2020年湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬試卷(一)化學(xué)試題

★年湖南省普通高中業(yè)水平合格性考試模擬試(一)化學(xué)試題(析版)本試卷括選擇題和選擇題部分，共4頁(yè)。時(shí)60分鐘滿分100分可能用的相對(duì)原子量：H-1C-12O-16一、選題（本題共題，每小3分，共。每小只有一個(gè)選符合題意）1.2019年9月29日國(guó)家主席習(xí)近平給中國(guó)氫彈之父于敏授予共和國(guó)勛章彈主要利用2H3H的聚變反應(yīng)。HH屬于（）1A.同分異構(gòu)體C.同系物

B.同素異形體D.同位素【答案】D【解析】【詳解】A．同分異構(gòu)體：具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，21

H和

H屬于不同原子，故A不符；B同素異形體是指由種元素組成，因排列方式、分子組成等不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)，2H3H屬于不同原子，故B不符；1C．同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH原子團(tuán)的有機(jī)化合物H21和

H屬于不同原子，故C不符；D．同位素具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素H13H屬于不同原子，質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)分別為1和2，故D符合；故選D。2.蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)，需要用到的儀器是（）-1-

A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】蒸發(fā)時(shí)需要下列儀器和用品：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、鐵架臺(tái)帶鐵圈、石棉網(wǎng)，故選D。3.下列屬于共價(jià)化合物的是（）A.KOH【答案】B【解析】【詳解】A．KOH

B.HOC.NaClD.NHF.24是通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，故A不選；B．HO為共價(jià)化合物，分子中僅含共價(jià)鍵，故選；2C．NaCl

是通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，故不選；D．NHF是通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，故不選；4故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵和化合物類型的判斷，解題關(guān)鍵：注意離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別，注意AD均含有共價(jià)鍵和離子鍵，但均屬于離子化合物。4.下列物質(zhì)屬于鹽類的是（）A.NaCO2

3

B.CaOC.Fe(OH)

3

D.HCl【答案】A【解析】【詳解】A．NaCO金屬陽(yáng)離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，故選；23-2-

B．CaO屬于氧化物，故B不選；C．Fe(OH)于堿，故C不選；3D．HCl屬于酸，故D不選；故選A。5.

Co在農(nóng)業(yè)上常用于輻射育種。該原子的中子數(shù)是（）A.27

B.33C.60D.87【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)原子的符號(hào)可判斷該原子的質(zhì)子數(shù)是27,質(zhì)量數(shù)是60,中子數(shù)質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=60-27=33,故選B。6.下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（）A.干冰－HO2

B.熟石灰—-CaOC.天然氣一CH

4

D.膽磯一Al(SO)24

3【答案】C【解析】【詳解】．干冰是二氧化碳晶體的俗稱,化學(xué)式為,其俗名與化學(xué)式不相對(duì)應(yīng),2故A不選B．熟石灰是氫氧化鈣的俗稱,其化學(xué)式為Ca(OH),其俗名與化學(xué)式不相對(duì)應(yīng),故B不選；2C．天然氣是甲烷的俗稱,化學(xué)式為CH,其俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng),故C選；4D磯是五水合硫酸銅晶體的俗稱,化學(xué)式為·5HO,其俗名與化學(xué)式不相對(duì)42應(yīng),故D不選；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)式的書寫及意義熟練掌握常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵,易錯(cuò)點(diǎn)B,注意生石灰、熟石灰Ca(OH)、石灰石CaCO者的區(qū)別。237.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2

4

-3-

B.NaOH的電子式：C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.Al(SO)電離方程式：Al(SO)=A13+243243

+SO2-4【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH=CH,故A錯(cuò)誤；22.B．NaOH是離子化合物,NaOH的電子式：

,故B錯(cuò)誤；C．氯是17號(hào)元素,最外層7個(gè)電子,易得1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：,故C確；D．原方程式不符合質(zhì)量守恒,Al(SO)電離方程式Al(SO)=2A1243243

