山東省青島市萊西第二中學2021-2022學年高一化學期末試題含解析

山東省青島市萊西第二中學2021-2022學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某氣態(tài)烴在恒容密閉容器內(nèi)與氧氣混合完全燃燒，如果燃燒前后容器內(nèi)(溫度高于100℃)壓強保持不變，該烴可能是（

）A.C2H6 B.C2H4 C.C3H8 D.C3H6參考答案：B【分析】設(shè)該烴的化學式為CxHy，反應(yīng)前后的壓強不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，結(jié)合反應(yīng)的化學方程式判斷。【詳解】設(shè)該烴的化學式為CxHy，根據(jù)：CxHy+（）O2=xCO2+H2O燃燒前后容器內(nèi)（溫度高于100℃）壓強保持不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，則有：1+=x+，解之得y=4，即烴中含有的H原子數(shù)為4。故選B。

2.下列各組中的物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對生成物沒有影響的是A.Fe和FeCl3

B.Na與O2C.NaOH與CO2

D.NaOH與AlCl3參考答案：A試題分析：A．Fe和FeC13發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，與反應(yīng)條件及物質(zhì)的量的多少無關(guān)，正確；B．Na與O2在室溫下反應(yīng)產(chǎn)生Na2O，在點燃或加熱時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，反應(yīng)溫度不同，產(chǎn)物不同，錯誤；C．NaOH與少量CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，與過量CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉，物質(zhì)的量多少不同，產(chǎn)物不同，錯誤；D．少量NaOH與AlC13反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁和氯化鈉；過量NaOH與AlC13反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，物質(zhì)的量多少不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，錯誤?！久麕燑c睛】物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的，在物質(zhì)種類相同時，物質(zhì)的濃度大小、反應(yīng)的溫度、物質(zhì)的量多少對化學反應(yīng)也有一定的影響。如S與O2發(fā)生反應(yīng)，，盡管都產(chǎn)生SO2，但在空氣中是微弱的淡藍色火焰，在純凈的氧氣中反應(yīng)產(chǎn)生的是明亮的藍紫色火焰；Na與O2在室溫下反應(yīng)產(chǎn)生的是Na2O，在點燃或加熱時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，反應(yīng)溫度不同，產(chǎn)物不同；Cu與硝酸發(fā)生反應(yīng)，如是濃硝酸，發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O；若是稀硝酸，發(fā)生的反應(yīng)是：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，物質(zhì)的濃度不同，發(fā)生的反應(yīng)不同；NaOH與AlC13溶液發(fā)生反應(yīng)，若NaOH溶液不足量，發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓；若NaOH溶液過量，發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋4OH-=AlO2-+2H2O，二者相對物質(zhì)的量多少不同，反應(yīng)不同。因此一定要注意外界條件對發(fā)生的反應(yīng)及產(chǎn)物及反應(yīng)現(xiàn)象的影響。3.下列說法中正確的是A.對于吸熱反應(yīng)，生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B.石墨和金剛石完全燃燒的化學方程式均可表示為“C+O2CO2”，故相同條件下，12g的石墨和金剛石充分燃燒放出的熱量相等C.一定條件下，0.5molN2和1.5molH2置于某密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3，放熱19.3kJ，據(jù)此實驗事實可知：該條件下，每生成1molNH3，放熱19.3kJD.4HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)是放熱反應(yīng)，Cl-Cl鍵和O=O鍵的鍵能分別為243kJ/mol和498kJ/mol，則可推算出H-O鍵的鍵能比H-Cl鍵的鍵能大參考答案：D【詳解】A項、反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B項、石墨和金剛石完全燃燒的化學方程式相同，但石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，則相同條件下，12g的石墨和金剛石充分燃燒放出的熱量，金剛石高于石墨，故B錯誤；C項、相同條件下的同一可逆反應(yīng)，熱量的數(shù)值與化學計量數(shù)成正比，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，因可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，反應(yīng)生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，則該條件下每生成1molNH3放熱大于19.3kJ，故C錯誤；D項、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，則有4E（H—Cl）+498＜2×243+4E（H—O），解得E（H—Cl）+3＜E（H—O），故D正確。故選D?！军c睛】本題考查化學反應(yīng)與能量，注意放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物總能量的關(guān)系，注意可逆反應(yīng)的特點，掌握反應(yīng)物總能量與鍵能的關(guān)系是解答關(guān)鍵。

