融電解質(zhì)中，O2－由正極移向負(fù)極

D．通丙烷的電極為電池負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：C3H8＋10O2―－20e－＝3CO2＋4H2O參考答案：A略3.取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯(cuò)誤的是()A．b電極是陰極B．a(chǎn)電極與電源的正極相連C．電解過程中水是氧化劑D．b電極附近溶液的pH變小參考答案：Da電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，說明a極負(fù)極產(chǎn)生了Cl2，所以a極與電源的正極相連，即a為陽極，電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－===Cl2↑，b為陰極，2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，所以b極附近的pH增大。4.可以用來檢驗(yàn)酒精中是否含水的試劑是

A．膽礬

B．無水硫酸銅

Ｃ．金屬鈉

D．新制生石灰參考答案：B5.在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2

NH3當(dāng)增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是A．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會增多B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞參考答案：C略6.可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)

3C(g)+D(g)

（正反應(yīng)的△H>0）在密閉容器中進(jìn)行，右圖中的曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程，欲使b曲線變?yōu)閍曲線，可以采取的措施是（

）

A、增大A的濃度

B、使用催化劑C、升高溫度

D、增大容器的容積參考答案：B略7.在接觸法生產(chǎn)H2SO4的過程中,對“廢氣、廢水、廢渣、廢熱”的處理正確的是()①廢氣用石灰水或氨水處理②污水用石灰乳處理③廢渣用來造水泥或煉鐵④設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸汽來供熱或發(fā)電A.①② B.①③④ C.①②③ D.①②③④參考答案：D解析：接觸法生產(chǎn)硫酸尾氣中含有SO2,廢氣可用石灰水或氨水處理;廢水為酸性的,可用堿性的石灰乳處理;廢渣可作為煉鐵的原料,也可以用來提煉貴重金屬,還可作為制造水泥的原料或用于制磚。8.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是

（

）

A．燒杯

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D

試管

參考答案：A略9.下列事實(shí)不能用原電池原理解釋的是(

)A．海輪的水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B．鋁片不用特殊方法保護(hù)C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量氯化銅溶液后產(chǎn)生氣泡的速率加快D．鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用參考答案：B略10.下列說法正確的是（）A．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)前后能量不變B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的C．若一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，則表示該反應(yīng)速率也越大D．升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)參考答案：D考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、任何化學(xué)反應(yīng)前后都有能量變化；B、反應(yīng)自發(fā)與否決定于焓變和熵變兩方面；C、平衡常數(shù)可以表示反應(yīng)正向進(jìn)行程度，與反應(yīng)速率無關(guān)；D、升高溫度，分子能量增大，活化分子數(shù)目增多．解答：解：A、任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物所含能量都不相同，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)自發(fā)與否決定于焓變和熵變兩方面，看△H﹣T△S的大小，故B錯(cuò)誤；C、平衡常數(shù)越大反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)速率不一定快，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度，分子能量增大，活化分子數(shù)目增多，所以活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故D正確；點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因、反應(yīng)自發(fā)與否的條件、化學(xué)平衡常數(shù)、活化分子的相關(guān)知識，題目難度不大．11.查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH—2e-=X+2H+。下列說法中正確的是

A．電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移B．另一極的電極反應(yīng)式為：O2+4e—+2H2O=4OH-C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極

D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O參考答案：D略12.下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑；②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑；③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體。A.①②③

B.②③④

C.①④⑤

D.①②③④⑤參考答案：D略13.以下各組粒子不能互稱為等電子體的是（

）A．CO和N2

B．N2H4和C2H4

C．O3和SO2

D．CO2和N2O

參考答案：B略14.(不定項(xiàng))除去某物質(zhì)里混有的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（）A．KNO3溶液（AgNO3）：加足量KCl溶液后過濾．B．NaCl溶液（Na2CO3）：加足量鹽酸后加熱．C．KNO3固體（NaCl）：溶解后加熱蒸發(fā)得濃溶液，降溫結(jié)晶后過濾．D．NaCl溶液（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱．參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】A．硝酸銀與KCl反應(yīng)生成沉淀和硝酸鉀，但KCl足量會引入新雜質(zhì)；B．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；C．二者的溶解度受溫度影響不同；D．氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉．【解答】解：A．硝酸銀與KCl反應(yīng)生成沉淀和硝酸鉀，但KCl足量會引入新雜質(zhì)，應(yīng)加適量的KCl溶液過濾，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，則加足量鹽酸后加熱可除雜，故B正確；C．二者的溶解度受溫度影響不同，則溶解后加熱蒸發(fā)得濃溶液，降溫結(jié)晶后過濾可分離，故C正確；D．氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，則加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱得到NaCl溶液，故D正確；故選A．15.下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是（

