高中化學人教版第三章金屬及其化合物單元測試 精品獲獎

第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)（第一課時金屬與非金屬、酸、水的反應(yīng)）【學習目標】1、了解金屬共同的物理性質(zhì)，通過鈉、鎂、鋁有關(guān)性質(zhì)實驗及其實驗現(xiàn)象的探討，掌握其化學性質(zhì)。2、通過鐵與水蒸氣的實驗設(shè)計，培養(yǎng)實驗設(shè)計的能力?！局仉y點】鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)；鈉與水的反應(yīng)及鐵與水蒸氣的反應(yīng)。第一部分課前延伸案【知識銜接】1、金屬活動性順序：KCaMgZnSnPbCuHgPtAu2、寫出下列反應(yīng)的化學方程式。①鐵在氧氣中燃燒②鐵與鹽酸③鐵與硫酸銅溶液上述反應(yīng)中，鐵的共同之處是作，被氧化?！咀灾鲗W習】（認真閱讀教材46～50頁）1、地殼中含量最多的元素是；地殼中含量最多的金屬元素是，其次是；自然界中的金屬絕大多數(shù)以態(tài)存在。2、金屬具有許多共同的物理性質(zhì)，如：有金屬光澤，不透明，易、、有等。3、畫出鈉、鎂、鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它們原子結(jié)構(gòu)的共同特點是，因此，在化學反應(yīng)中，這三種金屬單質(zhì)都易電子，作劑，表現(xiàn)出性。4、分析教材46頁圖3-2中金屬發(fā)生的化學反應(yīng)，填寫下表。化學反應(yīng)化學方程式離子方程式鎂條燃燒鋁絲與硫酸銅溶液銅絲與硝酸銀溶液鎂條與稀鹽酸小結(jié)：金屬能與等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)?！绢A(yù)習自測】下列關(guān)于金屬元素描述正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一定顯正價C．金屬元素在不同化合物中的化合價一定不同D．金屬元素的單質(zhì)在常溫下都是固體【我的疑問】第二部分課內(nèi)探究案課題一：金屬與非金屬的反應(yīng)問題1：通過觀察鈉與氧氣的反應(yīng)實驗，完成下表反應(yīng)條件室溫加熱或燃燒實驗現(xiàn)象新切開的鈉具有色的金屬光澤，在空氣中很快鈉先，然后劇烈燃燒，火焰呈色，生成固體。反應(yīng)方程式結(jié)論鈉與氧氣反應(yīng)可能有種情況，條件不同時，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物。問題2：通過觀察加熱鋁箔的實驗，完成下表實驗現(xiàn)象鋁箔熔化，失去，熔化的鋁實驗結(jié)論常溫下，鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一薄層實驗原因鋁表面的氧化膜Al2O3的熔點鋁的熔點，包在鋁的外面，所以熔化的液態(tài)鋁不滴落反應(yīng)方程式【鞏固練習】1、（雙選）下列物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)時，在不同條件下可以得到不同產(chǎn)物的是()A．Na與O2B．Mg與O2C．Al與O2D．C與O22、用坩堝鉗夾住一小塊酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是（）A．鋁在空氣中能很快形成氧化膜B．鋁箔表面溫度低，未熔化C．氧化鋁薄膜包住了熔化的鋁D．氧化鋁的熔點比鋁高課題二：金屬與水的反應(yīng)問題1：通過觀察鈉與水反應(yīng)的實驗，完成下表。實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋1、1、2、2、3、3、4、4、5、5、結(jié)論化學方程式離子方程式【擴展延伸】請寫出少量的鈉在下列水溶液中反應(yīng)的化學方程式及離子方程式。①氫氧化鈉溶液、②鹽酸、③硫酸銅溶液、問題2：通常鐵與冷水和熱水均不反應(yīng)，但鐵可與水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)方程式指出兩套裝置中A、B兩部分的作用及檢驗氣體產(chǎn)物的實驗方法。ABAABAA的作用是；B的作用是；濕棉花的作用的是；檢驗氣體產(chǎn)物的方法是?！眷柟逃柧殹?、金屬鈉可以保存在（）A．水B．酒精C．煤油D．四氯化碳4、將一小塊鈉投入盛5mL澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是（）A．鈉熔化成小球并在液面上滾動B．有氣體產(chǎn)生C．溶液底部有銀白色物質(zhì)生成D．溶液變渾濁5、鋁制品之所以具有較強的抗腐蝕性，主要原因是（）A．鋁的化學性質(zhì)穩(wěn)定B．鋁在常溫時與氧氣不反應(yīng)C．鋁具有金屬性，也具有非金屬性D．鋁與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜【課堂小結(jié)】【當堂檢測】教材53頁的第1、2題完成在作業(yè)本上第三部分課后提升案1、在燒杯中加水和苯(密度：0．88g/cm3)各50mL。將一綠豆大鈉(密度：0．97g/cm3)投入到燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是（）A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動B．鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動C．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)D．鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能上下跳動2、如下圖，玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點火。(1)有關(guān)反應(yīng)的化學方程式是(1)有關(guān)反應(yīng)的化學方程式是______________________。(2)干燥管內(nèi)可裝入的試劑是__________，其作用是：____________________。(3)實驗開始時，應(yīng)先點燃__________；實驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅__________第二課時【學習目標】1、掌握鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。2、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用?！局仉y點】鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的比較。物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用及過量計算。第一部分課前延伸案【知識銜接】1、鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式；通電該反應(yīng)的還原劑是，氧化劑是；該離子方程式體現(xiàn)了守恒，守恒，守恒，物質(zhì)的量（“是”或“不”）守恒。通電2、分析化學方程式2H2O===2H2↑+O2↑的意義①宏觀角度（體現(xiàn)質(zhì)量關(guān)系）②微觀角度【自主學習】點燃1、閱讀教材第52頁后，填寫下列空格。點燃H2+Cl2===2HCl化學計量數(shù)之比：：擴大NA倍：：物質(zhì)的量之比：：質(zhì)量之比：：換算成標準狀況下體積比：：在同一條件下體積之比：：【預(yù)習自測】的H2O電解產(chǎn)生H2mol，產(chǎn)生O2mol。【我的疑問】第二部分課內(nèi)探究案課題一：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（閱讀教材51頁）問題1：動手完成實驗3-4，完成下表反應(yīng)物鋁與鹽酸鋁與氫氧化鈉溶液實驗現(xiàn)象反應(yīng)方程式離子方程式結(jié)論問題2：（反應(yīng)機理）分析鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)實質(zhì)，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物。【鞏固練習】1、下列金屬中，遇到鹽酸或強堿溶液均能放出氫氣的是()A．CuB．MgC．AlD．Fe2、下列有關(guān)敘述正確的是（）A．鋁制容器能長期存放酸性或堿性食物B．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時鋁作氧化劑C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，每轉(zhuǎn)移3mole-，產(chǎn)生氣體D．鋁在自然界主要以游離態(tài)存在課題二：應(yīng)用物質(zhì)的量進行化學方程式計算問題1：題目鋁放入足量NaOH溶液完全反應(yīng)，計算生成氫氣體積（標況下）？消耗NaOH的物質(zhì)的量？鋁放入足量的鹽酸中完全反應(yīng)，計算生成氫氣體積（標況下）？消耗HCl的物質(zhì)的量？解題過程結(jié)論1、當已知物理量與未知物理量不一致時，計算時必須帶單位，體現(xiàn)“，”原則。2、相同情況下，將等量的鋁分別投入足量的氫氧化鈉溶液和鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的體積比為，消耗NaOH與HCl物質(zhì)的量之比。【鞏固訓練】300mL1mol/LNaOH溶液中加入足量的鋁，產(chǎn)生氫氣在標況下的體積？消耗Al質(zhì)量？300mL1mol/LHCl溶液中加入足量的鋁，產(chǎn)生氫氣在標況下的體積？消耗Al質(zhì)量？【小結(jié)】相同情況下，將足量的鋁分別投放到含等物質(zhì)的量的氫氧化鈉和氯化氫的水溶液中，產(chǎn)生氫氣的體積比為，消耗鋁的物質(zhì)的量之比。問題2：鋅放入50mL1mol/L的鹽酸中充分反應(yīng)后，計算：（1）生成氫氣體積（標況下）為多少？（2）若反應(yīng)完成后，溶液體積仍為50mL，則溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度為多少？【鞏固訓練】將27g鋁加入2L1mol/LNaOH溶液中，產(chǎn)生氫氣在標況下的體積？將27g鋁加入2L1mol/LHCl溶液中加入足量的鋁，產(chǎn)生氫氣在標況下的體積？【課堂小結(jié)】【當堂檢測】教材53頁54頁的第3-9題完成在作業(yè)本上第三部分課后提升案1、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶3加熱2、實驗室用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣時，收集到了氯氣，求：加熱（已知反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+Cl2↑+2H2O）⑴發(fā)生反應(yīng)的二氧化錳的物質(zhì)的量。