山西省呂梁市田家會中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省呂梁市田家會中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.16O2與18O2互為同素異形體B.16O與18O核外電子排布方式不同C.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子參考答案：D試題分析：同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，16O2與18O2是相同的單質(zhì)，不是同素異形體，A錯；16O與18O的最外層電子數(shù)相同，所以核外電子排布方式相同，B錯；16O與18O的電子數(shù)相同，實現(xiàn)轉(zhuǎn)化時發(fā)生的是物理變化不是化學(xué)變化，C錯；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2的物質(zhì)的量相等，均為0.05mol，氧原子都為0.1NA個，D對。2.下列各圖所示實驗中對溶液顏色變化的描述錯誤的是（）A．無色→藍(lán)色 B．無色→紅色C．紫紅色→無色 D．淡黃色→血紅色參考答案：B【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．氯氣氧化KI生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)；B．二氧化硫為酸性氧化物；C．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．鐵離子遇KSCN溶液為血紅色．【解答】解：A．氯氣氧化KI生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)，則溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，故A正確；B．二氧化硫為酸性氧化物，遇石蕊溶液變紅，則紫色變?yōu)榧t色，故B錯誤；C．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則紫色變?yōu)闊o色，故C正確；D．鐵離子遇KSCN溶液為血紅色，則溶液由淡黃色變血紅色，故D正確；故選B．3.下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

①NH4HCO3②Al2O3

③Al(OH)3④Al⑤FeOA．只③④

B．只②③④

C．只①②③④

D．全部參考答案：C略4.食醋、純堿(Na2CO3)、食鹽均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)，不能完成的實驗是

A、除去熱水瓶中的水垢

B、鑒別氯化鋇溶液和硝酸銀溶液

C、檢驗自來水中是否含氯離子

D、檢驗雞蛋殼能否溶于酸參考答案：C略5.在密閉容器中通入一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。下列敘述中，一定屬于平衡狀態(tài)的是A.HI、H2、I2的濃度相等B.混合氣體的顏色不再變化C.混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化D.v(HI)∶v(H2)∶v(I2)＝2∶1∶1參考答案：B【詳解】A.HI、H2、I2的濃度相等不一定處于平衡狀態(tài)，注意當(dāng)HI、H2、I2的濃度不再改變才可以判斷平衡狀態(tài)；A項錯誤；B.I2蒸氣為紫色，其濃度改變時，紫色深淺也變化，因而當(dāng)混合氣體的顏色不變化時，可以判斷平衡狀態(tài)，B項正確；C.該反應(yīng)的氣體計量數(shù)在反應(yīng)前后不變，因而壓強(qiáng)在反應(yīng)過程中始終保持不變，因而，不可以判斷，C項錯誤；D.v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1不能表示正逆反應(yīng)速率，只有當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時才能處于平衡狀態(tài)，D項錯誤。故答案選B。6.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A氨氣硫酸小蘇打氧化鈣干冰B燒堿鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳C石灰水冰醋酸（CH3COOH）膽礬CuSO4·5H2O過氧化鈉二氧化硫DNH3·H2OHNO3碳酸鈣氧化鐵SO3

參考答案：D試題分析：A、氨氣不是堿，氨氣溶于水后生成一水合氨，溶質(zhì)是一水合氨，A錯誤；B、鹽酸是氯化氫水溶液，為混合物，酸為純凈物；一氧化碳是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯誤；C、石灰水是氫氧化鈣與水的混合物，堿為純凈物，C錯誤；D、一水合氨屬于堿，硝酸屬于酸，碳酸鈣屬于鹽，氧化鐵為堿性氧化物，三氧化硫與水化合為硫酸，屬于酸性氧化物，D正確。答案選D。7.將少量氯水加入盛有KBr溶液的試管中，再加入適量的汽油，然后振蕩，靜置，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（

