山西省呂梁市新世紀中學2021年高三化學測試題含解析

山西省呂梁市新世紀中學2021年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是

()A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小參考答案：B略2.關于下列實驗裝置說法中正確的是 （

）

A．用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C用圖③可以檢驗火柴燃燒生成的SO2氣體

D．用圖④提取海帶中的碘參考答案：A略

3.一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO2）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝―574kJ·mol－1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

；△H＝―1160kJ·mol一1。下列選項正確的是A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H＝―867kJ·mol－1B．若0.2molCH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4kJC．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子為3.2molD．若用標準狀況下2.24LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6mol參考答案：B4.化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是(

)A.CO2分子比例模型： B.NH4I的電子式：C.乙烯的結構簡式C2H4

D.NaH中氫離子結構示意圖為參考答案：D略5.下列與化學有關的說法中正確的是

A．高溫結構陶瓷和光導纖維均屬新型無機非金屬材料B．風力發(fā)電和火力發(fā)電均能將化學能轉(zhuǎn)化為電能C．二氧化碳和氮氣均是造成溫室效應的氣體D．煤的干餾與石油的分餾均屬于化學變化參考答案：A略6.將Fe、Fe0、Fe304混合物均分成兩等份，在相同條件下，一份用足量迅還原，參加反應的H2體積為V1;另一份用足量稀HNO3處理后，生成NO的體積為V2若V1:V2=3:1，則原混合物中Fe、FeO.Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能為A.3:2:2

B.2:3:2

C.1:2:3

D.3:2:1參考答案：B略7.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（

）

A．加入合金的質(zhì)量可能為9.6g

B．參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.4molC．沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為150mL

D．溶解合金時產(chǎn)生NO氣體體積2.24L(STP)參考答案：BD略8.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右圖。下列說法正確的是（

）A．若它們均為金屬元素，則X與氧元素組成的物質(zhì)中一定只含離子鍵

B．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素

C．它們的原子最外層電子數(shù)的大小順序一定是Z=Y>X

D．Z元素的最高化合價不一定大于X元素參考答案：D略9.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不正確的是（）A．氧化性：F2＞C12＞Br2

B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．-熱穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S參考答案：D考點：元素周期律的作用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，；B．元素的非金屬性越強，最高氧化物對應水化物的酸性越強；C．元素的金屬性越強，最高氧化物對應水化物的堿性越強；D．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定．解答：解：A．非金屬性：F＞Cl＞Br，元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，故氧化性：F2＞C12＞Br2，故A正確；B．非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，最高氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正確；C．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，最高氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正確；D．非金屬性：S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性：H2S＞PH3＞SiH4，故D錯誤；故選D．點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，難度不大．要注意把握元素周期律的遞變規(guī)律和基礎知識的積累．10.用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是()選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液不變渾濁，先通入CO2再通入氨氣，溶液變渾濁CaCl2溶液B通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液

參考答案：B略11.下列說法正確的是A．常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量相同B．純鐵和生鐵在酸雨中均發(fā)生電化學腐蝕C．使用催化劑不但能加快反應速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應發(fā)生D．食品工業(yè)用NaHCO3作焙制糕點的膨松劑參考答案：D12.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會變大的是A.濃硫酸

B.氫氧化鈉

C.氯水

D.氯化鈉參考答案：D略13.下列有關化學用語表示正確的是A．氫氧化鈉的電子式：B．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：

C．水分子比例模型：

D．對硝基甲苯的結構簡式：參考答案：B略14.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是（

）A．反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應D．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸參考答案：A略15.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是

（

）A．X、Y、Z、W的原子半徑和原子序數(shù)都依次增大B．W、Z、M元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性依次增強C．M分別和Y、Z所形成化合物都可以和堿反應D．X分別和M、W所形成的化合物含化學鍵類型一定相同參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.按要求完成下列除雜問題

（1）FeCl2溶液中混有少量FeCl3，除雜試劑為

，離子方程式

；

（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，除雜試劑為

，離子方程式

；

（3）Fe2O3中混有Al2O3，除雜試劑為

，離子方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）已知：4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣的體積分數(shù)為0.80．（1）amolNO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣

mol．（2）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨﹣空氣混合氣體中氨的體積分數(shù)（用小數(shù)表示）為

