2020年陜西省咸陽市高考化學一模試卷

AAAA2020年陜西省咸陽市高考化學一模試卷一、單選題（本大題共16小題共48.0分）

下列說法正確的B.C.D.

原子最外層電子數(shù)等于或大于小的元素一定是非金屬元素原子最外層只有1個子的元素一定是金屬元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期

以下化學用語表述正確的(

乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

B.

甲醛的結(jié)構(gòu)式：C.

乙醇的分子式：

D.

羥基的電子式：

設(shè)

A

為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的

常溫常壓下，

氦氣中含有的質(zhì)子數(shù)

AB.

乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)

AC.

?L

溶液中，陰離子總數(shù)小于

AD.

濃硝酸熱分解生、

共23g轉(zhuǎn)移電子數(shù)

設(shè)

A

表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的

乙烯中含有的原子數(shù)目

AB.

標準狀況下的子數(shù)

AC.

乙中含有的碳氫鍵數(shù)目

AD.

羥中含有的電子數(shù)目為

下列離子一定能大量共存的B.

某澄清透明的溶液：、、加入金屬鎂產(chǎn)生的液：、、C.

含有溶液：

、

、

、D.

某無色溶液：、、、

下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)能導電且屬于強電解質(zhì)的(

鹽酸

B.

硫酸

C.

D.

?

下列離子方程式書寫正確的

222222222

氯氣通入水中：

2

B.

將通入含溶液中

2

2C.

小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合

332D.

溶液中加入足量溶液：

2SO2+

?H32

2

2BaSO2

已知某有機物結(jié)構(gòu)如圖，下列說法中正確的是

該物質(zhì)的化學式B.

該物質(zhì)能與

溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.D.

1mol該質(zhì)最多能與發(fā)生加成反應(yīng)一定條件下該質(zhì)最多與9molNaOH反應(yīng)

用下列裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡?

A

B.

B

C.

C

D.

D下為元素周期表前周的一部分且XY和W均主族元素下說法正確XYW

ZRB.

五種元素均為非金屬元素YW原子序數(shù)相差

323222323222C.D.

Z的氧化物與X單質(zhì)不能發(fā)生置換反應(yīng)R的最高價氧化物的水化物一定是強酸常下向支盛醋酸和和硼酸溶物質(zhì)的量濃度約的試管AB中慢加足量

23

溶液驗觀察到A試管中有氣泡產(chǎn)生試內(nèi)無明現(xiàn)象。對于上述實驗，下列有關(guān)判斷不正確的

實驗測得飽和硼酸溶液的約5，說明硼酸為弱酸B.

A管中現(xiàn)象表明醋酸

23

溶液反應(yīng)的離子方程式為

23

32C.D.

實驗證明，酸性：醋碳硼酸B管中現(xiàn)象表明硼酸沒有溶反應(yīng)甜醛是調(diào)制西、甜瓜、黃瓜、檸檬、蘋果等味道的食用香精．其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)甜瓜醛的敘述正確的)

該物質(zhì)最多可與1氫發(fā)生加成反應(yīng)B.

該物質(zhì)的分子式

C.D.

加熱條件下，該物質(zhì)能與新制懸液反應(yīng)該物質(zhì)為烯烴下說法不正確

可以用于比、、的化性強弱B.

橡皮管的作用是使水能順利流下C.

若向溶液中逐滴加入硫酸溶液直至過量，燈光會亮變暗

至熄滅后又逐漸變亮D.

用于吸收HCl氣體能防吸室下，向a點的·

氨水中滴入·

鹽酸溶pH和度加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的B.C.

將此氨水稀釋，溶液的導電能力減弱溶液中離子濃度大小可能存在?c點消耗鹽酸體

D.

a點的溶液，水的離子積

WW微物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得能，同時可實現(xiàn)海水淡化以NaCl溶模擬海水用惰性電極如圖裝置處理有機廢水以的溶液為例。列說法錯誤的

3

負極反應(yīng)為

3

B.C.D.

隔膜陽離子交換膜，隔膜陰離子交換膜當電路中轉(zhuǎn)移電時，模擬海水理論上除鹽電池工作一段時間后，正、負極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2：1一條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速正和反速率逆隨間的變化如圖所示，列判斷不正確的

1234x221234x22323C.

時刻，正逆時，正逆

B.D.

