山西省呂梁市劉家莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

山西省呂梁市劉家莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（

）①升高溫度

②加入催化劑

③增大反應(yīng)物濃度

④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.①②③④參考答案：D【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一般有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，據(jù)此判斷。【詳解】①任何化學(xué)反應(yīng)升高溫度一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；②使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；③增大反應(yīng)物濃度，增大了活化分子數(shù)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；④將固體塊狀反應(yīng)物磨成粉末，增大了接觸面積，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】關(guān)于外界條件對反應(yīng)速率的影響還需要注意以下幾點(diǎn)：①濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)——改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快；反之減慢。②壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過改變體積而使?jié)舛雀淖儊韺?shí)現(xiàn)的。③溫度改變對任何反應(yīng)的速率都有影響。

2.下列生活常見現(xiàn)象中，沒有涉及化學(xué)變化的是

A．光合作用

B．海水曬鹽

C．鐵釘生銹

D．石灰?guī)r風(fēng)化參考答案：B3.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NAC．0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NAD．46gNO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為1NA參考答案：C4.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是

參考答案：C略5.一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A（g）＋2B（g）2C（g）。該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，不能做為判斷該化學(xué)平衡標(biāo)志的是A．容器內(nèi)氣體A的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而改變

B．容器內(nèi)氣體C的濃度不再隨時(shí)間而改變C．單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成2amol物質(zhì)BD．單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成2amol物質(zhì)C參考答案：C6.下列化學(xué)用語正確的是（

）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

B．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N≡NC．F—的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．NaCl的電子式：參考答案：D略7.元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于

(

)

A．制新農(nóng)藥

B．制半導(dǎo)體材料

C．制新醫(yī)用藥物

D．制高溫合金參考答案：B略8.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，由此可知WX

YZA.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是YB.Y元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于ZC.X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于YD.W的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性參考答案：D【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W四種短周期元素中W、X屬于第二周期元素，Y、Z屬于第三周期元素，由X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知，X是O元素，則W是N元素、Y是S元素、Z是Cl元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，O、S、Cl三種元素中，O元素的非金屬性最強(qiáng)，則最簡單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性S元素弱于Cl元素，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性高氯酸強(qiáng)于硫酸，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的單核陰離子還原性越弱，O元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，則單核陰離子還原性陽離子弱于硫離子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、W是N元素，簡單氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣的水溶液呈堿性，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。

9.下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是A.氯氣——易燃?xì)怏w

B.汽油——易燃液體C.硫酸——腐蝕品

D.高錳酸鉀——氧化劑參考答案：AA、氯氣是助燃劑，不是易燃?xì)怏w，故A錯(cuò)誤；B、汽油是易燃液體，故B正確；C、硫酸有強(qiáng)腐蝕性是腐蝕品，故C正確；D、高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，是氧化劑，故D正確。故選A。10.將幾滴是“類鹵離子”）溶液加入到含的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分成兩份：①中加入適量溶液，紅色褪去。下列推測肯定不正確的是（

）

A、①中紅色褪去的原因是將氧化

B、②中紅色褪去的原因是將還原

C、②中紅色褪去的原因是將還原為

D、在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為參考答案：B略11.下列離子方程式中，正確的是A.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH－＝H2OB.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-C.碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D.金屬鈉跟水反應(yīng)：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑參考答案：A【詳解】A項(xiàng)，是普通的酸堿中和反應(yīng)，離子方程式書寫正確，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，HClO是弱電解質(zhì)，在離子方程式中書寫不可拆分，正確的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，BaCO3是沉淀，在離子方程式中書寫不可拆分，正確的離子方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，方程式未配平，正確的離子方程式為：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。12.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖l，達(dá)平衡后在時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說法正確的是A.x=2，反應(yīng)開始2min內(nèi)B．t1時(shí)是降溫，平衡逆向移動C．t2時(shí)改變的條件可能是增大c(C），平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大D.t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動；t4時(shí)可能是使用催化劑，c(B)不變參考答案：D13.1gO2和1gO3相比較