4.下列有關(guān)物質(zhì)保存的說法正確的組合是①鈉應(yīng)該密封在煤油中保存；②過氧化鈉可以露置在空氣中保存；③氯水應(yīng)該密封在無色試劑瓶中保存；④漂白粉不能露置在空氣中保存。A．①③

B．①②③④

C．①③④

D．①④參考答案：D5.右圖是銅鋅原電池，某同學做完實驗后記錄如下：①Zn為正極，Cu為負極

②電解質(zhì)溶液pH不變

③電子流動的方向為：Zn→Cu

④Cu極上有氫氣產(chǎn)生

⑤若有1mol電子流過導線，則產(chǎn)生氫氣0.5mol

⑥該原電池產(chǎn)生氫氣的速度比沒有導線相連時慢上述記錄中描述正確的是A．①②③

B．①②⑥

C．③④⑤

D．④⑤⑥參考答案：C6.只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是

A．乙醇和乙酸

B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳

D．溴水和溴苯參考答案：A7.從氧化還原的角度分析水在下列化學反應(yīng)中只做還原劑的是（）A．電解水B．鈉和水的反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．氟氣和水反應(yīng)2F2+2H2O═4HF+O2D．氯氣和水反應(yīng)Cl2+H2O═HCl+HClO參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】反應(yīng)中存在元素化合價的變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，當H2O中O元素的化合價升高時，H2O作還原劑，據(jù)此分析．【解答】解：A．電解水時，H2O中H元素的化合價降低，O元素的化合價升高，所以H2O既是還原劑又是氧化劑，故A不選；B．鈉和水的反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，H2O中H元素的化合價降低，H2O作氧化劑，故B不選；C．氟氣和水反應(yīng)2F2+2H2O═4HF+O2，H2O中O元素的化合價升高，H2O作還原劑，故C選；D．氯氣和水反應(yīng)Cl2+H2O═HCl+HClO，水中H、O元素的化合價都沒有變化，故D不選．故選C．8.U和U是鈾的兩種主要的同位素。U是制造原子彈和核反應(yīng)堆的主要原料，曾經(jīng)人們覺得U沒有什么用處，于是就把它叫做貧鈾。后來，美國人利用U制造了貧鈾彈，它具有很強的穿甲能力。下列有關(guān)說法正確的是()。A.U原子核中含有92個中子B.U原子核外有143個電子C.U與U互為同位素D.U與U互為同素異形體參考答案：C解析U的中子數(shù)為235－92＝143，其核外電子數(shù)為92，故A、B錯誤；同素異形體是指同一種元素形成的不同單質(zhì)，U和U應(yīng)互為同位素。9.我國最近在太陽能光電催化-化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是A.該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學能B.該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+D.a極區(qū)需不斷補充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液參考答案：AA、該制氫工藝中光能轉(zhuǎn)化為電能，最終轉(zhuǎn)化為化學能，故A正確；B、該裝置工作時，H＋由b極區(qū)放電生成氫氣，a極區(qū)流向b極區(qū)，故B錯誤；C、a極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，所以a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2＋-e－═Fe3＋，故C錯誤；D、該過程涉及兩個反應(yīng)步驟，第一步利用Fe3＋/Fe2＋電對的氧化態(tài)高效捕獲H2S得到硫和還原態(tài)，所以a極區(qū)無需不斷補充含F(xiàn)e3＋和Fe2＋的溶液，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查太陽能光催化和光電催化，為解決天然氣和石油化工過程中產(chǎn)生的大量H2S資源高值化轉(zhuǎn)化（H2+S）提供了一個潛在的新途徑，是電化學的應(yīng)用，有一定的難度。解題10.“神舟八號”飛船成功發(fā)射升空，開啟了與“天宮一號”交會對接之旅。下列物質(zhì)在一定條件下均可產(chǎn)生氧氣，其中能用在宇航員呼吸面具中提供氧氣的物質(zhì)是A．KMnO4

