2020屆湖北省黃岡市麻城市實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高三第六次模擬考試化學(xué)試題理綜

A22222222322A22222222222高考模擬試(A22222222322A22222222222湖北省黃市麻城市實(shí)高級(jí)中學(xué)2020屆高三第六次模擬考試?yán)砭C可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1C-12N-14Na-23S-32一、選擇題：在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。新中國立年來，我國在載人飛船、斗衛(wèi)星、高鐵5G技等領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。它們均與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是（）截止年11月我國光纜線路總長超過三千萬公里，纖的主要成分是碳化硅我大力調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電、火等新能源C.國閱兵中出現(xiàn)直直機(jī)使用了大量的新型材料，其中鋰鋁合金屬于金屬材料我的高鐵運(yùn)營里程世界第一，硅鋼是鐵軌的主要材料『案』C『詳解A光纖的主要成分為二氧化硅，并非碳化硅A錯(cuò)；B核電、光電、風(fēng)電、水電均屬于新能源，但火電不屬于新能源B錯(cuò)；C．屬材料包括純金屬和合金，鋰鋁合金屬于合金的一種，故屬于金屬材料C正；D．軌主要材料是含碳錳鋼，并非硅鋼D錯(cuò)；故選。設(shè)為伏加德羅常數(shù)值。如圖表示O在Pt+程。下列說法正確的是（）

表面與反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過NO化成無害氣體時(shí)的催化劑是+每

轉(zhuǎn)化為PtO

得電子數(shù)為3N

AC.將成的CO通人含大量SiONa、Cl-的溶液中，無明顯象CO、NO的合氣體中含有電子數(shù)為0.5N『案』D『詳解據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系O轉(zhuǎn)時(shí)O

轉(zhuǎn)化為O+該程的催化劑是O

，故A錯(cuò)；B根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合得失電子守恒，N轉(zhuǎn)N時(shí)O轉(zhuǎn)為Pt，氧化還原反1

22222222A23322323222AA---2322222322-22222222A23322323222AA---2322222322--23應(yīng)方程式為NO+N+PtO+

，反應(yīng)中氮元素價(jià)得電子變?yōu)?N轉(zhuǎn)化為N得2mol電，則每轉(zhuǎn)化為+

失電子為2mol，數(shù)為N，故B錯(cuò)誤；C生成的CO通人含大量SiO2-Na+Cl-的溶液中酸酸性大于硅酸2-(少量+H，白色沉淀生成，故錯(cuò)；D．和NO的爾量都為，個(gè)分子中含有電子數(shù)都為22個(gè)則1g、NO的合氣體的物質(zhì)的量為

mol，含有電子數(shù)為mol×22×NN，故D正；答案選D『點(diǎn)睛B項(xiàng)算轉(zhuǎn)移的電數(shù)時(shí)，必須正確寫出反應(yīng)方程式，根據(jù)化合價(jià)的變化，物質(zhì)的關(guān)系，計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。下列各離子在溶液中可以大量共存加或通入試劑X后生反應(yīng)的離子方程式正確的是（）選項(xiàng)

離子組

試劑X

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式A

+

+

3

少量HCl

H+AlO=Al(OH)↓B

NH

Fe2+

Br、

2-

少量HS

+HS=FeS+CClO、Na+、Ca2+

、

NO-3

少量

CO+Ca+HO+2ClO-D

I、Cl、Na+

3

少量稀硝酸

6I-

NO3

+↑+4HO+3I『答案』C『詳解A．原溶液中碳酸氫根與偏鋁酸根不能共存可以發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為+AlOO=↓+，錯(cuò)；3B選項(xiàng)中四種離子可以共存，通入硫化氫氣體后，無明顯現(xiàn)象B錯(cuò)；C．項(xiàng)中四種離子可以共存，向含有四種離子的溶液中通入少量的二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸碳電離出碳酸和氫離子別與鈣離子和次氯酸跟結(jié)合子方程式正確，正；2

