2021北京東城高三二模化學試卷及答案

24．．．2021京東城高三二模24．．．化

學本試卷共頁共?？荚嚂r長90分。考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量HO2340Cu64第部本部分共14題每題，共分。在每題列出的4個項中，選出最符合題目要求的一項。下列三堆出土的文物屬于合金制品的是青人面具

橢形器

C.陶三足炊器

帶海貝殼下列化用語表達正確的是乙的實驗式CH電銅，鐵制鍍件上的電極反應式：

Fe

2+C.Cl水中的電離方程式：

NHCl4

NH

+4

+Cl

用子式表示的成過程：配制mol·

LNaOH

溶液的操作如下所示。下列說法不正的操1前取

的質量為操2前NaOH

溶液需恢復至室溫C.操作3操作4分別為洗滌和定容操5液面下降，需補充少量水至刻度線1/

．．．．．化學與活密切相關，下列說法正確的是．．．．．脂屬于天然高分子，可用于生產肥皂聚烯鈉具有吸水保濕性，可用于干旱地區(qū)植樹造林C.纖維素在人體內水解最終產物葡萄糖，可作為人類的營養(yǎng)食物聚乙烯是一種熱穩(wěn)定性塑料可用于制作食品包裝袋等薄膜制.下列氣的驗證方法沒涉及氧化還原反應的是氧—帶火星的小木條復燃氯—濕潤的有色紙條褪色C.乙烯—酸性高錳酸鉀溶液褪色氨氣濕潤的紅色石蕊試紙藍根據元周期律，下列說法正確的是原半徑：

K>MgNa堿：

NaOHMgCa2

2C.酸性：

HCl>HS2

，表明Cl

的非金屬性強于熱定性：

CH>SiH4

4

，表明

的非金屬性強于i下列方式與所給事實不相的是汽尾氣的催化轉化：

2CO+

催化2CO+N

用礬水：

Al+OAl+3H+C.用硫制硫酸：

3O點燃==HSO232

4乙與乙醇的酯化反應：

CHCOOHCH32

185

OH

濃硫酸

CHCO3

OCH+H2將SO分通入下列四種溶液，根據實驗現象所得結論正確的是2選項A

溶液溴水

現象溴水褪色

結論具有漂白性B

H

溶液

出現淡黃色渾濁

具有氧化性C

BaCl

2

溶液

無明顯變化

3

能溶于水D

H2

溶液

無明顯變化

和H2

溶液不反應2/

實驗室擬工業(yè)回收碘水中的碘，其操作流程如下：下列判斷正確的是

I

在

中的溶解度小于在

HO

中的②③中涉及的分離操作分別為分液和濾C.②中

I

2

與足量

完全反應轉移了

e

②反應消耗的和③中反應消耗的

H2

4

的物質的量之比為1:110.BAS是一種可定向運動“分子機器”，其合成路線如下：下列說法正確的是A.1mol

最多可與3molH發(fā)生加成反應既有酸性又有堿性C.中間產物的結構簡式為①加成反應，②為消去反應11.反應

M

在不同溫度T時的平衡常數（K如下：T/CK

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6密閉容器中，某溫度T）、某時刻（）時，反應混合物中MN、、Q的度分別、1mol.L、1.5

