（新教材）【人教版】高中化學第一章 物質結構 元素周期律專項訓練

物質結構元素周期律專項訓練一、構成原子的微粒間關系1．下列敘述錯誤的是 ()A．13C和14C屬于同一種元素B．1H和2H是不同的核素，它們的質子數(shù)相等C．14C和14N的質量數(shù)相等，D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等2．居里夫人因對Ra(鐳)元素的研究兩次獲得諾貝爾獎。人們在測定物質放射性時通常用eq\o\al(226,88)Ra作為標準。下列有關eq\o\al(226,88)Ra的說法正確的是 ()A．226是Ra元素的相對原子質量B．226是Ra元素的近似相對原子質量C．226Ra的相對原子質量為226D．226Ra的質量數(shù)為226，在數(shù)值上等于該原子的近似相對原子質量二、元素的金屬性、非金屬性強弱比較3．下列敘述能肯定說明A金屬比B金屬活潑的是 ()A．A原子最外層電子數(shù)比B原子最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA比1molB與酸反應放出的H2多D．常溫下，A能從水中置換出H2，而B不能4．下列事實不能說明X元素比Y元素的非金屬性強的是 ()A．與H2化合時X單質比Y單質容易B．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應水化物的酸性強C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D．X單質可以把Y從其氫化物中置換出來三、微粒半徑大小比較5．下列各組微粒按半徑由大到小的順序排列的是 ()A．Mg、Ca、K、Na B．S2－、Cl－、K＋、Na＋C．Br－、Br、Cl、S D．Na＋、Al3＋、Cl－、F－6．已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－是具有相同電子層結構的短周期元素形成的簡單離子。下列敘述正確的是 ()A．原子半徑：C>D>A>B B．原子序數(shù)：b>a>d>cC．離子半徑：D>C>A>B D．單質還原性：A>B>C>D四、元素“位—構—性”關系的啟用7．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMXRT原子半徑(nm)0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價＋2＋3＋6、－2＋2－2下列敘述正確的是 ()A．離子半徑大?。簉(M3＋)>r(T2－)B．R的氧化物對應的水化物可能具有兩性C．X單質在氧氣中燃燒生成XO3D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等8．X、Y和Z分別為短周期的三種元素，已知X元素的原子只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2，則這三種元素所組成的化合物的化學式不可能是 ()A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z五、化學鍵的類別及判斷9．下列物質，全部通過共價鍵相結合的是 ()A．NH4Cl、CaO、HCl B．H2S、SiO2、HNO3C．CO2、CH4、Na2O2 D．CH3COOH、PH3、BaSO410．下列物質中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是 ()A．HClO B．Ba(OH)2 C．Na2O2 D．11．氫化銨(NH4H)與氯化銨的結構相似，又知它與水反應有氣體生成。下列關于氫化銨敘述不正確的是 ()A．是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵B．電子式是C．與水反應時，是還原劑D．固體投入少量的水中，有兩種氣體產生12．2011年3月日本地震引起福島核反應堆事故，冷卻反應堆需要大量的水。下列有關說法正確的是()A．H2O分子中只含有非極性共價鍵B．H2O分子中只含有極性共價鍵C．水分子間只存在氫鍵D．冷卻反應堆用水在地球上常溫下是固態(tài)六、綜合應用題13．根據元素周期表的知識回答下列問題：(1)PH3分子與NH3分子的構型關系________(填“相似”或“不相似”)，P—H鍵________(填“有”或“無”)極性。(2)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性________更強。(3)NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________。A．鍵的極性：N—H比P—H強B．分子的極性：NH3比PH3強C．相對分子質量：PH3比NH3大D．NH3分子之間存在特殊的分子間作用力(氫鍵)14．現(xiàn)有A、B、C、D4種元素,前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A(1)根據以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱：A______________，B____________，C____________，D________________。(2)用電子式表示C與A、C與B、B與D相互結合成的化合物，指出其化合物的類型及化學鍵類型：C＋A：電子式____________，化合物類型__________，化學鍵類型__________。C＋B：電子式____________，化合物類型__________，化學鍵類型______________。B＋D：電子式____________，化合物類型____________，化學鍵類型______________。15．下圖為元素周期表的一部分。試完成下列問題：(1)圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為_______元素，下列元素屬于該區(qū)域的是_______。A．Ba B．Fe C．Br D．Rb(2)已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子半徑和某些化合價如下表所示：元素ABCDEF化合價－2＋5、－3＋4、－4＋6、－2＋2＋1原子半徑/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186試將D、F兩種元素的元素符號填入上圖所示元素周期表中的相應位置。(3)C的最高價氧化物與E的單質在點燃條件下發(fā)生反應的化學方程式為____________；由F的化合物生成A的單質的化學方程式為____________________________________________________________________________________________________________。(4)C與氫元素可組成一種氣體，該氣體在標準狀況下的密度為1.25g·L－1，16．歸納整理是科學學習的重要方法之一。氧族元素的各種性質可歸納整理為如下表所示的表格(部分)。元素性質8O16S34Se52Te單質熔點(℃)－218.4113450單質沸點(℃)－183444.6685989主要化合價－2－2，＋4，＋6－2，＋4，＋6原子半徑逐漸增大單質與H2反應情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請根據表回答下列問題：(1)硒的熔點范圍可能是________________________________________________。(2)碲的化合價可能有__________________________________________________。(3)氫硒酸有較強的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________。(4)工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學方程式：______Al2Te3＋()=____Al(OH)3↓＋______H2Te↑答案1．D2.D3.D4.C5.B6.C7.B8.A9.B10.C11.B12.B13．(1)相似有(2)NH3(3)D14．(1)氟氧鈉氫(2)離子化合物離子鍵 離子化合物離子鍵(或離子鍵、非