時，正逆時，逆二、流程題（本大題共1小題，14.0分過酸氫鉀復(fù)鹽?易解可用漂白劑2445研究小組制備過硫酸氫鉀復(fù)鹽的流程如圖1：

等廢氣脫除劑某在轉(zhuǎn)化”中水浴冷卻是_____濃硫酸22寫出此反應(yīng)的化學方程式

反應(yīng)分化為過硫酸

，25已知25

為一元強酸．結(jié)晶操作中，加即可獲得過硫酸氫鉀復(fù)鹽晶體，該過程的離子反應(yīng)方程式；操作中溶需分批緩慢加入，目的______過硫酸氫鉀復(fù)鹽產(chǎn)率以品含量氧表隨液pH和度的變化關(guān)系如圖示．則該過程適宜的條件是過后，用無水乙醇洗滌沉淀，目的是洗除晶體表面的質(zhì)______．烘產(chǎn)品時，用紅外燈低于烘干，可能的原因_____三、實驗題（本大題共1小題，14.0分為究銅絲在酒燈火焰上灼燒后表面黑色固體的成分，設(shè)計如下過程：提假設(shè)：黑色固體可能是C、中的一種或兩種．

6驗假設(shè)：灼燒后的銅絲插入足量稀硫酸中，若溶液變，說明必有；溶液中有黑色不溶物，說明必有______．四、簡答題（本大題共2小題，24.0分有物之間通常容易發(fā)生以下反應(yīng)，請寫出化學方程式和反應(yīng)類型甲燃燒的化學方程式是______，反應(yīng)的類型是氧化反應(yīng)．用烯制備氯乙烷的化學方程式是，該反應(yīng)的型是______．用烷制備氯乙烷的化學方程式是，該反應(yīng)的型是______．苯液溴

條件下反應(yīng)的化學方程式是______，該反應(yīng)的類型是______．苯濃在濃

熱條件下反應(yīng)的化學方程式是應(yīng)類型是______．研

氧化制對源綜合利用有重要意義。相關(guān)的主要化學反應(yīng)有：Ⅰ

136kJ6

ⅡⅢ

H?66

Ⅳ已知：時，相關(guān)物質(zhì)的相對能如圖。

可根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算反應(yīng)或變化eq\o\ac(△,)隨溫度變化可忽。例如：

(請回答：

。根相關(guān)物質(zhì)的相對能量eq\o\ac(△,)?下描述正確的_升溫度反Ⅰ平衡常數(shù)增大

。

2222624226加有利于反Ⅰ、的平衡正向移動C.反應(yīng)Ⅲ有助于乙烷脫氫，有利乙烯生成恒恒壓下通水蒸氣，反Ⅳ平衡逆向移動有究表明，在催化劑存在下，反Ⅱ兩步進行，過程如下：】22【

【】，且第二步速率較反應(yīng)活化22242能為?

據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量反應(yīng)分兩步進行的“能反過程圖”，起點從

+】能477kJ2

，開始如圖2。(2)和2

2

按物質(zhì)的量：投，923K和持總壓恒定的條件下，研究催化劑X對“氧

”的影響，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：催化劑

轉(zhuǎn)化率

轉(zhuǎn)率產(chǎn)率2224催化劑X

結(jié)合具體反應(yīng)分析化X作下氧

的主要產(chǎn)物_斷依據(jù)。采選擇性膜技術(shù)可擇性地讓某氣體通過而離開體系可高2

的選擇生成

2

的物質(zhì)的量與消耗

2

的物質(zhì)的量之比。773K乙烷平衡轉(zhuǎn)化率，持溫度和其他實驗條件不變，采用選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可提高結(jié)具體反應(yīng)說明乙烷轉(zhuǎn)化率增大的原因是_。

【答案與析】1.

答：解：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系，題目難度不大，本題注意把握元素周期表的構(gòu)以及原子核外電子排布特點。描的元素若位于長周期，則可能是金屬元素，第四周期，第ⅣA，故A誤；氫素子最外層電子數(shù)為，是非金屬元素，故錯誤；C.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知最外層電子不超過個則次外層電子也少于8則次外層為K層，最外層為L層元素原子核外共兩個電子層，位于第2周，C正；D.

，最外層與次外層電子數(shù)相等，但K元素位于第四周期，故錯誤。故選C。2.答：解：：A、烯烴中的碳碳雙鍵不省略，故其結(jié)構(gòu)簡式

2

，故A誤；B用一條短線代表一對共用電子對的式子為結(jié)構(gòu)式，故其結(jié)構(gòu)式為，故正；C、示物質(zhì)的元素組成的式子為分子式，故乙醇的分子式

，C錯；2D、的原上有一個未成對電子，故其電子式為

，故錯。故選：。A烯烴中的碳碳雙鍵不能省略；B用一條短線代表一對共用電子對的式子為結(jié)構(gòu)式；C、示物質(zhì)的元素組成的式子為分子式；D、的原上有一個未成對電子。本題考查化學用語的書寫判斷，為高頻考點，題目難度中等，試題涉及結(jié)構(gòu)式、電子式、結(jié)構(gòu)式等，把握化學用語的規(guī)范應(yīng)用及區(qū)別為解答的關(guān)鍵。3.