B．Na2O2

C．KClO3

D．H2O2參考答案：B略11.在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12mL通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余2mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為①1.2mL

②2.4mL

③3mL

④4mLA.①④

B.③④

C.②③

D.①②參考答案：A【分析】根據(jù)NO2和O2混合氣體倒立于水槽中可能發(fā)生的化學反應(yīng)，知道氧氣過量和二氧化氮過量發(fā)生反應(yīng)的情況不同；當氧氣過量時，化學方程式為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根據(jù)反應(yīng)系數(shù)，可知氧氣的體積；當二氧化氮過量時，則剩余氣體是一氧化氮，反應(yīng)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3和3NO2+H2O=2HNO3+NO，據(jù)此分析?！驹斀狻咳粞鯕膺^量，則剩余2mL無色氣體為氧氣，設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x，則有：

4NO2+O2+2H2O=4HNO34x

x

4x+x=12mL-2mL=10mL，解得：x=2mL

原混合氣體中氧氣的體積為：2mL+2mL=4mL；

若NO2過量，則剩余2mL無色氣體為NO，設(shè)氧氣的體積為y，

4NO2+O2+2H2O=4HNO34y

y3NO2+H2O=2HNO3+NO3

112mL-y-4y

2mL

=，解得：y=1.2mL，即原混合物中含有1.2mL氧氣。

故選A。12.下列家庭小實驗中，不涉及化學變化的是A.“84”消毒液對炊具消毒

B.利用太陽能蒸發(fā)海水制取淡水C.過氧化鈉漂白羽毛、織物

D.用少量食醋除去水壺中的水垢參考答案：B“84”消毒液含有次氯酸鈉，具有強氧化性，能夠起到殺菌消毒作用，化學變化；A錯誤；海水蒸發(fā)制淡水過程為物理變化；B正確；過氧化鈉具有強氧化性，能夠漂白羽毛、織物等，化學變化；C錯誤；食醋與水垢（主要成分碳酸鈣、氫氧化鎂等）發(fā)生反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，化學變化；D錯誤；正確選項：B。13.下列有關(guān)化學用語的表示方法中正確的是()A.次氯酸的電子式：B.Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C.用電子式表示MgCl2的形成過程為：D.M2＋離子核外有a個電子，b個中子，M原子符號為a+b+2a+2M

參考答案：DA項，HClO的電子式為，A項錯誤；B項，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，B項錯誤；C項，用電子式表示MgCl2的形成過程為：，C項錯誤；D項，M2+離子核外有a個電子，M原子核外有a+2個電子，M的質(zhì)子數(shù)為a+2，質(zhì)量數(shù)為a+2+b，M的原子符號為，D項正確；答案選D。14.下列實驗儀器書寫正確的是A.溶量瓶

B.坩堝

C.椎形瓶

D.長徑漏斗參考答案：B略15.下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是A.鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Zn+Ag+=Zn2++AgB.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，有白色沉淀生成：Ba2++SO42－=BaSO4↓C.氫氧化銅加到鹽酸中，無明顯現(xiàn)象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無色無味氣體：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O參考答案：DA.鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出，方程式為Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag，A錯誤；B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，有白色沉淀硫酸鋇生成，方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B錯誤；C.氫氧化銅加到鹽酸中，溶液變?yōu)樗{色，方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C錯誤；D.碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無色無味氣體CO2，方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，D正確，答案選D。點睛：判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，請設(shè)計實驗測定該樣品的純度?？晒┻x擇的裝置：可供選擇的藥品:CaCO3固體，6mol/L鹽酸，蒸餾水請回答下列問題:(1)用上述裝置可以組裝一套最簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實驗裝置，設(shè)計選擇的儀器組合是