）A.溶液呈橙色B.溶液呈無色C.上層液體呈橙色，下層液體幾乎無色D.上層液體呈紫紅色，下層液體幾乎無色參考答案：C氯氣具有強(qiáng)氧化性，通入溴化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反應(yīng)后得到橙黃色的溴水溶液，倒入汽油后，汽油與水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分層，汽油層在上層，溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振蕩后，溴被萃取到汽油層，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，下層為無色的水層，上層為橙色的溶有溴的汽油層，答案選C。點睛：本題考查了氯氣的氧化性和萃取的原理，熟悉氯氣的性質(zhì)，明確溴在汽油中溶解度大是解題的關(guān)鍵，注意汽油的密度小于水。8.下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是A．乙酸

B．三氯甲烷

C．苯

D．四氯化碳參考答案：A9.下列說法中錯誤的是A.鉀的焰色反應(yīng)和碘的升華都是物理現(xiàn)象B.Na2O2與水的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)C.與NH3+HCl=NH4Cl是一對可逆反應(yīng)D.氫氣在氯氣中點燃條件下的反應(yīng)也叫燃燒，燃燒反應(yīng)都是放熱的參考答案：C10.在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O

B．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2OC．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

D．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O參考答案：C試題分析：A．在反應(yīng)H2S+2HNO3＝S↓+2NO2↑+2H2O中，氮元素的化合價全部從＋5價降低到＋4價，只作氧化劑，A錯誤；B．反應(yīng)CuO+2HNO3＝Cu(NO3)2+H2O不是氧化還原反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)出酸性，B錯誤；C．在反應(yīng)3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O中有NO2生成，說明硝酸表現(xiàn)出氧化性，同時還有硝酸銅生成，說明表現(xiàn)出酸性，C正確；D．在反應(yīng)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O中硝酸分解，硝酸既是氧化劑，也是還原劑，D錯誤。11.取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、CuO和Cu2O，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（其還原產(chǎn)物為NO），固體恰好完全溶解，且同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為A.2.0mol/L

B.2.4mol/L

C.1.2mol/L

D.1.0mol/L參考答案：B將Cu2O拆分為Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氫氣還原，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，減少的為O原子，所以n(O)=3.20g/16g/mol=0.2mol，據(jù)Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.2mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為Cu（NO3）2，且同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，n(NO)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO）=3×0.2mol，n（Cu）=0.3mol，由銅元素守恒可知n[Cu（NO3）2]=n（CuO）+n（Cu）=0.2mol+0.3mol=0.5mol，根據(jù)氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=0.2mol+2×0.5mol=1.2mol，硝酸的濃度為1.2mol/0.5L=2.4mol/L。答案選B。12.青蘋果汁遇碘溶液顯藍(lán)色，熟蘋果能還原銀氨溶液。這說明（

）A．青蘋果中只含淀粉不含糖類

B．熟蘋果中只含糖類不含淀粉C．蘋果成熟時淀粉水解為葡萄糖

D．蘋果成熟時單糖聚合成淀粉參考答案：C略13.“類推”是常用的學(xué)習(xí)方法，但有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，下列類推的結(jié)論中，正確的是

A．ⅣA族元素氫化物沸點順序是：GeH4>SiH4>CH4

則VA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3>PH3>NH3

B．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3

則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCI>H2S>PH3

C．存在離子鍵的化合物是離子化合物，則存在共價鍵的是共價化合物

D．KCNO3溶于水時溶液溫度無明顯變化，則NH4NO3溶于水時溶液溫度也無明顯變化參考答案：B略14.要除去下列各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑和方法不可行的是（

