新教材高中化學同步必修第二冊第五章化工生產中的重要非金屬元素課件

第1課時

硫和二氧化硫第五章

第一節(jié)

硫及其化合物1.能從物質類別和硫元素化合價的角度認識硫和二氧化硫的性質，強化“證

據推理與模型認知”能力的發(fā)展。2.了解二氧化硫與水反應的可逆性，二氧化硫的漂白性及其與氯氣漂白原理

的不同。核心素養(yǎng)發(fā)展目標二、二氧化硫內容索引NEIRONGSUOYIN一、硫及其單質硫及其單質LIUJIQIDANZHI011.硫——重要的非金屬元素(1)硫位于元素周期表中的第

周期第

族，硫原子最外層有

個電子，在化學反應中容易

電子，形成

價硫的化合物。(2)硫元素的原子半徑比氯原子半徑

，硫原子得電子能力比氯原子

，硫化氫的穩(wěn)定性比氯化氫

。(3)硫元素的非金屬性比氧元素

，在富含氧氣的地表附近的含硫化合物中，硫常顯

價，氧為

價。知識梳理三ⅥA6得到－2大弱弱弱＋4或＋6－22.硫單質(1)物理性質①單質硫俗稱

，是一種

晶體，質脆，易研成粉末。②難溶于水，微溶于

，易溶于

。硫黃黃色酒精二硫化碳(2)化學性質寫出下列反應的化學方程式S＋FeFeSS＋2CuCu2SS＋H2H2SS＋O2SO2氧化還原歸納總結(1)從物質類別和元素化合價角度理解硫的化學性質：(2)硫在一定條件下與大多數(shù)金屬反應生成相應的金屬硫化物，與變價金屬反應生成其低價金屬硫化物。(3)硫與氧氣反應，不論氧氣是否足量、濃度如何，其一步反應都只能生成SO2，不能生成SO3。1.根據硫的性質，回答下列問題：(1)單質間發(fā)生化合反應，能否生成Fe2S3或CuS?深度思考提示

不能。單質硫與變價金屬鐵或銅化合只能生成FeS或Cu2S。(2)鐵與硫反應生成FeS，與氯氣反應生成FeCl3，能否說明氯氣的氧化性比硫強？提示能。氯氣將鐵氧化為＋3價，而硫只能將鐵氧化為＋2價。2.硫與熱堿液反應生成金屬硫化物和亞硫酸鹽。如3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。(1)該反應中硫體現(xiàn)的性質是________________。(2)氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____。(3)試管內壁上附有硫單質時，能否用酒精洗滌，如不能，用什么洗滌？(從硫的物理性質及化學性質兩個角度分析)氧化性和還原性2∶1提示

因為硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗滌。應用二硫化碳或熱的氫氧化鈉溶液溶解洗滌。相關鏈接硫與銀、汞的反應及其應用一般說來，S不能使具有可變化合價的金屬顯高價，且S與大多數(shù)金屬的反應需在加熱條件下才能完成，但是S與Hg、Ag等不活潑金屬的反應在常溫下就能進行，且能使Hg顯高價。①利用Ag和S的反應可以鑒別出真假銀：用一布條沾上少量硫黃粉末在待鑒別的器皿表面用力摩擦，若摩擦處出現(xiàn)黑斑則說明是真銀，否則為假銀。②利用Hg和S的反應可以消除溫度計、氣壓計、血壓計等被打破后汞的毒害，所以若汞不慎灑落在地面上，要立即打開門窗通風，并盡量設法收集起來，殘余的部分可覆蓋硫粉處理，以免汞蒸氣中毒。解析硫單質或含硫物質在空氣中燃燒時應生成SO2，而不能直接生成SO3。1.下列說法不正確的是A.硫是一種難溶于水的黃色固體B.硫與鐵反應生成硫化亞鐵C.單質硫既有氧化性，又有還原性D.硫在過量純氧中的燃燒產物是三氧化硫跟蹤強化123√2.下列物質中，不能由單質直接化合生成的是①CuS

②FeS

③SO3

④H2S

⑤FeCl2A.①③⑤

B.①②③⑤C.①②④⑤

D.全部解析①硫的氧化性較弱，和變價金屬反應生成低價態(tài)金屬化合物，硫和銅反應生成Cu2S；②硫和鐵反應能生成FeS；③硫和氧氣反應生成SO2而不是SO3；④硫和氫氣反應生成H2S；⑤氯氣的氧化性較強，和變價金屬反應生成高價態(tài)金屬化合物，氯氣和鐵反應生成FeCl3?！?233.除去試管壁上附著的硫，可采用的方法是A.通入氫氣后加熱B.伸入灼熱的鐵絲

C.用水洗滌D.用二硫化碳洗滌后再用水洗解析硫與氫氣反應需要加熱，實驗操作復雜，且產物硫化氫有毒；硫與鐵反應需要加熱，其產物硫化亞鐵固體會附著在試管壁上；硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，試管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。123√返回02二氧化硫ERYANGHUALIU1.實驗探究實驗一：SO2的物理性質知識梳理現(xiàn)象：液面迅速

，最后充滿試管。結論：SO2有

氣味，

溶于水。上升刺激性易實驗二：SO2的化學性質用水溶性實驗所得溶液做下列實驗操作現(xiàn)象結論pH試紙_______________________溶液_____

，

漂白石蕊溶液變紅SO2的水溶液顯酸性變紅SO2的水溶液顯酸性不能振蕩后

，再加熱溶液_________________________________________________溶液紅色褪去恢復紅色SO2具有漂白性，但生成的無色物質不穩(wěn)定2.物理性質顏色狀態(tài)氣味毒性密度溶解性

