新教材高中化學同步必修第二冊實驗活動匯編

實驗活動4用化學沉淀法去除

粗鹽中的雜質(zhì)離子第五章

第三節(jié)

無機非金屬材料實驗目的1.用化學沉淀法去除粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋和SO。2.熟練掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，認識化學方法在物質(zhì)分離和提純中的重要作用。實驗儀器托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、濾紙、坩堝鉗、鐵架臺、石棉網(wǎng)、火柴。除上述儀器外，還需要的儀器有

(填序號)。①分液漏斗②玻璃棒③漏斗④蒸發(fā)皿⑤酒精燈

⑥坩堝②③④⑤實驗藥品粗鹽、蒸餾水、0.1mol·L－1氯化鋇溶液(其作用是

)、20%的氫氧化鈉溶液(其作用是

)、飽和碳酸鈉溶液(其作用是

)、6mol·L－1鹽酸、pH試紙。除去Mg2＋除去Ca2＋、Ba2＋等實驗步驟實驗步驟實驗操作①溶解用托盤天平稱取5g粗鹽放入燒杯中，然后加入20mL水，用玻璃棒

，使粗鹽溶解，得到粗鹽水攪拌②沉淀向粗鹽水中依次滴加過量的氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液，使________________________完全沉淀析出SO、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋③過濾將燒杯靜置后過濾，除去生成的沉淀和不溶性雜質(zhì)、過濾中玻璃棒的作用是

，濾液呈

性引流堿④中和向濾液中滴加鹽酸，用玻璃棒攪拌，直到_____

，并用pH試紙檢驗，使濾液呈中性或微酸性無氣泡冒出⑤蒸發(fā)將濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷

。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)

時，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。冷卻后，得到除去雜質(zhì)離子的精鹽攪拌較多固體問題討論1.本實驗中加入試劑的順序是什么？按照其他順序加入試劑能否達到同樣的目的？提示本實驗中加入試劑的順序是：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→鹽酸。按下列順序加入試劑也可達到實驗目的：①NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸；②BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸。2.在實驗操作②中為什么依次加入的試劑都要略微過量？實驗操作④中加入鹽酸的目的是什么？提示實驗操作②中所加試劑過量是為了將雜質(zhì)離子完全沉淀而除去。實驗操作④中加入鹽酸是為了除去濾液中過量的OH－和CO。4.實驗操作③和④的順序能否顛倒？為什么？提示不能顛倒。因為先加入鹽酸時，可使Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等沉淀溶解，溶液中Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋等無法除去。1.(2019·湖北沙市中學月考)通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是跟蹤強化12A.在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解B.第⑤步操作是過濾C.在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液

→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸D.除去MgCl2的方程式為：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl√解析加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，C錯誤。122.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，粗鹽中常含有少量泥沙及Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)離子。為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：12(1)為除去Ca2＋、Mg2＋、SO，步驟②～④需加入以下三種溶液(用于沉淀的試劑稍過量)A.Na2CO3

B.BaCl2 C.NaOH加入的順序為___________________(填字母)。BCA(或CBA或BAC)解析碳酸鈉必須在氯化鋇的后面，原因是過量的碳酸根可以除掉前面過量的鋇離子，NaOH無先后順序，所以加入的順序可以是BCA或CBA或BAC。12(2)請寫出步驟⑥中涉及反應的離子方程式：______________________________________________。12CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑、OH－＋H＋===H2O解析濾液中含雜質(zhì)：過量的CO、OH－，鹽酸中的氫離子與碳酸根反應生成二氧化碳和水，氫離子與氫氧根反應生成水。(3)粗鹽提純的整個操作過程中多處使用到玻璃棒，步驟⑦蒸發(fā)過程中使用玻璃棒的作用是_____________________________。12攪拌，防止局部過熱使液體飛濺解析蒸發(fā)結晶實驗中，持續(xù)加熱，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱使液體飛濺。(4)若先加鹽酸再過濾，將對提純效果產(chǎn)生影響，其原因是__________________________________________________。12在酸性條件下會有解析產(chǎn)生的沉淀有氫氧化鎂、碳酸鈣、硫酸鋇、碳酸鋇，其中氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇會溶于稀鹽酸，重新進入溶液，達不到除雜目的。部分沉淀溶解，從而影響精鹽的純度本課結束實驗活動5不同價態(tài)含硫物質(zhì)

的轉化第五章

第三節(jié)

無機非金屬材料實驗目的1.通過實驗加深對硫及其化合物性質(zhì)的認識。2.應用氧化還原反應的原理實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉化。實驗儀器試管、托盤天平、量筒、酒精燈、鐵架臺、試管架、橡膠塞、乳膠管、膠頭滴管、玻璃導管、石棉網(wǎng)、玻璃棒、藥匙、棉花、鑷子、火柴。實驗藥品濃硫酸、銅片、硫粉、鐵粉、硫化鈉溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、亞硫酸溶液、品紅溶液。實驗步驟1.硫化鈉轉化為單質(zhì)硫(1)向盛有1mL硫化鈉溶液的試管中，邊振蕩邊滴加亞硫酸溶液，觀察到的現(xiàn)象是

