2020年天津市高考化學(xué)模擬卷(二)

23323322020年天津市高考化學(xué)模擬卷（二）一、單選題（本大題共12小題共36.0分）

“”消毒液的有效成分)

B.

C.

NaOH

D.

科學(xué)史上每一次重大發(fā)現(xiàn)都極大地推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展。英國(guó)科學(xué)家道爾頓對(duì)科學(xué)的突出貢獻(xiàn)在于)C.

提出了元素周期律提出了近代原子學(xué)說(shuō)

B.D.

開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝提取了治瘧藥物青蒿素

通過復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列化學(xué)知識(shí)合理的

淀粉、纖維素的分子式均

6105n

，二者互為同分異構(gòu)體B.C.D.

糖類、油脂是食物含有的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)一定條件下，甲烷、苯、乙酸、乙醇、油脂、淀粉都可以發(fā)生取代反應(yīng)鹵素單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，可以用植物油萃取溴水中的溴

下列離子方程式正確的是

石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

32B.

硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉

2C.

2mol通入含3mol氧化鈉的溶液中：

2

3D.

碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸

23

2H+22

用下列圖示操作，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?ABCD制取氨氣

干燥氯氣

轉(zhuǎn)移溶液

萃取溴

A

B.

B

C.

C

D.

D

檢驗(yàn)下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是

24222422

待檢驗(yàn)物質(zhì)海水中的碘元素氣體

所用試劑淀粉溶液澄清石灰水C.

溶液中

氨水

溶液中的

NaOH溶，濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙

A

B.

B

C.

C

D.

D

常溫下

的一元酸HA與濃度的溶等體積混合后，所得溶液部分微粒組分及濃度如圖所示．下列說(shuō)法不正確的B.C.

HA為酸該混合液該混合溶液中：(A

Y

D.

該混合溶液中：(((

前四周期元素X、、、W已、、、的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是B.

電負(fù)性第一電離能C.

離子半

2D.

原子序數(shù)：

關(guān)于

的說(shuō)法正確的是B.C.D.

1mol分最多可反分子中共平面的原子數(shù)目最多為14分子中的苯環(huán)由單雙鍵交替組成與l發(fā)取代反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物

理研究表明和下構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的B.C.D.

HNC比HCN定逆反應(yīng)的活化能使用催化劑，可以降低該反應(yīng)的反應(yīng)熱該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為一突破傳統(tǒng)電池設(shè)計(jì)理念的銻液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池工作原理如下圖所示，電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時(shí)中間層熔融鹽的組成及濃度不變。該電池工作一段時(shí)間后，可由太陽(yáng)能電池充電。下列說(shuō)法不正確的)

放電時(shí)層的質(zhì)量減小B.

放電時(shí)正極反應(yīng)為：

C.D.

該電池充電時(shí)，液層發(fā)生還原反應(yīng)該電池充電時(shí)，向中層和下層分界面處移動(dòng)將

溶解于鹽酸中可以形

4

，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡：?4粉紅色

藍(lán)色下列說(shuō)法正確的

242424242

升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.

該反應(yīng)的平衡常

[CoCl[Co?[Cl4C.D.

將盛有CoCl和酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為粉紅色增大Cl濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)Co、濃都減小二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，17.0分氯亞是機(jī)合成中應(yīng)用廣泛的化劑。它微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮濕的空氣中易被氧化，但在干燥的空氣中穩(wěn)定，見光會(huì)分解。實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅的過程如下：Ⅰ檢如圖裝置氣密性，依次向頸瓶中加入銅絲、氯化氨、硝酸、鹽酸，關(guān)閉K；Ⅱ加至?xí)r止加熱絲表面產(chǎn)生無(wú)氣泡上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色囊起；Ⅲ打K氧囊癟紅色體消失時(shí)關(guān)閉至室溫[CuCl；Ⅳ將體轉(zhuǎn)移至燒杯中用足量蒸水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，過濾得氯化亞銅粗品和濾液；粗用乙洗滌、烘干得氯化亞銅。請(qǐng)回答下列問題：實(shí)室中CuCl的存方法_。實(shí)開始時(shí)，溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度低于室溫，主要原。通氧氣的目的_____為便于觀察和控制產(chǎn)______填