色氣體

氣味有毒比空氣___

溶于水(1∶40)無刺激性大易3.化學性質(1)從物質分類的方面分析SO2性質SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2OSO2+CaO===CaSO3SO2+H2OH2SO3正反應：化學上通常把向生成物方向進行的反應叫做正反應。逆反應：向反應物方向進行的反應叫做逆反應?？赡娣磻涸谕粭l件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫做可逆反應。(2)從元素化合價變化角度分析SO2性質H2SO4+2HCl2SO33S+2H2O(3)SO2的特性——漂白性可使某些有色物質(如品紅溶液)生成不穩(wěn)定的無色物質，若加熱，可恢復原來的顏色。歸納總結二氧化硫與氯水的漂白性比較4.用途二氧化硫常用作漂白劑、殺菌消毒劑、食品添加劑。1.氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色，原理是否相同？若將等物質的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合后漂白能力是否會增強？提示不同，氯氣使品紅溶液褪色是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性，可以將有色物質氧化成無色物質，此過程是不可逆的，而二氧化硫使品紅溶液褪色是可逆的。若將等物質的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合后，在溶液中發(fā)生反應SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。深度思考2.可逆反應是在相同條件下能同時向正、反兩個方向進行的反應。下列反應不屬于可逆反應的是________。③④⑤3.三氧化硫具有酸性氧化物的通性。寫出下列反應的化學方程式。(1)三氧化硫與水劇烈反應生成硫酸提示SO3＋H2O===H2SO4(2)三氧化硫與堿(石灰乳)反應提示SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O(3)三氧化硫與氧化鈣反應提示SO3＋CaO===CaSO4(4)三氧化硫通入氯化鋇溶液中有沉淀生成提示SO3＋BaCl2＋H2O===BaSO4↓＋2HCl4.向盛有下列溶液的試管中分別通入SO2氣體：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品紅溶液；④溴水。請回答下列問題：(1)試管①中的現(xiàn)象是_________________，發(fā)生反應的化學方程式為____________________。紫色石蕊溶液變紅SO2＋解析SO2與H2O反應生成H2SO3，能使紫色石蕊溶液變紅。(2)試管②中的現(xiàn)象是__________，發(fā)生反應的化學方程式為______________________________，若繼續(xù)通入過量的SO2，則發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。紅色變淺Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3解析向NaOH溶液中通入少量SO2生成Na2SO3，SO2過量后生成NaHSO3。SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(3)試管③中的現(xiàn)象是______________，若將吸收SO2的溶液加熱，現(xiàn)象是_____________。品紅溶液褪色解析SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是其漂白性。溶液恢復紅色(4)試管④中的現(xiàn)象是__________。溴水褪色解析SO2具有還原性，能使溴水褪色。(5)上述實驗，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質的是_____(填序號，下同)，SO2表現(xiàn)出漂白性的是____，SO2表現(xiàn)出還原性的是____。①②③④相關鏈接(1)根據SO2分子中S的價態(tài)可知，SO2中的S在反應中既可得到電子也可失去電子，既具有氧化性又具有還原性。SO2的性質可總結為“三性一特性”：“三性”指氧化性(主要指SO2＋2H2S===3S＋2H2O)、還原性(能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色)、酸性氧化物的通性；“一特性”指漂白性(能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復紅色)。(2)特別提示①褪色不都是漂白，有機色質(如紙張、布條)被氧化或因為發(fā)生化合反應而褪色稱為漂白，無機離子或分子因為發(fā)生氧化還原反應而褪色不叫漂白，如SO2將MnO還原為Mn2＋，不是漂白。②SO2的漂白是“化合型”漂白，即與有色物質化合生成無色不穩(wěn)定化合物，與SO2是酸性氣體、有還原性無關。SO2的漂白具有選擇性，不能漂白酸堿指示劑。1.下列反應中，SO2作還原劑的是A.SO2＋NaOH===NaHSO3B.SO2＋H2O2===H2SO4C.SO2＋2H2S===3S＋2H2OD.2Mg＋3SO2===S＋2MgSO3123跟蹤強化4√解析選項B中，二氧化硫中硫元素化合價升高，二氧化硫作還原劑。2.下列反應中，不能說明SO2是酸性氧化物的是A.SO2＋H2O

H2SO3B.SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OC.2SO2＋O2

2SO3D.SO2＋CaO===CaSO3√解析酸性氧化物的性質主要是與堿反應生成鹽和水、與水反應只生成相應酸、與堿性氧化物反應生成鹽，而C項中SO2被氧化，只能說明SO2具有還原性。12343.下列變化可以說明SO2具有漂白性的是A.SO2通入溴水中，溴水褪色B.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色褪去C.SO2通入品紅溶液中，溶液的紅色褪去D.SO2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液的紅色褪去√1234解析A、B項，二氧化硫氣體通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，錯誤；C項，二氧化硫使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，正確；D項，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，通入SO2后發(fā)生反應：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，溶液的紅色褪去，體現(xiàn)了SO2是酸性氧化物的性質，錯誤。12344.如下圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應產生了S單質C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性√1234解析在Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，發(fā)生復分解反應產生SO2。A項，SO2與BaCl2溶液不反應，錯誤；B項，SO2具有氧化性，可以和Na2S反應生成S單質，溶液變渾濁，正確；C項，KMnO4具有氧化性，SO2具有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應而使酸性KMnO4溶液褪色，正確；D項，SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，正確。返回1234本課結束第2課時硫酸和硫酸根離子的檢驗第五章

第一節(jié)

硫及其化合物1.能從物質類別和硫元素化合價的角度認識硫酸的性質，促進“證據推理與

模型認知”化學核心素養(yǎng)的發(fā)展。2.通過實驗探究濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性，學會硫酸根離子的檢

驗方法，強化“科學探究與創(chuàng)新意識”。核心素養(yǎng)發(fā)展目標二、硫酸根離子的檢驗內容索引NEIRONGSUOYIN一、硫酸硫酸LIUSUAN011.硫酸的工業(yè)制法知識梳理(1)寫出由黃鐵礦為原料制取硫酸各階段的化學方程式：①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；②

；③

。(2)工業(yè)上制取硫酸常用濃硫酸而不用水吸收SO3，原因是

。SO3＋H2O===H2SO4SO3與水反應為放熱反應，易產生水霧，影響SO3的吸收2.硫酸具有酸的共性寫出下列反應的離子方程式或現(xiàn)象Fe+2H+===Fe2++H2↑MgO+2H+===Mg2++H2OMg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OCO

+2H+===CO2↑+H2O紅色3.濃硫酸的特性(1)吸水性觀察思考描述現(xiàn)象藍色的硫酸銅晶體變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅粉末結論濃硫酸具有吸水性(2)脫水性觀察思考描述現(xiàn)象__________________________________________________________________________結論_________________蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并釋放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性歸納總結

吸水性脫水性原理濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結晶水濃硫酸能把有機物中氫、氧元素按水的組成比脫去，剩余黑色的炭區(qū)別物質中含有H2O物質中不含有H2O，只含有氫元素和氧元素應用作干燥劑