。(2)向盛有1mL硫化鈉溶液的試管中，邊振蕩邊滴加酸性高錳酸鉀溶液，觀察到的現(xiàn)象是

。(3)上述兩個實驗中，都要用浸有氫氧化鈉溶液的棉團塞住試管口，其原因是

。有淡黃色沉淀生成有淡黃色沉淀生成吸收實驗過程中可能產(chǎn)生的有毒氣體硫化氫和二氧化硫2.濃硫酸轉化為二氧化硫(1)實驗裝置及操作如圖所示(2)試管甲中觀察到的現(xiàn)象是

，試管乙中觀察到的現(xiàn)象是

。(3)濃硫酸與銅反應的化學方程式是

。銅片上有氣泡逸出，溶液變藍色，銅片溶解品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O3.硫轉化為硫化亞鐵(1)實驗裝置及操作如圖所示。(2)觀察到的現(xiàn)象是

，最后生成黑色固體。(3)反應的化學方程式為

?；旌衔锢^續(xù)保持紅熱問題討論1.在上述實驗中，哪些需要加入還原劑才能實現(xiàn)含硫物質(zhì)中硫元素的價態(tài)轉化？提示濃硫酸轉化為二氧化硫，硫轉化為硫化亞鐵。2.鐵粉與硫粉在空氣中混合燃燒時，可能發(fā)生哪些反應？3.如何設計實驗實現(xiàn)“不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉化”？提示先根據(jù)要實現(xiàn)的轉化關系，找出轉化前后的含硫物質(zhì)，確定選用的氧化劑或還原劑。同時要注意實驗的科學性、可行性、安全性和綠色化。1.常溫下，將鐵粉和硫粉混合，不發(fā)生反應。某課外活動小組將鐵粉和硫粉按物質(zhì)的量之比為1∶1混合均勻，并置于水平放置且隔絕空氣的玻璃管中，加熱片刻，反應開始，然后撤去酒精燈，發(fā)現(xiàn)反應仍能劇烈進行，并使生成的固體呈紅熱狀態(tài)。試回答：(1)上述現(xiàn)象說明了_______________________。跟蹤強化12Fe與S的反應是放熱反應解析撤去酒精燈，反應仍能繼續(xù)，說明該反應是放熱反應。(2)將生成的黑色固體置于稀硫酸中，有氣體放出，寫出發(fā)生反應的離子方程式：________________________。12FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑解析FeS與H2SO4發(fā)生復分解反應。(3)已知硫化氫是一種劇毒、有刺激性氣味的氣體，試說明實驗室制取硫化氫時應采用的一條安全措施：________________________________________________________________________。在制H2S的反應裝置和收集裝置后連接盛有NaOH溶液(或CuSO4溶液)的洗氣瓶解析應將多余的H2S吸收，以免中毒和污染空氣。2.某興趣小組利用下列實驗裝置探究二氧化硫的性質(zhì)。12根據(jù)要求回答下列問題：(1)裝置A中反應的化學方程式為_______________________________________。H2SO4(濃)＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O解析裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為H2SO4(濃)＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。12(2)利用裝置C可以證明二氧化硫具有漂白性，C中盛放的溶液是_________；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是________________________________。12品紅溶液取少量褪色后的溶液于試管中加熱12解析二氧化硫能使品紅溶液褪色，品紅溶液可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的是品紅溶液；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是取少量褪色后的溶液于試管中加熱，加熱后溶液恢復紅色，說明二氧化硫的漂白作用是可逆的。(3)通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明二氧化硫具有氧化性，D中盛放的溶液可以是____(填字母)。a.氯化鈉溶液

b.酸性高錳酸鉀溶液c.氯化鐵溶液

d.硫化鈉溶液12d12解析Na2S溶液與二氧化硫反應生成淡黃色硫沉淀，反應中二氧化硫表現(xiàn)氧化性，通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是Na2S溶液。(4)研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀生成，若往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，沉淀物的化學式是________。12BaSO4解析硫酸鋇不溶于鹽酸，沉淀物的化學式是BaSO4。本課結束實驗活動6化學能轉化成電能第六章

第二節(jié)

