山西省呂梁市蘇村中學2021-2022學年高一化學期末試卷含解析

山西省呂梁市蘇村中學2021-2022學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列不互為同分異構(gòu)體的一組物質(zhì)是

A.丙酸和甲酸乙酯

B.淀粉和纖維素

C.甘氨酸和硝基乙烷

D.蔗糖和麥芽糖參考答案：B略2.有五種化合物：①Na2CO3

②Al（OH)3

③Al

④NH4HCO3

⑤Al2O3．跟鹽酸和Ba(OH)2溶液都能反應(yīng)的物質(zhì)有A．五種

B．三種

C．四種

D．二種

參考答案：A3.下列說法正確的是A.凡是金屬元素跟非金屬元素形成的化合物都是離子化合物B.氫鍵是化學鍵的一種C.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵D.離子化合物中可能存在共價鍵參考答案：D【詳解】A.一般金屬元素跟非金屬元素化合易形成離子化合物，但AlCl3為共價化合物，故A錯誤；B.氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵，故B錯誤；C.ⅠA族和ⅦA族原子化合時，可能形成共價鍵，如HCl，故C錯誤；D.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH，故D正確。故選D。

4.今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液無沉淀產(chǎn)生，加熱后，收集到氣體0.03mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g。根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是A．K＋一定不存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在D．Cl-可能存在參考答案：D略5.下列物質(zhì)中，在相同條件下最易與氫氣化合的是

A．F2

B．Cl2

C．Br2

D．I2參考答案：A6.天氣預(yù)報是百姓生活、工作中備受關(guān)注的一件事。近年來我國重點城市已發(fā)布“空氣質(zhì)量日報”。下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是A．二氧化硫

B．二氧化氮

C．二氧化碳

D．可吸入顆粒物參考答案：C7.下列敘述正確的是A．同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高B．離子化合物中，一定既含有金屬元素又含有非金屬元素C．含有共價鍵的晶體一定是原子晶體D．NH4Cl晶體中既含有離子鍵，又含有共價鍵參考答案：D略8.下列四個數(shù)據(jù)是不同條件下測出的合成氨的反應(yīng)的速率，其中最慢的是（

）A.v（NH3）=0.15mol/L·min

B.v（H2）=0.1mol/L·min

C.v（N2）=0.1mol/L·min

D.v（N2）=0.002mol/L·s參考答案：D略9.在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。下列熱化學方程式正確的是(

)A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋725.8kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－725.8kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝＋1452kJ·mol－1參考答案：B略10.標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積是672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量是（

）A.64g

B.32g

C.64g/mol

D.32g/mol參考答案：C標準狀況下，氣體體積為672mL，該氣體的物質(zhì)的量為672×10－3/22.4mol=0.03mol，根據(jù)n=m/M，則該氣體的摩爾質(zhì)量為1.92/0.03g·mol－1=64g·mol－1，故C正確。點睛：本題應(yīng)注意摩爾質(zhì)量是有單位的，即為g·mol－1。11.假設(shè)C+CO22CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的反應(yīng)速率是v1，反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的速率v2，當同時升高兩反應(yīng)的溫度時，v1和v2的變化情況為A.v1減v2增 B.同時增大 C.同時減少 D.v1增v2減參考答案：B【詳解】升高溫度，使部分分子變成活化分子，活化分子濃度增加，有效碰撞幾率增大，化學反應(yīng)速率增加。不管吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，化學反應(yīng)速率都增加。本題答案選B。12.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實現(xiàn)的是

參考答案：C略13.對于mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)反應(yīng)，在壓強為p時，化學反應(yīng)速率用vA、vB、vC、vD表示，當迅速升壓到p′時，化學反應(yīng)速率用v′A、v′B、v′C、v′D表示，下列式子：①＝

