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山西省臨汾市華杰學(xué)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列操作能證明溶液中有SO42-存在的是()A.加入硝酸酸化的Fe(NO3)3,產(chǎn)生白色沉淀B.加入BaCl2溶液,如果產(chǎn)生白色沉淀,則一定含有SO42-
C.先加入HCl溶液,如果無明顯現(xiàn)象再加入BaCl2,如果產(chǎn)生白色沉淀則有SO42-D.向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2,如果產(chǎn)生白色沉淀,則一定有SO42-參考答案:C略2.在通常條件下,NO2和SO2可以很容易發(fā)生反應(yīng)生成NO和SO3?,F(xiàn)將碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和碳跟濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說法正確的是A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇C.在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳D.反應(yīng)一段時間后洗氣瓶中溶液的酸性減弱參考答案:B試題分析:碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生CO2、SO2和水,碳跟濃硝酸共熱產(chǎn)生CO2、NO2和水,混合氣體通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中,發(fā)生的反應(yīng)有NO2+SO2=NO+SO3,SO3+H2O=H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,而在酸性溶液中,CO2與BaCl2不反應(yīng),所以洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇,不是碳酸鋇,A項錯誤;B項正確;因為CO2在酸性溶液不與BaCl2溶液反應(yīng),所以在Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳,C項錯誤;D.根據(jù)上述反應(yīng)可知,反應(yīng)一段時間后洗氣瓶中溶液的酸性增強,D項錯誤;答案選B。3.我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1。3×10-9m)恢復(fù)了磁性?!扳捥肌狈肿拥慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物休內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中不正確的是A.“鈷酞菁”分子所形成的分散系不具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B.“鈷酞菁”分子能透過濾紙C.此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)
D.此項工作可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面參考答案:A4.下列反應(yīng)中,SO2被還原的是
A.SO2+2NaOH=Na2SO3
B.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC.SO2+2H2S=3S↓+2H2O
D.SO2+NO2=SO3+NO參考答案:C略5.檢驗氨氣可選用A.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙B.干燥的紅色石蕊試紙C.干燥的藍(lán)色石蕊試紙D.濕潤的紅色石蕊試紙參考答案:D6.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍,是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(
)A.Y的氧化物是離子化合物B.X的氫化物溶于水顯酸性C.Z的氫化物比H2O穩(wěn)定D.X和Z的氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸參考答案:A分析:根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律知,最外層電子數(shù)不超過8個,由于Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍,是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。因此Y原子最外層電子數(shù)只能是1個或2個,因為X原子內(nèi)層電子數(shù)至少是2個,所以Z原子最外層電子數(shù)只能是6個,Y原子最外層電子數(shù)是2個,X原子的最外層電子數(shù)是5個。所以X是7號元素氮元素,Y是12號元素Mg,Z是16號元素S。詳解:A.MgO是離子化合物,A正確;B.N的氫化物溶于水是氨水,顯堿性,B不正確;C.O比S活潑,所以H2O比H2S穩(wěn)定,C不正確;D.X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸,而亞硫酸H2SO3則是弱酸,D不正確。答案選A。
7.0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化劑X2O72-氧化生成Na2SO4,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為(
)A.+6
B.+3 C.+2
D.0參考答案:C略8.下列物質(zhì)中,摩爾質(zhì)量最大的是A、10mL
H2O
B、0.8mol
H2SO4
C、54gAl
D、100gCaCO3參考答案:D略9.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體,保持一定溫度,在t1~t4(s)時刻測得各物質(zhì)的濃度如右表。據(jù)此下列結(jié)論正確的是A.在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止B.A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為:2A+B
