山西省臨汾市喬家灣中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

山西省臨汾市喬家灣中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是

（

）

A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na+＋2OH—＋H2↑

B．往碳酸氫鈣溶液中加少量燒堿：HCO3—＋OH—===CO32—＋H2O

C．用醋酸中和氫氧化鈉溶液：H+＋OH—===H2O

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓參考答案：答案：D2.有如下裝置．下列說法正確的是A．裝置I和裝置II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+B．裝置I和裝置II中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-=4OH—C．裝置I和裝置II中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動(dòng)D．放電過程中，裝置I左側(cè)燒杯和裝置Ⅱ右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大參考答案：D解析：裝置I的負(fù)極是鋅，反應(yīng)是Zn－2e－=Zn2＋,正極是鐵，反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH—，裝置II中負(fù)極是鐵，反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+，正極是銅，反應(yīng)是H＋＋2e－=H2,A、B錯(cuò)誤，D正確；原電池中陽離子移向正極，C錯(cuò)誤。3.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯(cuò)誤的是

A．0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子

B．1molSO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LC．1mol水中含有2mol氫和1mol氧

D．1molNe含有約6.02×1024個(gè)電子參考答案：C略4.下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2

④向石灰水中通入過量CO2⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量A.①②③

B.①②⑤

C.①②③⑤

D.①③

參考答案：D5.Q、W、X、Y、Z是原子‘?dāng)?shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54,最外層電子數(shù)之和為20?W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說法正確的是()A.離子半徑：Z<W<X<YB.Q和Z所形成的分子空間構(gòu)型為正四面體形C.Q和W形成的分子各原子最外層一定滿足8e－結(jié)構(gòu)D.X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性參考答案：D略6.對(duì)平衡CO2（g）CO2（aq）.△H=－19.75KJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（）

A.

升溫增壓B.

降溫減壓

C.

升溫減壓D.

降溫增壓參考答案：答案：D

解析：正反應(yīng)放熱，要使平衡右移，應(yīng)該降低溫度；另外氣體的溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大，所以為了增加CO2

在水中的溶解度，應(yīng)該增大壓強(qiáng)，故選D。

7.下列離子方程式正確的是A．氫氧化鎂溶于醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg(CH3COO)2+2H2OB．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu=Fe2++Cu2+C．Fe3O4稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2+＋2Fe3++4H2OD．硫酸鋁鉀溶液和過量的氫氧化鋇溶液混合Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O參考答案：D略8.下列氣體不能用濃硫酸干燥的是(

)A.NH3

B.SO2

C.Cl2

D.HCl參考答案：A略9.加熱含有NH4HCO3雜質(zhì)的小蘇打試樣，當(dāng)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為原試樣質(zhì)量的一半時(shí)不再有氣體產(chǎn)生，則該小蘇打試樣的純度為：A、50.00%

B、57.35%

C、63.10%

D、79.25%參考答案：D10.最近美國宇航局的科研人員確認(rèn)火星地表含有溶有高氯酸鹽的液態(tài)水．下列有關(guān)水及高氯酸鹽的說法錯(cuò)誤的是（）A．水是一種弱電解質(zhì)B．NH4ClO4溶液顯酸性C．NaClO4中含有離子鍵和共價(jià)鍵D．NH4ClO4只有氧化性，沒有還原性參考答案：D【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；水的電離．

【專題】氧化還原反應(yīng)專題；鹵族元素．【分析】A．水是部分電離的電解質(zhì)，為弱電解質(zhì)；B．高氯酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；C．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；D．元素處于最高價(jià)時(shí)只有氧化劑，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化劑又有還原性．【解答】解：A．水是部分電離的電解質(zhì)，為弱電解質(zhì)，故A正確；B．高氯酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，所以高氯酸銨溶液呈酸性，故B正確；C．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，則鈉離子和高氯酸根離子之間存在離子鍵、Cl原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，故C正確；D．Cl元素處于最高價(jià)，則具有氧化性，N元素處于最低價(jià)態(tài)，則具有還原性，所以該物質(zhì)具有氧化性和還原性，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查較綜合，涉及電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷、氧化性和還原性判斷、化學(xué)鍵、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論，知道物質(zhì)氧化性和還原性比較方法，題目難度不大．11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NAB．pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NAC．7.8g過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．3molNO2和足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1NA個(gè)電子參考答案：C略12.兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K＋、Cr3+、SO42－，若將2．83gX中的Cr3+全部氧化為Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3．81gI2，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋I(xiàn)－＋H＋→Cr3+＋I(xiàn)2＋H2O（未配平）