2

的速率，制備氧氣的裝置最好選用三瓶中生[CuCl的總反應(yīng)的離子方程式為_。步Ⅳ產(chǎn)白色沉淀的化學(xué)方42程式為_。步V中滌時(shí)試劑選乙醇的原因_____。純測(cè)定：取樣置于預(yù)先放入玻璃珠和10mL過的eCl

溶液的錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；待樣品溶解后，加和示劑；立即?L硫鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)并記錄讀數(shù)復(fù)驗(yàn)兩次數(shù)據(jù)如下表知FeCl

CuClFeCl22

，

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

滴定起始讀滴定終點(diǎn)讀玻珠的作用_。的純度為保三位有效數(shù)。三、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，29.0分TiMn均為過渡元素，在生產(chǎn)生活中起著不可替的重要作用，對(duì)其單質(zhì)和化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一．請(qǐng)回答下列問題：元的基態(tài)原子電子排布式，比較Fe和Mn的級(jí)電離能后發(fā)現(xiàn)，氣

再失去一個(gè)電子比氣態(tài)

再失去一個(gè)電子_____填難”或“易”．元素處于周期表區(qū)，向盛有硫酸銅的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解，此時(shí)的離子方程式，若加入乙醇將析出_____的晶體，其配離子的離子構(gòu)型為_某鈦型復(fù)合氧化如圖，以A原為晶胞的頂點(diǎn)A位以是CaSr或，當(dāng)B位是V、Cr、、時(shí)這化合物具有效應(yīng)巨磁電阻效應(yīng)用A、BO表這類特殊晶體的化學(xué)式．有種藍(lán)色晶體可表示為：，研究表明它結(jié)構(gòu)特性分占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，位立方體的棱上，位上述晶胞體心，空率為體中沒有

的占總體心的百分比，晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所，該晶體的化學(xué)式可表示為______．

2232232232232222定條件下用2

NiO或做化劑對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行回收反應(yīng)為2+

2

?270·2

。其條件相同、催化劑不同2

的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖，

和NiO催化劑均能使的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮催化劑價(jià)格因素，選的主要優(yōu)點(diǎn)是___________________________________________________________________。某研小組23

做催化劑在時(shí)分別研究

2

為∶3∶時(shí)轉(zhuǎn)2化率的變化情況圖。則圖2中

2

3∶的化曲線_。用還原

22

2

可以在一定條件下合成不慮副反3恒壓下和的起始物質(zhì)的量比∶時(shí)該反應(yīng)在無(wú)分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率和有分

272732子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖3所，其中分子篩膜能選擇性分離

。甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因________________。點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)的原因________________四、推斷題（本大題共1小題，18.0分16.

目前手機(jī)屏幕主要由保護(hù)玻璃、觸控層以及下面的液晶顯示屏三部分組成。下面是工業(yè)上用丙烯和機(jī)為原料合成液晶顯示器材的要流程：化物C官能團(tuán)名稱為_。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。反應(yīng)的應(yīng)類型_____________寫C與過量

3

水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________下關(guān)于化合物D的法確的填母。屬烯烴

最能發(fā)加反應(yīng)C.一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)核共振氫譜有峰滿下列條件下的D的分異構(gòu)體有多種，寫出2互為順反異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

順式結(jié)構(gòu)：_______________反式結(jié)______________能生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

存手性碳原子請(qǐng)照上述制備流程，寫出以有機(jī)物、乙烯和

為原料制備的合成路線流程無(wú)試劑任。

--------答與解析--------1.

答：A解：：毒液”是由氯氣和NaOH反后得到的消毒劑，主要成分為NaCl和，具有漂白性的原因是NaClO與反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，則有效成分為NaClO，故選A．毒液”是由氯氣和NaOH反后得到的消毒劑，主要成分為NaCl和．本題考查84消毒液的組成和性質(zhì)頻點(diǎn)制原理即可解答該題與漂白粉的區(qū)別，題目難度不大．2.

答：解：本題考查的是化學(xué)史，并了解化學(xué)學(xué)科的發(fā)展，了解中國(guó)人在世界化學(xué)史的貢獻(xiàn)。門列夫提出了元素周期律，正確，故A錯(cuò)；德化家哈伯開發(fā)了合成氨的生成工藝，故B錯(cuò)；C.道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)，正；中的屠呦呦提取了治瘧藥物蒿素，故錯(cuò)。故選C。3.

