山西省臨汾市眾望中學2023年高三化學聯(lián)考試卷含解析

山西省臨汾市眾望中學2023年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質，其濃度分別為0.2mol·L﹣1和1.5mol·L﹣1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應．下列有關說法正確的是（

）A．反應后溶液中Fe3+物質的量為0.8molB．反應后產生13.44LH2（標準狀況）C．反應后溶液中Fe2+和Fe3+物質的量之和為0.9molD．由于氧化性Fe3+＞H+，故反應中先沒有氣體產生后產生氣體參考答案：C解：Fe（NO3）3和H2SO4的物質的量分別為0.2mol、1.5mol，n（Fe）==0.7mol，氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+，則

Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O

1

4

1

1

0.6

2.40.6

0.6

Fe+2Fe3+═3Fe2+，

1

2

3

0.1

0.2

0.3Fe完全反應，沒有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，A．反應后溶液中Fe3+物質的量為0.6mol，故A錯誤；B．不發(fā)生Fe+2H+═Fe2++H2↑，沒有氫氣生成，故B錯誤；C．反應后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，反應后溶液中Fe2+和Fe3+物質的量之和為0.9mol，故C正確；D．氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+，先發(fā)生Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，有氣體生成，故D錯誤；故選C．2.容量瓶上需要標有：①溫度，②濃度，③容量，④壓強，⑤刻度線，⑥堿式或酸式六項中的()A．①③⑤

B．②④⑥

C．③⑤⑥

D．①②③參考答案：A略3.在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是A.Na2O

B.Na2O2

C.Na2O和Na2O2

D.Na2O2和NaO2參考答案：C略4.雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成。下列說法正確的是（

）

A．O2和-O3互為同位素；B．O2轉化為O3為化學變化；C．相同物質的量的O2和-O3的體積相同；D．相同質量的O2和-O3含有相同的分子數(shù)。參考答案：略5.常溫下，取鋁土礦（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物質）用硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質，反應后的溶液中能大量共存的一組離子正確的是（

）A.加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B.加入過量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C.通入過量Cl2：Fe2+、Na+、Cl-、SO42-D.通入過量SO2：Fe2+、H+、SO32-、SO42-參考答案：A加入過量硫酸溶解后過濾，SiO2不反應，則濾液中含有的離子為：Fe3+、Fe2+、Al3+、SO42-、H+；A．加入過濾氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鐵沉淀，Al3+生成AlO2-，故A正確；B．加入氨水，可生成氫氧化鋁沉淀，溶液不存在Al3+，故B錯誤；C．Cl2具有強氧化性，與Fe2+不能大量共存，故C錯誤；D．通入過量SO2，與鋁離子不反應，溶液中還存在Al3+，故D錯誤；故選A。6.在標準狀況下，由O2和Cl2組成的混合物氣體共500ml，向其中通入H2，在一定條件下，使其恰好完全燃燒，用水吸收所得到產物后制得250ml溶液。從中取出25ml溶液與20ml

0．125mol·L-1NaOH溶液反應恰好中和，則與混合氣體反應的H2的體積為A．280ml

B．440ml

C．500rnl

D．720ml參考答案：D7.某溫度下，H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是起始濃度甲乙丙c(H2)/mol·L－10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L－10.0100.0100.020A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%B．平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol·L－1D．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢參考答案：C【Ks5u解析】根據平衡常數(shù)可知，甲中CO2的轉化率是60％。乙相當于是在甲的基礎上增加氫氣的濃度，CO2的轉化率增大，A正確；由于反應前后氣體的體積是不變的，所以乙和丙中平衡狀態(tài)是等效的，B正確；選項C錯誤，由于轉化率是60％，所以丙中CO2的濃度是0.008mol/L；丙物質的濃度最大，反應速率最快，甲中物質的濃度最小，反應速率最小，D正確，選C。8.某固體僅由一種元素組成，其密度為5g?cm﹣3，用X射線研究該固體的結果表明，在棱長為1×10﹣7cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質量接近（）A．32