2C
D.在t2~t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為[1/(t3-t2)]mol/(L·s)
參考答案:D略10.已知:X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力W2>Z2>X2>Y2,下列氧化還原反應(yīng)不能發(fā)生的是
A、2NaZ+W2===2NaW+Z2
B、2NaX+Z2===2NaZ+X2
C、2NaY+W2===2NaW+Y2
D、2NaZ+X2===2NaX+Z2參考答案:D略11.CO、NO及H2S都是有毒氣體。下列有關(guān)這三種氣體的說法正確的是
(
)A.都能與氧氣反應(yīng) B.都易溶于水C.都能與堿溶液反應(yīng) D.都是電解質(zhì)參考答案:A【詳解】A.三種氣體都能與氧氣反應(yīng),分別是生成CO2、NO2、SO2(或S)和H2O,A正確;B.CO、NO都難溶于水,H2S能溶于水,B錯誤;C.CO、NO都與堿溶液不反應(yīng),C錯誤;D.溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),H2S是電解質(zhì),CO、NO都不是電解質(zhì),D錯誤。答案選A。12.下列說法正確的是(
)A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.FeO俗稱鐵紅C.Fe和水蒸氣在高溫條件下的反應(yīng)產(chǎn)物是Fe2O3和H2D.向FeCl2溶液中滴加NaOH,先生成白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色參考答案:DA.赤鐵礦為紅色,則赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,故A錯誤;B.FeO為黑色,F(xiàn)e2O3俗稱鐵紅,故B錯誤;C.Fe和水蒸氣在高溫條件下的反應(yīng)產(chǎn)物是Fe3O4和H2,故C錯誤;D.向FeCl2溶液中滴加NaOH,生成的氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵,則觀察到先生成白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色,故D正確;故選D。13.一輛載有約35噸液氯的槽罐車與一輛貨車相撞,導(dǎo)致槽罐車中液氯大面積泄漏,造成多人傷亡。下列處理方法和過程合理的是
A.將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方,等待營救B.將槽罐車推入附近的水塘中,撒上石灰C.用高壓水槍向空中噴灑大量濃氨水溶液D.被轉(zhuǎn)移人群可戴上用NaOH處理過的口罩參考答案:B14.在水中加入等物質(zhì)的量的AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4混合均勻.取一定量溶液,用惰性電極電解,片刻后在兩個極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為()A.35.5∶108
B.1∶2
C.108∶35.5
D.8∶1參考答案:D略15.下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是()A.KCl電離方程式:KCl=K++Cl﹣B.光導(dǎo)纖維主要成分的化學(xué)式:SiC.中子數(shù)為20的氯原子:1720ClD.S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖:參考答案:A【考點】電離方程式的書寫;原子結(jié)構(gòu)示意圖;分子式.【分析】A.KCl是強電解質(zhì),在溶液中完全電離出氯離子和鉀離子;B.光導(dǎo)纖維主要成分二氧化硅;C.氯原子的質(zhì)子數(shù)為17,中子數(shù)為20,則質(zhì)量數(shù)為37;D.硫離子的質(zhì)子數(shù)為16.【解答】解:A.KCl是強電解質(zhì),在溶液中完全電離出氯離子和鉀離子,KCl電離方程式:KCl=K++Cl﹣,故A正確;B.光導(dǎo)纖維主要成分二氧化硅,其化學(xué)式為SiO2,Si是制造半導(dǎo)體材料的,故B錯誤;C.氯原子的質(zhì)子數(shù)為17,中子數(shù)為20,則質(zhì)量數(shù)為37,所以中子數(shù)為20的氯原子:Cl,故C錯誤;D.硫離子的質(zhì)子數(shù)為16,則硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為,故D錯誤;故選A.二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于泡合物的分離和提純裝置,請根據(jù)裝置回答問題:(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒,裝置A中玻璃棒的作用是_____,裝置B中玻璃棒的作用是_________。(2)裝置C中①的名稱是_____,此裝置中冷凝水進出方向是_____。裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該_____,在分液時為使液體順利滴下,應(yīng)進行的具體操作是_______。(3)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì),現(xiàn)設(shè)計一實驗方案,既除去雜質(zhì),又配成硝酸鈉溶液。實驗方案:先將固體溶于蒸餾水配成溶液,選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。選擇試劑①Na2CO3溶液④實驗操作②③加熱
所加入的試劑①可以是_____(填化學(xué)式),證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的方法是______。加入Na2CO3溶液的目的是_____,所加入的試劑④可以是_____(填化學(xué)式)。(4)青蒿素是高效的抗瘧疾藥,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點為156-157℃,熱穩(wěn)定性差。已知:乙醚沸點為35℃。提取青蒿素的主要工藝為:若要在實驗室模擬上述工藝,操作I選擇的裝置是_____(填代號),操作Ⅱ的名稱是_____,選擇的裝置是_____(填代號),為防止暴沸,粗品中需要加入_____。操作Ⅲ的主要過程可能是_____(填字母)。A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾B.加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過濾C.加入乙醚進行萃取分液參考答案:(1)引流