答：解：

AAAAAAAAAAAA本題考查阿伏加德羅常數(shù)，為高頻考點。掌握原子結(jié)構(gòu)、離子的水解以及氧化還原反應(yīng)中電子得失是解答關(guān)鍵。的子序數(shù)為2則1mol氦氣中含有的質(zhì)子數(shù)為，A正；B.％乙醇水溶液中，乙醇的質(zhì)量為所含氧原子的物質(zhì)的量為46g/mol

；時還含水水氧原子的物質(zhì)的量為18g/mol的總物質(zhì)的量為，數(shù)為，故正確；

，氧原子C.由

，可知陰離子個數(shù)增多，故陰離子總數(shù)大，C誤；D.最式，的物質(zhì)的量46g/mol移電子數(shù)為，故D正。故選C。

N的化合價變化，轉(zhuǎn)4.

答：A解：本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)解題關(guān)鍵。乙的物質(zhì)的量，乙烯中含6原子，故乙中含個原子，故A正；標下HCl為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故誤；C.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式

，乙中為

A

條，故C錯；D.的質(zhì)量為1mol而中9電子，mol中含個子，故D錯誤。故選A。5.

答：A解：本題考查溶液中的離子共存問題，難度不大。該離子能大量共存，故A確；加金鎂產(chǎn)生，明溶液呈酸性與不大量共存，故B錯；C.與不大量共存，故錯誤；D.和不大量共存，故D錯。故選A。

2222422224246.

答：解：：酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯；硫?qū)購娝幔菑婋娊赓|(zhì)，但是液態(tài)狀態(tài)不能導電，故錯；C.硫酸鋇屬于鹽是強電解質(zhì)，熔狀態(tài)下能導電，故C確；一合氨是弱堿，屬于弱電解，且熔融狀態(tài)下不能導電，故D誤，故選C．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大數(shù)有機物如糖、酒精等；能夠完全電離的是強電解質(zhì)；只能部分電離的是弱電解質(zhì)．本題考查的強電解質(zhì)的判斷，熟悉電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)強弱劃分依據(jù)是解題關(guān)鍵題目難度不大．7.

答：D解：：A、HClO弱酸，不能完全電離，故離子方程式l

22

，A錯誤；B、通入溶液中，氯氣先與反應(yīng)，將mol通入含1mol溶中，氯氣只與反，故離子方程式為2I

2Cl2

2

，故B錯；C、蘇打溶液與少量澄清石灰水混合，離子方程式

2OH

3

322，故錯誤；3D、硫鋁溶中滴加足量

2

溶液，離子方程式：

3+242+

2

·，正；4322故選：D本題考查了離子方程式書寫的正誤判斷，難度不大，應(yīng)注意的是與量有關(guān)的離子方程式書寫的誤判斷。8.

答：D解：試題解析】

151215128244解：根據(jù)結(jié)構(gòu)簡確定分子式，A錯誤；不酚基，所以不能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯；C.只有碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成應(yīng)該物質(zhì)最多能消，C錯誤；一條件下1mol該質(zhì)，最左邊的碳酸酯需要3molNaOH，苯環(huán)上的氯原子需要2molNaOH，苯環(huán)上的羧基需要1molNaOH間酚酯需要2molNaOH邊六元環(huán)的溴原子需要1molNaOH，故正確；故選：D本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，注意把握結(jié)構(gòu)中官能團及性質(zhì)的關(guān)系，熟悉、鹵代烴、羧酸、酯的性質(zhì)即可解答，題目難度不大。9.

答：解：本題考查化學實驗方案的評價，涉及除雜、晶體制備、氣體的制取、混合物的分離等知識點，重基礎(chǔ)知識的考查。因氣HCl均碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，能達到除雜的目的，應(yīng)選用飽和食鹽水，故A錯；B.

受易分解，應(yīng)采用冷卻飽和溶液的方法制晶，故B錯；44C.碳酸鈣為塊狀固體，能使反應(yīng)時停止，可制取二氧化碳，故正確；D.的密度比水大，分層后在下層，與圖中置分層現(xiàn)象不符，故D錯。故選C。10.

