山西省呂梁市汾西礦務(wù)局柳灣礦中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省呂梁市汾西礦務(wù)局柳灣礦中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知NH3和HCl都能用來(lái)作噴泉實(shí)驗(yàn)。若在同溫同壓下用等體積燒瓶，一個(gè)收集滿NH3，另一個(gè)收集滿HCl氣體，做噴泉實(shí)驗(yàn)，如圖所示，噴泉實(shí)驗(yàn)停止后，兩個(gè)燒瓶?jī)?nèi)溶液的關(guān)系是(不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散及靜止時(shí)液面高度的影響)A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同參考答案：A2.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是(

)編號(hào)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)Ba(OH)2鹽酸Ca(OH)2BaSO4弱電解質(zhì)HICaCO3醋酸NH3·H2O非電解質(zhì)SO2NH3Cl2乙醇參考答案：D略3.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（

）

A．中子數(shù)為8的碳原子：C

B．C1的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHO

D．CO的電子式：參考答案：B略4.下列各組離子反應(yīng)可用H＋＋OH－H2O表示的是A．氫氧化鋇和硫酸

B．氫氧化鐵和鹽酸

C．硫酸氫鈉和氫氧化鈉

D．碳酸氫鈉和氫氧化鈉參考答案：C略5.分離下列各組固體混合物時(shí)，可按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序進(jìn)行的是

A.氯化鈉和硝酸鉀

B.鐵粉和鋅粉

C.氯化鉀和碳酸鈣

D.碳酸銨和氯化銨參考答案：C略6.下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金屬性：F＞O＞S參考答案：C略7.下列離子在溶液中可大量共存，形成無(wú)色溶液的一組是（

）A．Cu2+、NO3-、SO42- B．Na+、OH-、Cl- C．Ba2+、Na+、SO42- D．H+、NO3-、CO32-參考答案：BA中銅離子有顏色，所以不是無(wú)色溶液，故A錯(cuò)誤；C中硫酸鋇為固體沉淀，鋇離子與硫酸根不能共存，故C錯(cuò)誤；D中，氫離子與硝酸根可以變成強(qiáng)酸，不能一碳酸根共存，故D錯(cuò)誤。0.05mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出1.12LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是

（

）A．第三周期第IA族

B．第三周期第ⅡA族C．第四周期第IA族

D．第四周期第ⅡA族參考答案：B略9.已知有如下反應(yīng)：①2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，②ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是A.ClO3—>BrO3—>Cl2>Fe3+>I2

B.BrO3—>Cl2>ClO3—>I2>Fe3+C.BrO3—>ClO3—>Cl2>Fe3+>I2

D.BrO3—>ClO3—>Fe3+>Cl2>I2參考答案：C點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑強(qiáng)弱的判斷知識(shí)。掌握根據(jù)化學(xué)方程式判斷物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱方法是解題的關(guān)鍵。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。10.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反應(yīng)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是①增加C的量

②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大

④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A.①④

B.②③

C.①③

D.②④參考答案：C分析：外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響一定是“增快減慢”，只要外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、表面積等）改變了，反應(yīng)速率也一定改變。詳解：①固體物質(zhì)量的改變，不影響反應(yīng)速率；②縮小容器的體積，導(dǎo)致物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快；③在體積不變時(shí)充入“稀有氣體”，盡管容器內(nèi)總壓增大了，但反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變；④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大，導(dǎo)致反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢。所以對(duì)反速率幾乎無(wú)影響的是①③。因此本題答案為C。11.將12mol/L的鹽酸(p=1.19g/㎝3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(p=1.10g/㎝3)，需加水的體積為A．50mL

B．50.5mL

C．55mL

D．59.5mL參考答案：B試題分析：稀釋過(guò)程中氯化氫的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液的體積為：12mol/L×0.05L÷6mol/L=0.1L=100mL，需要加入水的質(zhì)量為：1.10g/mL×100mL-1.19g/mL×50mL=50.5g，水的密度約為1g/mL，則需要加水的體積為：50.5g÷1g/mL=50.5mL，答案選B。【名師點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等。注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算稀釋后溶液的體積，根據(jù)稀釋前后溶液的質(zhì)量差計(jì)算出水的質(zhì)量，再根據(jù)水的質(zhì)量和密度之間的關(guān)系式計(jì)算出水的體積。12.3月11日日本發(fā)生9級(jí)地震導(dǎo)至福島核電站發(fā)生爆炸，

