山西省呂梁市興縣中學2023年高三化學期末試卷含解析

山西省呂梁市興縣中學2023年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（

）

A．標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4L

B．7.8gNa2O2固體中所含離子的總數為0.4NA

C．1.8g重水（D2O）中所含質子的個數為N-A

D．在常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合物中所含原子的數為3NA參考答案：答案：D2.下列敘述中，符合歷史事實的是

A．盧瑟福通過對陰極射線的研究發(fā)現了電子

B．法拉第發(fā)現了電磁感應現象

C．貝克勒爾通過對天然放射現象的研究發(fā)現了原子的核式結構

D．牛頓總結出了萬有引力定律并測出了萬有引力常量參考答案：AD略3.下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是

A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應

C．蔗糖、麥芽糖的分子式均為C12H22O11，二者互為同分異構體

D．乙醇、乙酸均能與NaOH反應，因為分子中均含有官能團“—OH”參考答案：C略4.下列有關物質結構的表述正確的是A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．次氯酸的電子式：C．原子核內有l(wèi)8個中子的氯原子：

D．甲烷分子的比例模型：參考答案：C略5.下列關于能量轉換的認識中不正確的是A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能B．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能C．天然氣燃燒是化學能主要轉化為熱能的過程D．人體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程參考答案：D6.（1）元素M的離子與所含電子數和質子數均相同，則M的原子結構示意圖為

（2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為

。（3）能證明溶液中存在+O水解平衡的事實是

（填序號）。A．滴入酚酞溶液變紅，再加入溶液紅色退去B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去C．滴入酚酞溶液變紅，在加入溶液后產生沉淀且紅色退去（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物和可發(fā)生如下轉化（其中D是纖維水解的最終產物）：①非金屬X

Y(填：“<”或“<”)②與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，化學方程式為

。（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A(g)+B（g）2C（g）+D（s）反應，按下表數據投料，反應達到平衡狀態(tài)，測的體系壓強升高，簡述該反應的平衡常數與溫度的變化關系：

。解析：參考答案：（1）10電子，11質子的單核離子為鈉離子，則M的原子結構示意圖為（2）氫氧化鋁不能溶于過量的氨水中，則硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為：（3）此題關鍵是亞硫酸離子水解生成的OH-使得酚酞試液變紅，還有可能是亞硫酸離子本身能使得酚酞試液變紅，所以要排除亞硫酸離子干擾，C正確。（4）懸濁液與D溶液（葡萄糖溶液）生成磚紅色沉淀氧化亞銅，則Y為O元素，X，Y同主族，則X為S元素。（5）測得反應后，體系壓強增大，達到平衡前，反應逆向進行。如果正反應是放熱的情況下，則升高溫度，逆向進行，因此平衡常數隨著溫度的升高而減小。7.人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展與化學密切相關，下列說法正確的是（

）A．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、NOx，造成大氣污染，從而使雨水的pH=5.6，形成酸雨B．經過必要的化學變化能從海水中提取粗鹽、Mg、Br2等物質C．針對病毒性流感的擴散情況，要加強環(huán)境、個人等的消毒預防，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質D．石油的分餾、石油裂解、煤的氣化都包含化學變化參考答案：C8.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標)的關系如圖所示，則溶液中三種離子的物質的量之比為A．2∶1∶2

B．1∶2∶2

C．2∶2∶1

D．9∶2∶4參考答案：B9.下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是：①無色溶液中：K＋、Cl—、Na+、HCO3－、OH－②使pH試紙變深藍的溶液中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水電離的c(H＋)=10－12mol／L的溶液中：ClO－、CO32－、NO3－、NH4＋、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3+⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－

A．①③④

B．②④⑤

C．①②⑤

D．②③⑥參考答案：B10.下列各組離子，能在指定溶液中共存的是①無色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－②使pH試紙變深藍色的4應中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水電離的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe2＋⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－A．①③

B．②④⑤

C．①②⑤

D．③⑥參考答案：B11.下列化學實驗事實及其解釋都正確的是

（

）A．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，因為Fe的金屬活動性大于CuB．將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，因為HClO酸性比H2SO4強C．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，因為鋁箔表面氧化鋁膜熔點高于鋁D．將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍后變白，因為氯水具有漂白性參考答案：C略12.下列實驗設計及對應的離子方程式都正確的是

A．用鐵與稀鹽酸反應制氫氣：2Fe+6H+===2Fe3++3H2B．往AlCl3溶液中滴人過量氨水制Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3+3NH4+

C．將SO2通入溴水，證明SO2有較強的氧化性：SO2+Br2+2H2O==4H++SO42-+2Br-

D．用AgNO3溶液區(qū)別NaCl、Na2SO4溶液：Ag++Cl-===AgCl參考答案：B略13.下列實驗與對應的結論不符合的是A．能證明非金屬性

B．能組成原電池C．顏色深淺不同說明反應

△

D．白色沉淀為

參考答案：A略14.要除去混在CO2氣體中少量SO2，最好讓氣體通過（

）

A、Na2CO3溶液

B、溴水

C、NaOH溶液

D、飽和NaHCO3溶液參考答案：D略15.如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，關于該電池敘述正確的是(