⑵被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量。⑶有多少電子發(fā)生轉(zhuǎn)移？3、(選做)鋁分別放入等體積等濃度HCl和NaOH的溶液中，充分反應(yīng)后，生成的H2體積比為5:6，則原溶液中HCl和NaOH的物質(zhì)的量為：。第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物（第一課時鈉的重要化合物）【學習目標】1、掌握Na2O和Na2O2性質(zhì)的異同。2、掌握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同及二者之間的相互轉(zhuǎn)化。3、掌握焰色反應(yīng)的實驗操作方法及鈉、鉀的焰色。【重難點】1、Na2O2的化學性質(zhì)。2、Na2CO3和NaHCO3的鑒別及相互轉(zhuǎn)化。第一部分課前延伸案【知識銜接】：1、寫出下列化學方程式：①鈉與氧氣在室溫時反應(yīng)②鈉與氧氣在加熱時反應(yīng)③鈉與水反應(yīng)④高溫時鐵與水蒸氣反應(yīng)⑤鋁與氫氧化鈉溶液反反應(yīng)（出汗）2．金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變化：銀白色金屬鈉eq\o(→,\s\up7(O2))eq\o((生成),\s\up6(表面變暗))eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\o((生成),\s\up6(出現(xiàn)白色固體))eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\o((NaOH),\s\up6(表面變成溶液))eq\o(→,\s\up7(CO2))eq\o((生成Na2CO3·10H2O),\s\up6(白色塊狀物質(zhì)))eq\o(→,\s\up7(風化))eq\o((生成),\s\up6(白色粉末狀物質(zhì)))（出汗）【自主學習】：1、鈉是一種活潑的金屬元素，在自然界中不存在的鈉，鈉元素都是以存在于自然界中。2、很多在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫做。焰色反應(yīng)是某些金屬元素的(“物理”或“化學”)性質(zhì)；鈉元素的焰色：色，鉀元素的焰色：色（觀察時要透過），銅元素的焰色：色【預(yù)習自測】：1．欲觀察氫氣燃燒的焰色，燃氣導(dǎo)管口的材料最好是（）A．鈉玻璃B．鉀玻璃C．石英玻璃（SiO2）D．銅管【我的疑問】：第二部分課內(nèi)探究案課題一：氧化鈉和過氧化鈉【實驗探究一】：實驗3-5（教材P55）實驗現(xiàn)象結(jié)論帶火星木條有產(chǎn)生試管外壁溫度反應(yīng)酚酞試液變有生成過氧化鈉與H2O的反應(yīng)的化學方程式：知識歸納一：氧化鈉和過氧化鈉的比較名稱氧化鈉過氧化鈉化學式氧元素的化合價組成Na+與O2—以2：1形成離子化合物Na+與O22—(過氧根離子)以2：1形成離子化合物顏色、狀態(tài)物質(zhì)類別性氧化物過氧化物（非堿性氧化物）氧化性無強氧化劑（可作漂白劑）化學反應(yīng)與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)用途【鞏固訓練】：1.能使酚酞先變紅后褪色的物質(zhì)是()2．在Na2O2與水的反應(yīng)中()A．Na2O2是氧化劑，水是還原劑B．NaOH是氧化產(chǎn)物，O2是還原產(chǎn)物C．O2是氧化產(chǎn)物D．如有2molNa2O2參與反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為4mol課題二：碳酸鈉和碳酸氫鈉【實驗探究二】Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性比較及水溶液酸堿性步驟結(jié)論加水溶解度：Na2CO3NaHCO3加2滴酚酞溶液堿性：Na2CO3NaHCO3【實驗探究三】Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性（教材圖3-13）現(xiàn)

象發(fā)生反應(yīng)的化學方程式結(jié)

論Na2CO3澄清的石灰水受熱NaHCO3澄清的石灰水受熱熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3除雜、鑒別知識歸納二：碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較化學式Na2CO3NaHCO3俗名色、態(tài)Na2CO3比NaHCO3反應(yīng)鑒別化學方程式：___________________離子方程式：__________________化學方程式：____________________離子方程式：____________________化學方程式：____________________離子方程式：____________________與CaCl2或BaCl2溶液反應(yīng)化學方程式：__________________離子方程式：___________________鑒別不反應(yīng)與CO2反應(yīng)化學方程式：___________________離子方程式：___________________—除雜不反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化COCO2+H2O①固（加熱）②液（NaOH）Na2CO3NaHCO3【鞏固訓練】：3、下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的比較正確的是（）A．