2021屆高考化學(xué)易錯題練習(xí)電化學(xué)基礎(chǔ)

444濃度增大，故鹽橋中的Cl4244222021屆高考化學(xué)錯題練習(xí)電化學(xué)基（選擇題）【題正例題、銅鋅原電如工時，下列敘述正確的是A．極應(yīng)為－．池反應(yīng)為Zn＋2＋C在外電路中，電子從正極流向負(fù)極

D．鹽橋中的K

移向溶液【解析】該電池中鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為－，為正極，電極反應(yīng)為u＋A項錯誤；電池總反應(yīng)為＋2＋，項確；原電池工作時，外電路中電子從負(fù)極導(dǎo)線流向正極項錯誤；負(fù)極上由于鋅放電溶中Zn

移向溶D項錯誤。答案例題、室式電滲析法處理含廢的原理如圖所示，采用惰性電極、均離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na和2室。下列敘述正確的是

可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔A．電中間隔室的24

離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH大B該法在處理含廢時可以得到NaOH和H產(chǎn)品2424C負(fù)極反應(yīng)為2H－4e＋，極區(qū)溶液降D．電中通過1電的電量時，會有0.5mol的O生2

224242222242422242223243【解析】A項正極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為2HO4e＋，由于生成，極區(qū)溶液中陽離子增多，故中間隔室的SO

向正極遷移極溶液的pH減小項負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為＋2e＋2OH，22陰離子增多間室的Na向極遷移負(fù)極區(qū)產(chǎn)生NaOH正極區(qū)產(chǎn)生SO項項析可知，負(fù)極區(qū)產(chǎn)生，負(fù)極區(qū)溶液的高正極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為2H－＋4H，當(dāng)電路中通過1電的電量時，生成0.25O。案【識單1．兩池原池、電解池判定規(guī)律：首先觀察是否有外接電源，若無外接電源，則可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析，判定思路主要：先看電極，其次看是否自發(fā)發(fā)生氧化還原反，再看電解質(zhì)溶液，最后看是否形成閉合回路。若有外接電源，兩電極插入電解質(zhì)溶液中，則是電解池。2．電極反應(yīng)：(1)原電：正極：得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極：失去電子，發(fā)生氧化應(yīng)。(2)電解：陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。(3)充電電池：負(fù)接負(fù)為陰極正接正為陽極。放電時的負(fù)極和充電時的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；放電時的正極和充電時的陰極發(fā)生還原反應(yīng)。3．粒子移動：(1)原電：陰離→負(fù)極，陽離→極。電子從負(fù)極到正極(2)電解：陰離→陽極，陽離→極。電子從負(fù)極到陰極，從陽極到正極。4.判斷溶液PH的變化：如果判斷的是整個電解質(zhì)溶液的化，就要分析總的化學(xué)方程式，生成或消耗酸堿的情況果判斷的是某極溶液變化就要分析這個極區(qū)的電極反應(yīng)成或消耗H+

或OH-的情況。5．電解規(guī)律：陽極產(chǎn)物的判斷先看電極，如果是活性電極作陽極，則電極材料失電子，電極溶注意：鐵作陽極溶解生成2，而不是3)；果是惰性電極，則需溶液中陰離子的失電子能力，陰離子放電順序為S2＞＞Br＞＞水；陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽離子的放電順序進行判斷：＞3＞2＞6.恢復(fù)原態(tài)措施電解后有關(guān)電解質(zhì)溶液恢復(fù)原態(tài)的問題應(yīng)該用質(zhì)量守恒法分析般加入陽極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物的化合物，但也有特殊情況，如用惰性電極電解CuSO溶2完全放電之前，可加入CuO或CuCO復(fù)，而23

完全放電之后，應(yīng)加入Cu(OH)或Cu(OH)CO復(fù)。7.電解類型：電解水型如電解NaSO、SO、NaOH溶液等；電解電解質(zhì)(如電解溶鹽酸等；24242放氫生堿型如解NaCl、溶液等；氧生酸型如電解AgNO溶等。【式習(xí)

22222261.鎂次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應(yīng)為：Mg＋＋＋Cl。列有關(guān)說法正確的是A．池作時C溶中的溶質(zhì)是MgCl2B.電工作時，正極a附的pH將斷增大C負(fù)極反應(yīng)式－2e＋＋D.b電極生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1mol電，理論上生成0.1molCl2.某動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應(yīng)為：LiCoO＋LiC12x62Cx。列關(guān)于該電池的說法不正確的6在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移A．電，B放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為LiC－eLix6

