山西省臨汾市里砦中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

山西省臨汾市里砦中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向下列溶液中加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓B.向AlCl3液中加入過量氨水Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.鐵粉加入稀硫酸中2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑D.向FeI2溶液中加入足量新制氯水Cl2＋2I－＝2C1－＋I(xiàn)2參考答案：B【詳解】A.CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的離子反應(yīng)為2OH-+Cu2++Ba2++SO42-＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A錯誤；B.在AlCl3溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故B正確；C.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，故離子方程式為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故C錯誤；D.由于氯水足量，則離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl-，故D錯誤。故選B。【點睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實相吻合。2.管道工人利用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3+3Cl2===N2+6HCl，下列說法正確的是A.反應(yīng)中化合價升高的元素是NH3中的H

B．該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性C．NH3在反應(yīng)中得到電子

D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：BD略3.下列說法中錯誤的是A.鉀的焰色反應(yīng)和碘的升華都是物理現(xiàn)象B.Na2O2與水的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)C.與NH3+HCl=NH4Cl是一對可逆反應(yīng)D.氫氣在氯氣中點燃條件下的反應(yīng)也叫燃燒，燃燒反應(yīng)都是放熱的參考答案：C4.下列說法中正確的是A．吸熱反應(yīng)都需要加熱才能發(fā)生B、合成氨反應(yīng)中使用催化劑，使原來不能發(fā)生的反應(yīng)變成了可以發(fā)生的反應(yīng)C、升高溫度可以加快所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率D、對于反應(yīng)2SO2+O2

2SO3,2體積的SO2和足夠量的O2反應(yīng)，可生成2體積的SO3參考答案：C5.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖表示N2(g)與O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：下列說法中正確的是()A．1molN2(g)與1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量C．通常情況下，N2(g)與O2(g)混合能直接生成NO(g)D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水參考答案：B解析：A.1molN2(g)與1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為946kJ＋498kJ－2×632kJ＝180kJ，A錯誤；B.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，B正確；C.在放電條件下，N2(g)與O2(g)混合能直接生成NO(g)，C錯誤；D.NO不是酸性氧化物，與NaOH溶液不反應(yīng)，D錯誤。6.某溫度下將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)過測定ClO－與ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為3∶1，則Cl2與KOH反應(yīng)時，被氧化的氯元素和被還原的氯元素的質(zhì)量比為（）A.1∶3

B.1∶2

C.3∶1

D.3∶4參考答案：B【分析】Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，Cl2生成KCl是被還原的過程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比可計算失去電子的總物質(zhì)的量，進(jìn)而可計算得到電子的總物質(zhì)的量，可計算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比?！驹斀狻緾l2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為3：1，則可設(shè)ClO-為3mol，ClO3-為1mol，被氧化的Cl共為4mol，失去電子的總物質(zhì)的量為3mol×（1-0）+1mol×（5-0）=8mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為8mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為8mol，所以被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為4mol：8mol=1：2，答案選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度不大，本題注意從氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計算，注意守恒法的利用。7.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（）A燒堿液態(tài)氧碘酒B生石灰白磷熟石灰C干冰鐵氯化氫D空氣氮氣膽礬參考答案：A解：A．燒堿是由鈉、氫、氧三種元素組成的化合物，液態(tài)氧是由氧元素組成的氧單質(zhì)，碘酒含有碘和酒精兩種物質(zhì)是混合物，故A正確；B．生石灰是由鈣和氧兩種元素組成的化合物，白磷是由磷元素組成的磷單質(zhì)，熟石灰是有鈣、氧、氫三種元素組成的化合物，故B錯誤；C．干冰是由碳和氧組成的化合物，鐵是有鐵元素組成的單質(zhì)，氯化氫是由氯元素和氫組成的化合物，故C錯誤；D．空氣含有氧氣、氮氣等多種物質(zhì)屬于混合物，氮氣是由氮元素組成的單質(zhì)，膽礬是由銅、氧、硫、氫組成的化合物，故D錯誤；故選A．8.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是A

BC

D參考答案：A試題分析：A．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，上下移動，若裝置不漏氣，兩邊液面應(yīng)形成一定的高度差，而圖示兩端液面相平，說明裝置漏氣，符合題意，故A正確；B．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好不漏氣，不符合題意，故B錯誤；C．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好不漏氣，不符合題意，故C錯誤；D．用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好不漏氣，不符合題意，故D錯誤；故選A?！久麕燑c晴】本題考查裝置氣密性的檢查，裝置氣密性檢驗原理都是依據(jù)密閉裝置中氣體存在壓強差，形成水柱或氣泡的現(xiàn)象進(jìn)行判斷是解答本題的關(guān)鍵。常見方法有：①利用壓強差形成水柱；②利用氣體的熱脹冷縮形成壓強差，形成氣泡。該題易錯點是D選項的判別。9.原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2—1。下列有關(guān)X的說法中不正確的是（