B．65

C．120

D．150參考答案：D解：設元素的相對原子質量為M，則有20個原子的質量為，已知邊長為10﹣7cm，則晶胞的體積為10﹣21cm3，則ρ==g/cm3=5g/cm3，解之得：M=150，故選D．9.下列實驗操作或實驗事故處理正確的是A．實驗室制乙酸丁酯時，必須用水浴加熱

B．粗銅精煉時將粗銅連接電源負極C．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的熱水清洗D．實驗室制溴苯時，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應容器中參考答案：D略10.下列有關乙酸的表示正確的是

（

）

A．球棍模型：

B．電子式：

C．分子式：

D．結構式：參考答案：A略11.通過觀察法不能確定下列物質是否變質的是（

）A.FeSO4

B.Na2O2

C.C6H5OH

D.Na2SO3

參考答案：D略12.能正確表示下列反應的離子方程式是（

）A．將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2OC．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3－＝Fe3++2H2O+NO↑D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑參考答案：Ａ13.下列化學實驗事實及其結論都正確的是()選項實驗事實結論A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4強B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁C將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應D將銅絲插入濃硫酸中加熱，有氣泡冒出Cu與濃硫酸發(fā)生置換反應

參考答案：BSO2與HClO反應生成H2SO4，是HClO的強氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO的酸性比H2SO4強的結論，A項錯誤；氧化鋁的熔點高于鋁，故熔融的鋁能被固體氧化鋁膜包住，B項正確；鐵與水蒸氣在高溫下反應生成黑色的Fe3O4和H2，而不是紅色的Fe2O3，C項錯誤；銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、水和SO2，該反應不屬于置換反應，D項錯誤。14.下列物質所發(fā)生的化學反應中，由于反應物的用量不同而得到不同產物的是（）①鐵與稀硝酸②AgNO3溶液與氨水溶液③碳酸鈉溶液與稀鹽酸

④FeCl3溶液與Na2S溶液

⑤NaAlO2溶液和稀鹽酸

⑥鐵與氯氣．A．全部都是

B．①②③⑤⑥

C．①②③④⑤

D．③④⑤參考答案：C考點：鐵的化學性質；氨的化學性質；硝酸的化學性質；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：①鐵的用量不同，產物不同；②氨水的用量不同，產物不同；③碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應，可生成碳酸氫鈉或二氧化碳氣體，產物不同；④FeCl3溶液與Na2S溶液發(fā)生氧化還原反應，硫化鈉的量不同，其產物不同；⑤NaAlO2溶液和稀鹽酸反應，量不同，產物不同；⑥鐵與氯氣反應只生成氯化鐵．解答：解：①鐵與稀硝酸時，鐵不足時生成硝酸鐵，鐵過量時生成硝酸亞鐵，故①正確；②氨水不足時生成沉淀，過量時生成銀氨溶液，故②正確；③碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應，可生成碳酸氫鈉或二氧化碳氣體，產物不同，故③正確；④FeCl3溶液與Na2S溶液發(fā)生氧化還原反應，當硫化鈉少量時，二者反應生成亞鐵離子和S，當硫化鈉過量時，亞鐵離子和硫離子反應生成FeS沉淀，與量有關，故④正確；⑤NaAlO2溶液和稀鹽酸反應，鹽酸少量時生成氫氧化鋁，過量時生成氯化鋁，故⑤正確；⑥鐵與氯氣反應只生成氯化鐵，與量無關，故⑥錯誤；故選C．點評：本題考查物質間的化學反應，綜合考查元素化合物知識，把握量對化學反應的影響為解答的關鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應及復分解反應，題目難度中等．15.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（）A．加入KSCN溶液一定不變紅色