)A.正極反應式為MnO2+4H++2e－=Mn2++2H2OB.微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應C.放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)D.若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2電極質量減少8.7g，則鉛蓄電池負極增重9.6g參考答案：A分析：形成原電池時,微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應,Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳,MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極,放電時,陽離子向正極移動,陰離子向負極移動,以此解答。詳解:A.MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極,電極方程式為MnO2+4H++2e－=Mn2++2H2O，所以A選項是正確的；B.微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應，Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳,故B錯誤；C.原電池工作時,陽離子向正極移動,故C錯誤；D.給鉛蓄電池充電,陰極發(fā)生PbSO4+2e-=Pb+SO42-，電極質量減小,故D錯誤。因此，本題A選項是正確的。點睛：本題考查燃料電池的工作原理，易錯選項D,要注意結合具體的電極反應進行分析，不能只靠感覺，主觀臆斷。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）美國計劃2015年再次登陸月球，繼而在月球上建立基地，給人類登陸火星作準備。為了早日實現夢想，1992年美國進行了第一次利用實際的月球巖石――玄武巖（FeTiO3，鈦酸亞鐵）來制造氧氣的試驗。已知FeTiO3被H2還原后，生成Fe、TiO2和水，被C還原后生成Fe、TiO2和CO2；TiO2經過一系列處理后，可以制得納米TiO2。請參與探究，并回答下列問題：[探究一]為測定鈦鐵礦中可提取氧的質量分數，某研究性學習小組設計了以下兩套實驗裝置：（1）學生甲設想用圖－1裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧。請寫出FeTiO3在加熱時被H2還原的化學方程式

和最簡便的實驗步驟

（選填下列數字編號）。①通入N2；②停止通N2；③通入H2；④停止通H2；⑤加熱；⑥停止加熱；⑦稱取裝置B的質量。（2）學生乙設想用圖－2裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧，并且認為該方案的意義在于：反應產生的CO2可通過綠色植物的光合作用轉化為營養(yǎng)物質，同時產生氧氣：6CO2+6H2OC6H12O6（葡萄糖）+6O2。實驗過程中，稱得反應前裝置A中鈦鐵礦的質量為ag，炭粉的質量為bg，反應后裝置B中產生CaCO3的質量為cg，則鈦鐵礦中可提取氧的質量分數的表達式為

。ks5u（3）經專家評審后，認定兩個方案都很有意義，但實驗設計方面還存在不足之處，例如圖－2裝置在加熱時，生成的CO2不可能全部被澄清石灰水吸收，同時鈦鐵礦和炭粉在加熱時還會產生CO，給實驗帶來誤差。①請對學生乙的設想提出改進措施：改用圖－1裝置，并在U型管B之前增加盛有

的燃燒管，

。②改進后，實驗自始至終需持續(xù)向裝置A中通入N2的目的是

。[探究二]納米TiO2作為一種光催化劑越來越受到人們的關注，現正廣泛開發(fā)運用。（4）某科研小組在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備二氧化鈦薄膜，來考察不同載體TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實驗結果如右圖所示，下列說法正確的是

。（a）不同載體，無論何種溫度一定是鈦片最好（b）約在520℃時，鈦片載體的光催化活性最好（c）無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高（d）不同負載TiO2薄膜的光催化活性不同參考答案：（15分）（1）FeTiO3＋H2Fe＋TiO2＋H2O（2分）⑦③⑤⑥④⑦（2分）（2）（3分）（3）①CuO粉末（2分），在B之后增加盛堿石灰的干燥管（2分）②反應前將裝置中的空氣趕出（1分），反應開始后可將CO2及時趕出使之被堿石灰吸收（1分）（4）bd（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有等物質的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應。題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的公式表示。（寫出計算過程，結果可以不化簡）(1)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的物質的量濃度為多少mol·L-1。

(2)如果鹽酸過量，生成CO2的體積為多少L。(3)若NaHCO3和KHCO3不是以等物質的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積范圍是多少？參考答案：（每空2分，共6分）(1)5a/46

(2)22.4a/92或5.6a/23

(3)(22.4/100)a～(22.4/84)a略18.在一定條件下發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0（1）500℃時，將amolSO2與bmolO2以3﹕2通入固定容積為5L的密閉容器中，①反應進行至10min時，測得n（SO2）=8mol，n（SO3）=4mol，

則b=

mol。

②10min內平均速率（SO2）=

。③反應達平衡后，測得容器內壓強是反應起始壓強的0.715倍，則平衡時SO2的轉化率為

1（SO2）=

。

（2）當反應溫度、起始SO2與O2物質的量均與（1）相同時，將其混合氣通入一恒壓反應容器中，達平衡時SO2的轉化率2與（1）中轉化率1的關系是

2

1（填=、>或<）。

參考答案：答案：（1）①8（1分）②0.08mol/(L·min)③95％；

（各2分）

（2）＞

（2分）19.（12分）現有NaOH和NaHC03固體混合物0．2mol，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應后，排出氣體，冷卻，稱得殘留固體質量為Wg．

(1)寫出可能發(fā)生反應的化學方程式．

(2)設混合物中NaOH為xmol(0<x<0．2)．當x取不同