答：解：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的合考查較全面考查學生有關(guān)元推斷知識和靈活運用知識的能力以“周期表中元素的推斷為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問的能力。

232232因為第一周期只有H兩種元素，圖示表格是前四周元素的一部分，所X位第二周期，都是主族元素，根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)X可是C、、。A.當X是，則Y分為Al、，屬于金屬元素故A錯；過元之后的第三、第四周期同主族元素原子序數(shù)相差，故B正；C.若X是C，為Si，其氧化物為存在著置換反應(yīng)與C的應(yīng)，故C錯；D.若X是，則R為，最高價氧化物的化物是磷酸，不是強酸，故D錯。故選。11.

答：D解：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握弱電解質(zhì)的電離、強酸制取弱酸的原理、實技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。飽硼酸溶濃度約為的約5，可知不能完全電離，則說明硼為弱酸，A正確；試管中有氣泡產(chǎn)生，可生成二氧化碳，則發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

23

，B正確；32C.由A、B中象可知酸性：醋碳酸硼酸，故C正；試內(nèi)無明顯現(xiàn)象，能生成碳酸氫根離子，不能確定是否反應(yīng)，故D錯。故選。12.

答：解：有物含有碳碳雙鍵和醛基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)則1mol該物質(zhì)最多可與mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；由構(gòu)式可知有機物分子式

，錯；16C.含有醛基，加熱條件下，該物能與新懸濁液反應(yīng)，故C正；含O元，屬于烴的衍生物，故D錯誤．故選C．結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式確定含有的元素種類和原子個數(shù)，可確定有機物分子式，有機物含有碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，以此解答該題．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意常見有物的官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度中等．13.

答：D解：：原性強的離子先反應(yīng)，對應(yīng)的氧化產(chǎn)物氧化性弱，故A正；橡管作用是使漏斗上下氣壓相同，保證液體順利流下，故B確；C.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸和水，燈光熄滅，繼續(xù)加入硫酸，又逐漸變亮，故C正；苯密度比水小，仍會發(fā)生倒，故錯．故選．還性強的離子先反應(yīng)；橡管作用是使漏斗上下氣壓相同；C.溶液的導電性強弱與離子的濃呈正比；苯密度比水小．本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氧化性比較、試驗基本操作、氣體收集等，重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不．14.

答：D解：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點是解本題關(guān)鍵，注意水的離子積常數(shù)只與度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，為易錯點。稀氨水，雖然促進一水合氨的電離，但溶液中離子濃度減小，導電能力降低，故A正；B.b點

中電荷守恒?

4

4

，4

，故B正確；C.溶液顯中性時，HCl的質(zhì)的量小于一水合氨，所以c消耗鹽酸體，C正確；D.d點度高于點水離子故選。

故D錯。WW15.

答：

3222223322222322222223解：：該裝置為原電池，有機廢水中發(fā)失電子的氧化反應(yīng)生，a為負極，b極正極，正極得電子生，反應(yīng)式

，2A該原電池中a極負極，b極正極，有機廢水中

3

在負極失電子生，極反應(yīng)式為

3

22

，故A確；B原電池工作時，陰離子移向負極、陽離子移向正極，即NaCl液中通過陽離子交換膜移向通過陰離子交換膜移向a極，達到海水淡化目的，所以隔膜1為離子交換膜，隔膜為陽離子交換膜，故B錯；由于電子與所帶電荷數(shù)相等以路中轉(zhuǎn)移1mol子時過離子交換膜物質(zhì)的量均為1mol，量為，即模擬海水理論上除，正確；D、極應(yīng)式

3

2H2

2

，正極反應(yīng)式為

，移2

電子時正極得到、負極2，正、負極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為：1故正確；故選：。本題考查原電池工作原理及其應(yīng)用，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)、交換膜作用是解本題關(guān)鍵，重考查基礎(chǔ)知識靈活運用能力，注意結(jié)合電解質(zhì)特點書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大。16.

答：解：由圖象可知時之前均為正逆，時刻之后均正逆，以此來解答。本題考查圖象及反應(yīng)速率的關(guān)系，明確圖中正反應(yīng)速率在上方，則大于逆反應(yīng)速率即可解答，重基礎(chǔ)知識和圖象分析能力的考查，題目難度不大。由圖象可知，該反應(yīng)從正反應(yīng)一端開始時刻達到化學平衡，由圖可以看出則時之前均為正逆，時之后均正逆，所以時刻，正逆，以錯誤。故選C。17.