答：解：本題考查了簡(jiǎn)單的有機(jī)物的性質(zhì)，涉及同分異構(gòu)體、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、萃取等相關(guān)知識(shí)，度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。淀、纖維素的分子式均

610n

，但n值同，所以二者不是同分異構(gòu)體，故A誤；

糖、脂是食物含有的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，其中單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯(cuò)；C.一定條件下，甲烷、苯、乙酸乙醇、油脂、淀粉都可以發(fā)生取代反應(yīng)，故確；鹵單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，植油中含有不飽和鍵會(huì)和溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，不能萃取，故D錯(cuò)；故選C。4.

答：解：本題側(cè)重考查化學(xué)式的拆分和反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累應(yīng)用，題目難度不大。石水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為

3

3

3

，A錯(cuò)；硫氫溶液中加入少量氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為

，B正；C.通入含3mol氫氧化鈉的溶液中反應(yīng)的離子方程式3OH，故錯(cuò)誤；3

3碳?xì)溻c溶液中加入鹽酸，反的離子方程式為答案選B5.答：

3

，D錯(cuò)。解：本題考查了化學(xué)實(shí)本題考驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、氣體的制備實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目度不大。氯銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，圖中裝置不能制備氨氣，應(yīng)選銨鹽與堿加熱制備，故A錯(cuò)；氯與硫酸不反應(yīng)，且導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，則圖中裝置可干燥氯氣，故正；C.轉(zhuǎn)移液體需要引流，圖中缺少璃棒，故C錯(cuò)；上顛倒搖勻，圖中操作不合，故錯(cuò)。故選。

22222222223442222222222234426.

答：解：A、海水中的碘素I的形態(tài)存在，用適量氧化將氧化，利能淀粉變藍(lán)，用淀粉檢驗(yàn)的存在，進(jìn)而證明海水中的碘元素；所試劑：淀粉和氧化，A錯(cuò)；B氣體具有漂白性，能使品紅溶液褪色；常用品紅溶液來(lái)檢氣體；雖通澄清石灰水能產(chǎn)生白色沉淀，但與通入澄清石灰水能產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象一樣，不好區(qū)分，故B錯(cuò)；C、與水反應(yīng)生成藍(lán)色絮狀沉淀，用這種方法來(lái)檢的存在，故C正確；D液的常用濃NaOH溶并加熱生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)來(lái)驗(yàn)的存在，不是藍(lán)色石蕊試紙，藍(lán)色石蕊試紙可用于檢驗(yàn)酸性氣體，故D錯(cuò)誤；故選：。本題考查學(xué)生對(duì)常見離子的檢驗(yàn)方法的理解和掌握，題目難度不大，掌握常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法現(xiàn)象等，明確物質(zhì)的主要性質(zhì)是解題關(guān)鍵。同時(shí)考查學(xué)生閱讀題目獲取新信息的能力，需要學(xué)生備扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識(shí)、信息分析解決問題能力。7.

答：解：本題考查有關(guān)弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解知識(shí)，難度中等，能將原理與圖象結(jié)合是解答的關(guān)鍵一元酸HA和溶等體積度混合

得液

濃度小于說(shuō)明在溶液中存在

2

，水HA為酸，溶呈堿性

般說(shuō)類水解程度較有

以

，X表

，Y表HA，表示，液中存在物料守恒為：

，據(jù)此進(jìn)行解答。根圖象可知，溶液濃小說(shuō)明為元弱酸，故A正；因HA為弱酸故恰好完全反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA水解顯堿性，故B誤；C.根據(jù)物料守恒可得：

故正；反后為NaA溶液顯堿

)的水解程度較低，則溶液中離子濃度大小為：

，X為

，水電離的氫離子與氫氧根離子濃度相等，即質(zhì)子守恒

，D正。故選。

8.