）A.HCl+NH3===NH4Cl

B.2KClO3===2KCl+3O2↑C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+NH3+10H2O參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液20.00mL，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，____握酸式滴定管的活塞，____搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視____。直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并_____，記錄數(shù)據(jù)。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是(

)

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)

(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如上圖所示，則起始讀數(shù)（圖Ⅰ）為__________mL，終點(diǎn)讀數(shù)（圖Ⅱ）為__________mL；所用鹽酸溶液的體積為__________mL,則NaOH的濃度為__________。

參考答案：

(1)左手

右手

錐形瓶內(nèi)顏色變化

半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化(2)AC(3)0.70

20.70

20.00

1.00mol/L略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、代表4種元素，請完成下列問題（1）A元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，B元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，A、B形成的化合物的化學(xué)式為

．（2）C元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，C元素的符號為

．在同期表中位置

，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為

．（3）D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有1個(gè)未成對電子，其硫酸鹽逐滴加入氨水生成難溶物的離子方程式為

，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色溶液的離子方程為

，寫出陽離子的結(jié)構(gòu)式

．

參考答案：（1）CsCl；（2）Fe；第四周期，第ⅤⅢ族；3d64s2；（3）Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；．考點(diǎn)：原子核外電子排布；配合物的成鍵情況．分析：（1）根據(jù)離子的電子排布知識來確定元素，根據(jù)氯化銫晶體結(jié)構(gòu)決定的性質(zhì)來回答；（2）根據(jù)元素基態(tài)原子的核外電子排布知識來回答；（3）D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有1個(gè)未成對電子，則該元素的價(jià)電子排布式為3d104s1，即為銅，銅離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，氨水過量，與氫氧化銅反應(yīng)生成[Cu（NH3）4]2+，得到深藍(lán)色的透明溶液，據(jù)此分析解答．解答：解：（1）A元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，所以為Cl﹣，B元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，所以為Cs+，形成的化合物的化學(xué)式為CsCl，故答案為：CsCl；（2）C元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，為Fe，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為3d64s2，在同期表中位置為第四周期，第ⅤⅢ族，故答案為：Fe；第四周期，第ⅤⅢ族；3d64s2；（3）D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有1個(gè)未成對電子，則該元素的價(jià)電子排布式為3d104s1，即為銅，則銅離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，氨水過量，與氫氧化銅反應(yīng)生成[Cu（NH3）4]2+，得到深藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣，其中[Cu（NH3）4]2+的結(jié)構(gòu)為以銅離子為中心離子4個(gè)氨氣作為配體形成的配合物離子，即；故答案為：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；．點(diǎn)評：本題考查元素推斷題以及配合物離子的形成過程，題目難度中等，推斷元素的種類為該題的關(guān)鍵，注意相關(guān)知識的積累，把握原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)規(guī)律．18.現(xiàn)在城市居民使用的管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表物質(zhì)H2COCH4燃燒熱（kJ?mol-1）285.8283.0890.3（1）請寫出H2、CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式。_________________________________________________；_________________________________________________；_________________________________________________。（2）作為開發(fā)西部的西氣東輸工程的重要成就，西部天然氣已全面進(jìn)入上海、江蘇境內(nèi)，陸續(xù)成為城市居民使用的主要能源。使用管道煤氣用戶改用天然氣，應(yīng)調(diào)整灶具進(jìn)氣量閥門，即增大_____（填“空氣”或“天然氣”）的進(jìn)入量或減少_____（填“空氣”或“天然氣”）的進(jìn)入量。參考答案：略19.（8分）化學(xué)反應(yīng)都有能量變化，吸熱或放熱是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。（1）化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過程中有▲的斷裂和形成。（2）已知拆開1molH－H鍵、1molCl－Cl鍵、1molH—Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H=▲。（3）已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

△H=－283.0kJ/mol

CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=－726.5kJ/mol

則甲醇不完