＋

6C充電時，若轉(zhuǎn)移1e，石墨C電將增重7gD．電，陽極的電極反應(yīng)式為－e===LiCoO＋Li21x2【錯關(guān)1．我國科學(xué)家發(fā)明了一“可”鎂－氮二次電池，其裝置如圖所示，下列說法不正確的是A．氮，電池的總反應(yīng)為3Mg+N=MgN232B脫氮時，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)式為MgN-6e=3Mg32

+N2C固氮時，外電路中電子由釕復(fù)合電極流向鎂電極D．無LiCl—MgCl混物受熱融后電池才能工作22．微生物燃料電池能將污水中乙二胺NCHCHNH）氧化成環(huán)境友好的物質(zhì)，示意圖如圖所示2222b均石墨電極。下列說法錯誤是

2242122421A．電的電極反應(yīng)為HNCHCHNH--O=2CO↑+16H+2222222B電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動Ca電上的電勢比b電上的電勢低D．池作時電附近溶液的保不變3．鋅—空氣燃料電池有比能量、容量大、使用壽命長等優(yōu)點，可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶，放電時發(fā)生反應(yīng)：+O-O=2[Zn(OH)2-下列說法正確的是：A．電，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=2+B該隔膜為陽離子交換膜，允許K+過C充電時，當(dāng)．molO生成時，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子個數(shù)為1222D．用孔炭可提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面4．我國某科研團隊設(shè)計了一種型能量存/轉(zhuǎn)化裝置（如圖示合K、斷開K時，制氫并儲能；21斷開K、閉合時供電。下列說法錯誤的是A．氫，溶液中+

向Pt電移

332xn(1332xn(1x)2(1x)2B供電時，Zn電附近溶液的不C供電時X電發(fā)還原反應(yīng)D．氫X極反應(yīng)式為Ni(OH)e-+OH-=NiOOH+H225碳酸二甲酯(CHO)CO]是一種具有發(fā)展前景綠化工產(chǎn)品電化學(xué)法合成碳酸二甲酯的工作原理如32圖所示。下列說法錯誤的是A．墨I

與直流電源正極相連B．由墨

通過質(zhì)子交換膜向石墨

移動C石墨

上發(fā)生的電極反應(yīng)為＋－＝O)CO＋D．解程中，陰極和陽極消耗氣體的物質(zhì)的量之比為：6．已知某種二次鋰離子電池工時反應(yīng)為LiCLiCoO==LiCoO。電池如圖所示。下列說法2不正確的是A．電，碳材料極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路+經(jīng)內(nèi)電路同時移向正極B放電時正極反應(yīng)為：LiCoO+xLi+

+xe-=LiCoO2C充電時，Li+

從負(fù)極脫出，又嵌入正極D．離二次電池正負(fù)極之間充放電時發(fā)生傳輸+

的反應(yīng)，少有副反應(yīng)7．一種雙電子介體電化學(xué)生物感器，用于檢測水體急性生物毒性，其工作原理如圖。下列說法正確的是

A．中示電極為陽極，其電極反應(yīng)式為KFe(CN--=KFe(CN)4636B甲荼醌在陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C工作時+

向圖中所示電極移動D．NAD(P)H轉(zhuǎn)為NAD(P)的程失去電子8．DBFC燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖，該電池的總反應(yīng)為NaBHOO下列關(guān)于電池工作時的42222相關(guān)分析不正確的是A．極正極，電流經(jīng)X流外電路B．發(fā)生的還原反應(yīng)為HO+2e?22C．區(qū)溶液的漸減小D．消．0L0．的O電中轉(zhuǎn)移1．0mole-229．一種雙室微生物燃料電池污凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中酸性污水中含有的有機物用CHO表。6126下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A．極電極反應(yīng)為Fe(CN)3--=Fe(CN)4-66B電池的總反應(yīng)為CHO+24Fe(CN)3O=6CO↑+Fe(CN)4-+24H666226C“交換膜可用質(zhì)交換膜”D．將KFe(CN)溶改為O當(dāng)有224LO參反應(yīng)時，理論上轉(zhuǎn)移電子4622

22．．．．．22．．．．．10．2019年Science志道了王浩天教授團隊發(fā)明的制取O的綠色方法理如圖所已22知：O

H+

+O=2．)列說法不正確的是2A．極的電極反應(yīng)為+HO+2e-=HO-222

+OHB．膜選擇性陽離子交換膜C催化劑可促進反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，加快反應(yīng)速率D．生H電上流過4mole-22．熔融-硫電池性能優(yōu)良，是具有應(yīng)用前的儲能電池。下圖中的電池反應(yīng)為