-2488高考模擬試(一模/二模/三-2488D．給種離子可以大量共存，但加入少量硝酸時(shí)，由于亞硫酸根的還原性強(qiáng)于碘離子，故硝酸先與亞硫酸根發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3

+2NO33

+

+2NO↑+HO，錯(cuò)；故選。脫氫醋鈉是和認(rèn)的一種全型食品防霉、防腐保鮮劑，它是脫氫醋酸的鈉鹽。脫氫醋酸的一種制備方法如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）a分中所有原子處于同一平面

均使酸性KMnO溶褪色C.a.b均與NaOH溶發(fā)反應(yīng)

與

互為同分異構(gòu)體『答案』A『詳解Aa子中有1個(gè)和碳原子，故所有原子不可能共平面A錯(cuò)；B．、分子中均含有碳碳雙鍵，均能使酸性高酸鉀溶液褪色B正；C．、b分中均含有酯基，均能與液發(fā)生水解反應(yīng)，C正；D．子相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱為同分異構(gòu)體b與CO且構(gòu)不同故二者屬于同分異構(gòu)體D正；故選A。下列有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的()

的分子式均為選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論取硫酸催化淀粉水解的反應(yīng)液，有磚紅色沉淀A

滴入少量新制

懸濁液

生成

葡萄糖具有還原性并加熱3

22322233高考模擬試(一模/二模/三22322233B

溶液與NaHCO溶2混合

有白色絮狀沉淀生成

二者水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁沉淀C

將充滿NO和NO22

4

混合氣體的

紅棕色變深

反應(yīng)

2NO(g)2

O(g)2D

密閉玻璃球浸泡在熱水中向FeCl飽和溶液中滴入足量濃3氨水，并加熱至剛好沸騰

得到紅褐色透明液體

的H＜得到Fe(OH)膠『答案』C『詳解淀的酸性水解液中加入氫氧化鈉溶液中和再滴入少量新制Cu(OH)懸濁液并加熱出磚紅色沉淀可以檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖則酸與氫氧化銅反應(yīng)影了實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故A誤；B．NaAlO溶液與溶液混合，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，是強(qiáng)酸制取弱酸，不是雙水解原理，故B錯(cuò)；C．滿的閉玻璃球浸泡在熱水中，顏色加深，說升高溫度平衡向生成二氧化氮的方向移動(dòng)，則2NONO的eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜，故C正；D．飽溶液中逐滴滴入足量濃氨水，發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能得到膠體應(yīng)F飽和溶液加入沸水中發(fā)生水解制備氫氧化鐵膠體，故錯(cuò)；答案選C『點(diǎn)睛碳酸氫根的電離常數(shù)比鋁酸大酸氫根與氫離子的結(jié)合能力弱以為是偏鋁酸跟奪走了碳酸氫根中的氫離子跟所需的氫離子是碳酸氫根電離出來的水，所以不是水解從成物的角度若水解反應(yīng)，則碳酸氫根應(yīng)變成碳酸，再變成二氧化碳，可事實(shí)上不是，最終產(chǎn)物是碳酸根，所以從這兩方面看該反應(yīng)都不是水解反應(yīng)。下表是素周期表短周期的一部分四元素原子的最外層電子數(shù)之和為21列說法錯(cuò)誤的是（）最簡單氫化物沸點(diǎn)>ZY的最高價(jià)氧化物不能與堿反應(yīng)4

33223222b122b22222b1高考33223222b122b22222b1C.簡離子的半徑Y(jié)D.Y和Z形成的化合的水溶液呈酸性『案』B『分析的最外層電子數(shù)為則X最層電子數(shù)為＋1的外層電子數(shù)為a，Y的外層電子數(shù)為－2根據(jù)題意＋＋1＋＋＋，解得a=5即W，X為，為，Y為Al據(jù)此分析；『詳解的最外層電子數(shù)為則X最層電子數(shù)為＋1的外層電子數(shù)為a，Y的外層電子數(shù)為－2根據(jù)題意a＋＋1＋2＋－2=21，解得，四種元素為短周期元素，WX位于第二周期Y、位于第三周期，從而得到為N，為，為ClY為AlZ的簡單氫化物分別是NHHCl氨氣分子間存在氫鍵HCl分子間不存在氫鍵，即NH的點(diǎn)高于HCl，A正；Y的最高價(jià)氧化物是AlOAlO為性氧化物，與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.X的單離子分別是2Al核電子排布相同此r(O3)故C確；Y和Z成的化合物是AlCl，于弱堿強(qiáng)酸鹽，水溶液顯酸性，故D正；『案』B。室溫下乙二(CHNH用符號(hào)B表溶于水存在如下平衡B+HOHB+

