山西省呂梁市新城中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省呂梁市新城中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是A.用食醋除去暖水瓶中的水垢：

2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

B.自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）：

Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4C.在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：

CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4D.在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO2的排放：

2CaCO3+O2+2SO2

═2CaSO3+2CO2

參考答案：D略2.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符的是（）A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．SO2氣體通入新制氯水中C．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中D．CO2氣體通入澄清石灰水中參考答案：D考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．專題：圖示題；元素及其化合物．分析：A、NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被還原，產(chǎn)生NO氣體；B、中發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液的pH降低；C、中剛一開始發(fā)生反應(yīng)：Ba2++HC+OH﹣=BaCO3↓+H2O，沉淀從開始就生成；D、中剛一開始發(fā)生反應(yīng)：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，后來又發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；解答：解：A、NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被還原，產(chǎn)生NO氣體，圖象起始點錯誤，故A錯誤；B、中發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液的pH降低，圖象無PH升高，故B錯誤；C、中剛一開始發(fā)生反應(yīng)：Ba2++HC+OH﹣=BaCO3↓+H2O，沉淀從開始就生成，圖象開始應(yīng)有沉淀生成，故C錯誤；D、中剛一開始發(fā)生反應(yīng)：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，后來又發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，故D正確．故選：D．點評：-考查了化學(xué)圖象分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)過程的分析判斷是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．3.近幾年一種新型的甜味劑——木糖醇悄悄的走進(jìn)人們的生活，因為木糖醇是一種理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防齲齒、適合糖尿病患者等優(yōu)點。木糖醇是一種白色粉末狀的固體，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OH(CHOH)3CH2OH。下列有關(guān)木糖醇的敘述錯誤的是：

A．木糖醇與葡萄糖、果糖等一樣是一種單糖

B．木糖醇極易溶于水C．木糖醇是一種五元醇

D．木糖醇是一種無糖型植物甜味劑參考答案：A略4.下列離子組在溶液中不能大量共存，但原因不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．Fe3+、NO3–、I–、K+

B．H3O+、NO3–、Fe2+、Na+C．K+、Al3+、H+、MnO4–

D．Cu2+、NH4+、Br–、OH–參考答案：D略5.

“類推”是一種重要的思維方法，下列類推正確的是（）

A．由二氧化碳是分子晶體，推測同族硅元素的同價氧化物也是分子晶體

B．由氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3，推測氫化物的穩(wěn)定性也是H2S>PH-3

C．由甲酸可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，推測羧酸均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反應(yīng)，推測Fe和I2反應(yīng)會生成FeI3參考答案：答案：B6.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是（）①鈉的化合物；②能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)；③電解質(zhì)；④細(xì)分為：堿性氧化物、堿、鹽．A．①②③

B．①②③④

C．②③

D．②③④參考答案：B考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；鈉的重要化合物．.專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①由兩種或兩種以上元素構(gòu)成的純凈物，屬于化合物；②酸能金屬氧化物、堿、鹽反應(yīng)；③在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，主要包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；④跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；能電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物是鹽；解答：解：①Na2O、NaOH、Na2CO3都是由兩種或兩種以上元素構(gòu)成的純凈物，屬于化合物，都是鈉的化合物，故①正確；②Na2O和NaOH與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，NaOH和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，Na2CO3和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水，故②正確；③電解質(zhì)主要包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，Na2O、NaOH、Na2CO3都是電解質(zhì)，故③正確；④Na2O能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，Na0H是由鈉離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿，Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽；分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是：①②③④．故選：B．點評：本題既考查了物質(zhì)的分類，又考查了化合物的性質(zhì)，找出它們的共同點是解題的關(guān)鍵，注意概念的理解．7.下列實驗裝置設(shè)計正確且能達(dá)到目的的是（

）A.實驗Ⅰ：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸B.實驗Ⅱ：靜置一段時間，小試管內(nèi)有晶體析出C.實驗Ⅲ：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D.實驗Ⅳ：海水的淡化參考答案：B點睛：本題考查化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價。儀器安裝和正確使用是解題的關(guān)鍵。8.2019年1月3日，嫦娥四號成功登月，我國科技發(fā)展突飛猛進(jìn)。有一種新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料，其主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纖維。下列有關(guān)該新型材料的敘述正確的是（

）A.耐高溫但不耐腐蝕 B.比鋼鐵輕，但質(zhì)地較脆C.有固定的熔點 D.是一種新型無機(jī)非金屬材料參考答案：D【詳解】A.碳化硅、陶瓷和碳纖維具有耐高溫抗氧化的性能，耐腐蝕，A錯誤；B.“連續(xù)纖維增韌”航空材料，則說明該材料比鋼鐵輕、硬，具有良好的韌性，B錯誤；C.該材料是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，屬于混合物，沒有固定熔、沸點，C錯誤；D.該材料由無機(jī)物復(fù)合而成，為新型無機(jī)非金屬材料，D正確；答案為D。9.制備鹵磷酸鈣螢光粉所用的高鈍氯化鈣中混有鎂離子，除去的方法是把氯化鈣的水溶液加熱到90~95℃，在不斷攪拌下加入適當(dāng)?shù)某恋韯?，使鎂離子生成沉淀過濾除去，此沉淀劑最好選用：A、氫氧化鈣乳漿

B、碳酸鈉溶液

C、碳酸氫鈉溶液

D、氫氧化鈉溶液參考答案：A10.按如圖的裝置進(jìn)行電解實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)溶液中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A極中合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為（）A．4∶1