2Na+xS

放電充電

Na2

x(x=5~3難溶于熔融，列說法錯誤的是A．S的電子式為24B放電時正極反應(yīng)為

+-

xC．和NaS分為電池的負(fù)極和正極2xD．電是以

Na--Al3

為隔膜的二次電池．解高濃羧鈉的溶液，在陽RCOO放電可得到R(烷)。下列說法不正的是)通電A．解反應(yīng)方程式HOB．RCOO在陽極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)

R+COHNaOH

232232323223232222222222C陰極的電極反應(yīng)HOe

OH

HD．解、CHCOONa和混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷33參考答案【式習(xí)1.B根據(jù)反應(yīng)方程式知鎂作負(fù)極而溶解，并與OH

反應(yīng)剛好生成氫氧化鎂沉淀，因此C溶的質(zhì)不含鎂離子，錯；據(jù)ClO

＋知電極是正極，反應(yīng)

＋＋

＋，確；錯誤，應(yīng)該是Mg－

＋===Mg(OH)；b電是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯。2【析】、電，陽離子在電解質(zhì)中向正極移動，故正確、電時，負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式正確；、充電時，若轉(zhuǎn)移電，石墨電極質(zhì)量增重，錯誤；、電陽極失去電子，為原電池的正極的逆反應(yīng)，故正確。【錯關(guān)1．【析．固氮時該裝置為原電池置，鎂為活潑金屬，作負(fù)極，被氧化M，復(fù)合電極為極在電極上發(fā)生還原反應(yīng)生成N3-融解質(zhì)中離子生成N總反應(yīng)為=MgN，故A正確；B脫氮時-的氮要被氧化，釕復(fù)合電極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)失子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣電極32反應(yīng)：N-6e-=3M2++N，故正；C固氮時，鎂電極為負(fù)極，外電路中電子由負(fù)極鎂電極流向釕復(fù)合電極，故錯；D．水混物常溫下為固體，無自由移動離子，不能導(dǎo)電，受熱熔融后產(chǎn)生自由移動離子導(dǎo)2電，電池才能工作，故確；故選：。2．【析】根據(jù)原電池裝置分析H)NH在電上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮氣、二氧化2222碳和水，則為極，電極反應(yīng)式為)NH+4HO═2CO↑+16H+

，氧氣在正極b上電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O+4e+4H

O，據(jù)此分析解答。2A．N(CH)NH在極a上電子發(fā)氧化反應(yīng)，生成氮氣、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為2222HNCHCHNH-16e-O=2CO↑+16H2222222

，選正；B原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，因此，電池工作時質(zhì)+

通質(zhì)子交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動B選正確；C由上述分析可知極為負(fù)極b電為正極，故電極上的電勢b極上的電勢低選正確；

224422422212233222332244224222122332223322D．電池工作時，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)式為O+4e+=2HH濃度減22小，故電附近溶液的pH增，D選項錯誤；答案選。3．【析】由放電時總反應(yīng)2Zn+-O=2[Zn(OH)2和裝置圖可知，金屬Zn為極，放電時發(fā)生反應(yīng)：+4OH-2e=[Zn(OH)]-，多孔碳為正極反生反應(yīng)O+4e-+2H-充電時總反應(yīng)為[Zn(OH)2-=2Zn+O，屬Zn為極，多孔碳為陽極，以此分析。422A．電，負(fù)極反應(yīng)為Zn+4OH-2e-]-，項誤；B正極反生反應(yīng)O+4e-+2H-，可知該隔膜為離子交換膜，允許OH通過，項錯誤；C不論放電還是充電，電子不會流經(jīng)電解質(zhì)溶液C項誤；D．用孔炭可提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面正確；答案選。4．【解析】閉合K、開時制并儲能，構(gòu)成電解池Pt電發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極電發(fā)21生氧化反應(yīng)，為陽極；斷開、合時，構(gòu)成原電池X電發(fā)生還原反應(yīng)，為正極電發(fā)氧化反應(yīng)，為負(fù)極。A．氫Pt電為陰極，電子從X電極向Pt電移，溶液中+

向Pt電移，正確，不選；B供電時，Zn電發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)Zn2e+4OH-2-+2H，消耗OH-，減小，錯誤，符合題意；C供電時X電發(fā)還原反應(yīng)，NiOOH轉(zhuǎn)為Ni(OH)，C確，不選；2D．氫X極為陽極，反應(yīng)式為e+OH-=NiOOH+HO，D確，不選；22答案為。5．【解析】該裝置有外接電源，是電解池，由圖可知甲醇和一化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸二甲酯，則電極石墨