Na2CO3和過量酸反應(yīng)生成NaHCO3B．與同濃度的酸反應(yīng)：Na2CO3比NaHCO3劇烈C．溶解度：NaHCO3比Na2CO3大D．NaHCO3能與NaOH反應(yīng)，而Na2CO3不能4、不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是（）A．分別加熱這兩種固體，并將生成的氣體通入澄清石灰水中B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水【我的知識網(wǎng)絡(luò)圖】：一、1、鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式?！井斕脵z測】：教材63頁第4、12小題第三部分課后提升案1、用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，進行焰色反應(yīng)實驗，直接觀察時，火焰呈黃色，，下列有關(guān)該無色溶液的敘述中正確的是（） A．一定是鉀和鈉的混合物 B．一定含K+，可能含Na+C．一定含Na+，可能含K+ D．既含K+，又含Na+2、將過量CO2通入下列飽和溶液中，最終會產(chǎn)生沉淀的是 ()A.CaCl2B.Na2CO3C.Ca(OH)2D.NaCl3、推斷題A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含1～18號元素中的某一元素，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)。（1）寫出A→E的化學式：ABCDE（2）寫出A→D、C→D、C→E反應(yīng)的化學方程式A→DC→DC→E4、（選做）的CO與H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，Na2O2固體的質(zhì)量增加（）A、B、C、D、無法確定5、（選做）不用其它試劑，如何鑒別稀鹽酸和Na2CO3溶液？簡述操作過程及反應(yīng)的離子方程式?！疚业囊苫笈c學習反思】：【作業(yè)】：創(chuàng)新P45-48，課時練P102第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物（第二課時鋁的重要化合物）【學習目標】1、掌握Al2O3和Al(OH)3的化學性質(zhì)；2、了解兩性化合物的概念。3、了解明礬的性質(zhì)和用途【重難點】1、鋁的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化。2、關(guān)于Al(OH)3圖像的分析。第一部分課前延伸案【知識銜接】：1、MgO、Na2O等能與鹽酸等酸反應(yīng)生成和(填物質(zhì)類別)這類氧化物叫堿性氧化物，CO2、SO2、SO3等能與NaOH溶液等堿反應(yīng)生成和(填物質(zhì)類別)這類氧化物叫酸性氧化物。2．鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)都生成，寫出化學方程式和離子方程式。與鹽酸的反應(yīng)與NaOH溶液的反應(yīng)化學方程式離子方程式【自主學習】：1、Al2O3是一種色、溶于水、熔點的物質(zhì)，與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式分別為：①，②既能和反應(yīng)，又能和反應(yīng)生成和的氧化物叫做兩性氧化物2、KAl(SO4)2電離方程式：硫酸鋁鉀常以十二水合物晶體的形式存在，俗名為，無色晶體，易溶于水，生成膠體，可用作凈水。3、胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，反應(yīng)的離子方程式是__________________________；如果某病人患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平（主要成分是氫氧化鋁），反應(yīng)的離子方程式___________。4、氫氧化鋁加熱時發(fā)生分解反應(yīng)，其化學方程式：?！绢A(yù)習自測】：1、Al2O3常用于制造耐火坩堝，但氧化鋁坩堝不可以用于熔融下列化合物中的()A．NaCl B．NaNO3 C．NaOH D．NaHSO4 【我的疑問】：第二部分課內(nèi)探究案課題一：氫氧化鋁的制備及氫氧化鋁的性質(zhì)問題1、氫氧化鋁的制備【實驗探究一】按照教材實驗3－7，進行氫氧化鋁的制備實驗。

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋在試管里加入10mLLAl2(SO4)3溶液，逐滴滴加氨水。產(chǎn)生膠狀沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解?；瘜W方程式：離子方程式：在實驗室里，常常利用與反應(yīng)制取氫氧化鋁。氫氧化鋁幾乎溶于水，但能凝聚水中的，并能吸附。問題2、氫氧化鋁的性質(zhì)【實驗探究二】按照教材實驗3－8，進行氫氧化鋁的性質(zhì)實驗。