）A．X能形成化學(xué)式為X（OH）3的堿B．X能與某些金屬元素形成化合物C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D．X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽參考答案：A略10.電子數(shù)相等的粒子叫做等電子體，下列各組粒子屬于等電子體的是(

)。A．CO和CO2

B．NO和NO2

C．CO2和SO2

D．CH4和NH3參考答案：D11.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

(

)A.膠體粒子不能透過半透膜

B.膠體粒子大小在1nm-100nm之間C.膠體粒子可以透過濾紙

D.光束穿過膠體時形成一條光亮的“通路”參考答案：B膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故選B。點晴：需要注意的是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，不要認(rèn)為丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別，丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，這是容易混淆的。12.關(guān)于元素周期表的說法正確的是(

)A．元素周期表有8個主族

B．ⅠA族的元素全部是金屬元素C．元素周期表有7個周期

D．短周期是指第一、二周期參考答案：C略13.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A、銅溶于稀硝酸：Cu＋4H＋＋2＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OB、向一定量的FeBr2溶液中滴加少量的氯水Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－C、AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝＋4＋2H2OD、用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O參考答案：D略14.下列屬于離子化合物且陰陽離子核外電子排布相同的是A．K2S

B．NaCl

C．MgBr2

D．SCl2

參考答案：A略15.已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(

)A．原子半徑A＞B＞D＞C

B．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C3-＞D-＞B+＞A2+

D．還原性D-＞C3-參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究，已知FeCl3在100℃左右時升華。

ABCDE

（1）裝置的連接順序為a→→→→→b→c→f（2）裝置D的作用

；試劑X為

．（3）硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，原因是

．（4）B中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是

．（5）將所得FeCl3固體溶于水，則該溶液呈

（填“中性”、“酸性”或“堿性”）參考答案：（1）g；h；d；e；（2）吸收過量的氯氣；飽和食鹽水；（3）防止堵塞；（4）A中的反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱B；（5）酸性．

【考點】氯氣的實驗室制法．【分析】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫和水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去氯化氫和水蒸氣，得到純凈干燥的氯氣，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵．（1）排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，依據(jù)氯化氫與氯氣在飽和食鹽水中溶解度不同，選擇飽和食鹽水除雜；氯氣有毒，能與堿反應(yīng)，可以用堿石灰吸收過量的氯氣；（3）Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞；（4）利用生成的氯氣排出裝置中的空氣來分析；（5）氯化鐵為強酸弱堿鹽，溶于水，三價鐵離子水解生成氫氧化鐵和氯化氫；【解答】解：（1）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫和水，濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理，所以裝置連接順序為a→g→h→d→e→b→c→f，故答案為：g；h；d；e；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶液水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，所以選擇飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；氯氣有毒，能與堿反應(yīng)，可以用堿石灰吸收過量的氯氣；故答案為：吸收過量的氯氣；飽和食鹽水；（3）Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，棕褐色煙冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞，所以硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，故答案為：防止堵塞；（4）B中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，防止氧氣和鐵反應(yīng)生成鐵的氧化物而產(chǎn)生雜質(zhì)，所以B中的反應(yīng)開始前，必須排除裝置中的空氣，其方法是A中的反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱B，故答案為：A中的反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱B；（5）氯化鐵為強酸弱堿鹽，溶于水，三價鐵離子水解生成氫氧化鐵和氯化氫，溶液顯酸性；故答案為：酸性．【點評】本題考查了制備實驗方案中的有關(guān)知識，難度不大，明確氯氣制備原理及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分））常溫下，在27.9g水中溶解12.1gCu(NO3)2·3H2O，恰好達(dá)到飽和，設(shè)該溶液密度為1.20g/cm3，求：（1）該溶液中Cu（NO3）2的物質(zhì)的量濃度。（2）取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？若要使稀釋后溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，需要加入鐵粉多少克？參考答案：（7分）（1）1.50mol/·L（3分）（2）30.0mL（2分），1.68g（2分）略18.生鐵是鐵和碳的合金。為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。測得的實驗數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量97.0g96.8g

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