(3)強氧化性實驗探究：濃硫酸與銅的反應實驗現(xiàn)象a試管中銅絲表面

；b試管中的溶液

；c試管中的

；將a試管里的溶液慢慢倒入水中，___________實驗結論Cu和濃硫酸反應的化學方程式：__________________________________________有氣泡產生逐漸變?yōu)闊o色紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色溶液顯藍色Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O歸納總結③與還原性化合物反應，如H2S、HBr等。相關鏈接硫酸的性質(1)物理性質①純凈的硫酸是無色、黏稠、難揮發(fā)的油狀液體。②硫酸的密度大于水的密度，硫酸溶液中硫酸的質量分數(shù)越大，其密度越大；質量分數(shù)為98%的濃硫酸，密度為1.84g·cm－3。③硫酸與水以任意比互溶，濃硫酸溶解時可放出大量的熱；濃硫酸的稀釋方法是將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。(2)硫酸為二元強酸，具有酸的通性。(3)濃硫酸的特性①濃硫酸能吸收空氣中和物質表面的水，還能奪取結晶水合物中的結晶水。前者是物理變化，后者是化學變化。②濃硫酸具有脫水性，能使木炭碳化、白紙變黑、蔗糖變黑等。③濃硫酸具有強氧化性2FeSO4＋2H2SO4(濃)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2OH2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O1.下列各過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質？請將答案的序號分別填在橫線上。①強酸性②強氧化性③高沸點、難揮發(fā)性④脫水性⑤吸水性(1)用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體____。深度思考③解析濃硫酸具有高沸點、難揮發(fā)性，氯化氫氣體易揮發(fā)。(2)用磷礦物[主要成分是磷酸鈣]和硫酸反應制磷酸____。解析磷酸是高沸點的中強酸，利用強酸與弱酸鹽反應制弱酸的原理制磷酸。①(3)濃硫酸干燥氫氣、氧氣、氯氣、二氧化硫等氣體____。(4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸____。(5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末____。(6)不能用濃硫酸干燥溴化氫、碘化氫和硫化氫等氣體____。⑤②⑤②解析濃硫酸吸收混在上述氣體中的雜質水蒸氣。解析常溫下，濃硫酸和鋁、鐵反應，在金屬表面生成一層薄而致密的氧化物薄膜，阻止內部的金屬和濃硫酸繼續(xù)反應。解析濃硫酸吸收膽礬晶體中的結晶水，使之變成無水硫酸銅白色粉末。解析濃硫酸具有強氧化性，而溴化氫、碘化氫和硫化氫具有強還原性。2.根據硫酸的性質回答下列問題：(1)實驗用金屬與酸反應制取氫氣時，往往用稀硫酸，而不用濃硫酸，這是為什么？提示因為濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應時生成二氧化硫，無氫氣產生。(2)用氧化還原反應的原理解釋：具有氧化性的濃硫酸能干燥有還原性的SO2嗎？提示能，因為＋6價的S和＋4價的S之間沒有中間價態(tài)，不能發(fā)生化學反應。(3)實驗室用MnO2和濃鹽酸加熱制取氯氣、銅和濃硫酸加熱反應生成SO2氣體，其中的酸會不會完全反應？提示酸都不會完全反應。MnO2和濃鹽酸加熱制取氯氣時，隨著反應的進行，鹽酸濃度越來越小，當變?yōu)橄←}酸時，反應停止；而銅和濃硫酸加熱反應生成SO2氣體時，硫酸濃度也會變小，當變?yōu)橄×蛩釙r，反應也停止。(4)將足量的鋅粉投入一定量的濃硫酸中，寫出可能發(fā)生反應的化學方程式。提示

Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑思維啟迪濃硫酸與金屬反應的規(guī)律(1)濃硫酸與金屬反應時，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強氧化性，而與非金屬反應時，只表現(xiàn)強氧化性。(2)濃硫酸與不活潑金屬(如銅)反應時，隨著反應的進行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，就不再與不活潑金屬反應。(3)濃硫酸與活潑金屬(如鋅)反應時，開始濃硫酸表現(xiàn)其強氧化性，產生二氧化硫氣體；當濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r，則產生的氣體為氫氣。解析濃硫酸和氯氣不反應，濃硫酸作氯氣的干燥劑，體現(xiàn)了吸水性，A項錯誤；濃硫酸將蔗糖中的H、O元素以2∶1的比例脫去而體現(xiàn)脫水性，B項正確；濃硫酸加到膽礬上，藍色晶體變成白色粉末，體現(xiàn)了吸水性，C項錯誤；濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應體現(xiàn)其強氧化性，D項錯誤。1.下列現(xiàn)象與用途和濃硫酸的脫水性有關的是A.濃硫酸可作氯氣的干燥劑B.濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑C.濃硫酸加到膽礬上，藍色晶體變成白色粉末D.濃硫酸與銅反應制取二氧化硫跟蹤強化123√2.濃硫酸與下列物質作用時，只表現(xiàn)強氧化性的是A.藍色硫酸銅晶體

B.木材炭化C.紅熱木炭

D.氧化鋁解析濃硫酸具有吸水性，能使藍色硫酸銅晶體變?yōu)榘咨勰?；濃硫酸使木材炭化表現(xiàn)的是脫水性；濃硫酸與紅熱的木炭反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，濃硫酸只表現(xiàn)強氧化性；濃硫酸與氧化鋁反應表現(xiàn)的是酸性。123√3.將一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c(H＋)＝0.1mol·L－1，則下列敘述中錯誤的是A.氣體A為SO2和H2的混合物B.氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1C.反應中共消耗Zn97.5gD.反應中共轉移3mol電子123√123返回02硫酸根離子的檢驗LIUSUANGENLIZIDEJIANYAN1.硫酸根離子實驗探究知識梳理實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式加入BaCl2生成

，再加入少量稀鹽酸，白色沉淀_____________________________加入BaCl2生成

，再加入少量稀鹽酸，____

，生成_____________________________________________________________________白色沉淀不溶解白色沉淀白色沉淀溶解無色無味氣體Ba2＋＋CO===BaCO3↓，BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O歸納總結硫酸根離子的檢驗方法未知溶液無明顯現(xiàn)象產生白色沉淀原未知液中含SO2.問題討論某同學設計了如下實驗檢驗某試液中是否含有SO：(1)該方案是否嚴密？

。(2)請說明理由：

。不嚴密如果該溶液中含有Ag＋而不含SO，溶液中的Ag＋與Cl－反應生成的氯化銀也是不溶于酸的白色沉淀1.經溶解、過濾和蒸發(fā)操作得到的粗鹽中還含有一些可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質。(1)若除去粗鹽中的上述雜質，將選用的試劑及反應的離子方程式填入表中：理解應用雜質加入的試劑離子方程式硫酸鹽