+OHKHB+HOH2+OH-K。水溶液中的相關(guān)組分BHB+H的質(zhì)的量數(shù)δ(X)隨液的變化曲線如圖所示δ(X)＝

c(B)+c(HB

)

列說法正確的是（）隨溶液pH變化情況曲線示δ(HB等度的乙二胺的水溶液與鹽酸等體積混合后，溶液呈酸性C.等質(zhì)的量的『HBCl和『HB』的合溶液中(HB2+K的量級(jí)為-45

)<(HB+

)

2b2b1b1b2h2hwKb22b1b132高考模擬試(一模/二模/三模2b2b1b1b2h2hwKb22b1b132『答案』C『分析』由圖可知，曲線在酸性條件下含量最高，說明該曲線是HB

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液的化曲線；曲線強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性條件下含量極低，說明該曲線是H+的質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的化曲線線表B的質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的化曲線；由、曲交點(diǎn)可計(jì)算K=

c(OH-)c(HBc(HB+)

)

=10-7.15

，由、曲線交點(diǎn)可以計(jì)算K

c(OH)c(HBc(B)

+

)

=10-4.07

，據(jù)此分析?！涸斀釧由上述分析，曲線是HB+物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液的化曲線A錯(cuò)誤；B由圖可知KK=10-7.15

，等濃度的乙二胺的水溶液與鹽酸等體積混合后所得溶液中的溶質(zhì)為HBCl，K(HB+

)=

KK

wb1

=10-9.93

，則HB

的電離程度大于其水解程度，溶液呈堿性，B錯(cuò)；C．物質(zhì)的量的HBCl和HBCl的合溶液中，(HB

K)=-6.85b2

K，則混合溶液中c(HB2+

)<c

)，正；D．分可知K=10，的數(shù)量級(jí)為-5，D錯(cuò)；故選。二、必做題以含鋰解鋁廢(主要含、、LiF、CaO)鋰，同時(shí)得副產(chǎn)品冰晶石，其工藝流程如下：

和濃硫酸為原料，制備電池級(jí)碳酸已知易溶于水，LiCO微于水?；卮鹣铝袉栴}：電解鋁廢渣與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體化學(xué)式為___________。渣2主要成分是(寫化學(xué)式_________。6

23sp3sp322333232242622234323223sp3sp32233323224262223432323232233333堿解反應(yīng)中，同時(shí)到氣體和沉淀反應(yīng)的子方程式_____________________。一般地說K＞105

時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了?？粱磻?yīng)中存在如下平衡：LiCO(s)+Ca(aq)+(aq)+(s)過計(jì)算說明該反應(yīng)是否進(jìn)行完_______(知K(LiCO)=8.64×10、K(CaCO)=)碳化反應(yīng)后的溶液得到Li的具體實(shí)驗(yàn)操作有：加熱濃縮、、干燥。上述流程得到副產(chǎn)品冰晶石的化學(xué)方程式。(6)Li是制備金屬鋰的重要原料，一種備金屬鋰的新方法獲得國發(fā)明專利裝置如圖所示：工作時(shí)電極C應(yīng)連接電源的______，陽極的電極反應(yīng)式__________________。該方法設(shè)計(jì)的A區(qū)避免熔融碳酸鋰對(duì)設(shè)備的腐蝕和逸出對(duì)環(huán)境的污染?！捍鸢浮籋F(2).CaCO