化學反應的速率與限度實驗目的1.理解氧化還原反應在化學能轉化成電能過程中的作用，體會化學的價值。2.認識原電池的構成要素及其作用。實驗用品燒杯、導線、電流表。鋅片、銅片、石墨棒、稀硫酸。實驗步驟電極材料的實驗(1)按下圖用導線將電流表分別與鋅片、銅片相連接，使鋅片與銅片接觸，觀察電流表指針是否發(fā)生偏轉；用石墨棒代替銅片進行上述實驗。解釋所觀察到的現(xiàn)象。電極材料電流表指針是否發(fā)生偏轉解釋鋅片、銅片否沒有電解質(zhì)溶液，不能發(fā)生原電池反應鋅片、石墨棒否(2)按如圖所示的裝置實驗，記錄實驗現(xiàn)象并解釋原因。實驗裝置實驗現(xiàn)象解釋鋅片溶解，表面產(chǎn)生無色氣泡鋅的還原性比H2強，溶液中的H＋直接得到Zn失去的電子生成H2①鋅片溶解，表面產(chǎn)生無色氣泡②銅片表面無明顯變化銅的還原性比H2弱，不能置換H2，電子不能在溶液中移動，鋅的電子不能轉移到銅片，H＋只能在鋅片表面被還原成H2①鋅片溶解，表面產(chǎn)生無色氣泡②石墨棒表面無明顯變化石墨為惰性材料，不能置換H2，電子不能通過溶液轉移到石墨棒，H＋只能在鋅片表面被還原成H2(3)按如圖所示的裝置實驗，記錄實驗現(xiàn)象并解釋原因。實驗材料實驗現(xiàn)象解釋Zn、Cu、H2SO4①鋅片溶解②銅片不溶解，表面產(chǎn)生無色氣泡③電流表指針偏轉鋅失去的電子通過導線轉移至銅片表面產(chǎn)生電流，溶液中的H＋在銅片表面獲得Zn失去的電子生成H2Zn、石墨、H2SO4①鋅片溶解②石墨棒表面產(chǎn)生無色氣泡③電流表指針偏轉鋅失去的電子通過導線轉移至石墨棒表面產(chǎn)生電流，溶液中的H＋在石墨棒表面獲得Zn失去的電子生成H2Cu、石墨、H2SO4銅片不溶解，電流表指針不偏轉銅的還原性比H2弱，不能發(fā)生氧化還原反應，沒有電子轉移，因而不能產(chǎn)生電流問題討論(1)發(fā)生原電池反應的要素有哪些？化學反應：

。裝置條件：①

，②

，③

。(2)寫出實驗(2)中Zn置換H2的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：_______________________________________。自發(fā)進行的氧化還原反應活動性不同的電極電解質(zhì)溶液形成閉合回路(3)指出實驗(3)鋅銅原電池的電極名稱，并寫出電極反應和電池總反應。負極：

；正極：

；電池反應：

。(4)實驗(3)，若鋅片、銅片接觸，插入硫酸溶液，能否觀察到電流？

。(5)實驗(3)中鋅、石墨原電池中，鋅片換成鐵片，能否形成電流？若能產(chǎn)生電流，寫出電極反應和電池反應。提示能產(chǎn)生電流。負極：Fe－2e－===Fe2＋正極：2H＋＋2e－===H2↑電池反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Zn－2e－===Zn2＋，氧化反應2H＋＋2e－===H2↑，還原反應Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑不能1.下列裝置能發(fā)生原電池反應使電流表指針偏轉的是____(填序號)。跟蹤強化12⑤2.根據(jù)題目1中選出的原電池解答下列問題：(1)負極是____，發(fā)生_____(填“氧化”或“還原”)反應。該極的現(xiàn)象：_____________。電極反應式：________________。(2)正極是_____，電極反應式：______________________________________。(3)溶液中的Fe3＋移向___極。(4)電池總反應式：_________________________。12Cu氧化銅片逐漸溶解Cu－2e－===Cu2＋石墨Fe3＋＋e－===Fe2＋(或2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋)正Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋本課結束實驗活動7化學反應速率的

影響因素第六章

第二節(jié)

化學反應的速率與限度實驗目的1.體驗濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響。2.理解改變反應條件可以調(diào)控化學反應的速率。實驗原理1.硫代硫酸鈉與硫酸的反應硫代硫酸鈉與硫酸反應會生成不溶于水的硫：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O反應生成的硫使溶液出現(xiàn)乳白色渾濁，比較渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)所需時間的長短，可以判斷該反應進行的快慢。在不同濃度和溫度條件下分別進行上述反應，并比較其反應快慢，可以看出反應物濃度和溫度對該反應速率的影響。2.過氧化氫分解會產(chǎn)生氧氣，在有或無催化劑存在下進行對比實驗，通過觀察氧氣產(chǎn)生的快慢可以看出催化劑對該反應速率的影響。實驗用品燒杯、試管、量筒、試管架、膠頭滴管、溫度計、藥匙、秒表。0.1mol·L－1Na2S2O3溶液、0.1mol·L－1H2SO4溶液、10%H2O2溶液、1mol·L－1FeCl3溶液、MnO2粉末、蒸餾水。方法指導為了比較實驗中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢，可以先在一張白紙上用黑色記號筆在合適的位置畫上粗細、深淺一致的“十”字，襯在反應容器(錐形瓶)的底部。實驗以Na2S2O3和H2SO4兩溶液相混合時開始計時，到溶液出現(xiàn)的渾濁將錐形瓶底部的“十”字完全遮蓋時結束(如圖)。通過比較記錄反應所需時間，可以判斷反應速率的大小。實驗步驟1.探究濃度對反應速率的影響取兩個50mL錐形瓶，編為1、2號。向1號錐形瓶中加入10mL0.1mol·L－1

