山西省臨汾市霍州師莊老張灣聯(lián)合學校2021年高二化學上學期期末試卷含解析

山西省臨汾市霍州師莊老張灣聯(lián)合學校2021年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.按系統(tǒng)命名法,

的正確的名稱是(

)

A、3，3－二甲基－4－乙基戊烷

B、3，3－二甲基－2－乙基戊烷C、3，4，4－三甲基己烷

D、3，3，4－三甲基己烷參考答案：D略2.巴豆酸的結構簡式為CH3﹣CH=CH﹣COOH，現(xiàn)有①氯化銀②溴水③純堿溶液

④2﹣丁醇⑤酸化的KMnO4溶液．試根據(jù)其結構特點判斷在一定條件下能與巴豆酸反應的物質是（）A．只有②④⑤

B．只有①③④C．只有①②③④

D．②③④⑤參考答案：D解：①為弱酸，與氯化銀不反應，故錯誤；②含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，故正確；③含有羧基，可與純堿溶液反應生成二氧化碳氣體，故正確；④含有羧基，可與2﹣丁醇發(fā)生酯化反應，故正確；⑤含有碳碳雙鍵，可被酸化的KMnO4溶液氧化，故正確．故選D．3.下列關于甲烷、乙烯、苯三種烴的比較中，正確的是（）A．只有甲烷不能因化學反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．在空氣中分別完全燃燒等質量的這三種烴，苯消耗的氧氣最多C．除甲烷外，其余兩種分子內(nèi)所有原子都共平面D．甲烷和苯屬于飽和烴，乙烯是不飽和烴參考答案：C考點：甲烷的化學性質；乙烯的化學性質；苯的性質．

專題：有機物的化學性質及推斷．分析：A．甲烷、苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；B．相同質量烴CxHy燃燒耗氧量規(guī)律：氫的質量分數(shù)越大，完全燃燒耗氧越多．即越大，耗氧量越大；C．甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構；D．飽和烴是指分子中碳碳鍵全為單鍵，剩余價鍵全部被氫飽和；解答：解：A．甲烷、苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B．空氣中分別完全燃燒等質量的這三種烴，甲烷消耗的氧氣最多，故B錯誤；C．甲烷是正四面體結構，所有原子不共平面，乙烯和苯是平面型結構，所有原子都共平面，故C正確；D．甲烷屬于飽和烴，乙烯和苯是不飽和烴，故D正確；故選C．點評：本題綜合考查有機物的結構和性質，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物性質的異同，難度不大，注意相關基礎知識的積累4.下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是()①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料A．①②

B．②③C．①④

D．③④參考答案：C略5.能證明某酸一定是強酸的是

A．pH=4的該酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混和后，pH=7

B．該酸可以分解石灰石放出CO2

C．該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解

D．物質的量濃度為O.1mol·L-的該酸溶液pH為l參考答案：A略6.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W的電子數(shù)與其周期序數(shù)相等,X2-與Y+的電子層結構相同,Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是A.單質沸點:W>XB.原子半徑:Y<XC.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZD.由W、X、Y三種元素形成的化合物的水溶液呈酸性參考答案：CW、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的電子數(shù)與其周期序數(shù)相等，說明W是H；X2-與Y+的電子層結構相同，說明X為O，Y為Na；Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，說明Z為S；A.W為H，單質為氫氣，X為O，單質為氧氣，氫氣的沸點小于氧氣，A錯誤；B.原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，原子半徑：Na>O，B錯誤；C.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O>S，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為X>Z，C正確；D.由W、X、Y三種元素形成的化合物是NaOH，水溶液呈堿性，D錯誤；答案選C.7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是()A．7.8gNa2O2與足量潮濕的CO2反應，轉移的電子數(shù)為0.1NAB．標準狀況下2.24LHCHO中含0.4NA個原子C．23.4gNaCl晶體中含0.1NA個如圖所示結構單元D．電解精煉銅時轉移0.1NA個電子時，陽極溶解3.2g銅參考答案：C8.下列實驗裝置圖正確的是參考答案：B選項A中溫度計的水銀球應插入反應液面以下，A錯；選項C中實驗室用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時必須加熱，C錯；選項D中導管伸入飽和Na2CO3溶液中，易引起倒吸，D錯。9.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少B．溶液中減小C．醋酸的電離程度變大，c（H+）也增大D．溶液中增大參考答案：D10.能使淀粉一KI溶液變藍的是A．稀鹽酸

B．新制氯水

C．NaCl溶液

D．MgSO4溶液參考答案：B試題分析：碘遇淀粉顯藍色，則要使淀粉一KI溶液變藍，則需要加入氧化劑，把碘離子氧化為單質碘，新制氯氣具有強氧化性，能氧化碘化鉀，答案選B。11.下列化學平衡一定發(fā)生了移動的是