為陽極，陽極反應(yīng)為2CHOH+CO2eO)+

，電極石墨II

為陰極，陽極產(chǎn)生的氫離子從質(zhì)子交換通過移向陰極陰極得電子與氫離子反應(yīng)生成水應(yīng)為+4e+O，據(jù)此解答。A．墨I

為陽極，與直流電源正極相連，故A正確；B電解池工作時，陽離子向陰極移動，即石I通質(zhì)子交換膜向石墨II移，故B錯；C石墨

為陽極，陽極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2CH-O)CO+2H，正；D．溫壓下甲醇是液體，電解池工作時轉(zhuǎn)移電子守恒，根據(jù)關(guān)系式CO～4e～可陰極消的氧氣

xn-x)2xn(1x)2-xn-x)2xn(1x)2-2463622222266661266666與陽極消耗的一氧化碳物質(zhì)的量之比為，正；故答案為B。6．【析】放電時的反應(yīng)為LiC+CoOLiCoO+nC元的合價降低Li元的化合價2升高電中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)式Cxe-+

+極生還原反應(yīng)式CoO+xLi

+xe-LiCoO，由電時的反應(yīng)分析充電時的反應(yīng)。2A．電，碳材料極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路+

經(jīng)內(nèi)電路同時移向正極，故A正確；B由上述分析可知元的化合價降低，正極反應(yīng)式為Li+

+xe-LiCoO，B正確；2C充電時，+

應(yīng)從正極脫出，嵌入陰極，故錯；D．由上述正負(fù)極反應(yīng)可知，鋰子二次電池正負(fù)極之間充放電時發(fā)生傳輸+

的反應(yīng)，少有副反應(yīng)，故正確。答案選。7．【析A．根據(jù)圖示可知Fe(CN在極表面失電子生成KFe(CN)，故圖示電極為陽極，其電極4636方程式為KFe(CN--=KFe(CN)+K

，項誤；B甲萘醌應(yīng)在陰極發(fā)生還原反應(yīng)項誤；C工作時在電解池中陽離子應(yīng)向陰極移動項誤；D．據(jù)示，該過程被萘醌氧化，即失去電子，D項確答案選。8作原理裝置圖可發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)式為

8OHBO22

，正極HO發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH，電極反應(yīng)式為A．圖極為負(fù)極，電子經(jīng)X流外電路流入Y，錯誤；B．為正極HO發(fā)還原反應(yīng)HO+2e?，正確；2222

HO

；C．發(fā)生氧化反應(yīng)：

8OHBO22

，故極溶的逐減小C正；D．電反應(yīng)式HO-知每消耗．．50mol/L的HO電中轉(zhuǎn)移1-，正；答案選。9中Fe(CN)3生成Fe(CN)4-素還原原池正極反應(yīng)Fe(CN)負(fù)極CO被化生成水和二氧化碳，以此解答該題。

3-+e=Fe(CN)4-6A．據(jù)素化合價的變化可知Fe(CN)3生成Fe(CN)

4-的過程鐵元素被還原，應(yīng)為原電池的正極所以正極反應(yīng)為Fe(CN)

3-+e=Fe(CN)4-，故正確；

61266622222222222223612666222222222222232322222B．HO被化生成水和二氧化碳Fe(CN)3-成Fe(CN)4-，則總反應(yīng)為CO+24Fe(CN)3-+6HO=6CO↑+24Fe(CN)4-61266226

，故B正；C原電池中陰離子有向負(fù)極移動的趨勢防止Fe(CN)3-移向負(fù)極同可以使負(fù)極產(chǎn)生的氫離子遷移到6正極，可選用質(zhì)子交換膜，故正確；D．氣處的壓強和溫度未知，無法計算氧氣的物質(zhì)的量，故誤；故答案為D。10．【析】根據(jù)圖知，a極入氫氣為負(fù)極，發(fā)生H2e，為極，氧氣得電子極的極反應(yīng)為O+HO+2e=HO--，膜為選擇性陽離子交換膜，讓H+進入中間，每生成1mo1HO電上流過，據(jù)此分析。A．為極，氧氣得電子b極上的電極反應(yīng)為+HO+2e--+OH-，選項A正；Ba極生H-+2

，膜選擇性陽離子交換膜，讓H+

進入中間，選項B正；C催化劑可促進反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，加快反應(yīng)速率，選項正；D．元由變成-，每生成1mo1HO電極上流過，選項D錯；答案選。．【解析】根據(jù)電池反應(yīng)：

2Na+xS

電電

2

x

可知，放電時，鈉作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：-e=Na+

，硫作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極