Na2S2O3溶液，向2號錐形瓶中加入5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL蒸餾水。另取兩支試管，各加入10mL0.1mol·L－1H2SO4溶液，然后同時將該溶液分別倒入1、2號錐形瓶中，記錄反應所需的時間。記錄與結論實驗編號加入0.1mol·L－1Na2S2O3溶液的體積/mL加入水的體積/mL加入0.1mol·L－1H2SO4溶液的體積/mL出現(xiàn)渾濁快慢結論110010較快在其他條件相同時，Na2S2O3的濃度越大反應速率越快25510較慢2.探究溫度對反應速率的影響取一個50mL錐形瓶，編為3號，向其中加入10mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液，向另一支試管中加入10mL0.1mol·L－1H2SO4溶液，同時放入盛有熱水的燒杯中，片刻后將錐形瓶和試管取出，將H2SO4溶液加到Na2S2O3溶液中，記錄溶液的溫度和反應所需的時間。記錄與結論實驗編號加入0.1mol·L－1Na2S2O3溶液的體積/mL加入0.1mol·L－1H2SO4溶液的體積/mL反應溫度出現(xiàn)渾濁的快慢結論11010室溫較慢在其條件相同時，升高溫度，反應速率加快21010熱水較快3.催化劑對化學反應速率的影響向三支大小相同的試管中各加入2mL10%H2O2溶液，再向其中的兩支試管中分別加入少量MnO2粉末和2滴1mol·L－1FeCl3溶液。觀察、比較三支試管中氣泡出現(xiàn)的快慢。記錄與結論

現(xiàn)象結論加入MnO2氣泡冒出速率增大MnO2能

反應速率加入FeCl3氣泡冒出速率增大FeCl3能

反應速率不加其他試劑有氣泡冒出，較慢無催化劑_________加快加快反應較慢問題討論1.寫出硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的離子方程式，可以從哪些方面來測定硫代硫酸鈉與酸反應速率的大??？提示S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O溶液渾濁出現(xiàn)的快慢2.實驗中如何表征渾濁出現(xiàn)的快慢？提示為了比較實驗中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢，可以先在一張白紙上用黑色記號筆在合適的位置畫上粗細、深淺一致的“＋”字，襯在反應容器(錐形瓶)的底部。實驗以Na2S2O3溶液與稀H2SO4兩溶液相混合時開始計時，到溶液出現(xiàn)的渾濁將錐形瓶底部的“＋”字完全遮蓋時結束。通過比較記錄的反應所需時間，來表征渾濁出現(xiàn)的快慢。3.在通常情況下，鐵與冷水或熱水都不發(fā)生反應，但紅熱的鐵與水蒸氣則可發(fā)生反應，生成Fe3O4和H2。試從反應條件的角度思考并解釋這一事實。提示反應條件影響反應的方向及產(chǎn)物。1.結合以下表中信息，回答有關問題。跟蹤強化12組號反應溫度/℃參加反應的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA1050.150.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210(1)實驗比較法是人們研究各類問題常用的方法，但在比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關的各項反應條件。上述表中可以比較的組合有_____________。A和B、B和C解析實驗比較法在比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須是在其他條件不變的情況下進行，不難看出A和B、B和C符合。12(2)上述反應速率最快的是___，最慢的是___。(3)判斷上述反應速率快慢的實驗現(xiàn)象可以是____________________。組號反應溫度/℃參加反應的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA1050.150.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210DB出現(xiàn)黃色沉淀的快慢122.某實驗小組學習化學反應速率后，聯(lián)想到H2O2分解制備氧氣，設計如下實驗方案探究外界條件對反應速率的影響。編號溫度反應物催化劑甲25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水乙25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液丙40℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水(1)實驗乙中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。12(2)實驗甲和實驗乙的實驗目的是___________________________。實驗甲和實驗丙的實驗目的是_________________________。探究催化劑對反應速率的影響探究溫度對反應速率的影響解析由表可知實驗甲和實驗乙除催化劑不同外其他條件都相同，所以實驗甲和實驗乙是探究催化劑對反應速率的影響；實驗甲和實驗丙除溫度不同外其他條件均相同，則實驗甲和實驗丙是探究溫度對反應速率的影響。編號溫度反應物催化劑甲25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水乙25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液丙40℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水12(3)實驗過程中該同學對實驗乙中產(chǎn)生的氣體進行收集，并在2min內(nèi)6個時間點對注射器內(nèi)氣體進行讀數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如下表。時間/s20406080100120氣體體積/mL實驗乙15.029.543.556.569.581.50～20s的反應速率v1＝_____mL·s－1,100～120s的反應速率v2＝___mL·s－1。不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是_________________________________________________________。0.750.6隨反應的不斷進行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應速率減小1212本課結束實驗活動8搭建球棍模型認識有機