、

、

、等放射性元素或物質(zhì)發(fā)生泄露。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．原子核內(nèi)有78個(gè)中子

B．的質(zhì)量數(shù)為137C．核外電子數(shù)為51

D．

、互為同位素參考答案：C略13.下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是：A、與

B、與C、硬脂酸與油酸

D、甲醇與乙二醇參考答案：B14.aRm＋與bMn－的核外電子數(shù)相同，則a值等于A．b＋n－m

B．b＋n＋m

C．b－n＋m

D．b－n－m參考答案：B15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的氖氣含約NA個(gè)氖原子。B.常溫常壓下，1mol氨氣中含有10NA個(gè)電子。C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有3NA個(gè)原子核。D.0.3mol?L-1的K2SO4溶液中含有K+和SO42—總數(shù)為0.9NA參考答案：CD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想通過(guò)下圖實(shí)驗(yàn)裝置探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物(夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好)。(1)裝置A中盛裝H2SO4溶液的儀器名稱是_____________。裝置D除了吸收過(guò)量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是_________________。(2)對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)(假設(shè)Na2O2已全部反應(yīng))：假設(shè)1：只有Na2SO3。假設(shè)2：__________；假設(shè)3：既有Na2SO3又有Na2SO4。①甲同學(xué)認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2，認(rèn)為假設(shè)2成立。請(qǐng)據(jù)此寫出C中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。②乙同學(xué)為證明假設(shè)3成立，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論為：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解；滴加過(guò)量的1mol?L－1BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明C中固體產(chǎn)物中有____________；滴加適量的1mol?L－1稀鹽酸，若白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體，則證明C中固體產(chǎn)物中有___________。參考答案：(1)分液漏斗

防止空氣中的水和CO2進(jìn)入玻璃管C

(2)只有Na2SO4

①SO2+Na2O2=Na2SO4

②Na2SO3和Na2SO4至少有一種

既有Na2SO3又有Na2SO4【分析】（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)判斷；空氣中二氧化碳、水能夠與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，干擾裝置C中二氧化硫與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)；（2）根據(jù)假設(shè)2、假設(shè)3進(jìn)行判斷假設(shè)1的內(nèi)容；①假設(shè)2生成了硫酸鈉，反應(yīng)物為過(guò)氧化鈉和二氧化硫，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；②亞硫酸鋇和硫酸鋇都是不溶物，只能證明C中至少含有亞硫酸鈉和硫酸鈉中的一種；部分溶解的為亞硫酸鋇，不溶物為硫酸鋇，從而證明C中含有亞硫酸鈉和硫酸鈉?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，裝置A中盛裝H2SO4溶液的儀器名稱是分液漏斗；空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，堿石灰是干燥劑，所以能吸收水分，防止水蒸氣的干擾，堿石灰能和二氧化碳反應(yīng)，防止二氧化碳的干擾，所以裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)；（2）根據(jù)題給假設(shè)1、假設(shè)3可知假設(shè)2應(yīng)該為：只有Na2SO4；①若假設(shè)2成立，二氧化硫和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4；②乙同學(xué)為證明假設(shè)3成立，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論為：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解；滴加過(guò)量的1mol?L-1BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，由于硫酸鋇和亞硫酸鋇均為不溶于水的白色固體，則證明C中固體產(chǎn)物中Na2SO3和Na2SO4至少有一種；滴加適量的1mol?L-1稀鹽酸，若白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體，溶解的為亞硫酸鋇，不溶的為硫酸鋇，則證明C中固體產(chǎn)物中既有Na2SO3又有Na2SO4。【點(diǎn)睛】本題通過(guò)過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法，題目難度中等，正確理解題干信息及實(shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)方法，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為_______

_個(gè)。（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______

_。（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____

g·mol-1。參考答案：（1）m/M（2）2mNA/M

（3）22.4m/M（4）m/(m+1000)（5）m/MV18.某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用如下圖所示裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水并檢驗(yàn)其生成產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)，當(dāng)圖中開關(guān)K閉合片刻后，試填空:（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為

（2）a為電源的

極（填“正”或“負(fù)”）；D中收集的氣體是

。（3）C試管盛放

溶液。溶液中A電極附近的現(xiàn)象是

。參考答案：略19.現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把