B．3∶1

C．2∶1

D．1∶3

參考答案：答案：B11.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說法正確的是

A．KClO3在反應(yīng)中失去電子

B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略12.氯氣用途十分廣泛，可用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅，其生產(chǎn)的流程如下，下列說法不正確的是()A．①③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅C．任一反應(yīng)中，每消耗或生成28g硅，均轉(zhuǎn)移4mol電子D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅參考答案：D略13.模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)的實驗裝置如右圖所示，下列說法不正確的是

A．若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕

B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

C．若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—=H2↑

D．若X為碳棒，開關(guān)K置于A處時，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—=H2↑參考答案：C略14.某小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置，下列敘述正確的是A．裝置I，銅片上有O2逸出B．裝置I，鋅片溶解，發(fā)生還原反應(yīng)C．裝置II，電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++CuD．裝置II，外電路中，電子從鋅電極流向銅電極參考答案：CD15.釣魚島是中國神圣不可侵犯的領(lǐng)土，釣魚島周圍有豐富的石油資源。下列關(guān)于石油等有機(jī)物的說法正確的是A．石油是混合物，汽油是純凈物B．石油的各種分餾產(chǎn)品與糖類、油脂、蛋白質(zhì)等有機(jī)物均屬于高分子化合物C．石油、乙酸溶液和葡萄糖均屬電解質(zhì)D．乙烯和苯是來自石油和煤的兩種有機(jī)物，它們都能使溴水褪色，但褪色的原因不相同參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（每空2分）（共22分）I.（12分）某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4

1000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充。請回答下列問題：(1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(填“3.0”、“4.0”或“2.0”)。(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為______mL。(3)配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸____mL(填“345”、“400”或“295”)，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D．_______________________________________________；E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)進(jìn)行操作C前還需注意_______________________________________。II(10分)(1)根據(jù)以下實驗事實，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是()①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振蕩，CCl4層呈紫紅色②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈紅色③向KMnO4溶液中加入濃鹽酸后，產(chǎn)生黃綠色氣體，振蕩后紫色褪去A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO

B．MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO

D．Fe3＋＞MnO＞Cl2＞I2(2)在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2＋，則與1molCr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為________________，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________________________________________。(3)今有鐵片、銅片、FeCl2溶液、氯化鐵溶液、CuSO4溶液，設(shè)計實驗證明以下事實，只要求寫出相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式。①Fe3＋的氧化性比Cu2＋強(qiáng)

。②鐵的還原性比銅強(qiáng)

。參考答案：（每空2分）（共22分）I.（12分）(1)3.0(2)1000

(3)295用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中(4)偏小

(5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫II(10分)（1）B

（2）1.5mol

3PbO2

＋2Cr3＋

＋H2O===

Cr2O＋3Pb2＋

＋2H+（3）①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2②Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為了測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23.2g以下圖所示裝置（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）進(jìn)行實驗：

（1）將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是

；

（2）裝置B的作用是

；

（3）已知裝置C中裝有品紅溶液，其作用是

；

（4）實驗室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸

b.品紅溶液

c.酸性高錳酸鉀溶液d.飽和碳酸氫鈉溶液

e.氫氧化鈉溶液

f.無水硫酸銅

g.堿石灰。請將下列裝置中應(yīng)盛放的試劑的序號填在橫線上：B中應(yīng)盛放

，D中應(yīng)盛放

，F(xiàn)中應(yīng)盛放

；

（5）若裝置E在實驗完成時增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為

。參考答案：（1）檢驗裝置的氣密性

（2分）

（2）除去二氧化碳中的二氧化硫氣體（2分）（3）檢驗二氧化硫是否已除盡（2分）

（4）B中：c

D中：a

F中g(shù)

（6分）（5）1：1（3分）略18.(10分)原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B的單質(zhì)分子中有三對共用電子，C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A、D同主族，E原子電子數(shù)比C原子電子數(shù)多5個，請回答下列問題：（1）A、C、D形成的化合物W的電子式

，以W溶液作為電解質(zhì)溶液，E棒與鐵棒分別作為電極構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式

。（2）A2和B2在工業(yè)上可合成一種重要的原料BA3。①下圖是一定溫度和壓強(qiáng)下A2（g）和B2（g）反應(yīng)生成1molBA3（l）過程中能量變化示意圖，已知：BA3（l）BA3（g）

△H=+ckJ/mol，請寫出工業(yè)合成BA3(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

。（△H的數(shù)值用含字母a、b、c的代數(shù)式表示）②下列措施有利于提高B2的轉(zhuǎn)化率的是

A.采取20～50MPa的大氣壓

B.降低溫度

C.使用催化劑

D.及時將BA3液化分離

③25℃時，xmol·L-1的BA3水溶液的pH=14-n，若忽略水的電離，則BA3水合分子的電離平衡常數(shù)

。（用含x、n的代數(shù)式表示）

（3）化合物甲、乙都由A、B、C三種元素組成，甲為弱堿，乙為強(qiáng)酸；常溫下，若兩溶液中水的電離程度相同。

①若乙溶液的pH=a，則甲溶液中水電離產(chǎn)生的c(H＋)=

②兩溶液等體積混合后，混合溶液中的離子濃度由大到小的是

（4）用D2C2在酸性條件下處理CN－的工業(yè)廢水，將得到一種能夠參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的氣體以及CO2等物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式