答濃酸

溶液混合時量放熱度高

易分解2(2)

23

2

??2KHSO222

控制加入的的，避免反應(yīng)過于激烈；、左(3)便晶體干燥

22222222222222522222222225252325產(chǎn)以上易分解解：：濃酸

溶液混合時，大量放熱，溫度高

易分解，故在“轉(zhuǎn)化”中，用冰水浴冷卻硫酸與

反應(yīng)部分轉(zhuǎn)化為過硫

和水反應(yīng)為；2故答案為：濃硫酸溶混時大量放熱溫度高易解；2(2)H與

即可獲得過硫酸氫鉀復(fù)鹽晶體為

為一元強酸故還有二氧化碳生則離子方程式為：

2212H+?2KHSO325；避免反應(yīng)過于劇烈23

溶液需分批緩慢加入；根據(jù)圖示左時，過硫酸氫鉀復(fù)鹽產(chǎn)率以品含量氧表最大，故此條件為最適宜條件；故答案為

3

212H；52252控制加入的

23

的量，避免反應(yīng)過于激烈、左；無乙醇洗滌沉淀，可以洗除晶體表面的雜質(zhì)，同時乙易揮發(fā)，便于晶體干燥；故答案為：便于晶體干燥；過酸氫鉀復(fù)?2KHSO易解，則干產(chǎn)品時，用紅外燈低烘干，可25能的原因是產(chǎn)品以上易分解；故答案為：產(chǎn)品以上易分解．本題以物質(zhì)制備為載體，考查學生對原理的分析理解、物質(zhì)的分離提純、實驗方案設(shè)計、信息取與遷移運用等，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)，題目難度中等．18.答：氧化銅；氧化或；或解：在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化銅黑色且酒精中有碳元素不完全燃燒時，會生成炭黑，故答案氧化銅；氧銅能與稀硫酸反應(yīng)生成藍色的硫酸銅的溶液，而碳與稀硫酸反應(yīng)，若溶液變藍說明必有氧化銅，若溶液中有黑色不溶物說明必有碳，故答案：氧化銅或；或．由學知識可知，銅在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，黑色．且酒精中含有碳元素，若不完全燃燒時，會生成炭黑．所以可以利用這兩點來進行分析解答．

3333氧銅溶于硫酸，銅不活潑和硫酸不反應(yīng)．本題考查探究物質(zhì)組成的方法，題目難度中等，明確實驗?zāi)康?、實驗原理為解答關(guān)鍵，注意掌銅及其化合物性質(zhì)，試題有利于提高學生的分析、理解能力及化學實驗?zāi)芰Γ?9.答：

；

；成反應(yīng)；3取代反應(yīng)；取代反應(yīng)；；取代反應(yīng)解：：甲燃燒生水、二氧化碳，反應(yīng)為

，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：；乙與HCl發(fā)加成反應(yīng)生成氯乙烷應(yīng)，于加成反應(yīng)3；成反應(yīng)；答案為3乙與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)為屬于取代反應(yīng)，故答案為：苯液溴條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯應(yīng)3

；取代反應(yīng)；

，屬于取代反應(yīng)，故答案為：；取代反應(yīng)；苯在濃、熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)方程式為，屬于取代反應(yīng)，故答案為：

；取代反應(yīng)．．甲燃燒生成水、二氧化碳；乙與HCl發(fā)加成反應(yīng)生成氯乙烷；乙與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷；苯液溴3

條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；苯在濃、熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯．本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握常見有機物官能團與性質(zhì)、反應(yīng)類型為解答關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

2220.答：AD

CO的產(chǎn)率低，說明催化劑X有于提高反Ⅲ速率選性膜吸附

2

，促進反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動解由1的據(jù)可知

的對能量分別?222

、

、?

由中信息可知eq\o\ac(△,)生物的相對總能量反應(yīng)物的相對總能量，因此

+2CO?262

?2

，故答案為：；反Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度能使其化學平衡向正反方向移動，化學平衡常數(shù)增大，故A正確；反Ⅰ反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)均為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強，其化學平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；C.反應(yīng)Ⅲ的產(chǎn)物中有，CO的濃度增大，能使反應(yīng)Ⅱ的化學平衡向逆反應(yīng)方向移動，不利于乙烷脫氫和乙烯的生成，故C錯；反應(yīng)Ⅳ反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變溫恒壓下向平衡體系中通入水蒸氣的總體積變大，水蒸氣的濃度變大他組分的度均減小相同的倍數(shù)反應(yīng)的濃