2Al

＋2-＋3HO=2Al(OH)＋↑該應(yīng)的K＝5

，可以認(rèn)為該反應(yīng)進(jìn)行完全

冷卻結(jié)晶

過濾洗滌6HF＋Na＋=Na＋＋2HO(8).負(fù)

2Cl--2e↑(10).氯氣『分析』含鋰電解鋁廢渣主要成分為、、NaF少量等加入濃硫酸生成的氣體為HF，浸取后過分離出濾渣為CaSO，液加碳酸鈉發(fā)生

+3COO（）↓+3CO、2Li

+CO2-CO，體為二氧化碳，過濾分離出濾液含硫酸鈉，分離出氫氧化鋁LiCO，加苛反應(yīng)將不溶性的碳酸鋰轉(zhuǎn)化成氫氧化鋰溶液濾分離出濾渣含碳酸鈣化時(shí)與二氧化碳反應(yīng)生成LiCO二氧化碳流程中可循環(huán)使用，以此來解答?！涸斀猓?jù)上述分析，廢渣與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體化學(xué)式為HF，根據(jù)上述分析濾渣2的要成分是、Al(OH)，答案為HFCaCO、Al(OH)；（2堿解反應(yīng)中，同時(shí)得到氣體和沉淀反應(yīng)是鋁離子與碳酸根離子的雙水解反應(yīng)，離子方7

3232323223sp322236242623232323223sp3222362426222423622222242242程式為：2Al3+

＋2-O=2Al(OH)＋，答案為2Al

＋＋O=2Al(OH)＋↑；（3Li(s)+Ca2+2Li(aq)+CaCO的(Li+KLi8.64-4K===2+K-9sp

＞5

，可以認(rèn)為該反應(yīng)進(jìn)行完全，故答案為：該反應(yīng)的K＝5

，可以認(rèn)為該反應(yīng)進(jìn)行完全；（4碳化反應(yīng)后的溶液得到LiCO的體實(shí)驗(yàn)操作有：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥，故答案為：冷卻結(jié)晶、過濾洗滌；（5根據(jù)流程圖知，反應(yīng)物為H、NaNaAlO，成物為AlF，根據(jù)原子守恒及反應(yīng)原理書寫方程式為6HFNa＋NaAlO＋HSO＋2HO故答案為＋SO＋NaAlOAlF＋HSO＋；（6根據(jù)圖示極Li生，電極反應(yīng)為Li+=Li，則為極，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)連接電源的負(fù)極；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖示陽極有氯氣生成，則電極反應(yīng)式為：2Cl-=Cl；據(jù)圖示分析，該方法設(shè)計(jì)的A區(qū)用熔融的碳酸鋰吸收產(chǎn)生的氯氣，防止氯氣對(duì)還原產(chǎn)生污染，故答案為：負(fù)；--；氯氣。保險(xiǎn)粉(Na)可用作食品保鮮劑、紙漿肥皂等的漂白劑NaS易溶于水，難溶于乙醇?jí)A介質(zhì)中較穩(wěn)定空中易被氧化粉法制備SO的工藝流程如圖所示：回答下列問題：實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取希望能控制反應(yīng)速度中可選用的發(fā)生裝置是________(填母。工業(yè)上常將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅—水濁液，其目的；驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。8

2366622362222424226262223666223622224242262622242222232422242242224222462步驟Ⅱ中需選用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒之外，還填稱。在步驟III

中加入NaCl作用是___________________________，到的S固要用乙醇洗滌，其優(yōu)點(diǎn)_________________________________。鐵氰化鉀可用于分析檢測保險(xiǎn)粉。鐵氰化鉀K『』是一種比較弱的氧化劑，其具有強(qiáng)氧化劑所沒有的選擇性氧化性將

2-

氧化為還Fe(CN)』34?

，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________取

S樣品溶于水，用0.4mol·L的K』準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消25.00mL該樣品中NaS的量分?jǐn)?shù)為。『答案』(1).B增鋅粉的表面積加快反應(yīng)速率

O

漏斗

降SO的解度

便其結(jié)晶析出除去晶體表面的水分并減少NaS的溶解損失

2-

『』?