化合物分子結構的特點第七章

第四節(jié)基本營養(yǎng)物質(zhì)1.加深對有機化合物分子結構的認識。2.初步了解使用模型研究物質(zhì)結構的方法。【實驗目的】分子結構模型【實驗用品】甲烷分子式結構式球棍模型CH4

結構特點甲烷分子中的5個原子不在同一平面內(nèi)，而是形成正四面體結構，碳原子位于正四面體的中心，4個氫原子分別位于4個頂點，分子中的4個C—H鍵長度相同，相互之間的夾角_____1.認識甲烷分子結構，搭建甲烷分子的球棍模型【實驗步驟】相等

乙烷乙烯乙炔分子式C2H6C2H4C2H2結構式

H—C≡C—H球棍模型

2.搭建乙烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型，比較三者結構結構特點分子中8個原子不在同一平面內(nèi)，是以碳原子為中心，其他原子為頂點的四面體結構碳碳之間形成雙鍵，2個碳原子和4個氫原子在同一平面內(nèi)，C—H鍵、

鍵之間的夾角為120°碳和碳之間形成三鍵，2個氫原子和2個碳原子在同一直線上，分子中鍵和鍵夾角為180°1.根據(jù)乙烷、乙烯、乙炔的球棍模型，歸納碳原子的成鍵特點及烷烴、烯烴、炔烴的化學鍵類型?！締栴}討論】

烷烴烯烴炔烴代表物乙烷乙烯乙炔結構式

H—C≡C—H化學鍵類型碳碳單鍵碳氫單鍵碳碳雙鍵碳氫單鍵碳碳三鍵碳氫單鍵提示(1)碳原子成鍵特點：碳原子最外層有4個電子，可以和其他原子形成4個價鍵，既可以形成單鍵也可以形成雙鍵或三鍵。(2)烷烴、烯烴、炔烴分子中成鍵特點比較注含多個碳原子的烯烴及炔烴，分子中除含碳碳雙鍵，碳碳三鍵和碳氫鍵之外，還存在和飽和碳原子間的碳碳單鍵。注含多個碳原子的烯烴及炔烴，分子中除含碳碳雙鍵，碳碳三鍵和碳氫鍵之外，還存在和飽和碳原子間的碳碳單鍵。2.根據(jù)甲烷的結構，推測驗證二氯甲烷有沒有同分異構體？提示二氯甲烷可以看作甲烷分子中的2個氫原子被2個氯原子代替的產(chǎn)物，根據(jù)甲烷的分子結構，二氯甲烷的分子結構是以碳原子為中心，2個氫原子和2個氯原子為4個頂點的四面體結構，C—H鍵鍵長小于C—Cl鍵鍵長，故分子結構不為正四面體，分子不存在同分異構體。3.根據(jù)碳原子的成鍵特點，推測4個碳原子的烴有多少種結構？提示根據(jù)碳原子的成鍵特點，碳原子間可以形成單鍵、雙鍵、三鍵，也可以形成碳鏈或碳環(huán)，故4個碳原子組成的常見烴可能有9種結構。(1)形成飽和烷烴，結構簡式為：CH3CH2CH2CH3、

。(2)形成烯烴：結構簡式為：CH2==CH—CH2—CH3、

、CH3—CH==CH—CH3。(3)形成炔烴：結構簡式：CH≡C—CH2—CH3、CH3—C≡C—CH3。(4)形成飽和環(huán)烷烴，結構簡式：

。1.(2018·湖北龍泉中學模擬)有下列五種物質(zhì)：①氨氣②甲烷③四氯化碳④乙烷，其中立體構型是正四面體形的是A.①②③

B.②③C.②③④

D.全部√1234跟蹤強化解析甲烷、四氯化碳的立體構型為正四面體形；氨氣的立體構型為三角錐形；乙烷(

)的立體構型不是四面體形。解析據(jù)分子的球棍模型，①的分子式為CH4，②的分子式為C2H4，③的分子式為C2H6，故①和③為同系物，故A錯誤，B正確；CH4和CH3CH3為烷烴，C項錯誤；CH3CH3的結構為空間結構，不為平面結構，故D錯誤。2.(2018·銀川一中期末)現(xiàn)有①②③三種烴，它們的球棍模型如圖所示：下列說法正確的是A.①②③三種烴為同系物