A．平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了改變

B．正、逆反應速率發(fā)生了改變C．組分中某物質的轉化率發(fā)生了改變

D．體系的壓強增大了參考答案：C略12.可逆反應aX＋2Y(g)

2Z(g)在一定條件下的達到平衡后，t1和t2時各改變某一種外界條件，化學反應速率（v）－時間（t）圖象如右圖。則下列說法中正確的是A．若X是固體，則t1時一定是增大了容器的壓強

B．若X是氣體，則t2時可能是增大了容器的壓強

C．若X是固體，則t1時可能是增大了X的質量D．t2時不可能是減小容器壓強；若采用了降溫措施，則該反應的正反應方向△H＜0參考答案：略13.已知鋁與O2、O3在一定條件下均能反應，且都生成Al2O3。反應的熱化學方程式如下：

4Al（s）+3O2（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q1kJ/mol

4Al（s）+2O3（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q2kJ/mol。Q1、Q2均大于0，且Q1＜Q2，下列說法正確的組合是（

）①上述兩個反應均為吸熱反應；②4mol固態(tài)Al和3mol氣態(tài)O2所具有的總能量大于2mol固態(tài)Al2O3所具有的能量；③等質量的O2、O3，O2的能量高；

④等物質的量的O2、O3，O3的能量高；⑤由O2生成O3的反應為放熱反應；

⑥由O2生成O3的反應為吸熱反應；A．①②④

B．②④⑥

C．②③⑤

D．③④⑥參考答案：B略14.同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有CO氣體，另一個裝有O2和N2的混合氣體，則兩瓶內(nèi)的氣體一定不相同的是

（

）A．氣體密度

B．氣體的物質的量

C．分子總數(shù)

D．原子數(shù)參考答案：A略15.對化學反應限度的敘述，錯誤的是A.任何可逆反應都有一定的限度B.化學反應達到限度時，正逆反應速率相等C.化學反應的限度與時間的長短無關D.化學反應的限度是不可改變的參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是

。（2）裝置E中的現(xiàn)象是

。（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：

。（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：①步驟I中通入Cl2的作用是

。②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：

③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結合離子方程式簡要說明）

參考答案：（1）3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2

（2）黑色固體變?yōu)榧t色，管壁有水珠（3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色（4）①將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+②加熱濃縮、冷卻結晶、過濾③FeCI3會發(fā)生水解反應，即3Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+，過量鹽酸能抑制FeCl3的水解

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。(1)A的結構簡式為______

____；(2)A中的碳原子是否都處于同一平面________(填“是”或“不是”)；參考答案：（1）(2)是略18.（12分）PtCl2（NH3）2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：⑴PtCl2（NH3）2是平面正方形結構，還是四面體結構

⑵請在以下空格內(nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構型圖，淡黃色固體：

，黃綠色固體： ⑶淡黃色固體物質是由

分子組成，黃綠色固體物質是由

分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”）⑷黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是

。參考答案：⑴平面正方形結構（2分）⑵

（每空2分）⑶非極性

極性（每空2分）⑷根據(jù)相似相溶原理，因為淡黃色固體為非極性分子，較難溶于極性溶劑水；而黃綠色固體為極性分子，易溶于極性溶劑水。（2分）19.（10分）現(xiàn)有反應aA（g）+bB（g）pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則：（1）該反應的逆反應是熱反應，且a+bp（填“＞”“＜”或“=”）．（2）減壓時，A的質量分數(shù)（填“增大”“減小”或“不變”，下同），正反應速率．（3）若加入B（體積不變），則A的轉化率，B的轉化率．（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比將．（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量．（6）若B是有色物質，A、C均為無色物質，則加入C（體積不變）時混合物的顏色，而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色．（填“變淺”“變深”或“不變”）參考答案：（1）放；＞；（2）增大；減?。唬?）增大；減??；（4）減小；（5）不變；（6）變深；變淺．

考點：化學平衡的影響因素；化學平衡建立的過程．專題：化學平衡專題．分析：達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，根據(jù)外界條件對化學平衡的影響解答該題．解答：解：（1）達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱，逆反應為放熱反應，當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，故答案為：放；＞；（2）減壓平衡向逆反應方向移動，則A的質量分數(shù)增大，正反應反應速率減小，故答案為：增大；減小；（3）在反應容器中加入一定量的B，反應物B的濃度增大，平衡向正反應方向移動，則A的轉化率增大，B加入的多，而轉化的少，則B的轉化率反而減小，故答案為：增大；減??；（4）