2020年河南省南陽市花洲實驗高級中學高一化學測試題含解析

2020年河省南市洲實高中學一學測題含析一、單題（本題共15小題，小題4分。在小題給的四個項中，有一項合題目求，共60分）1.下AD、表B．F離子結構示意圖：示程H+

D．參考答：B：A．具有一定質子數(shù)和中子數(shù)的原子就是一種核素；B．為9，核外電子總數(shù)10；D．和H﹣O：A．D、T為氫元素的3AB．到為正；C錯誤；D．：H﹣錯B．

--2.下列化學用語正確的是A.HCl的電子式B.Cl的結構示意圖C.CO電子式2D.質量數(shù)為37的氯原子參考答：B3.下列變化中，一定需加氧化劑才能實現(xiàn)的是A．NaClO→NaClB．FeCl→FeCl3

2

C．C→CO2

D．N→NH2

3參考答：C4.火焰呈紫A．只有②B．

②③D．①②③參考答：B．.

KCl火B(yǎng)．5.將0.4gNaOH和1.06gNa液,加0.1mol·L232A.C.D.參考答：C6.不能與溴水發(fā)生反應的是①苯②乙烯③亞硫酸④溶液⑤溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧鎂粉A．①

B．①⑦

①⑦⑧

D．①②⑤⑦參考答：B略7.下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖：在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是()

232322A.①蒸餾②過濾③分液B.①分液②蒸餾③蒸餾C.①蒸餾②分液③分液D.①分液②蒸餾③結晶、過濾參考答：B略8.下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是ABa(OH)·8HO與NHCl反應224C.灼熱的炭與CO應2燃燒反應參考答：略9.金屬鈉長期露置在空氣中，最后變?yōu)椋海ǎ?/p>

B鋁與稀鹽酸反應D.甲烷與O2A、Na

B、NaO

、D、參考答：A略10.下列過程所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是A．在FeBr化作用下苯與液溴反應3

B．在鎳做催化劑的條件下苯與氫氣反應C．乙烯在空氣中燃燒D．乙醇在銅做催化劑的條件下生成乙醛參考答：A11.在使用分是()A．上層液體經漏斗下口放出B．D．參考答：C12.下列說法正確的是A．可以用置換法和電解法冶煉得到B．Cu可以用電解法冶煉得到．Al可以用直接加熱法冶煉得到D．可以用鋁熱法冶煉得到參考答：AD

13.下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是A．豆?jié){B．牛奶C．蔗糖溶液D．煙、云、霧參考答：C14.月9時10國號載人飛肼(用R表示)R+3N+4H+2CO242A．此反應是氧化還原反應中N2

B．D．R為C22參考答：C：A．中O中N從2→0價2故AB．故B正；中O中元從2→0價，故C2424；D據(jù)═3NO↑+2CO↑以的222CN正確C。215.欲除去氯氣中少量的氯化氫氣體，可選用的試劑是A．飽和食鹽水參考答：

B．硝酸銀溶液

．氫氧化鈉溶液．飽和碳酸鈉溶液

A略二、實題（本包括1個小題，共10分）16.有一包固K+、NH+、Cu2+、4Mg2+、Cl2-?，F(xiàn)做以下實驗：4（1）取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液；（2）在混合溶液中加入濃NaOH溶（3）向混合溶液中滴Ba(NO)入AgNO溶液33（4）用鉑絲蘸取少量粉末放在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察時，火焰呈紫色。；一定不

參考答：K、Cl-NHFeMg2+、SOAg+Cl-↓44（FeCu2+；2）混合溶液中加入濃NaOHMg+；3）滴Ba（）溶液2-；再434AgNO在-；3K：+、Cl-+、FeCu2+、4Mg2+、2-；以上實驗中，銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉淀，發(fā)生的離子反應為：4Ag+Cl↓。

FeCu2NaOHMg2+、NH+入溶4322-；再滴入4-；（4K三、綜題（本包括3個小題，共30分）17.將等物質的量的A、B混合于密閉容器中發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)經5分鐘后，測得的濃度為0.5mol/L，的平均反應速率是0.1mol/(L.min)求：(1)此時A的濃度及反應開始前容器中A、B的物質的量分別為、、(2)B的平均反應速率。參考答：

。(1)

、

3

、

3

；(2)(3)2

；略18.推斷題：A、B中A

2222（1）寫出下列物質的化學式．A

（2）寫出下列變化的化學方程式．①A與②甲．

2

（3）寫出AFeO高3（4）將1mol/L的乙溶液和0.5mol/L溶

ml．參考答：（1）Al；（2）Al+2OHO+3H↑②Al

+2OH+H222③AlO+CO+2HO═Al）↓+HCO；22233（3）+8Al3

9Fe+4AlO23（4）100或500溶液反應AlAAl，乙，是HAl溶液反應22AlHO，即+2HO+Al（）↓23AlOH，3（知A為Al，故答案為Al；2）①+2HO+3H↑：Al+2OH+2HO+3H↑2222

Al+2OH氧

Al

+2OH2+H：Al+2OH+HO；222③乙2

+COO═Al22

3

，：AlO+CO+2H═Al（OH）↓+HCO3233）Al和3Fe3

9Fe+4AlO23：O+8Al9Fe+4Al34）NaAlO=0.1mol，AlO+HO+H=Al（OH，22，體為+HO+H=AlOH）↓，再發(fā)生Al（OH）=Al+3HO，消耗鹽酸的223為為：100或19.能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。(1)(3分)氫氣在燃燒時，放出大量熱量，說明該反應是

熱反應，這是由于反應物的總能量

生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；從化學反應的本質角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量形成產物的化學鍵放出的總能量。(2)(2分)氫氣被公認為是21世紀代替礦物燃料的理想能源，氫氣燃燒時放出286kJ熱量，而每千克汽油燃燒時放出的熱量為。試據(jù)此分析氫氣作為能源代替汽油的優(yōu)勢。(3)(3分)通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為熱能，如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