A．物質(zhì)的量相同

B．在相同狀態(tài)下，體積相同

C．所含原子數(shù)相同

D．1gO3中所含分子數(shù)較多參考答案：C略14.下列不屬于膠體的是（）A.淀粉在水里形成的透明液體B.氧化鈷（Co2O2）分散在普通玻璃里形成藍(lán)色有機(jī)玻璃C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的紅褐色液體D.將0.1g蔗糖加到10mL蒸餾水中，振蕩后形成的無色液體參考答案：D分散質(zhì)粒子直徑大小介于1﹣100nm的分散系屬于膠體，常見的分散質(zhì)為高分子、分子集合體。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系屬于溶液，常見的分散質(zhì)為小分子。淀粉在水里形成的淀粉溶液、氧化鈷（Co2O2）分散在普通玻璃里形成藍(lán)色有機(jī)玻璃、飽和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的紅褐色液體的分散質(zhì)粒子直徑大小介于1﹣100nm都屬于膠體。蔗糖為小分子，將0.1g蔗糖加到10mL蒸餾水中，振蕩后形成的無色液體，溶液中分散質(zhì)粒子蔗糖直徑小于1nm，屬于溶液，故選D。15.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中立刻產(chǎn)生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細(xì)，鋁條逐漸發(fā)熱參考答案：D在空氣中久置的鋁條表面有一層致密的氧化膜，放入NaOH溶液中時(shí)，先腐蝕氧化膜，故開始時(shí)不會產(chǎn)生無色氣泡，D項(xiàng)錯(cuò)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖A是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳并檢驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請你回答：（1）a儀器的名稱為______。（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式

。（3）小雨同學(xué)按圖A方式將導(dǎo)管伸入試管中，溶液未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，你認(rèn)為可能的原因是

（答出一條即可）。（4）為了制取方便，小林同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖B、C、D三種改進(jìn)裝置，你認(rèn)為能起到“控制反應(yīng)的發(fā)生和停止”效果的是

（填序號）。參考答案：（1）長頸漏斗（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）裝置漏氣或鹽酸濃度過大或石灰水變質(zhì)；（4）CD。試題分析：（1）根據(jù)對裝置圖的觀察可知：a是長頸漏斗；（2）在實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的原理是：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）結(jié)果他沒有看到澄清的石灰水變渾濁，可能裝置漏氣；若反應(yīng)物鹽酸過濃，使制的二氧化碳中含有HCl氣體；或石灰水變質(zhì)等等，都會導(dǎo)致不能觀察到石灰水變渾濁；（4）B．長頸漏斗把液體加入到小試管口，與試管內(nèi)的物質(zhì)接觸反應(yīng)，不能使反應(yīng)停止，所以不能達(dá)到預(yù)期的目的，錯(cuò)誤；C．當(dāng)把同時(shí)向下伸時(shí)，與溶液接觸，發(fā)生反應(yīng)；當(dāng)把銅絲向上拉起時(shí)，與溶液分離，反應(yīng)停止，可以做到“隨開隨制，隨關(guān)隨?！毙Ч?，正確；D．當(dāng)需要?dú)怏w時(shí)，打開止水夾，溶液浸沒隔板上的塊狀固體，二者接觸發(fā)生反應(yīng)；當(dāng)關(guān)閉止水夾時(shí)，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使反應(yīng)裝置中的氣體壓強(qiáng)增大，把液體壓入長頸漏斗中，二者分離，反應(yīng)停止，可以達(dá)到“隨開隨制，隨關(guān)隨?！毙Ч?，正確。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）河道旁有甲、乙兩廠。它們排放廢水中含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO3—六種離子。（甲、乙離子各不相同）（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是

。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子

。參考答案：(每空4分)甲溶液：OH—，K+，Cl—,

乙溶液：Ag+,Fe3+,NO3—略18.(4分)請用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)的原理。(1)布爾津已經(jīng)大面積使用天然氣，請寫出天然氣用作燃料的方程式

。(2)生石灰用作食品包裝袋內(nèi)的干燥劑

。參考答案：略19.已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用下圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。（1）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________；（2）裝置B中燒瓶內(nèi)試劑可選用__（填序號）；a．堿石灰b．濃硫酸c．五氧化二磷d．無水氯化鈣（3）裝置C中盛裝的物質(zhì)是___________；實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是_______；（4）C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________；（5）請簡述實(shí)驗(yàn)室如何驗(yàn)滿氨氣____________________________________。參考答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)a

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