+3SO2-4

,故D錯(cuò)誤；故選C。8.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是（）A.最外層電子數(shù)C中子數(shù)

B.電子層數(shù)D.質(zhì)量數(shù)【答案】A【解析】【分析】元素是質(zhì)子(即核電荷)同的一類原子的總,決定元素種類的是質(zhì)子(核電荷數(shù))。元素的性,別是化學(xué)性,與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切,決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)?！驹斀狻吭氐男?特別是化學(xué)性質(zhì),與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切,決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù),故選A。9.某溶液中存在大量的Na+

、CO2-3

、Cl-

該溶液中還可能大量存在的離子是（）A.H+

B.Ag+

C.Ba2+

D.K+-4-

【答案】D【解析】【詳解】A．因H＋、CO2－結(jié)合生二氧化碳和水不能大量共存,故A不選；3B．因Ag＋分別與CO2－、Cl－結(jié)合生成沉淀,不能大量共存故B不選；3C．因Ba2＋、CO2－結(jié)合生成沉淀,不能大量共存故C不選；3D．K+

與Na+

、CO2-、Cl-3

之間均不反應(yīng),可能大量存在,故D選；故選D。10.下列關(guān)于乙酸的敘述中錯(cuò)誤的是（）A.無(wú)水乙酸又稱為冰醋酸B.乙酸不能與水互溶C.乙酸能與小蘇打反應(yīng)放出氣體D.乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．溫度低于16.6℃,乙酸就凝結(jié)成冰狀晶體,水乙酸又稱

冰醋酸,故A正確；B．乙酸分子結(jié)構(gòu)中含有羧,是親水基因,且與水分子間形成氫鍵,能與水互溶,故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸的原理”乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸酸性乙酸能與小蘇打反應(yīng)放出氣體,故C正確；D．乙酸分子結(jié)構(gòu)中含有羧,能與醇中羥基之間脫水生成酯和水,乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng),故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),熟悉乙酸的官能團(tuán)和性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,難點(diǎn)D,乙酸分子結(jié)構(gòu)中含有羧基,能與醇中羥基之間脫水生成酯和水,能發(fā)生酯化反應(yīng)。11.濾紙的孔徑約為10-7

m。下列分散系中的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙的是（）A.NaCl溶液B.渾濁的石灰水-5-

的的C.Fe(OH)體3【答案】B【解析】

D.稀豆?jié){【詳解】A．NaCl溶液,屬于溶液,粒子直徑小于-9

m,能通過(guò)濾紙,故A不選；B濁石灰水,屬于懸濁液,而懸濁液是因?yàn)槔镞呌蓄w粒不能透過(guò)濾紙,故B選；C．Fe(OH)體屬于膠體分散系,粒子直徑小于-73

m,能通過(guò)濾紙,故C不選；D．稀豆?jié){屬于膠體分散系,粒子直徑小于10m,能通過(guò)濾紙,故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】溶液中粒子直徑小于10-9

m,能通過(guò)濾紙；乳濁液,是因?yàn)閮煞N不同相的溶劑如油包水或者水包油,因?yàn)榉肿娱g作用力而形成微膠團(tuán)微膠團(tuán)本身也是非常小的（幾個(gè)小分子的水平）,可以透過(guò)濾紙；膠體粒子直徑在10-9m~10-7m之間,可以透過(guò)濾紙；而懸濁液是因?yàn)槔镞呌蓄w粒,直徑可以大于-7

m,化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以通過(guò)過(guò)濾分離。12.下列物質(zhì)在常溫下能與銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A.稀HSO2

4

B.濃鹽酸C.NaOH溶液

D.稀HNO

3【答案】D【解析】【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序和酸的性質(zhì)判斷在金屬活動(dòng)性順序中,銅排在氫的后面,不能和鹽酸、稀硫酸等非氧化性酸反應(yīng)；而硝酸具有強(qiáng)氧化性能與銅反應(yīng)?！驹斀狻浚诮饘倩顒?dòng)性順序中,銅排在氫的后面不能和稀硫酸等非氧化性酸反應(yīng),故A不選；B．在金屬活動(dòng)性順序中,銅排在氫的后面,不能和鹽酸等非氧化性酸反應(yīng),故B不選；C．銅屬于金屬,一般和堿不反應(yīng),銅不能與NaOH液反應(yīng),故C不選；D．稀HNO有強(qiáng)氧化性,能與銅反應(yīng),故D選；3故選D。-6-

