（新教材）【人教版】高中化學(xué)必修2第二單元B

必修2第二章測(cè)驗(yàn)題（B卷）第SO3(g)，在10秒內(nèi)反應(yīng)物SO2的物質(zhì)的量由1mol降到0.6mol，則反應(yīng)速率ν(SO2)為A．0.02mol/(L·s)B．0.04mol/((L·s)C．0.2mol/((L·s)D．0.4mol/((L·s)4．下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是A．鋅錳電池B．氫氧燃料電池C．鎳鎘電池D．鉛蓄電池5．A、B、C三種金屬片，把A、B用導(dǎo)線(xiàn)連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A是負(fù)極；把B、C用導(dǎo)線(xiàn)連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，C發(fā)生還原反應(yīng)。三種金屬的活動(dòng)性順序是A．A＞B＞CB．C＞B＞AC．A＞C＞BD．B＞A＞CGG銅銅稀硫酸AG銅鋅稀硫酸CG銀銀稀硫酸BG銅鋅乙醇D7．下列關(guān)于物質(zhì)及其變化的說(shuō)法不正確的是A．各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能B．不少的化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性C．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，鍵的斷裂和生成都要釋放能量D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，常常伴隨有物理變化8．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，為了增大反應(yīng)速率，提高經(jīng)濟(jì)效益，最理想的措施是A．增大反應(yīng)物的濃度B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)C．提高反應(yīng)體系的溫度D．選擇合適的催化劑9．下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是A．雙氧水中加入1~2滴1mol/LFeCl3，可迅速放出氣體B．炭粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈C．固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀D．鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液，反應(yīng)放出H2的速率加快10．氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應(yīng)為：2H2+O2＝2H2O，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－＝4OH－，下列敘述不正確的是A．H2通入負(fù)極區(qū)B．O2通入正極區(qū)C．負(fù)極反應(yīng)為2H2+4OH－－4e－＝4H2OD．正極發(fā)生氧化反應(yīng)二、多項(xiàng)選擇題（共6小題，每小題5分，共30分。每小題至少有2個(gè)選項(xiàng)正確，少選且正確得2分，錯(cuò)選、未選不得分）11．對(duì)于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是A．用等量鋅粒代替鋅粉B．改用100mL3mol/L鹽酸C．多用300mL1mol/L鹽酸D．升高溫度12．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中，正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C．2SO2+O22SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率能達(dá)到100%D．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快13．下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化C．物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)D．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生14．在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述正確的是A．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后保持恒定15．下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B．用導(dǎo)線(xiàn)連接的兩種不同金屬同時(shí)插入液體中，能形成原電池C．原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)v逆v正t1t2t3Otv16．右圖是可逆反應(yīng)Nv逆v正t1t2t3OtvA．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)B．t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化第二部分非選擇題（共40分）三、填空題（共40分）17．（14分）用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示，分析判斷________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_______段收集的氫氣最多。vv（H2）/mL時(shí)間t/minGOEF（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是，一定時(shí)間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是。（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是（）A．蒸餾水B．氯化鈉固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸E．降低溫度18．（11分）已知化學(xué)能與其他形式的能可以相互轉(zhuǎn)化。填寫(xiě)下表的空白：化學(xué)反應(yīng)方程式（例子）能量轉(zhuǎn)化形式①由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能②Pb+PbO2+2H2SO4PbSO4+2H2O③CaCO3CaO+CO2↑上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）。19．（15分）根據(jù)以下提供的實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置。用品：銅片、鋅片、導(dǎo)線(xiàn)、金屬夾、稀硫酸、燒杯（1）畫(huà)出裝置簡(jiǎn)圖：（2）電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么？電極材料：正極：；負(fù)極：；電解質(zhì)溶液：。（3）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：正極：；負(fù)極：。人教版必修2第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》測(cè)試題（B卷）參考答案一、單項(xiàng)選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。）二、多項(xiàng)選擇題（共6小題，每小題5分，共30分。每小題至少有2個(gè)選項(xiàng)正確，少選且正確得2分，錯(cuò)選、未選不得分）題號(hào)12345678答案DCABACCD題號(hào)910111213141516答案ADBDADBCACDACDBD三、填空題（共40分）17．（14分）（1）EF（2分），EF（2分）（2）該反應(yīng)放熱，體系溫度升高，反應(yīng)速率加快；（4分）鹽酸濃度不斷減小，反應(yīng)速率減緩。（3分）（3）ACE（3分）18．（11分）①CH4+2O2CO2+2H2O（3分）②化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化（3分）③熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（3分）①②（2分）鋅鋅銅稀硫酸金屬導(dǎo)線(xiàn)（1）鋅銅鋅銅稀硫酸金屬導(dǎo)線(xiàn)鋅銅稀硫酸金屬導(dǎo)線(xiàn)鋅銅稀硫