CaCl2

MgCl2

氯化鋇溶液Ba2＋＋SO===BaSO4↓碳酸鈉溶液Ca2＋＋CO===CaCO3↓燒堿溶液Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(2)除去粗鹽中可溶性雜質的原理(3)為使雜質離子完全除去，要加入過量的試劑。后續(xù)試劑要能夠將前面所加過量的試劑除去，由此可知碳酸鈉溶液要在____________之后加入。(4)最后加入鹽酸的目的是____________________________。氯化鋇溶液除去溶液中過量的OH－和CO思維啟迪(1)物質除雜和分離的基本原則①不增(不引入新的雜質)。②不減(不減少被提純的物質)。③易分離(被提純的物質與雜質易分離)。④易復原(被提純的物質易復原)。(2)物質除雜和分離注意的問題①除雜試劑要過量。②后續(xù)試劑應能除去過量的前一試劑。③盡可能將雜質轉化為所需物質。④除去多種雜質時考慮加入試劑的合理順序。2.某溶液中含有硫酸鎂和硫酸鈉兩種溶質，選擇適當試劑將溶液中的鎂離子轉化為沉淀或固體分離出來，設計實驗流程如下：稀鹽酸氯化鋇(答案合理均可)(2)如何洗滌碳酸鎂沉淀？解析過濾完畢，過濾的固體表面總是殘留部分母液溶質離子，用蒸餾水在原過濾器中沖洗即可。答案沿玻璃棒向過濾器中注入少量蒸餾水，使水剛好浸沒沉淀，讓水自然流下，重復2～3次。(3)如何檢驗碳酸鎂沉淀是否洗滌干凈？解析檢驗沉淀是否洗凈時，實際上是檢驗最后一次洗滌液是否含有母液中的溶質離子，此題可通過檢驗最后一次洗滌液中是否含有SO達到目的。答案取少量最后一次洗滌液，滴加稀鹽酸和氯化鋇溶液。若有沉淀生成則說明沒有洗凈；反之，已洗滌干凈(答案合理均可)。思維啟迪沉淀的洗滌(1)洗滌沉淀的原因：過濾完畢，過濾的固體表面總是殘留部分母液。(2)洗滌沉淀的方法：沿玻璃棒向過濾器中注入少量蒸餾水，使水剛好浸沒沉淀，讓水流下，直到固體表面洗滌干凈為止(洗滌2～3次)。(3)沉淀是否洗滌干凈，檢驗方法：取最后一次洗滌液，加入相關試劑后觀察現(xiàn)象。跟蹤強化B中可能為Ag＋；√122.依據粗鹽提純的原理，除去氯化鉀溶液中少量的氯化鎂、硫酸鎂等雜質，可選用氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液三種試劑，按如圖步驟操作：12(1)B的化學式是_______，C的化學式是_____。K2CO3HCl解析先加入過量的氫氧化鋇溶液，將氯化鎂、硫酸鎂轉化為氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀，過濾除去沉淀，濾液中再加入過量的碳酸鉀溶液，使過量的鋇離子轉化為碳酸鋇沉淀，過濾除去沉淀，濾液中加入適量的鹽酸，加熱煮沸，得到氯化鉀溶液。(2)加入過量A的目的是________________________。(3)加入過量B的目的是_________________。(4)加熱煮沸的目的是_________________。(5)操作Ⅰ的名稱是_____。12除盡鎂離子和硫酸根離子除盡過量的鋇離子使氯化氫揮發(fā)逸出過濾返回本課結束第3課時不同價態(tài)含硫物質的轉化第五章

第一節(jié)

硫及其化合物1.了解含硫物質在自然界中的存在與轉化，熟悉自然界中常見的含硫物質的

類別及硫元素的化合價。2.根據硫元素化合價會分析含硫物質的性質，并能設計實驗實現(xiàn)不同價態(tài)硫

元素的相互轉化。核心素養(yǎng)發(fā)展目標二、實驗室中研究不同價態(tài)含硫物質的轉化內容索引NEIRONGSUOYIN一、自然界中硫的存在與轉化自然界中硫的存在與轉化ZIRANJIEZHONGLIUDECUNZAIYUZHUANHUA011.硫元素廣泛存在于自然界中，是

生長不可缺少的元素，組成生命體的

中含有硫元素。2.自然界中

態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層里，煤中也含有少量硫。3.自然界中

態(tài)的硫廣泛存在于硫酸鹽、硫化物、火山噴發(fā)時釋放的氣體中、地下水里、動植物體內。知識梳理植物蛋白質游離化合自然界中有豐富的含硫元素物質，如下圖理解應用(1)將以上含硫物質，填入下列“價—類”二維圖中SO3SO2H2SO4Na2SO4?10H2OH2SO3(2)完成以上轉化的化學方程式：①________________②_______________③____________________④__________________⑤__________________⑥_____________________SO3＋H2O===H2SO42H2SO3＋O2===2H2SO4相關鏈接自然界中不同價態(tài)硫元素之間的轉化大氣中SO2主要有三個來源：化石燃料的燃燒、火山爆發(fā)和微生物的分解作用。在自然狀態(tài)下，大氣中的SO2，一部分被綠色植物吸收；一部分則與大氣中的水結合，經過一系列反應形成H2SO4，隨降水落入土壤或水體中，以硫酸鹽的形式被植物的根系吸收，轉變成蛋白質等有機物，進而被各級消費者所利用，動植物的遺體被微生物分解后，又能將硫元素釋放到土壤或大氣中，這樣就形成一個完整的循環(huán)。解析硫在自然界中既能以化合態(tài)(主要為硫化物和硫酸鹽)又能以游離態(tài)(火山噴口附近或地殼巖層)的形式存在。硫單質俗稱硫黃，是一種黃色或淡黃色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去試管內壁附著的硫單質。1.下列關于硫的敘述中不正確的是A.在自然界中既有化合態(tài)的硫又有游離態(tài)的硫B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C.實驗室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃D.硫是黑火藥的主要成分之一跟蹤強化12√2.硫在自然界中的循環(huán)過程如下圖所示，下列說法不正確的是12A.石油和煤等化石燃料中含有硫元素B.大氣中的二氧化硫只來源于火山噴