【點(diǎn)睛】本題考查了銅和酸反應(yīng)的規(guī)律注意抓住金屬活動(dòng)性順序、酸是否具有強(qiáng)氧化性這兩點(diǎn),理解不活潑金屬的還原性和強(qiáng)氧化性酸的氧化性。13.下列屬于天然高分子化合物的是（）A.葡萄糖C.麥芽糖

B.塑料D.淀粉【答案】D【解析】【詳解】A．葡萄糖,是單糖,不屬于天然高分子化合物故A不選；B．塑料是人合成的高分子化合物,不屬于天然高分子化合物,故B不選；C．麥芽糖是二糖,不屬于天然高分子化合物,C不選；D．淀粉是植物光合作用產(chǎn)生的高分子化合物屬于天然高分子化合物,故D選；故選D。14.能證明溶液中含有Fe3+

的試劑是（）A.氯水

B.KSCN溶液C.稀HSO2

4

D.品紅溶液【答案】B【解析】【詳解鐵離子的檢驗(yàn)方法是溶液中加入溶液,觀察現(xiàn)象,若溶液變紅色說(shuō)明溶液中存在Fe3＋,若沒(méi)有變成紅色,證明溶液中沒(méi)有鐵離子。故選B。15.下列氣體中不能用排水法收集的是（）A.H2

B.O

2

C.COD.NH

3【答案】D【解析】【詳解】A．氫氣難溶于水,可以用排水法收集故A不選；B．氧氣難溶于水,可以用排水法收集,故B不選；C．CO難溶于水,可以用排水法收集,故C不選；D．氨氣極易溶于水,不能用排水法收集,故D；故選D。-7-

【點(diǎn)睛】掌握氣體的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵注意了解氣體的收集方法：．排水法適用于不易溶于水的氣體例如氫氣,氧氣2向上排空氣法,適用于比空氣密度大溶于水的氣體,例如二氧化碳,氯氣；．向下排空氣法,適用于比空氣密度小溶于水的氣體,例如氨氣。16.已知甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)：+Cl42（）

CHCl+HCl該反應(yīng)屬于3A.加成反應(yīng)C.酯化反應(yīng)

B.取代反應(yīng)D.水解反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng),甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取,成一氯甲烷和氯化氫,CH+Cl4

2

CHCl+HCl,于取代反應(yīng),故3選B。17.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.NHHCO入過(guò)量的NaOH：HCO-433

+OH-

=HO+CO2-23B.MgCO足量鹽酸反應(yīng)：CO233

+2H+

=CO↑+HO22C.Fe(OH)體與稀硫酸反應(yīng)：OH-3

+H+

=HO2D.鋁片與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH-

+2HO=2AlO-22

+3H↑2【答案】D【解析】【詳解AHCO入過(guò)量的NaOHNH+HCO－+2OH－=NH↑+2HO+CO4343323

,故A錯(cuò)誤；B．MgCO解度不大,寫化學(xué)式,足量鹽酸反應(yīng)：MgCO+2H+333

=CO↑+HO+Mg2＋,22故B錯(cuò)誤；C．Fe(OH)溶,寫化學(xué)式,Fe(OH)固體與稀硫酸反應(yīng)：Fe(OH)+333

=3HO+Fe3＋,故2C錯(cuò)誤；D．鋁片與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣：-

+2HO=2AlO-22

+3H↑,故D2正確；故選D。-8-

18.鋼鐵在弱酸性介質(zhì)中易發(fā)生析氫腐蝕（如圖鐵析氫腐蝕過(guò)程中,下列說(shuō)法正確的是（）A.鐵作正極B.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.電子向碳處轉(zhuǎn)移D.正極電極反應(yīng)式為Fe-2e-