O＝2

2-3

+2『』?

+4H『分析本實(shí)驗(yàn)以鋅粉為原料制保險(xiǎn)粉先經(jīng)鋅粉分散到水中形成鋅—水濁液這樣可以增大反應(yīng)物的表面積，加快反應(yīng)速率，將懸濁液與二氧化硫反應(yīng)生成O，碳酸鋅不溶于水，將ZnS加到碳酸鈉溶液中得到Na溶，隨后向溶液中加入氯化鈉使S固大量析出得到NaO粗品產(chǎn)經(jīng)過一系列后續(xù)處理得到保險(xiǎn)粉，由此分析?！涸斀狻粷饬蛩崤cNaSO發(fā)復(fù)分解反應(yīng)生成NaSO、、H，反應(yīng)方程式為HSO=NaSOO置不能控制反應(yīng)速率濃酸具有吸水性長頸漏斗容易導(dǎo)致濃硫酸稀釋不理B裝通過控制分液漏斗的活塞控制反應(yīng)速率，上下聯(lián)通的導(dǎo)氣管會(huì)使盛有濃硫酸的燒瓶上下氣體壓強(qiáng)抑制，便于濃硫酸順利滴下B理；C裝置濃硫酸與鹽的反應(yīng)放出大量的熱，會(huì)導(dǎo)致裝置炸裂合理；故選擇B；工業(yè)上常將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅—水濁液，其目的是增大鋅粉的表面積，加快反應(yīng)速率根流程步Ⅰ中Zn反生成過程中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為；步驟Ⅱ?yàn)檫^濾操作，除用到燒杯、玻璃棒之外，還需要用到漏斗；步驟Ⅲ中加入NaCl是了降低的解度，便于晶體的析出；保險(xiǎn)粉易溶于水難溶于乙醇，用乙醇洗滌既能除去晶體表面的水分，又能減少保險(xiǎn)粉溶解的損失；根據(jù)題目分析，鐵氰化鉀與保險(xiǎn)粉反應(yīng)的離子方程式S

2-

『』3?

＝9

6223622436224xx33231216223622436224xx3323121323221x22

3

+2『Fe(CN)?+根據(jù)方程式可得保險(xiǎn)粉與鐵氰化鉀的反關(guān)系為Na~2K『Fe(CN)(Na)=

1『)=×0.4×25×102

-3

molm(NaS)=×174=0.87g，則樣品中SO的量分?jǐn)?shù)為

0.871.16

=75%。有效去除大氣中的NO，護(hù)臭氧層，是環(huán)境保護(hù)的重要課題。在沒有NO催時(shí)，的解可分為以下兩步反應(yīng)進(jìn)行；①O(慢)

②快第一步的速率方程為=k(O)，第二步的速率方程為(O(O)其中為性氧原子，它在第一步慢反應(yīng)中生成后很快的在第二步反應(yīng)中消耗，因此們可以認(rèn)為活性氧原子變化的速率為零。請(qǐng)用k、組的代數(shù)式表示c(O)=____________。(2)NO催化劑可以加速臭氧反應(yīng)，其反應(yīng)過程如圖所示：已知：O(g)+O(g)=2O(g)H－kJ/mol反應(yīng)：O(g)+NO(g)=NO(g)ΔH=－kJ/mol反應(yīng)：熱化學(xué)方程式____________________________。一定條件下，將一定濃度NO和NO的合氣體)通入Ca(OH)懸液中，改變)n(NO)

，的除率如圖所示。已知：NO與Ca(OH)不應(yīng)；10

x2222222222222222高考模擬試(一模/二模/三模)x2222222222222222NO的除率1

從C懸濁中逸出的N的物的量2x通入Ca(OH)懸液中的物的2x

×100%①

2n(NO)

在0.30.5之間，NO收時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：。②當(dāng)

)2n(NO)

