山西省呂梁市嵐縣界河口中學2021年高一化學上學期期末試題含解析

山西省呂梁市嵐縣界河口中學2021年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑不正確的是（

）A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液B．KOH溶液（K2CO3）：用Ca(OH)2溶液

C．NaCl溶液（Na2SO4）：用Ba(NO3)2溶液

D．HNO3溶液（HCl）：用AgNO3溶液參考答案：C略2.下表中對離子方程式書寫的評價正確的是()選項化學反應與離子方程式評價A將銅屑加入含F(xiàn)e3+溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+正確BNa2O2與H2O反應：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑錯誤，氧元素不守恒CNaOH溶液與氧化鋁反應：Al2O3+2OH-=2Al+H2O錯誤，產(chǎn)物應該是Al(OH)3D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓正確

參考答案：B解析：A應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；B應為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；C項離子方程式正確，評價錯誤；D項一水合氨不能拆寫成離子形式。3.關于原子軌道的說法正確的是（

）A、凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B、CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合形成C、sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道D、凡AB3型的共價化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵參考答案：C略4.工業(yè)上用來貯存和運輸濃硫酸、濃硝酸的容器能用以下(

)材料制造的。A．玻璃

B．鋁

C．鐵

D．銅參考答案：BC略5.下列對化學反應限度的敘述中，不正確的是A．任何可逆反應都有一定的限度B．反應條件改變，化學反應限度可能改變C．化學反應達到平衡時，正、逆反應速率一定相等D．化學反應達到平衡時，所有物質(zhì)的微粒均不再變化參考答案：DA．可逆反應的特征是不能完全反應，存在一定的限度，故A正確；B．反應條件改變，可能改變化學反應速率，從而改變化學反應限度，故B正確；C．化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，平衡時正、逆反應速率相等，故C正確；D．化學反應達到平衡時，物質(zhì)的濃度不變，但物質(zhì)的形狀等物理性質(zhì)可能發(fā)生變化，故D錯誤；故選D。6.對于下列反應的反應類型的判斷，不正確的是

高溫

A．CO2+H2O====H2CO3化合反應

B．Cu(OH)2===CuO+H2O分解反應△

C.Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

置換反應

D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3復分解反應參考答案：C略7.列情況可引起大氣污染的是①煤的燃燒

②工業(yè)上廢氣的任意排放

③燃放鞭炮

④飛機、汽車尾氣的排放A.①②

B.②④

C.①②③

D.①②③④參考答案：D8.C4H9Cl的所有同分異構(gòu)體數(shù)目為A.1

B.2

C.3

D.4參考答案：D詳解：C4H10為丁烷，丁烷有正丁烷和異丁烷（2-甲基丙烷）兩種，正丁烷有1-氯丁烷、2-氯丁烷兩種一氯代物，2-甲基丙烷有2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷兩種，共有4種。故選D。9.在20℃，5.05×105Pa條件下，密閉容器中進行反應2A(g)+xB(g)4C(g)，達平衡時c(A)=1.00mol?L-1，現(xiàn)將壓強減小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L-1，則下列說法正確的是A.系數(shù)x＞2B.若增大該體系的壓強，平衡向左移動，化學平衡常數(shù)變小C.若增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)不變D.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝參考答案：D【詳解】A.在5.05×105Pa條件下達平衡時c(A)=1.00mol?L-1，現(xiàn)將壓強減小到1.01×105Pa，壓強為原來是五分之一，若平衡不發(fā)生移動，則建立平衡后，A的濃度也應該為原來的五分之一，即c(A)=0.200mol/L.但是卻是c(A)=0.18mol?L-1。說明減小壓強，平衡正向移動。根據(jù)平衡移動原理，減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。所以2＋x<4.所以x=1，A錯誤。B．若增大該體系的壓強，平衡向氣體體積減小的方向，即向左移動。但是化學平衡常數(shù)只與溫度有關。溫度不變，化學平衡常數(shù)也不變。B錯誤。C．若增大該體系的壓強，平衡向氣體體積減小的方向，即向左移動，由于溫度不變，所以化學平衡常數(shù)不變。C錯誤。D．化學平衡常數(shù)是可逆反應達到平衡狀態(tài)時各生成物冪指數(shù)的乘積與各反應物濃度冪指數(shù)乘積的比，對該反應來說，其化學平衡常數(shù)表達式是K＝。D正確。答案選D。