②mvA=pvC

③＝

④＝

⑤＝

⑥＜其中正確的組合是A.①④⑥

B.②④⑥

C.②③⑤

D.①③⑤參考答案：A14.某溶液中含有較大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液． A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①參考答案：B考點：常見陰離子的檢驗．專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：檢驗氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液，檢驗碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液，用三種試劑將三種離子檢驗出來，每加一種試劑能夠檢驗出一種離子，此時要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，來選擇加入試劑順序及操作步驟．解答：解：Cl﹣用含有AgNO3溶液檢驗，二者反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液檢驗，二者反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液檢驗，二者反應(yīng)生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反應(yīng)，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，為了防止干擾，應(yīng)該先檢驗CO32﹣、再檢驗OH﹣；故選B．點評：本題考查了常見離子的檢驗，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，同時需考慮物質(zhì)之間的反應(yīng)．15.某有機物A結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于A的敘述正確的是A．屬于芳香烴

B．易溶于水C．1molA可以與2molNaOH反應(yīng)

D．一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，試驗室提純NaCl的流程如下（加入的試劑稍過量）

(1)步驟③中加入的試劑A是

(填化學式)。(2)步驟④中，相關(guān)的離子方程式

。(3)若將步驟⑤與步驟⑥對調(diào)，先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生的影響是

。(4)用提純的NaC1配制100mL1.0mol／L的NaCl溶液，所用儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙外，還需要

(填儀器名稱)。(5)實驗室提純NaCl的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸發(fā)時，使用玻璃棒的目的

。參考答案：(1)NaOH

(2分)(2)Ca2++CO32-＝CaCO3↓(1分)；

Ba2++CO32-＝BaCO3↓(1分)[化學式錯不給分，沒寫“↓”共扣1分](3)先加Hcl會有少量CaCO3、Ba(：03、Mg(OH)2沉淀溶解，使NaCl混有雜質(zhì)，從而影響制得NaCl的純度。

(2分)(4)100mL容量瓶(1分)、天平(1分)(5)防止局部過熱液滴或晶體飛濺。

(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：

．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=

kJ?mol﹣1．氫氣的燃燒熱為

kJ?mol﹣1．

參考答案：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；﹣285.5；285.5．考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算；熱化學方程式．專題：化學反應(yīng)中的能量變化．分析：根據(jù)熱化學方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式；根據(jù)m=nM計算1mol水的質(zhì)量為18g，進而計算1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量，結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱計算生成液態(tài)水的反應(yīng)熱；氫氣的燃燒熱是值1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，單位是kJ/mol．解答：解：氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，故18g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出熱量2.444kJ×18=44kJ，故反應(yīng)H2（g）+O2（g）═H2O（l）的反應(yīng)熱△H=﹣（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=﹣285.8kJ/mol，故氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol；故答案為：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；﹣285.5；285.5．點評：考查熱化學方程式的書寫與反應(yīng)熱的計算、燃燒熱等，難度不大，注意掌握熱化學方程式的書寫，燃燒熱注意把握可燃物為1mol，生成穩(wěn)定的氧化物．18.（8分）人們對苯的認識有一個不斷深化的過程。（1）由于苯含碳量很高，氫的含量很少，人們認為它是一種不飽和烴，但苯不能使溴水褪色，性質(zhì)類似烷烴，任寫一個苯發(fā)生取代反應(yīng)的化學方程式

（2）烷烴中脫去2mol氫原子形成1mol雙鍵要吸熱，但1，3—環(huán)己二烯（）脫去2mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1，3—環(huán)己二烯

（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）。（3）1866年凱庫勒（右圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列 事實

（填入編號）a.苯不能使溴水褪色

b.苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)c.溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體d.鄰二溴苯只有一種（4）現(xiàn)代化學認為苯分子碳碳之間的鍵是

參考答案：19.(1)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α－Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。①某FeO、Fe2O3混合物中，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為4﹕5，其中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為___。②當催化劑中＋2價鐵與＋3價鐵的物質(zhì)的量之比為1﹕2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物的混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為

(用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。①用FeO、Fe2O3和稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式為__

__、__

_、__

__。檢驗溶液中Fe3＋存在的試劑是__

__。②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學方程式__

__，當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1024時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為__

_。參考答案：(1)①__2﹕1__②__0.72__(2)①__FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O__、__Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O__、__2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－__

__KSCN溶液__②_2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2____320g__

解析：(1)①設(shè)FeO的物質(zhì)的量為x，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量分別為4mol、5mol，根據(jù)正、負電荷總數(shù)相等有2x＋(4mol－x)×3＝5mol×2，x＝2mol，故Fe2O3的物