發(fā)產生的氣體C.地殼中的硫元素常以硫化物和硫酸

鹽的形式存在D.動植物遺體被微生物分解后，可產

生SO和SO2解析大氣中的二氧化硫主要來源于化石燃料的燃燒、火山噴發(fā)和微生物的分解?！谭祷?2實驗室中研究不同價態(tài)含硫物質的轉化SHIYANSHIZHONGYANJIUBUTONGJIATAIHANLIUWUZHIDEZHUANHUA1.轉化原理(1)硫元素常見價態(tài)及其轉化關系知識梳理(2)通過

反應實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質的相互轉化。(3)低價態(tài)的硫向高價態(tài)轉化時需加入

劑，高價態(tài)的硫向低價態(tài)轉化時需加入

劑。氧化還原氧化還原2.實驗設計設計實驗實現(xiàn)不同價態(tài)硫轉化，遵循的原則是科學性、可行性、安全性和綠色化。預期轉化選擇試劑實驗操作和現(xiàn)象實驗結論二氧化硫、硫化氫、蒸餾水將H2S和SO2通入水中，生成

色沉淀(或溶液變渾濁)SO2與H2S反應生成_______淡黃單質硫二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液將SO2通入新制氯水中，溶液

色褪去；再向溶液中滴入氯化鋇溶液，產生_________二氧化硫在水中能被強氧化劑氧化為_____濃硫酸、銅片加熱銅片和濃硫酸的混合物，有

氣味氣體生成濃硫酸被金屬銅還原為____H2SO4→SO2淺黃綠白色沉淀刺激性SO2思維建模不同價態(tài)硫元素間轉化的思維模型1.同價態(tài)硫(＋4價)化合物之間的相互轉化關系如圖。理解應用寫出圖中序號所示反應的化學方程式。①

；②

；③

。Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2OSO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O2.當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，可用下圖表示寫出③④⑤的化學方程式(選考)③____________________；④_______________；⑤_______________________。SO2＋2H2S===3S＋2H2O寫出①②⑤的化學方程式(選考)①________________________________；②_____________________________________；⑤_______________________。2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓2Na2SO3＋O2===2Na2SO4歸納總結硫單質及其化合物之間的轉化規(guī)律(1)鄰位價態(tài)原則當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，如(2)相鄰價態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應：如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應。(3)歸中規(guī)律當硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應時，一般生成中間價態(tài)，如2H2S＋SO2===3S＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。(4)含硫物質的連續(xù)氧化規(guī)律硫元素H2SSO2SO3H2SO4SSO2SO3H2SO4跟蹤強化121.實驗證明銅在低溫下不能和氧氣發(fā)生反應，也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反應。但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來制取硫酸銅溶液的。(1)寫出銅屑在上述狀態(tài)下發(fā)生的一系列反應的化學方程式：_____________________；___________________________。2CuOCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O解析第一種方法中，Cu與O2反應后的生成物迅速溶解在熱的稀硫酸中生成CuSO4；第二種方法是在加熱條件下使銅與濃硫酸反應，H2SO4會被還原為SO2，H2SO4的利用率低且生成的氣體有毒。12(2)利用銅和濃硫酸在加熱條件下也能制備硫酸銅溶液，其化學方程式為_________________________________________。(3)以上兩種方法是前者好還是后者好：_______，原因是________________________________________________________________________。Cu＋前者好制得相同質量的產品，前者消耗的硫酸少，而且后者生成的SO2會造成大氣污染2.A、B、C、D、E五種物質中含有同一種元素，A是淡黃色固體，其相互轉化關系如圖所示，回答下列問題：12解析淡黃色的固體有S和Na2O2，根據A的相關反應可以判斷A是S，從而得出B、E分別是H2S、H2SO4。(1)寫出B、E的化學式：B____、E_______。H2SH2SO4(2)寫出C→D的化學方程式：____________________。12(3)將足量的物質C通入BaCl2溶液中，下列說法正確的是______(填序號)。①溶液沒有明顯變化②溶液中出現(xiàn)白色沉淀③若繼續(xù)通入Cl2，則溶液中出現(xiàn)白色沉淀12返回①③解析SO2與BaCl2不發(fā)生反應，若繼續(xù)通入Cl2，與SO2、H2O反應生成H2SO4，則溶液中出現(xiàn)白色沉淀。本課結束第1課時氮氣和氮氧化物第五章

第二節(jié)

氮及其化合物1.能從分子結構的角度認識氮氣的化學穩(wěn)定性，熟知氮氣與鎂、氧氣、氫氣

的化學反應及其條件。了解氮的固定和自然界中氮的循環(huán)。2.能從物質類別和氮元素的化合價認識氮氧化物的性質與轉化，熟知工業(yè)制

硝酸的反應原理，促進“證據推理與模型認知”化學核心素養(yǎng)的發(fā)展。核心素養(yǎng)發(fā)展目標二、一氧化氮和二氧化氮內容索引NEIRONGSUOYIN一、氮氣與氮的固定氮氣與氮的固定DANQIYUDANDEGUDING011.氮——重要的非金屬元素(1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第

族，氮元素的非金屬性比氧元素

，比碳元素

，硝酸的酸性比磷酸

。(2)氮元素原子最外層有

個電子，氮原子很難

電子形成離子鍵，一般通過

與其他原子相互結合構成物質。(3)氮元素在自然界中的存在①游離態(tài)：主要以

的形式存在于空氣中。②化合態(tài)：部分存在于動植物體內的

中；部分存在于土壤、海洋里的

中。知識梳理ⅤA弱強強5得失共用電子對氮分子蛋白質硝酸鹽和銨鹽2.氮氣(1)氮分子內兩個氮原子間以

結合，斷開該化學鍵需要

的能量，所以氮氣的化學性質很

，通常情況下

與其他物質發(fā)生化學反應。(2)寫出氮氣與下列物質反應的化學方程式：①金屬鎂：

，氮氣表現(xiàn)

性；②氫氣：

，氮氣表現(xiàn)

性；③氧氣：

，氮氣表現(xiàn)

性。共價三鍵(N≡N)較多穩(wěn)定很難氧化氧化還原3.氮的固定氮的固定—概念：將大氣中

的氮轉化為

的過程分類自然固氮高能固氮(如雷雨天氣N2轉化為NO)生物固氮(如豆科植物的根瘤菌固氮)人工固氮合成氨(工業(yè)上合成氨)仿生固氮(某些金屬有機化合物可起到根瘤菌