(填字母)。A.①④⑤

B.①②④⑤

C.⑤⑥⑦

D.①③⑤⑦(2)實驗選擇的藥品是

，所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母，連接膠管省略)

(填字母)(3)寫出實驗中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

；

(4)用上述實驗后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液。①向400ml該溶液中通入0.3molCO2，則所得溶液中HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度之比約為A.1:3B.1:2C.2:1D.3:1②將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物，能測定混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是

。A.取a克混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。(5)井下采煤個人用的自救器(類似呼吸面具)中盛放的也是過氧化鈉，寫出體現(xiàn)自救器自救功能的化學反應(yīng)方程式：

。

參考答案：(1)

A(2)蒸餾水G-A、B-F(3)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O22Na2O+2H2O===4Na++4OH-

(4)①C②ABD(5)2Na2O2+2CO2===2

Na2CO3+O2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能。若Fe、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池，負極是_____(填“Cu”或“Fe”)；若Zn、Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池，正極發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化“或還原”)。質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO4溶液中，一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為12.9g。則導線中通過的電子的物質(zhì)的量是____

mol。(2)肼－空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池(氧化產(chǎn)物為大氣主要成分)的能量轉(zhuǎn)化率高。已知：電流效率可用單位質(zhì)量的燃料提供的電子數(shù)表示。肼－空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池、氨氣－空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池(氧化產(chǎn)物為大氣主要成分)的電流效率之比為____。(3)一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，x為_____。若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度____0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。若已知達平衡時，該容器內(nèi)混合氣休總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0。請用p0、p來表示達平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為________。參考答案：(1)Cu

還原

0.2

(2)17:24

(3)2

小于

或分析：（1）Fe、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化，而Cu與濃硝酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，Cu失去電子作負極；若Zn、Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池，鋅與鹽酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以銀作正極，鋅作負極；質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO4溶液中，鋅作負極失去電子，銅作正極，以此來解答；（2)燃料電池中燃料在負極通入，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。（3）利用物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比計算x的值；根據(jù)隨著反應(yīng)的進行反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減慢，據(jù)此判斷；相同條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此計算平衡后混合氣體總的物質(zhì)的量，利用差量法計算參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算。詳解：（1）原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，F(xiàn)e、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池，常溫下Fe與濃硝酸發(fā)生鈍化，而Cu與濃硝酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，Cu失去電子作負極，被氧化，正極上正5價的氮得到電子被還原生成二氧化氮，發(fā)生還原反應(yīng)；若Zn、Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池，鋅與鹽酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以銀作正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)；質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO4溶液中，鋅作負極失去電子，銅作正極，銅離子得到電子，1molZn失2mol電子，1mol銅離子得2mol電子，設(shè)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為xmol，則：x/2mol×65g/mol+x/2mol×64g/mol=12.9g，解得x=0.2；（2）肼－空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池中燃料肼在負極通入，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)。氧化產(chǎn)物為大氣主要成分，即為氮氣，電極反應(yīng)式為N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O，1mol肼即32g肼失去4mol電子；氨氣－空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池(氧化產(chǎn)物為大氣主要成分)中負極是氨氣失去電子，電極反應(yīng)式為2NH3－6e－+6OH－＝N2+6H2O，2mol氨氣即34g氨氣失去6mol電子，所以二者的電流效率之比為；（3）反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為3mol-1.8mol=1.2mol，濃度是0.6mol/L，根據(jù)濃度變化量之比是化學計量數(shù)之比可知x＝；隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)速率逐漸減小，若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，后1min的平均速率小于前1min的平均速率，前1min內(nèi)C的濃度變化為0.4mol/L，則后1min內(nèi)C的濃度變化小于0.4mol/L，故平衡時C的濃度小于0.8mol/L；若已知達平衡時，該容器內(nèi)混合氣體總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0，故平衡后混合氣體總的物質(zhì)的量為（3mol+1mol）×p/p0=4p/p0mol，故平衡后混合氣體物質(zhì)的量減少量為（4-4p/p0）mol，則根據(jù)方程式可知3A(g)+B(g)2C(g)

