高中化學蘇教版化學反應原理化學反應與化學平衡專題綜合 學業(yè)分層測評6

學業(yè)分層測評(六)(建議用時：45分鐘)[學業(yè)達標]1．對于反應：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說法正確的是()【導學號：92410089】A．用HCl和CaCl2的單位時間內(nèi)濃度變化表示的反應速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同B．不能用CaCO3的濃度變化來表示反應速率，但可用水來表示C．用H2O和CO2表示的化學反應速率相同D．可用CaCl2濃度的減少表示其反應速率【解析】同一反應里用不同物質(zhì)濃度變化來表示反應速率時，其數(shù)值不一定相同，故應標明是用哪種物質(zhì)表示的化學反應速率，但這些數(shù)值表示的意義是相同的，均表示該化學反應的快慢，故A正確；因為CaCO3是固體，H2O為純液體，不能用其濃度表示反應速率，故B、C錯誤；應用單位時間內(nèi)CaCl2濃度的增加表示其反應速率，故D錯誤。【答案】A2．對于化學反應3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關(guān)系中，正確的是()A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)【解析】速率之比等于方程式的化學計量系數(shù)之比。A項，v(W)＝v(Z)；B項，3v(X)＝2v(Z)；C項，2v(X)＝v(Y)；D項，2v(W)＝3v(X)?！敬鸢浮緾3．對于可逆反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在溫度一定的條件下由正反應開始，下列說法正確的是()【導學號：92410090】A．H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1B．反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差C．正、逆反應速率的比值是恒定的D．達到平衡時，v(HI，逆)＝v(H2，正)【解析】A項，用各物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于其系數(shù)之比，則有2v(H2，消耗)＝v(HI，生成)；C項，隨著反應的進行，v(正)不斷減小，v(逆)不斷增大，二者的比值也不斷變化；D項，達到平衡時，v(HI，逆)＝2v(H2，正)?！敬鸢浮緽4．反應3X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了mol，則此反應的平均速率為()A．v(X)＝mol/(L·min)B．v(Y)＝mol/(L·min)C．v(Z)＝mol/(L·min)D．v(W)＝mol/(L·min)【解析】v(Y)＝eq\fmol,2L×5min)＝mol/(L·min)，eq\f(vX,3)＝eq\f(vZ,1)＝eq\f(vW,2)＝eq\fmol/L·min,1)，v(X)＝mol/(L·min)，v(Z)＝mol/(L·min)，v(W)＝mol/(L·min)。【答案】A5．關(guān)于A(g)＋2B(g)3C(g)的化學反應，下列表示的反應速率最快的是()【導學號：92410091】A．v(A)＝mol/(L·min)B．v(B)＝mol/(L·s)C．v(C)＝mol/(L·min)D．v(C)＝mol/(L·min)【解析】A．v(A)＝mol/(L·min)，(A)＝mol/(L·s)＝mol/(L·min)，(A)＝mol/(L·min)，(A)＝mol/(L·min)。B項表示的化學反應速率最快?！敬鸢浮緽6．反應2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的該反應的反應速率為mol·L－1·s－1，則這段時間為()A．sB．sC．5sD．10s【解析】由關(guān)系式O2～2SO3可知：Δc(O2)∶Δc(SO3)＝1∶2，故Δc(O2)＝eq\fmol·L－1,2)＝mol·L－1，再由Δt＝eq\f(Δc,v)得Δt＝eq\fmol·L－1,mol·L－1·s－1)＝5s?！敬鸢浮緾7．在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應開始后的2s內(nèi)氫氣的平均反應速率：v(H2)＝mol/(L·s)，則2s末NH3的濃度為()【導學號：92410092】A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L【解析】2s內(nèi)H2的平均反應速率為mol/(L·s)，由N2＋3H22NH3，則NH3的平均生成速率為eq\f(2,3)v(H2)＝mol/(L·s)，所以2s末NH3的濃度為：Δc＝v(NH3)·Δt＝mol/(L·s)×2s＝mol/L?！敬鸢浮緽8．在mA＋nB=pC的反應中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)。現(xiàn)測得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m∶n∶A．2∶3∶2 B．2∶3∶3C．1∶3∶2 D．3∶1∶2【解析】由三種物質(zhì)的反應速率之比等于它們的化學計量數(shù)之比，則v(A)∶v(B)∶v(C)＝∶∶1＝1∶3∶2，C正確?！敬鸢浮緾9．某溫度下，濃度都是1mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得各物質(zhì)的濃度分別為c(X2)＝mol·L－1，c(Y2)＝mol·L－1，c(Z)＝mol·L－1，則該反應的化學方程式可表示為()【導學號：92410093】A．2X2＋3Y22X2Y3B．3X2＋2Y22X3Y2C．X2＋2Y22XY2D．2X2＋Y22X2Y【解析】tmin內(nèi)，反應消耗X2mol·L－1，Y2mol·L－1，生成Zmol·L－1，三者濃度的變化量之比為3∶2∶2，即化學方程式為3X2＋2Y22Z，由質(zhì)量守恒定律，可知Z的化學式為X3Y2?！敬鸢浮緽10．某可逆反應在0～2min進行過程中，在不同反應時間段內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示，則化學方程式為_______________________；反應開始至2min時，是否一定能用C表示反應速率？________(填“一定”或“不一定”)若一定，其反應速率為________，若不一定能，原因為______________。【解析】從圖中可以發(fā)現(xiàn)，達到平衡時，A、B的物質(zhì)的量減少，說明它們是反應物，C的物質(zhì)的量增加，說明它是生成物。