高中化學(xué)高考三輪沖刺 2023屆高三化學(xué)總復(fù)習(xí)鞏固練習(xí)23化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素

鞏固練習(xí)23化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素時(shí)間：45分鐘分值：100分一、選擇題(共48分，每小題4分)1．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()A．參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)B．加入催化劑C．溫度和壓強(qiáng)D．各反應(yīng)物、生成物的濃度[答案]A[解析]決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)、濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等外因是次要因素。2．把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是()A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積C．溶液的溫度 D．加少量Na2SO4[答案]D[解析]影響反應(yīng)速率的因素有反應(yīng)物的濃度，固體的表面積，反應(yīng)溫度等，A、B、C選項(xiàng)對(duì)應(yīng)的因素均能影響反應(yīng)速率，D選項(xiàng)與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)。3．下列實(shí)驗(yàn)操作，能有效改變反應(yīng)速率且達(dá)到變化要求的是()A．為增大泡沫滅火器中Al2(SO4)3與小蘇打的反應(yīng)速率，改用小蘇打和蘇打的混合物B．為加快鹽酸和鋅制取氫氣的速率又不減少氫氣的量，可加少量硝酸銀溶液C．在稀硫酸和鐵粉反應(yīng)制取氫氣時(shí)，為減慢反應(yīng)速率，可以加入適量醋酸鈉D．用3mL乙醇、2mL濃H2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，為增大反應(yīng)速率，可改用6mL乙醇、4mL濃H2SO4、4mL冰醋酸[答案]C[解析]泡沫滅火器主要利用Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生雙水解，若改加與蘇打的混合物，則Al3＋也會(huì)與COeq\o\al(2－,3)發(fā)生雙水解，反應(yīng)速率變化不大，A排除；B項(xiàng)中會(huì)加快反應(yīng)速率，但由于不知鹽酸和鋅的量，故產(chǎn)生氫氣的量可能會(huì)改變；C項(xiàng)中CH3COO－＋H＋CH3COOH，c(H＋)減小，反應(yīng)速率減慢；D項(xiàng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響。4．為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為不正確的是()A．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快B．將相同大小、形狀的鋁條與稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸產(chǎn)生氫氣快C．將氫氣和氯氣分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照下有氯化氫生成D．兩支試管中分別加入相同體積的雙氧水，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同[答案]B[解析]A項(xiàng)中大理石粉表面積大，反應(yīng)速率快；B項(xiàng)中鋁遇濃硫酸鈍化，不產(chǎn)生氫氣；C項(xiàng)中強(qiáng)光照射條件下氫氣和氯氣反應(yīng)快；D項(xiàng)中二氧化錳作催化劑，雙氧水分解速率快。5．氨分解反應(yīng)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行。已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4mol,5秒末為mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為()A．mol·L－1·s－1 B．mol·L－1·s－1C．mol·L－1·s－1 D．mol·L－1·s－1[答案]B[解析]化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示，其中“單位時(shí)間”和“物質(zhì)濃度的變化”兩個(gè)因素必須同時(shí)考慮，缺一不可。若忽略了“單位時(shí)間”只考慮氨氣的物質(zhì)的量的變化，會(huì)誤選C，只考慮氨氣的濃度的變化，會(huì)誤選D。若將反應(yīng)速率誤認(rèn)為是以單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化來(lái)表示，會(huì)誤選A。正確的計(jì)算是：v(NH3)＝eq\f(4－,2×5)＝(mol·L－1·s－1)。6．對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是()A．通入大量O2 B．增大容器容積C．移去部分SO3 D．降低體系溫度[答案]A[解析]影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有催化劑、溫度、濃度和壓強(qiáng)，在反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中，增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率加快；增大容器容積、移去部分SO3、降低體系溫度都可以導(dǎo)致正反應(yīng)速率減小。7.在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如右圖，則下列敘述正確的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A＋B2CB．在t1～(t1＋10)s時(shí)，v(A)＝v(B)＝0C．t1s時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為60%D．0～t1s內(nèi)A的反應(yīng)速率為v(A)＝eq\f,t1)mol/(L·s)[答案]A[解析]從0到t1時(shí)刻，Δc(A)＝mol/L－mol/L＝mol/L，Δc(B)＝mol/L－mol/L＝mol/L，Δc(C)＝mol/L，三者之比例為∶∶＝3∶1∶2，所以化學(xué)方程式為3A＋B2C，A項(xiàng)正確；在t1～(t1＋10)s之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，v(A)＝3v(B)≠0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；t1s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為eq\fmol/L,mol/L)×100%＝75%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；0～t1s內(nèi)A的反應(yīng)速率為eq\fmol/L,t1s)＝eq\f,t1)mol/(L·s)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是()A．①②③④ B．①③C．①② D．①③④[答案]B[解析]溫度升高，反應(yīng)速率加快；縮小反應(yīng)體系體積，相當(dāng)于增加反應(yīng)物和生成物濃度，反應(yīng)速率加快。9．反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)＝mol·L－1·min－1B．v(B)＝mol·L－1·s－1C．v(C)＝mol·L－1·min－1D．v(D)＝mol·L－1·min－1[答案]D[解析]對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)而言，可以用不同的物質(zhì)表示其速率，比較化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢時(shí)需用同一種物質(zhì)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其計(jì)算依據(jù)是不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。根據(jù)：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝1∶3∶2∶2，轉(zhuǎn)化為用A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：A項(xiàng)：v(A)＝mol·L－1·min－1；B項(xiàng)：v(A)＝mol·L－1·min－1；C項(xiàng)：v(A)＝mol·L－1·min－1；D項(xiàng)：v(A)＝mol·L－1·min－1。故反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)镈>C＝B>A，故選D。10．