山西省臨汾市南街街道辦事處堯鄉(xiāng)學校2021年高三化學期末試題含解析

山西省臨汾市南街街道辦事處堯鄉(xiāng)學校2021年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是A

a為負極、b為正極

B

a為陽極、b為陰極C

電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D

電解過程中，c(Cl-)不變參考答案：C略2.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法中不正確的是 （）

A．2008年北京奧運會開幕式上的“腳印”等焰火讓全世界為之歡呼、傾倒，這主要是利用了化學中“焰色反應”的有關知識

B．神七宇航員所穿航天服是由我國自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料

C．腌制食品中應嚴格控制NaNO2的用量

D．從海水中可提取Mg，用惰性電極電解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg參考答案：D略3.下列各組分類中，有錯誤的是A．堿：燒堿、堿石灰、純堿

B．分散系：溶液、膠體、濁液C．干燥劑：濃硫酸、生石灰、氯化鈣

D．物質(zhì)分離方法：過濾、滲析、分餾參考答案：A略4.圖中裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于

A．鋅和鹽酸生成氫氣

B．亞硫酸鈉和濃硫酸生成二氧化硫

C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D．濃氨水和燒堿制取氨氣

參考答案：A略5.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A、標況下2.24LCO2通入1mol?L－1100氫氧化鈉溶液中：CO2＋OH－＝HCO3－

B、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－＋4NH4＋C、Na2S水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－D、等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3↑＋2H2O參考答案：A略6.下圖是某廠采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達99％以上，并可制取H2和S。下列說法正確的是(

)

A、可采取空氣中充分燃燒的方法消除H2S的污染

B、反應①的離子方程式為Fe3++H2S==Fe2++S+2H+

C、反應②中的陰極反應式為2H++2e-==H2

D、此反應流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl2溶液參考答案：C略7.對于反應：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O（未配平），若有0.1molK2Cr2O7參加反應，下列說法不正確的是（

）A、被氧化的HCl為0.6mol

B、轉(zhuǎn)移電子1.806×1023C、氧化產(chǎn)物為0.3mol

D、還原劑占參加反應HCl的3/7

參考答案：B略8.（2004·全國卷Ⅰ）8.若1.8g某金屬跟足量鹽酸充分反應，放出2.24L（標準狀況）氫氣，則該金屬是（

）A.Al

B.Mg

C.Fe

D.Zn

參考答案：A

略19.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11

下列選項錯誤的是A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B.2HCOOH+CO3-2-→2HCOO-+H2O+CO2↑C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者參考答案：AD根據(jù)電離常數(shù)可酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-,因此，A錯誤，B正確；等體積、等pH的HCOOH和HCN所含溶質(zhì)，HCN多，則中和時消耗的NaOH的量多，C正確；根據(jù)電荷守恒，n(HCOO-)+n(OH-)=n(Na-)+n(H+),n(CN-)+n(OH-)=n(Na-)+n(H+)，即離子總數(shù)是n(Na-)+n(H+)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH-)大，n(H+)小，D錯誤。10.氯化鈉是我們?nèi)粘Ｉ畹谋匦杵罚彩侵匾幕ぴ?，可以制備一系列物質(zhì)。氯化鈉的用途如圖所示，下列說法錯誤的是（

）A．NaHCO3受熱分解的方程式為:B．Cl2與Ca(OH)2的反應中，Cl2作氧化劑，Ca(OH)2作還原劑C．Cl2與過量的Fe反應的產(chǎn)物為FeCl3D．電解熔融態(tài)氯化鈉的方程式為：2NaCl2Na+Cl2↑參考答案：B略11.某二價金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物，跟足量的稀鹽酸反應，消耗H+和生成CO2物質(zhì)的量之比為6：5，則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質(zhì)的量之比是

A．1:1

B．1:2

C．1:3

D．1:4參考答案：B12.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是(

)A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式H2YO4B．原子半徑由大到小的順序為：Z>Y>WC．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1︰2參考答案：D13.(08上海嘉定區(qū)期末)某些假酒中的有害物質(zhì)甲醇與酒精互為

（）

A．同分異構體

B.同素異形體

C.同系物

D.同位素參考答案：答案：C14.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（

）

A．CO2通人CaCl2溶液中

B．NO2通入FeSO4溶液中

C．NH3通入AIC13溶液中

D．SO2通入鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液中參考答案：A略15.(08棗莊調(diào)研)當前中央提出“大力抓好節(jié)能減排、保護環(huán)境”，下列措施與這一主題不吻合的是（

）

A．推廣燃燒脫硫技術，防止SO2污染

B．推廣垃圾的分類存放、回放、處理

C．大量使用農(nóng)藥、化肥提高糧食產(chǎn)量

D．采用“綠色化學”工藝，減少副產(chǎn)物參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）學習了元素周期律的有關知識后，同學們設計了多個實驗在實驗室探究同周期及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。甲組同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強弱比較的實驗研究。（1）寫出選用物質(zhì)的化學式：A