答：解：本題旨在考查學(xué)生對(duì)元素周期表的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)、微粒半徑大小的比較的應(yīng)用。的子具有同的電子層結(jié)構(gòu)WY處同一周期為屬元素W形成2價(jià)離子處IIA族Y價(jià)子處IA族Z處同一周期為非金屬元素Z形價(jià)離子Z處VIIA族X形價(jià)離子X處VIA族且Y周期表中XY的一周期，原子序數(shù)為，同期從左到右負(fù)性依次增強(qiáng)屬素的電負(fù)性大于金屬元素的電負(fù)性負(fù)性，A不合題意；非屬素的電離能大于金屬元素，銅周期金屬元素IIA族的電離能大于IA族VIIA族電離能大于VIA族故第一電離，B不符合題意；C.原子序數(shù)：，

、

、

2

、

的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑

2，符題意；由上分析可知，原子序數(shù)：，故D不合題意。故選C。9.

答：A解：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查學(xué)生的知識(shí)應(yīng)用能力，掌握苯中化學(xué)鍵的特點(diǎn)和原子面的判斷方法是解題關(guān)鍵。每苯環(huán)加成需要個(gè)氫分子，每個(gè)碳碳三鍵加成需要個(gè)氫氣分子，則1mol該子多可與2

反應(yīng)，故A正；苯、碳三鍵可以共平面，甲基上最多在平面內(nèi)，故最多有個(gè)子共面，故B錯(cuò)

22誤；C.苯環(huán)中碳碳鍵是一種介于單鍵雙鍵之間的鍵，苯環(huán)不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)；苯上有4種氫，且發(fā)取代時(shí)，可以發(fā)生多元取代，故取代產(chǎn)物多于兩種，故D誤。故選A。10.

答：D解：本題考查反應(yīng)熱與物質(zhì)的活化能，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、焓變計(jì)算為解答的關(guān)鍵側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。AHCN相能量為HNC的相對(duì)能量為?，量越低越穩(wěn)定，所以HCN比HNC穩(wěn)定，故A錯(cuò)；B正反應(yīng)的活化1?

，逆反應(yīng)的活化能為186.5

，故B錯(cuò)；C、化劑可降低反應(yīng)所需活化能、加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)熱，故C錯(cuò)；D應(yīng)為生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，eq\o\ac(△,)帶”eq\o\ac(△,)H帶”eq\o\ac(△,)H?

?

，故D正確；故選。11.

答：解：本題考查原電池的工作原理，需要結(jié)合原電池的示意圖進(jìn)行合理分析。放液層生反應(yīng)

，液層的質(zhì)量減小，故A正；放時(shí)液層是正極，正極反應(yīng)為

，B正確；C.該電池充電時(shí)，正極與電源正相接，負(fù)極與電源負(fù)極相接液層陽(yáng)極，發(fā)生氧化應(yīng)，故誤；該池充電時(shí)，正極與電源正相接，負(fù)極與電源負(fù)極相接，上層是陰極、下層是陽(yáng)極向極移動(dòng)，故D正。故選C。

O42+o2O42+o212.

答：解：：A、溫度變化對(duì)反應(yīng)速率影響是升高溫度正逆反應(yīng)速率增大，只是增大程度不同，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大；故A錯(cuò)；B

?2，依據(jù)平衡常數(shù)的概念得到

c(Cc(C)c

，故B正確；C、應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向進(jìn)行，將盛和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為藍(lán)色，故C錯(cuò)；D、大l濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)、度都減濃度增大，故D誤；故選．A溫度變化對(duì)反應(yīng)速率的影響是升高溫度正逆反應(yīng)速率增大，只是增大程度不同；B依據(jù)平衡常數(shù)概念分析寫出；C、應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向進(jìn)行；D、大離子濃度，平衡正向進(jìn)行，鈷離子濃度減小，氯離子濃度增大；本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用基礎(chǔ)和平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．13.