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋Al(OH)3中滴加2mol/L鹽酸沉淀化學方程式：離子方程式：Al(OH)3中滴加2mol/LNaOH溶液沉淀化學方程式：離子方程式：實驗結(jié)論氫氧化鋁既能與反應(yīng)生成鹽和水，又能與反應(yīng)生成鹽和水，因此氫氧化鋁是一種氫氧化物?！眷柟逃柧殹浚?、實驗室能否利用NaOH溶液代替氨水，與Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制備氫氧化鋁？為什么？。2、下列關(guān)于氫氧化鋁性質(zhì)的敘述錯誤的是（）A．Al(OH)3是兩性氫氧化物 B．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì) C．Al(OH)3能凝聚水中懸浮物，也能吸附色素 D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸3、下列化學變化過程不可能通過一步實驗直接完成的是()(OH)3Al2O3Al(OH)3AlO2-+Al(OH)3課題二：鋁的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化---鋁三角⑥⑤④③②①Al(OH)⑥⑤④③②①Al(OH)3Al3+AlO2-①。②。③。④。⑤。⑥?！眷柟逃柧殹?、AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量，下列圖像中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)的量）（）ABCD4、NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量，下列圖像中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標表示加入鹽酸的體積，縱坐標表示反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)的量）（）ABCD5、下列離子方程式書寫錯誤的是（）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2OC．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O【我的知識網(wǎng)絡(luò)圖】：鋁的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系【當堂檢測】：教材63頁第5、8小題第三部分課后提升案1、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHCO3②(NH4)2S③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部2.某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是()A.Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B.K+、Na+、NO3-、HCO3-C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D.Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-3、把Ba(OH)2溶液滴加KAl(SO4)2溶液中使SO42-全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，此時鋁元素的存在形式是（）A．Al3＋ B．Al(OH)3 C．AlO2－ D．Al(OH)3和Al3＋4、（選做）在Al2(SO4)3和MgSO4混合溶液中，滴加NaOH溶液的體積與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量之比為()A．6∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶2第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物（第三課時鐵的重要化合物）【學習目標】1、了解鐵的氧化物的種類和化學性質(zhì)；2、掌握鐵的氫氧化物的制備和相互轉(zhuǎn)化過程；3、掌握鐵鹽和亞鐵鹽之間的相互轉(zhuǎn)化?！局仉y點】1、氫氧化鐵的性質(zhì)及Fe(OH)2的制備。2、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化。第一部分課前延伸案【知識銜接】：1、鐵絲在純氧中劇烈，火星，生成色固體，化學方程式為：；2、鐵粉與水蒸氣在高溫時反應(yīng)生成和，化學方程式為：。3、鐵元素的主要化合價有，從化合價的觀點看，只有氧化性，只有還原性，既有有氧化性，又有還原性?！咀灾鲗W習】：1、閱讀教材P59，對鐵元素的三種氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4進行比較、填充下表?；瘜W式FeOFe2O3Fe3O4俗稱－色態(tài)價態(tài)＋2、＋3水溶性2、FeO、Fe2O3都是氧化物，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4可以看做FeO·Fe2O3，由FeO、Fe2O3與鹽酸的反應(yīng)類推與鹽酸的反應(yīng)，寫出離子方程式：?！绢A(yù)習自測】：1、下列鐵的化合物中鐵元素含量最高的是A．FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeSO4【我的疑問】：第二部分課內(nèi)探究案課題一：鐵的氫氧化物【實驗探究一】：實驗3-9（教材P60）FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液產(chǎn)生色沉淀產(chǎn)生色沉淀，迅速變成色，最終變成色。離子方程式實驗結(jié)論鐵有種氫氧化物，它們可以分別由相對應(yīng)的與起反應(yīng)而制得。