B.①和③結構相似為同系物C.①②③三種烴都屬于烷烴

D.③的結構為平面結構√12343.下列各圖均能表示甲烷的分子結構，按要求回答下列問題。(1)甲烷的球棍模型是______，甲烷的電子式是______。(2)如果甲烷分子是平面形結構，則CH2Cl2應該有____種結構，實際CH2Cl2有_____種結構，證明甲烷分子不是平面形結構，而是__________結構，上圖_____更能反映其真實存在狀況。1234CB21正四面體D4.(2018·泉州高一檢測)正丁烷在工業(yè)上主要用作溶劑，常用于電子信息產(chǎn)業(yè)生產(chǎn)過程中的擦拭清洗作業(yè)。但正丁烷具有較強的毒性，揮發(fā)快，若使用不當，極易造成職業(yè)中毒。(1)正丁烷的分子式為__________，正丁烷的結構簡式為__________________。a

mol正丁烷含有________mol碳氫鍵，________mol碳碳鍵。1234解析正丁烷分子式為C4H10，amol分子中含有10amol氫原子，故含有10amol碳氫鍵，含4amol碳原子的鏈烴，含有3amol的碳碳鍵。C4H10CH3CH2CH2CH310a3a解析A、B和E同為烷烴，分子式分別為C6H14、C5H12、C4H10，故為同系物，E和正丁烷為同一物質(zhì)。(2)下列幾種烴的結構：A. B.C.CH2==CH—CH3 D.E.其中，屬于同系物的為________，與正丁烷為同一物質(zhì)的為________。ABE

E1234本課結束實驗活動9乙醇、乙酸的主要性質(zhì)第七章

第四節(jié)基本營養(yǎng)物質(zhì)1.通過實驗加深對乙醇、乙酸的主要性質(zhì)的認識。2.初步了解有機化合物的制備方法。3.提高實驗設計能力，體會實驗設計在實驗探究中的應用。【實驗目的】試管、試管夾、量筒、膠頭滴管、玻璃導管、乳膠管、橡膠塞、鐵架臺、試管架、酒精燈、碎瓷片、火柴、乙醇、乙酸、飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4、銅絲，實驗還需用品有澄清石灰水、石蕊溶液、酚酞溶液、鋅粒、NaOH溶液、蒸發(fā)皿?！緦嶒炗闷贰?.乙醇的性質(zhì)【實驗步驟】序號實驗內(nèi)容操作現(xiàn)象①感知乙醇的物理性質(zhì)向試管中加入少量乙醇觀察，聞氣味

液體，有__________②乙醇的燃燒在蒸發(fā)皿中滴入少量乙醇點燃，用干燥燒杯罩在火焰上方，然后迅速正立，滴入適量澄清石灰水，振蕩安靜燃燒，火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)壁有水珠凝結，滴入石灰水，石灰水變渾濁無色特殊香味③乙醇的催化氧化向試管中滴入少量乙醇，將銅絲燃燒片刻，立即伸入試管中，反復操作幾次銅絲灼燒后變黑，伸入乙醇中，又變紅，有刺激性氣味的物質(zhì)生成試寫出實驗②、③過程中有關的化學方程式：①

；②

、

；總方程式：

。序號實驗內(nèi)容操作現(xiàn)象①感知乙酸的物理性質(zhì)向試管中加入少量乙酸，觀察其狀態(tài)，聞氣味

液體，有

氣味②乙酸的酸性分別向盛有CaCO3固體，石蕊溶液，鋅粒和含酚酞的NaOH溶液中加入適量乙酸盛有CaCO3固體的試管中有___

，石蕊溶液

，鋅粒

，有

生成，含酚酞的NaOH溶液_________2.乙酸的性質(zhì)無色強烈刺激性氣泡生成變紅溶解氣泡紅色褪去③酯化反應

盛有飽和Na2CO3的試管中有一層有香味的油狀液體生成，溶液中有氣泡產(chǎn)生寫出實驗②、③反應過程中相關的反應方程式：②

、

、

；③

。2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2OZn＋2CH3COOH===(CH3COO)2Zn＋H2↑CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O1.在乙醇氧化生成乙醛的實驗中，加熱銅絲及將它插入乙醇里的操作為什么反復幾次？【問題討論】提示反復的目的是使生成的乙醛更多，更易感知實驗現(xiàn)象。2.在制乙酸乙酯的實驗中，濃H2SO4和飽和Na2CO3溶液各是什么作用？盛有飽和Na2CO3溶液的試管內(nèi)發(fā)生哪些變化？提示濃H2SO4在反應中作催化劑和吸水劑，飽和Na2CO3溶液的作用為吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，利于液體分層；飽和Na2CO3溶液分層，上層是無色油狀液體，在溶液內(nèi)，有無色氣泡產(chǎn)生，因為揮發(fā)出的CH3COOH有酸性，能和飽和Na2CO3溶液反應生成二氧化碳，化學方程式為2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。3.已知含示蹤原子18O的乙醇催化氧化的產(chǎn)物中只有乙醛分子中含18O(

)，和乙酸酯化反應的產(chǎn)物中只有乙酸乙酯中含有18O，試從化學鍵的角度分析乙醇的催化氧化和酯化反應的機理？提示①根據(jù)乙醇的結構

和信息，如18O只存在乙醛分子中(

)，則催化氧化反應中，乙醇分子中斷裂的化學鍵只能是O—H鍵和羥基相鄰的C—H鍵，即：

，化學方程式為

＋2H2O。②因為18O只存在乙酸乙酯中，根據(jù)乙醇和乙酸的結構，在酯化反應中，只能是乙醇分子中斷裂O—H鍵，乙酸分子中斷裂C—O鍵，歸納為羧酸脫羥基醇脫氫原子，即：CH3—CH2—18O—H＋