=Fe2+【答案】C【解析】【分析】強(qiáng)酸性條件下,鋼鐵中C和酸構(gòu)成原電池,Fe易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極、C作正極,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．Fe易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故B錯(cuò)誤；C．電子由負(fù)極出發(fā)經(jīng)外電路向正極轉(zhuǎn)移,即電子向碳處轉(zhuǎn)移,故C正確；D．正極反應(yīng)式

2H＋+2e－=H↑,負(fù)極電極反應(yīng)式為-=Fe2+,故D錯(cuò)誤；2故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查鋼鐵的析氫腐蝕,明確析氫腐蝕及吸氧腐蝕區(qū)別是解本題關(guān)鍵,知道鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕及吸氧腐蝕的條件,會(huì)正確書寫各個(gè)電極上電極反應(yīng)式,易錯(cuò)點(diǎn)C,注意電子不經(jīng)過(guò)內(nèi)電路轉(zhuǎn)移。二、填題（本題共小題空2分,共36）19.FeCl中學(xué)化學(xué)常用試劑。請(qǐng)根據(jù)題意填空：2往FeCl液中加入KSCN溶液,溶液___（填“變”或“不變”)色,再往其中通入2氯氣,溶液呈_（填“紅”或“藍(lán)”)色去FeCl液中少量的FeCl（通）23入的試劑為_(kāi)__（填“Fe”或“Cl”)。2-9-

【答案】(1).不變(2).紅(3).Fe【解析】【詳解】往溶液中加KSCN液,FeCl+2KSCN=Fe(SCN)（無(wú)色）+2KCl,溶222液不變色,再往其中通入氯氣,2FeCl+Cl=2FeCl+3KSCN=Fe(2233SCN)（血紅色）+3KCl,溶液呈紅色。除去FeCl液中少量的FeCl,可加入,鐵323與氯化鐵反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3＋=3Fe＋。故答案為：不變；紅；Fe。20.請(qǐng)把下列現(xiàn)象中濃硫酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)寫填在對(duì)應(yīng)的空白處：（1）把濃硫酸滴在白紙上,白紙變黑,則濃硫酸表現(xiàn)__（填“脫水性”或“氧化性”)；（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間,質(zhì)量增加則濃硫酸表現(xiàn)出___(填“吸水性”或“脫水性”)；（3）濃硫酸與碳共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)2HSO（濃）CO↑+2SO↑+2H在該反應(yīng)24222中,濃硫酸表現(xiàn)出___（填“酸性”或“強(qiáng)氧化性”)?！敬鸢浮?1).脫水性(2).吸水性(3).強(qiáng)氧化性【解析】【詳解）脫水性：濃硫酸可以將有機(jī)物中的氫和氮元素按水的組成比脫去,奪取其中水,使可是有機(jī)物炭化,變,故濃硫酸滴在白紙上白紙變,濃硫酸表現(xiàn)脫水性；故答案為：脫水性；（2）濃硫酸具有吸水,能吸收空氣中的水蒸氣,所以盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間,質(zhì)量增加,則濃硫酸表現(xiàn)出吸水性；故答案為：吸水性；（3）濃硫酸與碳共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)2HSO（濃）CO↑+2SO↑+2H在該反應(yīng)24222中,濃硫酸中硫由+6價(jià)降為+4價(jià),濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。故答案為：強(qiáng)氧化性。21.迄今為止,煤不但是人類使用的主要能源,是重要的化工原料。如圖是以煤為原料合成聚苯乙烯塑料的流程。-10-

（1苯在一定條件與反應(yīng)生成,該反應(yīng)類型為_(kāi)（填“取代”2或“加成”）反應(yīng)；（2）如圖流程中原子利用率為100%的反應(yīng)是__(填字母A.①③B.②④（3）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是___(填“