攪拌防止液體局部受熱造成液滴飛濺
(2)蒸餾燒瓶
從下管進上管出
檢查是否漏水
打開分液漏斗上方口部的玻璃塞或旋轉(zhuǎn)玻璃塞使凹槽對準(zhǔn)小孔
(3)Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2
靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2,若無沉淀產(chǎn)生則已除盡
除去過量的Ba2+
HNO3
(4)A
蒸餾
C
碎瓷片
B【分析】(1)A為過濾玻璃棒起引流作用;B為蒸發(fā),玻璃棒起攪拌作用。(2)裝置C中①是蒸餾燒瓶,冷卻水從下口進上口出,冷凝效果更好。分液漏斗使用前需檢漏,為使液體順利滴下,應(yīng)打開上端口部的玻璃塞或旋轉(zhuǎn)玻璃塞使凹槽對準(zhǔn)小孔。(3)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì),可加入硝酸鋇或氫氧化鋇,將硫酸根轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,過濾,向濾液中加入碳酸鈉以后,可以將過量的硝酸鋇或氫氧化鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀,過濾,再向濾液中加入稀硝酸,將過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為硝酸鈉,蒸發(fā)結(jié)晶后可得純凈的硝酸鈉。(4)青蒿素干燥破碎以后,用乙醚浸取,過濾后得到殘渣和提取液,提取液經(jīng)過蒸餾得到乙醚和粗品,粗品經(jīng)過溶解、濃縮結(jié)晶、過濾得到精品?!驹斀狻浚?)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒,裝置A為過濾玻璃棒起引流作用,裝置B為蒸發(fā),玻璃棒起攪拌作用防止液體局部受熱造成液滴飛濺。答案為:引流;攪拌防止液體局部受熱造成液滴飛濺。(2)裝置C中①名稱是是蒸餾燒瓶,裝置C中冷卻水的方向是下進上出。裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該檢漏,分液漏斗為使液體順利滴下,應(yīng)打開上端口部的玻璃塞或旋轉(zhuǎn)玻璃塞使凹槽對準(zhǔn)小孔。答案為:蒸餾燒瓶;從下管進上管出;檢查是否漏水;打開分液漏斗上方口部的琉璃塞或旋轉(zhuǎn)活塞使凹槽對準(zhǔn)小孔。(3)所加入的試劑①作用是除去硫酸鈉,將其轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,試劑①可以是Ba(NO3)2或Ba(OH)2。證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的方法是:靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2,若無沉淀產(chǎn)生則已除盡。加入Na2CO3溶液的目的是除去過量的Ba2+,所加入的試劑④可以的目的是除去過量的CO32-,試劑④可以是HNO3。答案為:Ba(NO3)2或Ba(OH)2;靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2,若無沉淀產(chǎn)生則已除盡;除去過量的Ba2+;HNO3。(4)操作I為過濾,選擇裝置A。提取液經(jīng)過蒸餾得到乙醚和粗品,操作Ⅱ為蒸餾,選擇裝置C,為防止暴沸,需要加入碎瓷片。操作Ⅲ從粗品中經(jīng)過溶解、濃縮結(jié)晶,再進行過濾得到精品。答案為:A;蒸餾;C;碎瓷片;B。【點睛】本題考查了過濾、蒸發(fā)、蒸餾和分液操作,注意各操作的作用和使用注意事項。過濾常用于分離固體和溶液。蒸發(fā)常用于蒸發(fā)結(jié)晶和蒸發(fā)濃縮。蒸餾常用于分離不同沸點的液體。分液常用于分離互不相容密度不同的液體。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期主族元素,原子序數(shù)依次遞增,A的原子半徑是所有元素中最小的,B、C、D為第2周期相鄰的三種元素,且原子半徑B>C>D,F(xiàn)是第3周期元素,最外層電子數(shù)為6,C和F同主族,E和A同主族。請回答:(1)寫出元素A在元素周期表中的位置
;(2)C與E可形成離子化合物E2C2,試寫出它的電子式
;(3)B的最高價氧化物的水化物能與B的氫化物反應(yīng)生成鹽類物質(zhì),其化學(xué)反應(yīng)方程式:
;(4)F的低價氧化物與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)方程式:
;(5)D與F的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成FD6,該物質(zhì)在常溫下是氣體,曾用于曼哈頓核計劃,現(xiàn)廣泛用于電力工業(yè)中。若FD6形成晶體,其晶體類型為
;(6)在2L的密閉容器中,通入2molFC2氣體和1molC2氣體,一定溫度下反應(yīng)生成FC3氣體,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,F(xiàn)C2的濃度為0.75mol·L-1,同時放出約47.5kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
。參考答案:略18.(12分)學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來,到生活中去”道理。在生產(chǎn)生活中,我們會遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。請按要求回答下列問題:(1)鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是
;小蘇打在日常生活中的用途之一是
。(
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