、1.5

。下列說法正確的是3/

+．．．該應+．．．

<若T=700℃，則t刻反應向正反應方向進行C.若t時反應達到化學平衡，則1000℃<T<1200℃D.當T=830達到化學平衡時，

mol.L-1℃，

mol.L

草酸（

HC2

4

）溶液中各微粒的物質的量濃度如下：微粒

+

HC2

4

HCO

（

L

）

1×10

4.9×10

5.1×10

5.3×10

下列關系不能說明草酸的第二步電離比第一步電離更難的是c(

HC2

4

)大于(

)(

HCO

)大于(

)C.c(

+

)遠遠大于c(

)(H)等于(

HCO

)13.酸性條件下，環(huán)氧乙水合法制備乙二醇涉及的機理如下：下列說法不正確的是制乙二醇的總反應為

+

進攻環(huán)氧乙烷中的氧原子是因為碳氧鍵的共用電子對偏向氧的結構簡式為二醇的分子式是

CH4

34/

）14.用下圖所示裝置電解和碳酸鈉溶液，實驗如下：）裝置下列判斷不正確的是A.X電為極

X電極材料石墨鉑（Pt

現象兩極均有氣泡產生；5min后清石灰水變渾濁兩極均有氣泡產生；30min內清石灰水一直未見渾濁左電附近溶液（

OH

增大為石墨時，石灰水變濁的主要原因是陽極產生的

H

+

和

CO

23

反應生成了

CO

電過程中，溶液里一直存在

c+c3

)5/

第部本部分共題共。15.（分聚合物具良好的耐高溫性能，其合成路線如下：已知：（1A的稱________________________（2A→B的反應類型是_________________（3C的學方程式是（4D+E→F的程中沒有小分子生成的結構簡式為__________________（5）M

ClCHH2

5

的同分異構體，符合下列條件的M的構簡式是與

ClCHCOOCH

具有相同的官能團能發(fā)生鏡反應c.磁共振氫譜有峰（6G中個鏈節(jié)含有兩個五元環(huán)，補全F的學方程式：6/

16.（分過氧化鈣（

2

）在水中能緩慢放出氧氣，是一種用途廣泛的供氧劑，可用于魚塘養(yǎng)殖。（1）中含化學鍵的類型、2（2）與反應的化學方程式是2（3）由電石渣（主要成分為氫氧化鈣制備過氧化鈣可實現工業(yè)廢渣的資源化，其制備流程如下：①濾液Y可循環(huán)使用，其主要溶質的質量與反應前的加入量幾乎沒有變化，該溶_______________。解釋其質量不變的原因_______________（用化學方程式表示）。②Ⅰ和Ⅱ的反應裝置均需置于冰水浴中，解釋Ⅱ中冰水浴的作用_____________答出一點即可）。（4）

2

樣品純度測定i.右圖連接裝置（夾持和加熱裝置均略去），從水準管口加入適量水，并檢查氣密性；ii.確稱量樣品加入試管，并使其在試管底部均勻鋪成薄層；2iii.上移動水準管使水準管中液面與量氣管中液面平齊；讀取量氣管中液面對應的刻度，記V1（V；

mLiv.加發(fā)生反應：

+O

。充分反應至不再有氣體產生，停止加熱，再次讀取量氣管中液面對應的刻度，記為V；2v.計算樣品中的度。.2①補全iv中操作。7/

4②該實驗條件下，氣體摩爾體積為24.5L·示）。4

mol

-1樣品中CaO的純度為_____________（用質量分數表17.（分以CaO為原料合成甲醇可以少CaO的排放，實現碳的循環(huán)利用。一種/22有良好的催化效果。I.催化的合成

催化劑對該反應（1）氨水與

Cu

3

2

的反應（屬于或不于）氧化還原反應。（2）補全上述過程中生成C的子方程式：

3

+

H2

↓+

_____Ⅱ.催劑的性能測一定條件下使、H混合氣體通過反應器，檢測反應器出口氣體的成分及其含量，計算O的化率和2CHOH3

的選擇性以評價催化劑的性能。已知：i.反器內發(fā)生的反應有：a.

CO

CHOHO2

CO

+41.2kJmolii.

CHOH3

選擇性

OH生成消耗

（3）℃時，測得反應器出口氣體中全部含碳物質的物的量之比n

CHOH3

：n(CO):n(2，該溫度下CO轉率=______________×100%（列出計算式）。2（4）其他條件相同時，反應溫度對

CO

2

的轉化率和

CHOH3

的選擇性的影響如下圖所示：8/

和Ca①由圖知實驗中反應均未達到化學平衡狀態(tài)的依據。②溫度高于260℃，CO平轉化率變化原因____________和Ca2③溫度相同時，

CHOH3

選擇性的實驗值略高于平衡值（見圖），從化學反應速率的角度解釋原因：18.（分碳酸鍶（

）為白色、難溶于水的固體，在電子工業(yè)中有廣泛應用。一種由天青石精礦（含SrSO

4

）制備高純rCO的法如下：3已知：i.