答：干密閉避光保；氯銨溶解為吸熱過程；將頸瓶中O2

反應(yīng)生成NO；B；NONO；；22既去CuCl面附著的，又能迅速揮發(fā)帶走CuCl表的水份，防止其被氧化；攪，加速樣品溶解；解：：根已知“化亞，置于潮濕的空氣中易被氧化，在干燥的空氣中穩(wěn)定，見光會(huì)分解”，可知CuCl應(yīng)干燥密閉避光保；故答案為：干燥密閉避光保存；因氯化銨溶解為吸熱過程，故反應(yīng)開始時(shí)液體溫度低室溫；故答案為：氯化銨溶解為吸熱過程；

222222222222通氧氣的目的是為了將三頸瓶中的

2

反應(yīng)生備氧氣裝置A不觀察產(chǎn)速率，C不很好控制產(chǎn)的率，選B；故答案為：將三頸瓶中的反應(yīng)生；；根題意銅絲、氯化氨、硝酸、鹽酸生和色氣泡NO，則生2

離子方程式為

；成的稀得到產(chǎn)物白色沉淀222CuCl和化銨，反應(yīng)]；故答案為：

+2H；；22已CuCl微溶于，采乙洗，既除去表附著的，能迅速揮發(fā)走CuCl表的水份，防止其被氧化；故答案為：既除去CuCl表附著的

，能迅速揮發(fā)帶走CuCl表的水份，防止其被氧化；玻珠的作用為攪拌，加樣品溶解；故答案為：攪拌，加速樣品溶解；第組數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液根據(jù)關(guān)系式～～

，則硫酸鈰，的度為：0.25

；故答案為：。本題考查了物質(zhì)的制備，涉及化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、純度計(jì)算等，明確實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)基本操作方法、試題側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力，注意題目信息與相關(guān)基知識(shí)聯(lián)合分析，題目難度中等。14.答

2

2

2

?H

；2深藍(lán)；平面四邊形；；解：：根能量最原理及洪特規(guī)則特例，可知Cr元基態(tài)原子電子排布式為

2

2s

2

，錳元素的級(jí)和能上的電子都是價(jià)電子素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式

2

轉(zhuǎn)化為

時(shí)能由較穩(wěn)

半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定

狀態(tài)需要的能量較多；轉(zhuǎn)為時(shí)級(jí)由不穩(wěn)定的轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的半充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少，故答案為：

2

2

2

6

；難；位于周期表第四周期B族ds區(qū)元素化銅與氨水發(fā)生反應(yīng)?H2

3423211331111342321133111122344，的數(shù)為×、的個(gè)12)34

沉溶解向溶液中加乙醇生成的2344

在極性極性的乙醇中溶解度減小而析出得到深藍(lán)色的晶體，配離)

中形4個(gè)鍵道電子參與雜化，不是

3

雜化，為平面四邊形結(jié)構(gòu)，故答案為：；H]2OH；深藍(lán)；平面四邊形；晶中A子數(shù)、B子數(shù)1、O原數(shù)，這類特殊晶體的化學(xué)式為：，故答案為：；根圖2晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有

的個(gè)數(shù)為，的數(shù)為、的個(gè)2數(shù)為12

14

3，以

、

、

的個(gè)數(shù)比為11：6根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，x，則晶體的化學(xué)式可表示為，故答案為：

．根能量最低原理及洪特規(guī)則特例書寫；軌道上的電子于全滿、半滿、全空時(shí)最穩(wěn)定，電子不容易失去；位于周期表第四周期B族為ds區(qū)素向有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水先形成氫氧化銅沉淀，繼續(xù)加氨水，氫氧化銅溶解得到四氨合銅絡(luò)離子，溶液呈深藍(lán)色透明溶液，若入極性較小的溶劑乙醇，生成

析出得到深藍(lán)色的晶體；根均攤法計(jì)算晶胞中AB、O原數(shù)目，進(jìn)而確定化學(xué)式；根圖2晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有

的個(gè)數(shù)為

11112數(shù)為123所以、、個(gè)數(shù)比為：6根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，x，4則晶體的化學(xué)式可表示為

．本題考查較為綜合，對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能和計(jì)算能力，題目涉及核外電子排布、電離能、配位鍵、晶胞計(jì)算等，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握及綜合應(yīng)用，難度中等．15.答：在對(duì)較低溫度下獲得較高的轉(zhuǎn)化率，節(jié)約能源；(2)該應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高，平衡逆向移或平衡常數(shù)減；分篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，甲醇率升高2

232232232232232232322解：本題是對(duì)化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)與化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)的綜合考察，是中學(xué)化學(xué)的重要知識(shí)題目有一定的難度