物質(zhì)的量減少△n3

2n（A）

（4-4p/p0）mol故n（A）=（6-6p/p0）mol因此A的轉(zhuǎn)化率=（6-6p/p0）mol/3mol×100%=。點睛：本題綜合考查原電池原理的理解及應(yīng)用、化學平衡的有關(guān)計算等，題目難度中等，難點是原電池工作原理的理解以及應(yīng)用，注意原電池正負極判斷時不能僅考慮金屬性強弱，還必須考慮電解質(zhì)溶液的性質(zhì)等。例如（1）中鐵銅與濃硝酸組成的原電池，再比如鎂鋁與氫氧化鈉溶液組成的原電池等。

18.中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中E常溫下為無色無味的液體，G為常見的無色氣體．回答下列問題：（1）若A為紫紅色金屬單質(zhì)，C為無色氣體，遇G變?yōu)榧t棕色，F(xiàn)為淡黃色粉末．①F的化學式為

，反應(yīng)Ⅱ中每生成1molG，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

．②反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為

．（2）若常溫下A為固體非金屬單質(zhì)，C為無色有刺激性氣味氣體，D為無色無味氣體，且二者均能使澄清石灰水變渾濁，H是一種具有磁性的黑色晶體．①反應(yīng)Ⅱ的化學方程式為

．②除去D中混有的C氣體，可選用

（填字母）．a(chǎn)．氫氧化鈉溶液

b．飽和碳酸氫鈉溶液

c．飽和碳酸鈉溶液

d．酸性高錳酸鉀溶液．參考答案：（1）①Na2O2；1.204×1024（或2NA）；②3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）①3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑；②bd

【考點】無機物的推斷．【分析】（1）若A為紫紅色金屬單質(zhì)即Cu，C為無色氣體，遇G變?yōu)榧t棕色，則C為NO，G為O2，E常溫下為無色無味的液體，應(yīng)為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，能與水反應(yīng)，則為Na2O2，H為NaOH，以此解答該題；（2）若常溫下A為固體非金屬單質(zhì)，C為無色有刺激性氣味氣體，D為無色無味氣體，且二者均能使澄清石灰水變渾濁，則C為SO2，D為CO2，E常溫下為無色無味的液體，應(yīng)為H2O，所以A為碳，B為濃硫酸，H是一種具有磁性的黑色晶體即Fe3O4，所以F為Fe，以此解答該題．【解答】解：（1）①由以上分析可知F為Na2O2，G為O2，反應(yīng)Ⅱ為過氧化鈉和水的反應(yīng)，反應(yīng)中過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，O元素化合價由﹣1價分別變?yōu)?價、﹣2價，生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為1.204×1024（或2NA），故答案為：Na2O2；1.204×1024（或2NA）；②反應(yīng)Ⅰ為稀硝酸和Cu的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）①由以上分析可知，E為H2O，H是一種具有磁性的黑色晶體即Fe3O4，F(xiàn)為Fe，所以反應(yīng)Ⅱ的化學方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑，故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑；②由以上分析可知，C為SO2，D為CO2，二氧化硫具有還原性，可與高錳酸鉀反應(yīng)，且亞硫酸的酸性比碳酸強，可用碳酸氫鈉除去二氧化硫，因二氧化硫、二氧化碳都與氫氧化鈉、碳酸鈉溶液反應(yīng)，則a、c錯誤，bd正確，故答案為：bd．19.物質(zhì)A—J間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A、C為金屬氧化物，其