。若向溶有2．83gX的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4．66g白色沉淀．由此可推斷出X的化學(xué)式為（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：C略13.為檢驗(yàn)下列物質(zhì)置于空氣中是否已變質(zhì)，所選試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是A．FeCl2溶液（KSCN）

B．KOH（鹽酸）C．Na2SO3溶液（BaCl2）

D．HCHO溶液（石蕊試液）參考答案：C略14.下列說法正確的是

（

）

A．鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O

B．25℃時(shí)，將20mL0．1mol·L-1H2SO4溶液和30mL0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11

C．將10mL0．1mol·L-1KAl（SO4）2溶液和10mL0．2mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1：2

D．濃度均為0．1mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）參考答案：D略15.用pH試紙測定某一溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是

（

）A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D．在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：①稱量ag樣品，置于燒杯中；②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全；④趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完全；⑤過濾、洗滌沉淀；⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；⑦…請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：（1）如圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和A、C、F、G（填字母）．（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；．（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的NH4+、Cl﹣、OH﹣（寫離子符號(hào)），洗滌沉淀的操作是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次．（4）如何確定沉淀是否洗滌干凈的操作是取最后一滴洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果沒有沉淀生成，則證明洗滌干凈．（5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%．（列出算式，不需化簡）（6）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為甲學(xué)生的觀點(diǎn)是否正確？正確（填正確或錯(cuò)誤）；請(qǐng)說明理由：FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過程中Fe（OH）2會(huì)被空氣進(jìn)一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響．參考答案：（1）稱量時(shí)需要天平、鑰匙；溶解時(shí)需要燒杯、玻璃棒；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、一定規(guī)格的容量瓶；準(zhǔn)確量取溶液需要酸式滴定管、洗耳球，故答案為：A、C、F、G；（2）氯水能將FeCl2氧化生成FeCl3，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（3）溶液中含有氨水、氯化銨，所以離子有：NH4+、Cl﹣、OH﹣；洗滌沉淀的方法是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次，故答案為：NH4+、Cl﹣、OH﹣；向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次；（4）因?yàn)槌恋碇泻蠧l﹣，確定沉淀是否洗滌干凈的操作是：取最后一滴洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果沒有沉淀生成，則證明洗滌干凈，故答案為：取最后一滴洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果沒有沉淀生成，則證明洗滌干凈．（5）鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中鐵，F(xiàn)e2O3中鐵元素的質(zhì)量為（W2﹣W1）g×，樣品中鐵元素的質(zhì)量（W2﹣W1）g××，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%，故答案為：×100%．（6）因FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過程中Fe（OH）2會(huì)被空氣進(jìn)一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，仍可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故答案為：正確；FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過程中Fe（OH）2會(huì)被空氣進(jìn)一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響．略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。

（1）小蘇打每片含0．50gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是

mol

（2）胃舒平每片含0．245gAl（OH）3．中和胃酸時(shí)，6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平

片

（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽：

取該堿式鹽3．01g,加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42．5mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45．0mL時(shí)正好完全反應(yīng)，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比參考答案：略18.（10分）某溫度時(shí)，水的離子積為Kw＝1×10—13，則該溫度（選填大于、小于或等于）

250C，其理由是

。若將此溫度下PH＝11的苛性鈉溶液aL與PH＝1的稀硫酸bL混合（設(shè)混合后溶液的體積變化不計(jì)），試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：（1）若所得混合溶液為中性，則a：b＝

；（2）若所得混合溶液的PH＝2，則a：b＝

；參考答案：大于

水的電離是吸熱的加熱促進(jìn)水的電離KW增大（1）10：1

（2）9：219.工業(yè)上用丁烷氧化法制醋酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2C4H10＋5O2