）選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑、方法AO2水蒸氣通過濃H2SO4洗氣BMnO2炭粉在空氣中灼燒CKCl溶液BaCl2加入適量的Na2SO4溶液，過濾DFeSO4溶液CuSO4加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾A．A B．B C．C D．D參考答案：C考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．分析：A．氧氣可用濃硫酸干燥；B．碳與氧氣反應(yīng)；C．引入新雜質(zhì)；D．鐵可置換出銅．解答：解：A．氧氣與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥，故A正確；B．在空氣中加熱時，二氧化錳不反應(yīng)，碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可除雜，故B正確；C．生成氯化鈉，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用硫酸鉀除雜，故C錯誤；D．鐵可置換出銅，同時生成硫酸亞鐵，可用于除雜，故D正確．故選C．點評：本題考查混合物的分離提純方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析及實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意常見分離方法中物理方法的應(yīng)用，題目難度不大．15.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A．金屬氧化物都是堿性氧化物B．氨水和液氯都是純凈物C．CuSO4溶液和Al（OH）3膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．碳酸氫鈉屬于鹽類參考答案：D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A．堿性氧化物：能跟酸起反應(yīng)，生成一種鹽和水的氧化物叫堿性氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；B．含有一種物質(zhì)的為純凈物；C．丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體特有性質(zhì)；D．一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物為鹽．【解答】解：A．金屬氧化物不都是堿性氧化物，如過氧化鈉，故A錯誤；B．氨水中含有氨氣、一水合氨、水分子等，屬于混合物，故B錯誤；C．硫酸銅溶液不屬于膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯誤；D．碳酸氫鈉電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，屬于鹽，故D正確；故選：D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實驗裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請回答下列問題：

（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為_______________________________________。（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_______________________________。（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是______________填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是______________________________（用化學(xué)方程式表示）。（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）______________。（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀___________________（填“甲”或“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？__________________（填“能”或“不能”）。參考答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)NH3的密度小于空氣

(3)乙

2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4

(4)將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）

(5)丙

不能解析：（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集；（3）氨氣為堿性氣體，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時，與硫酸反應(yīng)而被吸收，因此裝置乙不能收集到氨氣，反應(yīng)方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；（4）氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3?H2O，電離子出OH-離子，溶液呈堿性，檢驗時可用用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則氨氣已滿，或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍(lán)，則氨氣已滿；（5）碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳．甲收集到的是混合氣體，得不到純凈氨氣，乙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣通過濃硫酸氨氣被吸收得不到氨氣，丙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣，通過堿石灰，吸收二氧化碳和水蒸氣得到純凈干燥的氨氣，該裝置中的NH4HCO3固體不能用NH4Cl固體代替NH3，氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口處會重新反應(yīng)生成氯化銨。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖為原電池裝置示意圖：（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，寫出正極的電極反應(yīng)式．（2）若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則作銅片為

極（填正或負(fù)），寫出該電極反應(yīng)式：

．（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的

極（填正或負(fù)），該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：

．參考答案：（1）2H++2e﹣=H2↑；（2）正；Fe3++e﹣=Fe2+；（3）正；2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O

【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）該原電池中，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，鋅易失電子作負(fù)極，氫離子在正極得電子產(chǎn)生氫氣；（2）A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上三價鐵離子得電子生成亞鐵離子；（3）堿性燃料電池中，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)．【解答】解：（1）該原電池中，鋅失電子變成離子進(jìn)入溶液，鋅為負(fù)極，石墨為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，故答案為：2H++2e﹣=H2↑；（2）A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，鐵片易失電子作負(fù)極，鐵片失電子變成二價鐵離子進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣=Fe2+；銅作正極，正極上三價鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為Fe3++e﹣=Fe2+，故答案為：正；Fe3++e﹣=Fe2+；（3）堿性燃料電池中，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)是：2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故答案為：正；2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O．18.（6分）隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學(xué)肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2＋3H22NH3（1）在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·s－1，則所經(jīng)過的時間為

；A．2s

B．3s

C．4s

D．6s（2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是

；A．v(H2)＝0.1mol·L－1·min－1

B．v(N2)＝0.1mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.15mol·L－1·min－D．v(N2)＝0.002mol·L－1·min－1（3）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＜0。下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。A