大于時(shí)去除率升高，但NO去率卻降。其可能的原因是__________________________________________________________若將CO和NO按同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)=N－kJ/mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N的積分?jǐn)?shù)隨2

的變化曲線如圖。①b點(diǎn)，平衡體系中、N原個(gè)數(shù)之比接________②、b、c三的化率從小到的順序_；、c、點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)開以上兩空均用、、c、d表示。③若

=0.8反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N的積數(shù)為，則NO轉(zhuǎn)化率_?！捍鸢浮?/p>

kk

NO(g)+O(g)=NO(g)+O(g)

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=+57.2kJ/molNO+NO+Ca(OH)

-+HO(4).NO量多，剩的NO和反應(yīng)生成逸出，導(dǎo)致NO去率降低

：(7).b=c>d(8).60%『分析』(1)于活性氧原子變化的速率為零，可認(rèn)為其生成速率等于消耗速率，以此計(jì)算即可；根據(jù)蓋斯定律將兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)相減可得到反應(yīng)2的化學(xué)方程式；①NONO和發(fā)歸中反應(yīng)產(chǎn)生)、HO11

2322131k32222222222222222222232221222高考模擬2322131k32222222222222222222232221222②根據(jù)二者發(fā)生歸中反應(yīng)的物質(zhì)的量的比及NO與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO和NO析判斷；①時(shí)N含最高，說明按方程式計(jì)量關(guān)系反應(yīng)，根據(jù)方程式分析N個(gè)的比；②根據(jù)坐標(biāo)系中橫坐標(biāo)的含義及物質(zhì)濃度與物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的關(guān)系分析判斷學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系及該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，利用溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響判斷；③根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合

=0.8反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N的積數(shù)為，計(jì)算平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度，最后根據(jù)轉(zhuǎn)化率的含義計(jì)算NO的化率?！涸斀?1)于活性氧原子變化的速率為零可認(rèn)為其生成速率等于消耗速=kc)kv=kc(O)·，則kc(O)=k(O(O)，所以c；22122反應(yīng)①是O在NO作下生成NO和O，NO在氧原子作用下生成和O，反應(yīng)過程中NO參反應(yīng)后又生成以NO用為催化劑根據(jù)蓋斯定律將兩個(gè)熱學(xué)反應(yīng)相減可得到反應(yīng)熱化學(xué)方程式NO(g)+O(g)=NO(g)+O(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=+57.2；①NO和Ca(OH)不應(yīng)，所以反應(yīng)物有NO、和Ca(OH)，根據(jù)氧化還原規(guī)律，產(chǎn)物為Ca(NO

和水，所以離子方程式為NO+NO+Ca(OH)=Ca2++2NO-+HO②當(dāng)NO太NO量太多，首先發(fā)生反應(yīng)NO+NO=Ca+2NO-+HONO不能完全吸收，過量的NO就和水反應(yīng)生成HNO和NO這樣就導(dǎo)致NO去率升高但NO去率卻降低；①當(dāng)反應(yīng)物按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比加入時(shí)，平衡時(shí)的N的積分?jǐn)?shù)最大，所以的平衡體系中、N原個(gè)數(shù)比接近：1；②增大

，CO的濃度增大的倍數(shù)大于增的倍數(shù)，使化率降低，所以a、三CO的化率從小到大的順序?yàn)閏<b<a于學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)以b、c點(diǎn)平衡常數(shù)相同，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)的體積分?jǐn)?shù)減小，所以T，衡逆向移動(dòng)，化平衡常數(shù)減小，故d點(diǎn)平衡常數(shù)小于、c點(diǎn)，所以b、c、d點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)閎=c>d③若

=0.8反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N的積數(shù)為，假設(shè)開始時(shí)(NO)=1，mol，設(shè)CO衡時(shí)轉(zhuǎn)了mol，則據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡產(chǎn)生CO的質(zhì)的量為mol，N為0.5xmol，則此時(shí)(mol，為1-x)，12