10.下列各組元素原子中，按金屬性依次增強或非金屬性依次減弱的是

A．Na，Mg，Al

B．N，O，F(xiàn)

C．Li，Na，K

D．I，Br，Cl參考答案：C11.下列反應中的氨的作用與4NH3+5O2→4NO+6H2O中氨的作用相同的是（

）A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2C．NH3+HCl=NH4Cl D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O參考答案：D考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：4NH3+5O2→4NO+6H2O反應中氨氣中N元素的化合價升高，則氨氣作還原劑，根據(jù)化合價的變化分析．解答：解：A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反應中，NH3中N元素的化合價不變，故A錯誤；B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2反應中，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；C．HCl+NH3═NH4Cl反應中，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O反應，氣中N元素的化合價升高，則氨氣作還原劑，故D正確．故選D．點評：本題考查了氨氣的性質(zhì)，側(cè)重于氧化還原反應知識應用的考查，注意根據(jù)氨氣中N元素的化合價變化分析，題目難度不大．12.與Li<Na<K<Rb<Cs的變化規(guī)律(由弱到強或由低到高)不符合的是

A．與水或酸反應置換氫氣的難易

B．金屬性的強弱

C．氧化性的強弱

D．熔沸點參考答案：CD略13.下列混合物能用分液法分離的是

（

）

A．乙醇與乙酸

B．苯和溴苯

C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D．葡萄糖與果糖混合液參考答案：C略14.下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是A．生石灰

B．酒精

C．固體NaCl

D．固體KNO3參考答案：A15.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是

A．砹(85號元素)是一種有色固體，HAt應該不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水固體B．鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的的白色固體D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為H2。為了驗證這一事實，某同學擬用如圖所示裝置進行實驗（實驗時壓強為101kPa，溫度為0℃）。

（1）若在燒瓶中放入0.65g鋅粒，與cmol·L－1的H2SO4反應，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是

。A．200mL B．300mL

C．400mL（2）若0.65g鋅粒完全溶解，裝置Ⅲ增重0.64g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為

；（3）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重bg，量氣管中收集到VmL氣體，則有：ag÷65g·mol－1×2＝bg÷64g·mol－1×2+VmL÷22400mL·mol－1×2，該等式依據(jù)的原理是

；（4）若在燒瓶中投入10g鋅，加入一定量的18mol·L－1濃硫酸10mL，充分反應后鋅有剩余，測得裝置Ⅲ增重3.2g，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，m(SO2)/m(H2)=

；若撤走裝置Ⅱ中盛有無水氯化鈣的U形管，m(SO2)/m(H2)的數(shù)值將

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。參考答案：（1）B

（3分）（2）Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O（3分）（3）轉(zhuǎn)移電子守恒

（3分）

（4）20：1

（3分）

偏大（3分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）將2.44gBaCl2·xH2O配成100mL溶液。25mL此溶液中的Cl－恰好能與50mL0.1mol·L－1的AgNO3溶液完全反應。計算：（1）此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。（2分）（2）BaCl2·xH2O中的x的值。（3分）參考答案：（1）0.1mol·L－1

（2分）（2）x=2

（3分）18.把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)＝nZ(g)＋2W(g)。2min末已生成0.2molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.1mol·L-1·min-1，請計算：（1）2min末時Y的濃度。（3）化學反應方程式中n的值是多少？（2）前2min內(nèi)用X的濃度變化