＋H2O。1.(2018·鄭州高一檢測)下列說法正確的是A.檢測乙醇中是否含有水可加入鈉，若有氫氣生成則含水B.除去乙醇中微量水，可加入金屬鈉，使其完全反應C.乙醇和鈉反應時，鈉沉在乙醇的底部，緩慢地放氣泡D.乙醇和水的沸點不同，可直接蒸餾獲得無水乙醇√123跟蹤強化解析乙醇和水都和鈉反應生成氫氣，故A、B項錯誤；直接蒸餾所獲得的乙醇中仍含有水，不能得到純凈的無水乙醇，故D項錯誤；鈉的密度大于乙醇，而且反應比較緩慢，故C項正確。2.如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖，下列關于該實驗的敘述中，不正確的是A.向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入

濃硫酸，再加冰醋酸B.試管b中導氣管下端管口不能浸入液面下的原因是防

止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象C.實驗時為加快反應速率，可大火加熱D.實驗中，飽和Na2CO3溶液作用為吸收乙酸、溶解乙醇，并降低乙酸乙酯的

溶解度√123解析濃硫酸的密度大于水，稀釋過程放熱，則加入試劑的順序為向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加入冰醋酸，A項正確；乙醇和乙酸均與水互溶，則試管b中導氣管下端管口不能浸入液面下的原因是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，B項正確；實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，且加熱能加快反應速度，但大火加熱，會使乙醇、乙酸大量揮發(fā)，從而降低了乙酸乙酯的產(chǎn)率，故應小火加熱，故C項不正確；試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，D項正確。1233.下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務。[實驗目的]制取乙酸乙酯。[實驗原理]甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，該反應的化學方程式為____________________________________________________。123CH3COOCH2CH3＋H2O解析反應過程產(chǎn)生的蒸氣中含有乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水，其中乙酸、乙醇都易溶于水，所以應該做到防止倒吸。蒸氣進入到飽和碳酸鈉溶液中，上層即是乙酸乙酯，下層是水層，溶解了乙酸鈉、乙醇、碳酸鈉等物質(zhì)。[裝置設計]甲、乙、丙三位同學分別設計了如下圖所示三套實驗裝置：123若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應是________(填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形的干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是__________。乙防止倒吸[實驗步驟]

A.按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL體積分數(shù)為95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸。B.將試管固定在鐵架臺上。C.在試管②中加入5mL飽和Na2CO3溶液。D.用酒精燈對試管①加熱。E.當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。123[問題討論](1)步驟A組裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查___________。(2)試管②中觀察到的現(xiàn)象是______________。(3)試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________，飽和Na2CO3溶液________(填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替，其原因是__________________________________________。123裝置氣密性液體分為兩層溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度不能NaOH和乙酸乙酯反應，促進乙酸乙酯的水解本課結束研究與實踐測定雨水的pH第五章