”或“”)?！敬鸢浮?1).取代(2).B(3).【解析】【分析】煤干餾可以獲得苯,苯烷基化后得到乙苯,苯脫氫生成苯乙烯,聚合后得到聚苯乙烯?！驹斀猓┍皆谝欢l件Cl應(yīng)可生成2

和HCl,苯環(huán)上的氫原子被氯原子所取代,該反應(yīng)類型為取代（填“取代”或“加成”）反應(yīng)；故答案為：取代；（2）原子利用率百分之百的意思是反應(yīng)沒(méi)有副產(chǎn)物生,所有的原子均被利用,如化合反應(yīng),加聚反應(yīng)等,如圖流程中原子利用率為的反應(yīng)是②苯烷基化后得到乙苯,④苯乙烯,聚合后和到聚苯乙烯。故答案為：B；（3）苯化學(xué)性質(zhì)穩(wěn),不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

(填“”或“”)。故答案為：。22.下表是元素周期表的一部分,每個(gè)編號(hào)代表一種元素請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：-11-

（1）表中金屬性最強(qiáng)的元素為_(kāi)__（填元素符號(hào)（2）最穩(wěn)定的元素為_(kāi)__（填元素符號(hào)（3）③、⑦的原子半徑大小關(guān)系：③___(填“>”“<”或“=”)⑦（4）④和⑦兩種元素組成的化合物與AgNO液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。3【答案】(1).Na(2).Ne(3).>(4).C1

+Ag+

=AgCl↓【解析】【分析】根據(jù)周期表中的位置各元素為①C②O③Na④Mg⑤Al⑥Ne⑦Cl?！驹斀猓┲芷诒碇型髯鍙纳系较?同周期從右到左,金屬性增強(qiáng)表中金屬性最強(qiáng)的元素為Na（填元素符號(hào)故答案為：；（2）稀有氣體最外層已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié),最穩(wěn)定的元素為（填元素符號(hào)答案為：Ne；（3）同周期從左到右原子半徑逐漸減小,③、⑦的原子半徑大小關(guān)系：③>(填“>”“<”或“=”)⑦故答案為：>；（4）④和⑦兩種元素組成的化合物MgClAgNO液反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鎂,23離子方程式為C1-

+Ag+

=AgCl↓。故答案為：C1-

+Ag+

=AgCl↓?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律,把握元素的位置分析元素為解答的關(guān)鍵,注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,易錯(cuò)點(diǎn)（）MgCl與AgNO、Mg(NO)是強(qiáng)電解質(zhì)離子方2332程式中應(yīng)拆成離子,氯化銀在水中難溶,保留化學(xué)式。23.某同學(xué)以廢舊鋁制易拉罐為原料制備Al(OH)流程如圖：3（1）“酸溶”時(shí),增大鹽酸的濃度反應(yīng)速率將__（填“增大”或“減小”)。-12-

（2）氣體X是___（填“H”或“CO”22（3）一定條件下,將3molH于lL密容器中合成NH,10min后測(cè)得H223

2為l.2mol,則用H示該反應(yīng)的速率為_(kāi)__mol?L2

?min-1

。（4氫氧化鋁是___(從性質(zhì)上分類氫氧化物它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。【答案】(1).增大(2).H

2

(3).0.18(4).

兩性(5).Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO332【解析】【分析】鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀?！驹斀猓┰龃蠓磻?yīng)物濃可以加快反應(yīng)速率,“酸溶”增大鹽酸的濃度反應(yīng)速率將增大（填“增大”或“減小”)。故答案為：增大；（2）鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣氣體X是H填“H”或“CO”答案222為：H；2（3）氫氣的反應(yīng)速率V（H）=2

n==0.18mol?L-1t10min

?min-1

。故答案為：0.18；（4）氫氧化鋁是兩性(從性質(zhì)上分類）氫氧化物，它與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式為Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO。故答案為：兩性；332Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO。332三、實(shí)題（本題共小題，每空分，共10分）24.NHCl中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氣體，研究其性質(zhì)和制備具有重要意義?；卮?2