山東省青島市萊西第五中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省青島市萊西第五中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列現(xiàn)象中，能用鍵能大小解釋的是

A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

B.常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)

參考答案：A2.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）A．KOH

B．NaClC．CO2

D．CH4參考答案：A解：A、KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，所以氫氧化鉀是含共價(jià)鍵的離子化合物，故A正確．B、氯化鈉中只存在離子鍵，是離子化合物，故B錯(cuò)誤．C、二氧化碳中碳原子和氧原子之間只存在共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤．D、甲烷中碳原子和氫原子之間只存在共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤．故選A．3.下列過(guò)程屬于物理變化的是（）A．石油分餾

B．煤的干餾

C．石油裂化D．乙烯聚合參考答案：A略4.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)

C．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)

D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)參考答案：B5.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是(

) （1）用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.2gNaCl（2）用50mL量筒量取5.2mL鹽酸（3）用蒸發(fā)皿加熱硫酸鈉溶液制取晶體（4）用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LH2SO4溶液（5）用帶玻璃塞的試劑瓶存放溶液。（6）用蒸發(fā)皿加熱氯化鈉溶液時(shí)，至溶液中析出較多固體時(shí)停止加熱。A、（2）（3）（5）

B、（2）（3）（4） C、（1）（4）（5） D、（2）（4）（5）參考答案：D略6.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1mol·L－1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為A．1∶4

B．1∶5

C．2∶1

D．2∶3參考答案：A7.下列物質(zhì)中不會(huì)因見(jiàn)光而反應(yīng)的是

（

）A．HNO3

B．Cl2和H2混合氣

C．HClO

D．NaHCO3參考答案：D略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A．NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4LB．2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，Ｎa+與Cl—離子總數(shù)為0.2NAD．17gNH3中所含原子數(shù)為2NA參考答案：B略9.碘元素的一種核素可用于治療腫瘤．下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是（）A．質(zhì)量數(shù)是53 B．質(zhì)子數(shù)是125 C．中子數(shù)是125 D．電子數(shù)是53參考答案：D【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【專(zhuān)題】原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題． 【分析】根據(jù)原子符號(hào)的含義、核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)來(lái)解答．【解答】解：的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為125，則核外電子數(shù)為53，中子數(shù)為125﹣53=72，故選D． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了原子符號(hào)的含義以及各微離數(shù)目之間的關(guān)系來(lái)解答，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累． 10.下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述正確的是A.苯是有色液體

B.苯無(wú)毒C.苯可以與任意比溶于水

D.苯的密度比水小參考答案：D略11.同分異構(gòu)體現(xiàn)象在有機(jī)化學(xué)中是非常普遍的，下列有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是（

）①

②

③CH3CH2CH3

④HCCCH3

⑤

⑥CH3CH＝CHCH3

A．①和②

B．①和③

C．①和④

D．⑤和⑥參考答案：D略12.科學(xué)家在2000年8月10日出版的英國(guó)《自然》雜志上報(bào)告，他們用DNA制造出了一種臂長(zhǎng)只有7納米的納米級(jí)鑷子，以便能夠鉗起分子或原子并對(duì)它們隨意組合．下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑與納米級(jí)鑷子臂長(zhǎng)具有相同數(shù)量級(jí)的是（）A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體參考答案：D【考點(diǎn)】納米材料．【分析】根據(jù)分散質(zhì)的微粒直徑大小判斷．【解答】解：納米級(jí)鑷子的直徑在1﹣100nm之間，溶液中溶質(zhì)的直徑＜1～100nm，懸濁液、乳濁液分散質(zhì)粒子直徑＞1～100nm，膠體粒子的直徑在1～100nm之間，故答案為：D13.C6H14中含有3個(gè)“—CH3”的結(jié)構(gòu)種數(shù)（

）A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：B略14.下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是A.10ml

H2O

B.0。8mol

H2SO4

C.54gAL

D.1gCaCO3參考答案：D15.根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖的特征，可把、、三種微粒歸為一類(lèi)，下列微粒中可以歸為此類(lèi)的是()A．

B．

C．

D．參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(3分)某固體藥品質(zhì)量約為33克，用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量其質(zhì)量，若用“↓”表示向右盤(pán)放上砝碼，用“↑”表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用“↓”和“↑”表示相應(yīng)砝碼的放上和取下：50g20g20g10g5g

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有六種無(wú)色溶液，已知它們分別是Na2CO3、Na2SO4、NaClO、KI、BaCl2和HCl的溶液，要求不用試劑把它們鑒別出來(lái)。為了鑒別它們各貼以標(biāo)簽a、b、c、d、e、f，然后進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)(1)(2)(3)(4)(5)操作a+ba+eb+cb+dd+f反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀有無(wú)色氣體產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀溶液呈黃色

(注：Ba(ClO)2是白色沉淀，ClO-能使I-氧化)試判斷a、b、c、d、e、f各是那種溶液?a

b

c

d

e

f

參考答案：

a．Na2CO3

b．BaCl2

c．Na2SO4

d．NaClO

e．HCl

f．KI18.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C的簡(jiǎn)單離子和B的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1．回答下列問(wèn)題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是

（填元素名稱(chēng)），非金屬性最強(qiáng)元素的是

．（2）由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是

（用化學(xué)式表示）．（3）元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為，其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為

．（4）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

；元素D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為

．（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）鈉；氯；（2）PH3；（3）；離子鍵和共價(jià)鍵；（4）；H3PO4或HPO3；（5）Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO．

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于N元素，則C為Na元素；B和D同族，則D為P元素；C和E形成的化合物中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1，該化合物為NaE，則E為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故鈉元素的原子半徑最大；最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，高氯酸是最強(qiáng)的含氧酸，故氯非金屬性最強(qiáng)；故答案為：鈉；氯；（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；（3）元素A和E形成的化合物為HCl，元素A和B形成的化合物為NH3，二者反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨為離子化合物，其電子式為，氯化銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：；離子鍵和共價(jià)鍵；（4）E離子為氯離子，氯離子核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖是：；D為P元素，P元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為：H3PO4或HPO3，故答案為：；H3PO4或HPO3；（5）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HC