243232423444323高2432324234443230.5x

，解得mol所以NO的化率為0.6mol1mol

?！狐c(diǎn)睛』本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的判斷與計(jì)算，掌握反應(yīng)原理，利用反應(yīng)特點(diǎn)，根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)和圖象分析判斷。三、選做題『化學(xué)選：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)』鈦一種性能非常優(yōu)越的金屬21世將是鈦的世紀(jì)。薄膜中摻雜鉻能顯著提高光催化活性?；鵗i原的價(jià)電子排布圖_。四乙醇鈦能增加橡膠在金屬表面的粘附性。其制備原理如下：+4CHCHOH+4NH=Ti(OCH)Cl①Ti(OCHCH)

可溶于有機(jī)溶劑，常溫下為淡黃色透明液體，其晶體類型。②和位同一周期O的二電離能大于N的二電離能的原因是_。③NHCl中在作用力_，NHCl熔點(diǎn)高于CH的原因是____________________________________________，Ti(OCHCH)

分子中原子的雜化形式均為__________。鈦酸鍶(SrTiO)可作電子陶材料和人造寶石中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示Ti位頂點(diǎn)位置O于_________位置；已知晶參數(shù)為a，Ti位于所成的正八面體的體心，則該八面體的邊長為_________m(列出表達(dá))?！捍鸢浮?/p>

分晶體

O和N分失去一個(gè)電子后的電子排布式22s2p3和1s2

2，前者半充滿結(jié)構(gòu)，比后者穩(wěn)定，所以第二電離能，前者大于后者

配鍵、離子鍵、共價(jià)鍵

前為離子晶體，后者為分子晶或離子鍵強(qiáng)于分子間作力的熔沸點(diǎn)高于分子晶體的熔沸點(diǎn)

3雜化

棱

22

a

13

23423422高考模擬試(23423422『分析』根據(jù)核外電子的排布規(guī)則寫出Ti的外電子排布式；根據(jù)相似相容原理，判斷晶體的類型從化銨的電子式判斷化學(xué)鍵的類型從晶體的類型不同判斷熔沸點(diǎn)差異的原因)

分子中C原子的成鍵數(shù)目判斷雜化方式；從晶胞的內(nèi)部結(jié)構(gòu)根據(jù)Ti

的位置，判斷氧的位置；根據(jù)Ti和的離，計(jì)八面體的邊長，據(jù)此分析?！涸斀狻?1)Ti原是號(hào)元素，核外電子排布式為『』4s2；

，其價(jià)電子排布圖為①Ti(OCHCH)

可溶于有機(jī)溶劑，有機(jī)溶劑大多數(shù)都是分子晶體，根據(jù)相似相溶，Ti(OCHCH)

是分子晶體；②O和N分失去一個(gè)電子后的價(jià)電子排布式2s2

和2

前是半充滿結(jié)構(gòu)后者穩(wěn)定，所以第二電離能，前者大于后者；③根據(jù)氯化銨的電子式：，可以看出氯化銨中的化學(xué)鍵有銨根離子和氯離子間的離子鍵氮子和氫子間共價(jià)鍵氮原子與三個(gè)氫原子形成三對(duì)共價(jià)鍵余一對(duì)電子與氫原子形成一對(duì)配位鍵氯化銨中存在的作用力有離子鍵價(jià)鍵位；Ti(OCHCH)

分子中C均形成四對(duì)σ鍵，故雜化方式為sp

雜化；圖中Ti的原子坐標(biāo)為，，原子坐標(biāo)為，00O的原子坐標(biāo)為（1/2，，Ti于頂點(diǎn)位置，相當(dāng)于將晶胞整體沿（1/21/2方向平移，對(duì)于1/21/20（1/2=（01/2，，1/2（，1/2，1/2）=，1/2，1/2，+，，=1/2，，見O占的為棱心Ti位O所成的正八面體的體心，八面體中TiO構(gòu)成了一個(gè)等腰直角三角形角邊長為

12a邊為(a)+(2=a×1022

?！夯瘜W(xué)選：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)』聚合物H(車片，其合成路線