B．溶液中一定含F(xiàn)e2+C．溶液中一定不含Cu2+

D．剩余固體中一定含Cu參考答案：C考點：鐵的化學性質專題：元素及其化合物分析：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e先和FeCl3反應生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2發(fā)生置換反應生成FeCl2、Cu，如果充分反應后仍有固體存在，如果固體是Fe和Cu，則溶液中溶質為FeCl2，如果溶液中固體為Cu，則溶液中溶質為FeCl2或FeCl2和CuCl2，據此分析解答．解答：解：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e先和FeCl3反應生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2發(fā)生置換反應生成FeCl2、Cu，如果充分反應后仍有固體存在，如果固體是Fe和Cu，則溶液中溶質為FeCl2，如果溶液中固體為Cu，則溶液中溶質為FeCl2或FeCl2和CuCl2，A．溶液中溶質一定沒有Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不變紅色，故A正確；B．根據以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正確；C．根據以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C錯誤；D．Fe的還原性大于Cu，所以固體中一定含有Cu，故D正確；故選C．點評：本題考查金屬的性質，明確離子、金屬反應先后順序是解本題關鍵，根據固體成分確定溶液中溶質成分，側重考查分析能力，題目難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在研究性學習中，某實驗小組進行了銅與稀硝酸反應的實驗探究。有三位學生設計了以下三種實驗方案。如圖所示：

（1）寫出稀硝酸與銅反應的化學方程式

。

（2）甲同學用圖I裝置進行實驗，在圓底燒瓶中加入20rnL6m01／LHNO3和2g薄銅片，在反應開始時，可觀察到水槽內的導管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從導管口冒出。試說明產生上述現(xiàn)象的原因

。

（3）乙同學將甲的實驗進行了改進，采用了圖Ⅱ裝置進行實驗。①在實驗中，要使B中的氣體始終保持無色，其操作是

。②如果開啟a和c，關閉b，裝置里液面上空間的體積為VmL，空氣中氧氣的體積分數(shù)為21％，實驗在標準狀況下進行，全部氧氣通過反應轉化為硝酸；實驗開始時加入的銅為mg，實驗完畢后剩余的銅為ng，所得溶液體積也是VmL。則所得溶液的物質的量濃度是

。

（4）丙同學采用圖Ⅲ裝置進行實驗，將活塞打開，從U形管的長管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充滿液體時，立即關閉活塞。銅與稀硝酸開始反應產生NO氣體。①當

時反應、自動停止，在

處觀察到無色的NO氣體。②為了證明Cu與稀HNO3反應生成的氣體是NO，而不是N2，需要的簡單操作是

。

③圖Ⅲ裝置與圖I、圖II裝置相比，優(yōu)點是

。

參考答案：（1）3Cu=8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2）由于反應開始時產生的NO與燒瓶內空氣中O2作用生成NO2，NO2溶于水并與水反應使裝置內氣壓減小，水倒吸入至一定高度后，當燒瓶中的氧氣全部消耗后，生成的NO排出導管口，即有氣泡產生。（3）①先關閉a，開啟b和c一段時間，再關b開a

②1/80mol·L-1（4）①硝酸與銅絲脫離接觸

U形管短管上部（或U形管左管上部）

②再將分液漏斗的活塞慢慢打開，在分液漏斗中觀察到氣體由無色變?yōu)榧t棕色。③能探究出銅與稀硝酸反應生成物為NO，（且可以驗證NO被氧化成NO2的過程）。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要?。荒芩?；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據下圖回答：

(1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：

。(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有

：A.沉淀的顆粒較大

B.沉淀容易沉降

C.沉淀呈膠狀

D.沉淀呈絮狀(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)：

。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是

。(4)步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱。需經過的實驗操作包括：

、

、減壓過濾(或抽濾)等得到較為干燥的晶體。(5)制得的硫酸亞鐵銨中常含有雜質離子Fe3+，檢驗方法是：

。參考答案：(1)

CO32—+H2O

HCO3—+OH—（2）A、B（3）Fe+2Fe3＋=3Fe2＋、防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失。（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（5）取少量制得的硫酸亞鐵銨于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，滴加1～2滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，則含F(xiàn)e3+。略18.(8分)實驗室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應的化學方程式為（未配平）：

KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O（1）配平上述反應化學方程式：

KClO3+

HCl→

KCl+

Cl2↑+

H2O（2）濃鹽酸在此反應中所具有的性質是