山西省臨汾市里砦中學高一化學上學期期末試卷含解析

山西省臨汾市里砦中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl─、Mg2+、Ba2+、SO42─、CO32─,現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：⑴第一份加入AgNO3(aq)有沉淀產(chǎn)生；⑵第二份加足量NaOH(aq)加熱后，收集到氣體0.04mol；⑶第三份加足量BaCl2(aq)后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的（）A．K+一定存在

B．100mL溶液中含有0.01molCO32─C．Cl─一定存在

D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在參考答案：A略2.在一密閉容器中進行下列反應：2X(g)+Y(g)?2Z(g)，已知反應平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，物質(zhì)加入時不可能的數(shù)據(jù)是A.X為0.3mol·L-1B.Y為0.15mol·L-1C.X，Z均為0.25mol·L-1D.Z為0.4mol·L-1參考答案：C【分析】可逆反應可以從正逆兩個方向建立平衡，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質(zhì)的濃度變化量，據(jù)此判斷分析。【詳解】若開始時只加入了X、Y，反應從正方向開始，Z完全由X、Y反應生成，可得X、Y的最大值是0.4mol·L-1、0.2mol·L-1；若開始時只加入了Z，反應從逆反應方向開始，X、Y完全由Z分解生成，可得Z的最大值是0.4mol·L-1，所以X可能為0.3mol·L-1、Y可能0.15mol·L-1、Z可能為0.4mol·L-1；X，Z分別是反應物和生成物，不可能都比平衡時的濃度大，故不可能X，Z均為0.25mol·L-1，選C。

3.圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法正確的是A．在t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到水的順序是甲>乙>丙B．在t2℃時，甲、乙兩物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等C．甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會轉(zhuǎn)化為不飽和溶液D．當甲的飽和溶液中混有少量丙時，可用降溫結(jié)晶的方法析出甲參考答案：D略4.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：B5.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸天然氣硫酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液堿石灰三氧化硫C膽礬石灰水苛性鉀氨氣D硫酸鋁合金氯化鈉氫氣

參考答案：CA、鹽酸是混合物，選項A錯誤；B、堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，既不是電解解也不是非電解質(zhì)，選項B錯誤；C、物質(zhì)組合都對應，選項C正確；D、氫氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選C。6.下列能大量共存的離子組是

A．NH4+、Ba2+、OH-、NO3-

B．H+、Fe2+

NO3-、SO42-

C．H+、Ca2+、NO3-、HCO3-

D．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-參考答案：D7.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL1mol·L－1的KCl

B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．350mL3mol·L－1的NaCl

D．150mL2mol·L－1的CaCl2參考答案：C略8.配制lmol／L，NaCl溶液250ml。在下列儀器中要用到的是A托盤天平

B量筒

C容量瓶

D濾紙

⑤燒杯

⑥玻璃棒

⑦酒精燈

⑧試管

⑨膠頭滴管A．AC⑤⑥⑦

B．BCD⑤C．ABC⑤⑥⑨

D．BC⑤⑥⑧⑨參考答案：C9.右圖為周期表中短周期的一部分，若A原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，則下列說法中不正確的是A．A、B、C的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強B．A的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定C．A能形成＋5價化合物D．原子半徑的大小順序是A>B>C參考答案：B10.由12C、14C、16O、17O、18O組成的CO2分子的相對分子質(zhì)量有A．6種

B．7種

C．11種

D．12種參考答案：B11.下列化學用語正確的是

（）A．CO2的電子式：

B．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COHC．甲烷分子的比例模型

D．6個中子的碳原子的核素符號12C參考答案：C略12.取一支大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，用鐵架臺固定好。放在光亮處一段時間。下列對觀察到的現(xiàn)象的描述及說明正確的是：(

)A．氣體顏色變淺，是因為發(fā)生了加成反應B．有少量白霧生成，這是氯化氫的小液滴C．內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，這是甲烷與氯氣的混合溶液D．內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，這是CH3Cl小液滴參考答案：B13.某烴與氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，該烴的名稱是A．3，3-二甲基-1-丁炔

B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯

D．3，3-二甲基-1-丁烯

參考答案：AD14.下列描述的物質(zhì)一定是金屬單質(zhì)的是

A．能失去電子的物質(zhì)

B．能得到電子的物質(zhì)C．由含n個質(zhì)子的原子構(gòu)成的物質(zhì)

D．能與水反應的物質(zhì)參考答案：C15.下列物質(zhì)既含離子鍵又含共價鍵的是(

)A.CaCl2 B.NH4Cl C.MgF2 D.H2O2參考答案：B分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之間易形成離子鍵．詳解：A、CaCl2中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，故A錯誤；B.NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故B正確；C.MgF2中鎂離子和氟離子之間存在離子鍵，故C錯誤；D.H2O2為共價化合物，只含有共價鍵，故D錯誤；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如何把銅粉和氧化銅粉末分離？寫出實驗步驟及有關(guān)化學反應方程式。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0毫升，加入足量BaCl2溶液，充分反應后,經(jīng)過濾、洗滌和烘干，得到白色沉淀1.451克。將沉淀與過量鹽酸反應，得到112毫升CO2氣體(標準狀況)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）。參考答案：c（Na2SO4）=0.2mol/L

c（Na2CO3）=0.5mol/L略18.用31.6gKMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5％的鹽酸，反應方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑

+8H2O⑴該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？⑵有多少molHCl被氧化？⑶產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？ks5u參考答案：（1）11.9mol/L

（2）1mol