的作用)游離態(tài)氮的化合物(1)氮元素有多種化合價，其最高正價為＋5價(

)(2)氮原子與其他原子只能形成共價鍵，不能形成離子鍵(

)(3)氮氣常用作焊接金屬、填充燈泡、保存食品的保護氣(

)(4)白磷(P4)在空氣中能自燃而氮氣能穩(wěn)定存在，說明磷元素非金屬性比氮元素強(

)(5)硝酸鹽在某些細菌作用下轉化成氮氣為自然固氮(

)(6)在高溫、高壓、催化劑條件下，1molN2與3molH2混合可生成2molNH3(

)判斷正誤√×√×××1.汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物，已成為城市空氣的主要污染源。汽油和柴油中基本不含氮元素，那么汽車尾氣中的NO是如何產生的？寫出有關反應的化學方程式。(忽略空氣中二氧化碳)深度思考提示汽車尾氣中的NO是由空氣中的氮氣和氧氣在內燃機中高溫條件下反應而生成，N2＋O22NO。2.金屬鎂在空氣(忽略空氣中二氧化碳)中燃燒可生成哪些產物？寫出有關反應的化學方程式。3.氮在自然界中的循環(huán)如下圖所示。(1)氮在自然界中主要存在形式有哪些？提示大部分以氮氣的形式存在，少部分以化合物的形式(如硝酸鹽、銨鹽、蛋白質等)存在。(2)人體里的蛋白質中的氮元素是從哪兒來的？提示人體里蛋白質中的氮是從外界攝入的，特別是肉類、蛋類物質等。若溯本求源，則來自大氣中的N2。(3)自然界中有哪些固定氮的途徑？提示自然界中固氮主要有自然固氮和人工固氮，自然固氮有高能固氮(雷電作用)、生物固氮(豆科植物)。(4)氮循環(huán)中含氮物質有多種形式的轉化，有的對人類生產生活有益，有的則產生負面作用，請舉例說明。提示①對人類有益的有：人工固氮如合成氨，不僅為農作物的生長提供了必需的氮元素，而且為其他化工產品的生產提供了重要的原料。②對人類有害的有：工業(yè)廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物會造成大氣污染等；工廠廢液、生活廢水中的氮元素對水體造成污染。解析活潑金屬鈉、鎂、鋁可以在N2中燃燒。1.下列關于性質的敘述中錯誤的是A.任何物質在氮氣中都不能燃燒B.氮氣既具有氧化性，又具有還原性C.將空氣中的氮氣轉變成含氮化合物屬于氮的固定D.氮氣與氧氣在一定條件下反應生成一氧化氮跟蹤強化123√2.下列敘述與氮的固定無關的是A.工業(yè)上氮氣與氫氣化合成氨B.工業(yè)上將氨轉化為硝酸和其他含氮化合物C.豆科植物的根瘤菌把空氣中的氮氣轉化為含氮化合物D.電閃雷鳴的雨天，空氣中的氮氣會與氧氣發(fā)生反應并最終轉化為硝酸鹽被

植物吸收解析氮的固定是指把空氣中游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物的過程?！?233.氮的循環(huán)在自然界元素的循環(huán)中具有重要的意義，有些氮的轉化是從氮氣轉化為含氮的化合物，有的轉化發(fā)生在含氮的化合物之間。下列過程中，以游離態(tài)的氮為原料，最終產生含氮的化合物的是A.汽車尾氣中的氮氧化物形成酸雨B.硝化細菌的硝化過程C.動物尸體腐爛D.豆科植物的根瘤菌固氮123√解析氮氧化物形成酸雨是其與水反應生成硝酸的緣故；硝化細菌的硝化過程是將氨或銨鹽轉化成硝酸鹽；動物尸體腐爛是從高分子有機氮到小分子有機氮的過程；豆科植物的根瘤菌固氮過程是在固氮酶的作用下將氮氣轉化為含氮的化合物。123返回02一氧化氮和二氧化氮YIYANGHUADANHEERYANGHUADAN1.不同價態(tài)的氮的氧化物知識梳理氮的氧化物N2O(笑氣)NON2O3NO2N2O4N2O5氮元素化合價______________________＋1＋2＋3＋4＋4＋5上述氮的氧化物中屬于酸性氧化物的是

。N2O5和N2O32.一氧化氮、二氧化氮性質探究(1)在一支50mL的注射器里充入20mLNO，觀察顏色：

，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器?，F(xiàn)象：

，結論：

。(2)打開彈簧夾，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾，現(xiàn)象：

；振蕩注射器。現(xiàn)象：

。結論：在一定條件下，NO和NO2可以相互轉化。寫出下列轉化的化學方程式：①NO→NO2：

；②NO2→NO：

。無色注射器內無明顯變化NO難溶于水注射器內氣體變?yōu)榧t棕色氣體的紅棕色消失2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO3.二氧化氮的性質(1)

、有刺激性氣味的

氣體，密度比空氣的大。(2)易溶于水且與水反應：

。(3)具有強氧化性：能與SO2、KI等反應。(4)自身二聚：2NO2

N2O4(無色氣體)。紅棕色有毒3NO2＋H2O===2HNO3＋NO歸納總結NO和NO2性質比較氮氧化物NONO2色、味、態(tài)無色無味氣體紅棕色、有刺激性氣味氣體溶解性不溶于水易溶于水且與水反應氧化物類別非酸性氧化物(不成鹽氧化物)非酸性氧化物(不成鹽氧化物)氧化性或還原性具有氧化性、還原性，主要表現(xiàn)強還原性具有氧化性、還原性，主要表現(xiàn)強氧化性，能氧化SO2、KI等物質毒性有毒(易結合血紅蛋白使人中毒)有毒(刺激腐蝕呼吸道黏膜)相互轉化(1)由于NO極易與O2反應，并且其密度與空氣相差不多，因此收集NO只能用排水法(