、B

。根據(jù)實驗目的，燒杯B中發(fā)生反應的離子方程式

，通過實驗得出的結(jié)論：元素非金屬性強弱順序為

。乙組同學設計了如圖2裝置來驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱的實驗。（2）乙組同學實驗過程如下：I.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。II.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。III.當B中溶液由黃色變?yōu)槌赛S色時，立即關閉活塞a。IV……

①B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是

。②為驗證溴的氧化性強于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是操作

；現(xiàn)象

。③過程II實驗的目的是

。參考答案：

（1）A．Na2CO3（或其它碳酸鹽，但碳酸鈣不給分）

B．Na2SiO3（各1分）

H2O+CO2+SiO===H2SiO3↓+CO（2分） S＞C＞Si（2分）（2）①Cl2+2Br－===Br2+2Cl－（2分）

②操作：打開分液漏斗活塞，使C中的溶液流入試管D，關閉活塞b，取下試管D并振蕩；現(xiàn)象：下層溶液呈紫紅色（2分）③防止Cl2過量，排除Cl2對Br2置換I2的干擾（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D、E可溶于水的五種化合物，其組成的離子如下表，且每種離子只有一次。陽離子Ag＋Na＋Fe3＋Al3＋Ba2＋陰離子OH－Cl－SONOSO某同學將它們分別配成0.1mol·L－1的溶液，進行操作，發(fā)現(xiàn)如下實驗現(xiàn)象：①C溶液顯黃色，其它溶液均為無色溶液。②已知向B、C、D、E溶液分別加入A溶液均產(chǎn)生白色沉淀；③B溶液與適量E溶液反應生成白色沉淀，加入過量E溶液，白色沉淀量減少，但不完全消失。(1)據(jù)此推斷它們的化學式：A__________；B__________；C________；D________；E________。(2)B溶液加入少量E溶液的離子方程式____________________________________。(3)向C溶液滴加少量的D溶液的離子方程式_________________________________。參考答案：略18.第四周期有18種元素，其相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域均有著廣泛的應用。請回答下列問題：（1）基態(tài)鈣原子核外電子云形狀為____________，電子占據(jù)的最高能層符號是____________。（2）五氧化二釩（V2O5）是硫酸工業(yè)中重要的催化劑，基態(tài)釩原子的價電子排布式為____________。（3）琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，其中“亞鐵”是關鍵成分，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗Fe2+的試劑，1molCN-中含π鍵的數(shù)目為____________，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是____________。（4）鎵、鍺、砷、硒的第一電離能由大到小的順序為____________（用元素符號表示）；其中鍺的化合物四氯化鍺可用作光導纖維滲雜劑，其熔點為-49.5℃，沸點為83.1℃，則其晶體類型為____________，中心原子的雜化類型為____________；砷酸酸性弱于硒酸，從分子結(jié)構的角度解釋原因____________；砷化硼是一種新型材料，或成為最好的熱導體，其結(jié)構與金剛石相似，已知砷化硼晶胞參數(shù)為bpm，則該晶體的密度為____________g·cm-3。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。參考答案：(1)球形和啞鈴形

N

(2)3d34s2

(3)2NA

Fe3+的3d5半滿狀態(tài)更穩(wěn)定

(4)As＞Se＞Ge＞Ga

分子晶體

sp3

硒酸中非羥基氧原子較多（或其他合理解釋）

解析：(1)基態(tài)鈣原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2,由于s、p兩個能級的電子云形狀分別為球形和啞鈴形，所以基態(tài)鈣原子核外電子云形狀為球形和啞鈴形；電子占據(jù)的最高能層是第四層，符號是N；(2)釩的原子序數(shù)為23，所以其基態(tài)的價電子排布式為3d34s2；(3)在CN-內(nèi)部有一個σ，兩個π鍵，所以1molCN-中含π鍵的數(shù)目為2NA；Fe2+的價電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+的價電子排布式為3d5，3d5是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以Fe2+易被氧化成Fe3+；(4)同周期主族元素的第一電離能從左到右是依次增大的，但其中ⅡA和ⅢA，以及ⅤA和ⅥA之間存在有全滿和半滿的情況，所以有反?，F(xiàn)象，因此鎵、鍺、砷、硒的第一電離能由大到小的順序為As＞Se＞Ge＞Ga；四氯化鍺的熔沸點都很低，所以其晶體為分子晶體；中心原子即Ge的雜化類型為sp3，可以和四個氯原子形成四個等價的共價鍵；砷酸的分子式為H3AsO4，而硒酸的分子式為H2SeO4，所以在分子結(jié)構上，砷酸分子中的非羥基氧原子數(shù)少于硒酸的，所以砷酸酸性弱于硒酸；根據(jù)金剛石的晶胞結(jié)構可知，每個砷化硼晶胞中含有4個BAs分子，所以每個晶胞的質(zhì)量m=，其體積為V=(b×10-10)3cm3，所以該晶體的密度為19.按要求填空（1）電子式：H2O

；Na2O2

；結(jié)構式：CO2