（保留2位小數(shù)）．（3）20.0molNH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）．計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的總轉(zhuǎn)化率． （4）20.0molNH3和一定量空氣充分反應后，再轉(zhuǎn)化為硝酸．通過計算，在圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關系的理論曲線．

參考答案：（1）0.75a；（2）0.14；（3）氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率分別是7.5%和97.5%；（4）．

考點： 化學方程式的有關計算；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．專題： 計算題．分析： （1）根據(jù)一氧化氮和氧氣完全轉(zhuǎn)化為HNO3的關系式計算；（2）使NH3恰好完全氧化為NO，根據(jù)氨氣計算需要氧氣的量，再根據(jù)體積分數(shù)公式進行計算；（3）根據(jù)反應過程中氮氣的量不變進行計算，算出生成硝酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)原子守恒計算轉(zhuǎn)化率；（4）采用極限法找出氨氣、空氣和硝酸的關系，并畫出硝酸和空氣的關系圖象．解答： 解：（1）設需要氧氣的物質(zhì)的量為x，4NO+2H2O+3O2=4HNO34mol

3molamol

xx=mol=0.75amol，則需要氧氣的物質(zhì)的量為0.75amol，故答案為：0.75a；（2）根據(jù)氨氣被氧氣恰好完全氧化為NO的方程式，可假設氨氣的體積是4L，設需要空氣的體積為y，4NH3+5O24NO+6H2O4

54L

0.20y

y=L=25L，氨﹣空氣混合物中氨的體積分數(shù)=≈0.14，故答案為：0.14；（3）設生成xmolHNO3，空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣的體積分數(shù)為0.80，空氣中氮氣的量是氧氣的4倍，4（2x+18.0×+12.0）=150.0，解得：x=1.5（mol），根據(jù)氮原子守恒，NH3的轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率=×100%=7.5%；NH3的轉(zhuǎn)化為NO的轉(zhuǎn)化率=×100%=97.5%，故答案為：氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率分別是7.5%和97.5%；（4）4NH3+5O24NO+6H2O①，4NO+3O2+2H2O=4HNO3②，將得：NH3+2O2=H2O+HNO3③，由①③知，當≤，即≤時無硝酸生成，此時20.0mol氨氣所需空氣量為：×20.0mol=125mol；當≤≤，即≤≤，時有硝酸生成，此時20.0mol氨氣所需空氣量為10×20.0mol=200mol，生成硝酸的物質(zhì)的量是20mol，所以HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關系的理論曲線為答：HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關系的理論曲線為．點評： 本題考查了氧化還原反應的計算，難點是計算轉(zhuǎn)化率，明確氮氣和氧氣的關系是解本題的關鍵，結合原子守恒來分析解答，題目難度較大．18.現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）①向其中一份固體中加入100mL2.0mol·L—1的NaOH溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得濾液的pH＝14；②向另一份固體中加入140mL4.0mol·L—1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三種陽

離子且pH＝0。

08050102。08050103.080201.⑴計算這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量。⑵計算實驗②產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）。參考答案：答案：⑴實驗①中用去n(NaOH)＝100mL×(2.0mol·L—1－1.0mol·L—1)＝0.1mol

無論是Al還是Al2O3，與NaOH溶液反應后都生成NaAlO2，鋁熱劑中n(Al)＝n(NaOH)×2＝0.2mol，m(Al)＝5.4g

實驗②所得溶液中，根據(jù)“電荷守恒”有n(H+)＋2×n(Fe2+)＋3×n(Al3+)＝n(Cl－)則n(Fe2+)＝＝0.06mol

鋁熱劑中n(Fe2O3)＝n(Fe2+)××2＝0.06mol，m(Fe2O3)＝9.6g

⑵根據(jù)上述計算結果，反應2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3充分進行后所得固體混合物中含0.08molAl和0.12molFe。

實驗②中所得H2在標準狀況下體積為V(H2)＝n(H2)×22.4L·mol－1＝[n(Al)××＋n(Fe)×]×22.4L·mol－1＝2.688L或者取鋁熱劑的一半用“電子守恒”計算：0.1molAl→0.1molAl3＋

失電子0.3mol0.03molFe2O3→0.06