)(2)由于NO2極易與水反應且密度比空氣大，因此收集NO2只能用向上排空氣法(

)(3)NO2能與堿反應生成硝酸鹽、亞硝酸鹽和水，NO2是酸性氧化物(

)(4)N2與O2反應時，不論O2是否足量，其一步反應都只能得到NO，不能生成NO2(

)(5)可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別溴蒸氣和二氧化氮兩種紅棕色氣體(

)(6)NO和NO2都是有刺激性氣味的有毒氣體，它們都是大氣污染物(

)判斷正誤√√×√××1.俗話說“雷雨發(fā)莊稼”，試說出其中的原理，寫出反應的化學方程式。深度思考2.在上述NO、NO2性質實驗中(1)如果要將注射器中的NO充分轉化，應采取的措施是___________________。(2)上述實驗對工業(yè)上生產硝酸的啟示是_____________________________________________________________________________________。繼續(xù)通入過量的空氣在用水吸收NO2制取硝酸的反應過程中，要不斷地補充一些空氣，使NO2盡可能多地轉化為硝酸1.(2018·江蘇淮陰中學期中)下列關于氮的氧化物的敘述正確的是A.氮的氧化物只有NO、NO2B.氮的氧化物均為紅棕色氣體C.氮的氧化物均有毒D.氮的氧化物在空氣中能穩(wěn)定存在跟蹤強化√解析氮的氧化物包括NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等，A項錯誤；NO、N2O4等均為無色氣體，B項錯誤；氮的氧化物均有毒，C項正確；NO在空氣中易被O2氧化為NO2，D項錯誤。1232.對3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反應的下列說法正確的是A.氧化劑與還原劑的質量比為1∶2B.氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶2C.NO2是氧化劑，H2O是還原劑D.在反應中若有6molNO2參與反應時，有3mol電子發(fā)生轉移解析該反應中NO2既是氧化劑又是還原劑，硝酸為氧化產物，NO為還原產物。硝酸與NO的物質的量之比為2∶1，還原劑(NO2)與氧化劑(NO2)的物質的量之比為2∶1。若有6molNO2參與反應，則轉移電子4mol。123√3.按圖進行實驗。試管中裝有12mLNO，然后間歇而又緩慢地通入8mLO2，下列是有關最終狀態(tài)的描述：123①試管內氣體呈紅棕色②試管內氣體呈無色③試管內液面不變④試管內液面上升⑤試管內氣體是O2

⑥試管內氣體是NO。其中正確的是

A.①③

B.②④⑤C.②④⑥

D.②③⑤√解析根據4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可得，剩余氣體應為NO，體積為

mL，試管內液面上升。返回本課結束第2課時氨和銨鹽第五章

第二節(jié)

氮及其化合物1.能從物質類別、氮元素價態(tài)的角度，認識氨、銨鹽的性質與轉化，促進

“證據推理與模型認知”化學核心素養(yǎng)的發(fā)展。2.設計實驗，如氨的性質實驗、制備實驗，銨鹽的性質實驗及銨離子的檢驗

等，實現(xiàn)氨的轉化與生成，增強“科學探究”意識。核心素養(yǎng)發(fā)展目標二、銨鹽的性質與檢驗內容索引NEIRONGSUOYIN一、氨的性質三、氨的實驗室制法氨的性質ANDEXINGZHI011.氨的物理性質氨是一種無色有

氣味的氣體，密度比空氣

，容易

。2.氨極易溶于水且與水反應(1)噴泉實驗知識梳理①按圖所示裝置，打開止水夾，擠壓滴管的膠頭，燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成

，燒瓶內液體呈

色。②上述實驗說明氨

于水，其水溶液呈

性。刺激性小液化噴泉紅極易溶堿(2)氨與水的反應①氨氣易與水反應：

，其水溶液稱為氨水。在氨水中：

，氨水具有

性，能使石蕊溶液變藍。②氨水中的氮元素主要以

的形式存在，只有少量的NH3·H2O電離為NH

和OH－，但在求氨水的物質的量濃度、質量分數(shù)時應將

視為溶質。③NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解：

，因此，氨水應密封保存在陰涼處。弱堿NH3·H2ONH33.氨與酸反應(1)氨與氯化氫相遇時的現(xiàn)象是

，反應的化學方程式是

。(2)工業(yè)上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氫銨的化學方程式是

。(3)工業(yè)上用硫酸吸收氨的化學方程式是

。產生白煙NH3＋HCl===NH4ClNH3＋CO2＋H2O===NH4HCO32NH3＋H2SO4===(NH4)2SO44.氨具有還原性(1)請寫出氨氣與氧氣在催化劑作用下生成NO的化學方程式：

。(2)氨氣可被氧化銅氧化為氮氣，反應的化學方程式為

。4NH3＋5O24NO＋6H2O2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O(1)液氨可用作制冷劑，是因為其汽化時吸收大量的熱(

)(2)氨水能導電，所以氨水是電解質(

)(3)新制飽和氨水中含氮粒子物質的量濃度最大的是NH(

)(4)將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硫酸有白煙產生(

)(5)氨中氮元素的化合價為－3價，在反應中只能升高而具有還原性(

)判斷正誤√×××√思維啟迪液氨、氨水、一水合氨的區(qū)別名稱液氨氨水一水合氨物質類別純凈物氫化物非電解質混合物氨的水溶液溶質為氨純凈物一元弱堿電解質粒子種類NH3NH3·H2O、NH3、H2O、

、OH－、H＋NH3·H2O主要性質不導電不具有堿性能導電具有堿性極易分解具有堿性存在條件常溫常壓下不存在常溫常壓下可存在常溫常壓下不存在1.噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產生的原因是存在壓強差。深度思考裝置中的氣體a可能為①氯氣、②氫氣、③氨氣、④氯化氫、⑤二氧化碳。打開裝置中的止水夾，擠壓膠頭滴管，若液體b為水時，能產生噴泉現(xiàn)象的氣體a可能是

(填序號，下同)；若液體b為氫氧化鈉濃溶液時，能產生噴泉現(xiàn)象的氣體a可能是

。③④①④⑤歸納總結產生噴泉的原理分析產生噴泉的原因為氣體a易溶于液體b或易和b反應，造成燒瓶內氣體物質的量減小，壓強急劇減小。2.若將22.4L氨氣(標準狀況)溶于水，得到500mL氨水。(1)氨溶于水反應的化學方程式為

。氨水呈堿性的原因是

。(2)該氨水中的含氮粒子有

，它們的物質的量濃度之和為

。(3)寫出氨水與下列物質反應的離子方程式：①稀硫酸：

；②氯化鐵溶液：

。NH3·H2O部分電離產生OH－2mol·L－13.工業(yè)上常用氮氣與氫氣合成氨，再以氨為原料制取硝酸，請寫出有關反應的化學方程式，并說明各反應中含氮物質發(fā)生的是氧化反應還是還原反應。2NO＋O2===2NO2