、SrCO、BaCO和均溶于水，在相同溫度下的溶解度S）關系如下：433S4

)34ii.種氫氧化物在不同溫度下的溶解度：溫度℃氫氧

608090化物

溶解度g2Ba2Ca2

89

20.

20.

—

—（1）粗rCO的取.3①碳化劑一般選擇

NaCO2

3

溶液或

4

2

CO3

溶液。寫出

rSO

4

轉化為

rCO3

的離子方程式：②實驗發(fā)現，當溫度和碳化劑的物質的量濃度均相同時SrSO在Na42

3

溶液中的轉化速率大于在

CO

溶液中的。從鹽類水解的角度解釋其原因（2）含Sr溶液的精制i.將粗

SrCO3

溶解于適量鹽酸中，過濾得到濾液（金屬陽離子有：

、

、

Mg

）；ii.NaOH液調節(jié)上述濾液pH至，過濾得到濾液X和渣A；iii.將液X置于℃水中加熱，生成白色沉淀B趁熱過濾棄去沉淀，得到濾液Y，并將ii的濾渣A重新投入濾液Y中泡（保持溫度為90~95℃）；9/

+iv.重ii和iii次，最后得到熱的濾液Z；+v.趁熱向濾液中入適量稀硫酸，過濾得到精制含

r

溶液。①濾渣A中含有

Sr

和②白色沉淀B主要成分③iv目的④v中應的離子方程式19.（分某化學興趣小組為探究高錳酸鉀與銅的反應，設計實驗如下：實驗

現象一段時間后，培養(yǎng)皿中由銅片向外側依次呈現：A區(qū)清且?guī)缀鯚o色；B區(qū)底部覆蓋棕黑色固體；mL0.005

LKMnO

4

酸性溶液

C區(qū)清且紫色變淺資料：a.Cu在性溶液中不能穩(wěn)定存在：

=+

2+b.MnS為粉紅色沉淀、溶于強酸CuS為色沉淀不于強酸（1Cu被氧化__________________依據（2）為探究

MnO

的還原產物，取A區(qū)溶（填操作和現象），證明有

Mn

2

生成。（3A區(qū)KMnO與Cu反的離子方程式是______________4（4）經檢驗B區(qū)的棕黑色固體是

MnO

2

。從溶液中離子擴散的角度，結合離子方程式解釋B區(qū)C區(qū)的現象：（5）小組同學又進行了以下定量實驗實驗二

現象一段時間后，銅片質量減少了g溶液中無固體析出、溶液紫色變淺通過計算，分析溶液紫色變淺而未完全褪色的原因___________________________10/

222021京東城高三二?；瘜W參考答案22注：學生答案與本答案不符時，合理答案給分。題號答案題號答案

AB

DB

DD

BC

DA

DC

CC15.（分（1）甲苯（）取代反應（3）（4）（5）（6）16.（分（1）離子鍵、（非極性）共價鍵（2

+2HO=22（3）①

NHCl4Cl+2NHO42CaClO+2NHO+6H=+2NHCl2222②減少

NHO和HO32

2

分解損失，利于

O2

析出（4）①待整個裝置恢復至室溫，上下動水準管使其中液面與量氣管中液面平齊11/

+2+2++2+2+②

V

100%

或

24500

×100%17.（分（）不屬于（2）（3）

11

（4）①

2

的實驗轉化率未達到平衡轉化率②溫度升高，反應逆移動，反應正移動；溫度高于260℃時，反應向移動的程度大于反應逆移動的程度③在該條件下反應的率大于反應的單位時間內生成甲醇的量比生成的更多18.（分（1）①

SrSO

SrCO4②

NaCO溶中存在CO的水解，而23

4

2

CO溶液中NH+和的水解相互促進，導致溫度和濃343度均相同時，前者CO的度大于后者3（2）①

Mg22

②

Ca2③濾渣A成分

Sr

在90時易溶于水，產生的

-

可以結合濾液中的

Ca

生成

沉淀，提2

2高的除，同時減少r

的損失④

+SO

24

=H++-HO419.（分（）

Cu

2+Cu被化可能生成或，據資料，Cu在性溶液中