2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(V2O5),\s\do5(△))2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)，下列敘述正確的是()A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速度一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，生成SO3(g)的平均速率為v＝eq\f(c2－c1,t2－t1)[答案]D[解析]催化劑可以同等程度的改變正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率；如果是通入惰性氣體增大了體系壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度未變，反應(yīng)速率不變；降溫，反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡的時(shí)間增大；D是反應(yīng)速率的定義，正確。11．對(duì)于反應(yīng)：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說(shuō)法正確的是()A．用HCl和CaCl2的單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同B．不能用CaCO3的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率，但可用水來(lái)表示C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D．用CaCl2濃度的減少表示其反應(yīng)速率[答案]A[解析]同一反應(yīng)里用不同物質(zhì)濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值不一定相同，故應(yīng)標(biāo)明是用哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，但這些數(shù)值表示的意義是相同的，均表示該化學(xué)反應(yīng)的快慢。在同一反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于同一時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化之比，因此，也等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故A正確。因?yàn)镃aCO3是固體，H2O為純液體，不能用其表示反應(yīng)速率，故B、C錯(cuò)誤。而D項(xiàng)考查了對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解，化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加，并不僅指濃度的變化來(lái)表示反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。12.合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，673K,30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是()A．c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．a(chǎn)點(diǎn)處正反應(yīng)速率比b點(diǎn)處的大C．d點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處n(N2)不同D．t2點(diǎn)時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率[答案]B[解析]圖像中c點(diǎn)尚未建立平衡，反應(yīng)繼續(xù)向生成NH3的方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)物H2的濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大，B項(xiàng)正確；d、e兩點(diǎn)為同一平衡狀態(tài)，N2的物質(zhì)的量相同，不再隨時(shí)間的變化而改變，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，因此C、D錯(cuò)誤。二、非選擇題(共52分)13．(14分)在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸________；(2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒________；(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2________；(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體________；(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入體積同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢________；(6)完全相同的石灰石分別在mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同________；(7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象______________________。[答案](1)光照(2)反應(yīng)物的接觸面積(3)在溶液中，水作溶劑，增大了接觸面積(4)催化劑(5)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(6)反應(yīng)物的濃度(7)反應(yīng)溫度[解析]影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。14．(12分)加入mol的MnO2粉末于50mL過(guò)氧化氫的溶液中(密度為1.1g·mL－1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A、B、C、D四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開(kāi)_______。(2)解釋反應(yīng)速率變化的原因______________________________________________________________________________________________________。(3)計(jì)算過(guò)氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度____________________。(4)求反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。[答案](1)D>C>B>A(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過(guò)氧化氫溶液的濃度越來(lái)越小，反應(yīng)速率越來(lái)越小(3)mol·L－1(4)%[解析](1)斜率越大，反應(yīng)速率越大。(2)由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物H2O2的濃度逐漸減小，因此反應(yīng)速率逐漸減小。(3)根據(jù)圖象可以看出H2O2完全反應(yīng)放出O260mL，H2O2的分解反應(yīng)為2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑，則n(H2O2)＝eq\f(60mL,22400mL·mol－1)×2＝36mol，c(H2O2)＝eq\f36mol,L)＝mol·L－1。(4)反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)，放出O245mL，則反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量為eq\f(45mL,22400mL·mol－1)＝01mol，質(zhì)量為01×32＝3g反應(yīng)消耗的H2O2物質(zhì)的量為0．00201mol×2＝02mol，0．00536mol－02mol＝34mol，則2分鐘時(shí)H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f34mol×34g·mol－1,50mL×g·mL－1－3g)×100%＝%。15．(12分)向一體積不變的密閉容器中充入2molA、molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，其中t0～t1階段c(B)未畫(huà)出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。(1)若t1＝15min，則t0～t1階段以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)________。(2)t3時(shí)改變的條件為_(kāi)______________________________，B的起始物質(zhì)的量為_(kāi)___________。(3)t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為akJ，寫(xiě)出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。[答案](1)mol/(L·min)(2)減小壓強(qiáng)或取出部分平衡混合氣體mol(3)2A(g)＋B(g)3C(g)ΔH＝＋200a16．(14分)催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。為比較Fe3＋、Cu2＋和MnO2對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。(1)同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催