知識歸納一：鐵的氫氧化物比較氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學式顏色_____色絮狀沉淀_______色沉淀溶解性_____溶于水______溶于水與鹽酸反應(yīng)離子方程式：離子方程式：加熱（隔絕空氣）：【鞏固訓練】：1、Fe(OH)2很容易被空氣中的氧氣氧化，在制備Fe(OH)2時應(yīng)該如何防止Fe(OH)2被氧化？2、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是（）A．FeB．FeOC．Fe（OH）3D．Fe2O3課題二：鐵鹽和亞鐵鹽問題1．Fe3＋離子的檢驗【實驗探究二】按照教材P61實驗3－10進行實驗，記錄實驗現(xiàn)象，歸納實驗結(jié)論。滴入KSCN溶液結(jié)論離子方程式FeCl3溶液溶液變色Fe3＋遇到SCN－顯色FeCl2溶液溶液顏色問題2．Fe3＋與Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化【實驗探究三】按照教材P61《科學探究》進行實驗，記錄實驗現(xiàn)象，歸納實驗結(jié)論。實驗現(xiàn)象離子方程式滴入KSCN溶液滴入氯水實驗結(jié)論Fe3＋離子具有性，F(xiàn)e2＋離子具有性。小結(jié)：Fe3＋與Fe2＋離子的檢驗常見方法1．溶液的顏色含有Fe2＋的溶液顯色，含有Fe3＋的溶液顯色。2．用KSCN溶液和氯水3．用NaOH溶液【鞏固訓練】：3、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋，而可能含有Fe2＋，進行如下實驗操作時最佳順序為（）①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③4、向某溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無明顯變化。當再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯誤的是A．該溶液中一定含有SCN－B．氧化性：Fe3＋>Cl2C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質(zhì)D．Fe2＋被氧化為Fe3＋【我的知識網(wǎng)絡(luò)圖】【當堂檢測】：教材63頁第7、9小題第三部分課后提升案1、將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（）A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl2、下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是①金屬鈉在純氧中燃燒；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。A、②③①④

B、③②①④

C、③①②④

D、①②③④3、FeSO4溶液含有雜質(zhì)CuSO4和Fe2(SO4)3，為除去雜質(zhì)，提純FeSO4，應(yīng)該加入（） A．鋅粉 B．鎂粉

C．鐵粉 D．鋁粉4、（選做）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答: (1)寫出B的化學式 D的化學式 。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式 。(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式 ;向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 。【我的疑惑與學習反思】：【作業(yè)】：創(chuàng)新P51-54，課時練P104第三章金屬及其化合物第三節(jié)用途廣泛的金屬材料【學習目標】1、認識金屬與合金在性能上的主要差異。2、知道生活中常見合金鐵合金及銅合金的主要成分及性能?！局仉y點】1、靈活運用“鐵三角”解題。2、知道生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能第一部分課前延伸案【知識銜接】：參考教材P62頁資料卡片1、硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等銅鹽于水，銅綠的主要成分是。其難溶于水。2、銅的化學性質(zhì)，使用銅器皿比較安全，銅離子能使蛋白質(zhì)而失去生理活性?！咀灾鲗W習】：1合金由兩種或兩種以上的（或）熔合而成的具有的物質(zhì)。2、合金具有許多優(yōu)良的，在許多方面各成份金屬。例如，合金的硬度一般各成分金屬，合金的熔點一般它的各成分金屬的熔點。3、是我國使用最早的合金，是用量最大、用途最廣的合金?！绢A(yù)習自測】：1、關(guān)于合金性質(zhì)的說法中，錯誤的是（）A．多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高 B．多數(shù)合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低C．合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的的物理性質(zhì)不同 D．合金的化學性質(zhì)一般與其各成分金屬的的化學性質(zhì)不同2、我國古代的濕法冶金術(shù)是世界聞名的，在世界上最先應(yīng)用濕法冶金的金屬是（）A．FeB．CuC．AgD．Hg【我的疑問】：第二部分課內(nèi)探究案課題一Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化——鐵三角寫出上述轉(zhuǎn)化的化學方程式或離子方程式：①Fe與S反應(yīng)的化學方程式：Fe與Cu2+反應(yīng)的離子方程式：