由于在反應中，反應物與生成物的物質(zhì)的量變化之比等于其化學計量數(shù)之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝(5－3)∶(2－1)∶(4－2)＝2∶1∶2，又因為它是可逆反應，故化學方程式為2A＋B2C。因為化學反應速率指的是單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化(v＝Δc/Δt)，而在本題中僅給出了物質(zhì)的量的變化，故無法求得化學反應速率?！敬鸢浮?A＋B2C不一定圖中僅給出了物質(zhì)的量的變化，而非濃度變化11．在25℃時，向100mL含HCl14.6g的鹽酸里放入5.6g純鐵粉(不考慮反應前后溶液體積的變化)，反應開始至2min末，收集到1.12L【導學號：92410094】(1)在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應速率是______。(2)在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應速率是____________________。(3)前2min與后4min相比，反應速率較大的是_____________________。【解析】由題目信息“又經(jīng)4min鐵粉完全溶解”知，鹽酸是過量的，n(Fe)＝eq\fg,56g·mol－1)＝mol，n(H2)＝eq\fL,L·mol－1)＝mol。由反應方程式Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑知，前2min內(nèi)消耗的鐵、HCl及生成的FeCl2的物質(zhì)的量分別為mol、mol、mol，故(1)v(FeCl2)＝eq\fmol,L×2min)＝mol/(L·min)。(2)后4min消耗的鹽酸由鐵的量來求，消耗的n(Fe)＝mol－mol＝mol，故消耗的n(HCl)＝2n(Fe)＝mol，v(HCl)＝eq\fmol,L×4min)＝mol/(L·min)。(3)因在同一個反應里，v(HCl)＝2v(FeCl2)，可見前2min反應較快?！敬鸢浮?1)mol/(L·min)(2)mol/(L·min)(3)前2min12．在某化學反應中，反應混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)與時間t(s)的關(guān)系如下表所示。t/s200400800c(A)/(mol·L－1)c(B)/(mol·L－1)c(C)/(mol·L－1)(1)該反應的化學方程式為____________________________________。(2)用A的濃度變化表示200～800s內(nèi)反應的平均反應速率為________mol·(L·min)－1。(3)用C的濃度變化表示400～800s內(nèi)反應的平均反應速率為________mol·(L·s)－1。【解析】(1)反應中A的濃度減少，B、C濃度增大，因此A為反應物，B、C為產(chǎn)物。在200～800s，Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝2∶4∶1，因此反應的化學方程式為2A=4B＋C。(2)200～800s內(nèi)，v(A)＝eq\fmol·L－1,600s)×60s·min－1＝mol·(L·min)－1。(3)400～800s內(nèi)，v(C)＝eq\f(－mol·L－1,400s)＝×10－4mol·(L·s)－1。【答案】(1)2A=4B＋C(2)(3)×10－4[能力提升]13．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()【導學號：92410095】A．反應從開始到10s時，用Z表示的反應速率為mol/(L·s)B．反應從開始到10s時，X的物質(zhì)的量濃度減少了mol/LC．反應從開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79%D．反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)【解析】反應從開始到10s時，X減少mol－mol＝mol，Y減少mol－mol＝mol，Z增加mol，所以X、Y、Z的反應方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)，D錯；用Z表示的反應速率應為eq\fmol,2L×10s)＝mol/(L·s)，A錯；X的物質(zhì)的量濃度減少eq\fmol,2L)＝mol/L，B錯。故選C?！敬鸢浮緾14．把molX氣體和molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5min末已生成molW，若測知以Z表示的平均反應速率為mol·(L·min)－1，則n是()A．1 B．2C．3 D．4【解析】v(W)＝eq\f(Δc,t)＝eq\fmol/2L,5min)＝mol·(L·min)－1，由eq\f(vZ,vW)＝eq\f(n,2)，則n＝eq\f(2vZ,vW)＝eq\f(2×,＝1?！敬鸢浮緼15．(2023·福建高考)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是()【導學號：92410096】c/mol·L－1v/mmol·L－1·min－1T/KabA．a(chǎn)＝B．同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b＜D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同【解析】分析K的瞬時速率與濃度的關(guān)系成正比，則＝a，a＝，A項正確；從題給數(shù)據(jù)看，濃度越大、溫度越高，反應速率越快，當增大濃度同時降低溫度時，瞬時反應速率可能會不變，B項正確；濃度不變時，bK下反應速率低于K下的反應速率，故b＜，C項正確；題給數(shù)據(jù)是瞬時速率而不是平均速率，故不能作為判斷所用時間的依據(jù)，D項錯誤。【答案】D16．某同學擬選用下列實驗裝置完成鋅與稀硫酸反應速率的測定實驗：(1)你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接()()接()()接()(填接口字母，可不填滿。)(2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開分液漏斗活塞，稀硫酸順利流入錐形瓶中，反應一會兒后，稀硫酸卻不能再順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因：__________________________________________________。(3)現(xiàn)取6.5