NO發(fā)生氧化反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

NO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應相關鏈接噴泉實驗及裝置(1)噴泉實驗原理噴泉產生的本質原因是燒瓶內外形成壓強差，由于燒瓶內氣體的壓強小于燒瓶外的壓強，所以液體會被壓入燒瓶內形成噴泉。產生氣壓差的方法有：①減小燒瓶內氣壓，如液體將氣體吸收或與其反應等；②增大燒瓶外壓強。(2)常見裝置圖①圖甲裝置形成“噴泉”是因為燒瓶內氣體極易溶于燒杯和膠頭滴管中的液體，使燒瓶內的壓強減小而產生壓強差，燒杯中的液體被壓入燒瓶內形成“噴泉”。②圖乙裝置形成“噴泉”可采用使燒瓶受熱的方法，瓶內氣體膨脹，打開止水夾，止水夾下部導管中的空氣受熱排出，燒瓶內的氣體與液體接觸而溶解，使燒瓶內壓強減小形成壓強差而形成“噴泉”。③圖丙裝置中錐形瓶內的物質反應產生氣體(或錐形瓶中液體受熱揮發(fā)出氣體)，使錐形瓶內氣體壓強增大而產生壓強差，將液體從錐形瓶中壓入燒瓶中形成“噴泉”。解析氨氣易液化，液氨常用來作制冷劑；氨氣密度比空氣小(常用向下排空氣法收集)；氨氣極易溶于水(可用來做噴泉實驗)；氨氣溶于水，能與水反應生成電解質一水合氨，其水溶液能導電，但氨氣是非電解質。1.關于氨的下列敘述中，錯誤的是A.氨易液化，液氨常用來作制冷劑B.氨氣易溶于水，可用來做噴泉實驗C.實驗室常用向下排空氣法收集氨氣D.氨氣溶于水能導電，氨氣是電解質跟蹤強化123√2.氨水的堿性較弱，其原因是A.它能使酚酞溶液變紅色B.氨水極易揮發(fā)出氨C.氨與水結合生成的一水合氨(NH3·H2O)只有少部分電離成NH和OH－D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在解析NH3溶于水后，大部分結合成一水合氨的形式，只有少部分NH3·H2O電離成NH和OH－，因此溶液堿性較弱，C項正確。123√3.下列關于氨氣、液氨、氨水的敘述正確的是A.氨氣、液氨、氨水的成分相同，均為純凈物B.蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒相互靠近，有白煙生成C.氨水的密度比水小，且濃度越大，密度越大D.氨水的溶質為NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒123√解析氨水是混合物，氨水的密度隨濃度的增大而減小，氨水中水的含量最多。返回02銨鹽的性質與檢驗ANYANDEXINGZHIYUJIANYAN1.銨鹽及其性質(1)常見的銨鹽①

與

形成的化合物稱為銨鹽。②農業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥，如

等都屬于銨鹽，它們都是

溶于水的晶體。(2)銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解NH4Cl

，NH4HCO3

。知識梳理酸根離子NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3易NH3↑＋HCl↑NH3↑＋CO2↑＋H2O(3)銨鹽與堿反應2NH4Cl＋Ca(OH)2

。NH4NO3＋NaOH

。CaCl2＋2NH3↑＋2H2ONaNO3＋NH3↑＋H2O2.銨鹽(NH)的檢驗(1)原理(2)方法①NaOH溶液法取少量固體樣品或溶液于試管中，再加入濃的NaOH溶液，加熱產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體(或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，有白煙產生)，證明固體樣品或溶液中含有NH

。②堿石灰法把堿石灰與某物質的固體混合物在研缽里研磨，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近研缽口，有白煙產生)，則可以判斷該物質是銨鹽。1.向盛有少量硫酸銨溶液(或氯化銨溶液、硝酸銨溶液)的試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察到的現(xiàn)象是

，反應的離子方程式是

。深度思考紅色石蕊試紙變藍H2O2.銨鹽溶液與堿溶液反應的離子方程式(1)銨鹽溶液與燒堿溶液混合后加熱：

。(2)銨鹽稀溶液與燒堿稀溶液混合：

。(3)銨鹽濃溶液與燒堿濃溶液混合：

。3.根據銨鹽的性質，分析應當怎樣合理地儲存和施用銨態(tài)氮肥？提示貯存銨態(tài)氮肥時，為了防止受熱分解，應密封包裝并放在陰涼通風處；施肥時應將銨態(tài)氮肥埋在土下，且不能與堿性物質(如草木灰)混用。特別提示(1)銨鹽受熱分解都有氨生成，但硝酸銨受熱分解最終生成氮氣或氮氧化物。(2)分別用試管加熱氯化銨和單質碘時，都由固體變?yōu)闅怏w，而在試管口遇冷又凝結為固體，其本質不同，前者為化學變化，后者為物理變化。(3)檢驗溶液中含有NH

時，需要加入濃堿溶液并加熱，其目的是利用氨氣的生成與檢驗。相關鏈接銨鹽受熱分解的產物(1)如果組成銨鹽的酸是易揮發(fā)或易分解的酸，則固體銨鹽受熱分解時，氨氣與酸一起揮發(fā)，冷卻時又重新結合成銨鹽。如NH4Cl、NH4HCO3等。(2)如果組成銨鹽的酸是難揮發(fā)性酸，則固體銨鹽受熱分解時，只有氨呈氣態(tài)逸出，而難揮發(fā)性酸殘留在容器中，如(NH4)2SO4分解的化學方程式為(NH4)2SO4NH3↑＋NH4HSO4或(NH4)2SO42NH3↑＋H2SO4。(3)如果組成銨鹽的酸是具有強氧化性的酸，則在較低的溫度下慢慢分解可得到NH3和相應的酸，如NH4NO3。由于生成的氨氣具有還原性，硝酸具有氧化性，生成的NH3易被HNO3氧化，則反應時的溫度不同，形成氮的化合物也不同，如將NH4NO3在不同的溫度下加熱分解分別可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。1.下列關于銨鹽的說法中正確的是A.所有銨鹽受熱均可以分解，其產物中都有氨B.所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈－3價C.氯化銨溶液中加入燒堿濃溶液共熱時反應的離子方程式為NH＋OH－NH3↑＋H2OD.氯化銨和氯化鈉的固體混合物可用升華法分離跟蹤強化123√解析A項，有的銨鹽受熱分解產生氨(如NH4Cl)，有的銨鹽受熱分解最終不產生氨(如硝酸銨)；D項，可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華。123123√123解析A項，該反應屬于固體間的加熱反應，不能寫成離子形式，錯誤；C項，符合反應原理及離子