第二節(jié)氮及其化合物研究目的酸雨對環(huán)境危害巨大，人們已經(jīng)采取多種措施來防治酸雨。通過以下活動了解測定雨水pH的方法，認識酸雨的危害，激發(fā)保護環(huán)境的緊迫感。材料閱讀材料一酸雨的概念酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，其酸度可能高出正常雨水100倍以上。常溫下二氧化硫溶于水生成亞硫酸，其酸性強于碳酸。材料二酸雨的形成酸雨形成是一種復雜的大氣化學和物理現(xiàn)象。酸雨中含有多種無機酸和有機酸，絕大部分是硫酸和硝酸，多數(shù)情況下以硫酸為主。造成酸雨的罪魁禍首是由于化石燃料燃燒所產(chǎn)生的二氧化硫(SO2)、氮氧化物(NOx)、工業(yè)加工和礦石冶煉過程產(chǎn)生的二氧化硫轉化而成的。其形成的化學反應可以隨雨雪的形成或降落而發(fā)生，也可以在空氣中發(fā)生反應被降水吸收形成酸雨，可以是當?shù)嘏欧诺?，也可以是從遠處遷移來的。煤和石油燃燒以及金屬冶煉等釋放到大氣中的SO2通過氣相或液相反應生成硫酸。高溫燃燒生成一氧化氮(NO)，排入大氣后大部分轉化為二氧化氮(NO2)，遇水生成硝酸和亞硝酸。概括起來，酸雨的形成必須具備以下幾個條件：可產(chǎn)生污染源；有利的氣候條件，使其發(fā)生反應和變化；大氣中的堿性物質(zhì)濃度較低，對酸性降水的緩沖能力很弱；容易受到酸雨影響或損害的接受體。材料三酸雨的危害進年來，由于二氧化硫和氮氧化物的排放量日漸增多，酸雨的問題越來越突出。主要的危害有：(1)酸雨可導致土壤酸化。(2)酸雨能誘發(fā)植物病蟲害，使農(nóng)作物大幅度減產(chǎn)。大豆、蔬菜也容易受酸雨危害，導致蛋白質(zhì)含量和產(chǎn)量下降。(3)酸雨能使非金屬建筑材料(混凝土、砂漿和灰砂磚)表面硬化水泥溶解，出現(xiàn)空洞和裂縫，導致強度降低，從而損壞建筑物。實驗器材pH試紙，標準比色卡，pH計，收集的雨水，自來水，燒杯，玻璃棒實驗步驟(1)分別收集甲、乙兩地剛下雨和下雨快結束時的雨水備用(2)用pH試紙粗略測定雨水的pH用玻璃棒蘸取收集的雨水并涂在pH試紙上，觀察試紙顏色的變化，并與標準比色卡對比，記錄數(shù)據(jù)。(3)精確測定收集的雨水放置過程中pH的變化將收集的雨水倒入燒杯，把pH計的電極端浸入燒杯內(nèi)，讀取pH計所顯示的示數(shù)，用水清洗玻璃電極，重復3次，求其平均值。雨樣剛開始下雨時雨樣的pH雨快結束時雨樣的pH時間/小時02460246測試點甲5.224.914.734.725.365.084.924.90測試點乙4.814.624.534.525.064.874.644.62結論與討論(1)通過上述數(shù)據(jù)判斷此次降雨甲、乙兩地是否為酸雨，哪個地區(qū)酸雨更嚴重。答案均為酸雨，乙更嚴重。因為兩地pH均小于5.6，乙地pH更小。(2)分析放置過程中雨水pH變化的原因。答案酸雨的酸性隨放置時間的增長而增強。(SO2＋H2O===H2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4)(3)分析開始下雨，和雨快結束時pH不同的原因。答案雨快結束時收集的雨水pH略大于剛開始下雨時收集的雨水pH。因為剛開始下雨時會溶解較多的二氧化硫，二氧化硫與水反應產(chǎn)生的亞硫酸濃度較大，電離出的氫離子濃度也相應較大。理解應用1.如圖為某城市某日空氣質(zhì)量報告內(nèi)容。(1)該日空氣首要污染物是什么？對人體健康是否有影響？答案

PM10；PM10會影響人體健康。解析首要污染物是指污染最重的污染物，根據(jù)空氣質(zhì)量報告，PM10數(shù)值最大，所以該日空氣首要污染物是PM10；PM10指的是環(huán)境空氣中塵埃在10微米以下的顆粒物，PM10會影響人體健康。(2)該日空氣質(zhì)量屬于哪個等級？答案

該日空氣質(zhì)量指數(shù)為79，空氣質(zhì)量等級屬于良。解析

該日空氣質(zhì)量指數(shù)為79，空氣質(zhì)量等級屬于良。(3)該市的污染物NO2、CO主要來源于哪里？主要的危害有哪些？答案

機動車尾氣中含有NO2、CO；NO2、CO直接影響人體健康，會引起光化學煙霧、酸雨等。解析機動車尾氣中含有NO2、CO；NO2、CO直接影響人體健康，會引起光化學煙霧、酸雨等。(4)該市SO2的指數(shù)很小，他們是如何減少燃煤中SO2的排放的？答案

向燃煤中加入石灰石或生石灰。解析向燃煤中加入石灰石或生石灰可以有效控制SO2的排放。2.某地區(qū)經(jīng)常有酸雨降落，為粗略測定空氣中SO2的含量，某學習小組設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。資料①室溫下，碘的溶解度為0.029g。②我國空氣質(zhì)量標準中SO2濃度限值(mg·m－3)如表。一級標準二級標準三級標準≤0.15≤0.50≤0.70③SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。實驗步驟①檢查裝置氣密性。②向C裝置中加入1.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.27×10－6g·mL－1的碘水(ρ≈1.0g·mL－1)，滴入2～3滴淀粉溶液。③打開彈簧夾________(填“a”或“b”)，關閉另一個彈簧夾，抽拉注射器吸取500mL空氣，再開、閉相應彈簧夾，緩緩推氣體進入C裝置，重復上述操作多次。當C中溶液顏色________時，停止推動注射器的活塞。④實驗數(shù)據(jù)處理。(1)完善步驟③的內(nèi)容。答案

b由藍色變成無色(2)如何檢查裝置氣密性？答案

關閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，將注射器活塞從右向左推，如果A中得到水的體積等于注射器活塞推動的體積，說明裝置的氣密性良好。(3)實驗時，C裝置中原有蒸餾水對實驗有無影響？答案

無影響。(4)實驗中哪些因素會使測定結果偏低？答案

推動注射器活塞速率太快、抽取空氣時，未抽滿500mL(答案合理即可)。解析

推動注射器活塞速率太快，會導致二氧化硫不能完全反應，從而導致計算的結果偏低；抽取空氣時，未抽滿500mL，會導致計算的二氧化硫質(zhì)量偏小，從而導致計算的結果偏低。(