2021版中考化學總復習(人教版)精講精練第9單元 溶液

公眾號：惟微小筑第九單元

溶液考標要求知道溶的概念、組成和性質,能判斷常見溶液中的溶質和溶劑,知道水是最重要的溶劑,酒精油等是常見的溶劑.識溶解現(xiàn)象,道溶質在溶解過程中可能伴隨著溫度的變化.．了解飽和溶液和溶解度的含義；了解溶解度曲線的意義；學會溶解度曲線的簡單應用；能舉例說明結晶現(xiàn)象．能說出一些常見的乳化現(xiàn).了溶液在生產活中的重要意義.．認識溶質的質量分數(shù)的含義,能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算.步學會配制一定質量分數(shù)的溶液.

備考指津聯(lián)系生、生活、科技方面的實際考查對溶液概念的理解；以問題探究和實驗設計的形式考查影響溶解速率的幾個因素,重在查實驗探究能力,是今后命題的熱點；對溶解的吸熱與放熱現(xiàn)象、乳化現(xiàn)象的考查偶爾會出現(xiàn)確握飽和液與不飽和溶液概念的根底上,會判斷飽和溶液與不飽和溶,握飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的條件和方法；對溶解度曲線的考查一直是命題的熱點,結合開放題、分析題、信息題等形式進行命題.聯(lián)系生產活際利用溶質質量分數(shù)進行溶質質量、溶劑質量、溶液質量的互算；根據(jù)題目所給條件和數(shù)據(jù),自編有關溶質量分數(shù)的計算題；將溶質質量分數(shù)同化學方程式的計算綜合起來考查,以數(shù)據(jù)分析、商品評價等與實際緊密聯(lián)系,是命題的熱點.實的具體作考查學生對配制一定質量分數(shù)的溶液方法的掌握,通?？紝嶒灢襟E、實驗儀器、誤差分析等.考梳考點一、溶液的形成．溶液(1)定義：溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里,成的均一、穩(wěn)定的混合物.(2)特征：具有均一性、穩(wěn)定性,屬混合物.組：①溶質：被溶解的物質.溶可以是固體、液體或氣體.②溶劑：能溶解其他物質的物質.水是最常的劑汽油和酒精也可以作溶劑(4)質量關系：①溶液的質量＝溶質質量＋溶劑質量.②溶液的質量＝溶液的體積×溶液的密度溫提(1).(2).(3)

公眾號：惟微小筑(4)(5)．乳濁液與乳化現(xiàn)乳液：小液滴分散到液體里形成的混合物特征是：不均一、不穩(wěn)定、長期放置易分層.乳現(xiàn)象：洗滌劑使植物油分散成無數(shù)細小液滴,而不聚集成大的油珠的過程,形成的乳濁液能夠穩(wěn)填"定〞或不穩(wěn)定)存在(3)溶液和乳濁液的比擬分散物質的溶解性分散物質原來的狀態(tài)分散粒子特征

溶液溶固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)分子或離子均一、穩(wěn)定

乳濁液不溶液態(tài)許多分子的集合體不均一、不穩(wěn)定相同點

都是混合物溫提.．溶解過程中的兩變化與溶液溫度的變化溶解過程擴散過程吸熱>合過程放熱擴散過程吸熱<合過程放熱擴散過程吸熱＝水合過程放熱

溶液溫度變化降溫升溫不變

舉例硝酸銨溶解氫氧化鈉溶解氯化鈉溶解溶液的用(1)在溶液中進行化學反響,可使響速率變快.(2)動植物對養(yǎng)料的運輸、吸收只在溶液的環(huán)境中才能進行.(3)醫(yī)療上的針劑通常配成溶液以便使用.(4)對物質溶解時的吸放熱進行利.(5)對物質溶解后溶液的沸點升高凝固點降低進行利用.考點二、溶解度．飽和溶液與不飽溶液(1)飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)別在一定溫度溶質為氣體時,還指明壓強在定量的劑里不能再溶解此種溶質的溶液,叫做這種溶質的飽和溶；還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液.(2)判斷溶液是否飽和的方法一般來說,要確定某一溶液是否和,要看在一定溫度下(質為氣體時,還指明壓強在一定量的溶劑里有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質存在,假設有,那么這種溶液就是飽和溶液.只有指明"在定度下〞和"在一量的溶劑里〞,溶的"飽〞或"不飽和〞才有確定的意義.(3)飽和溶液與不飽和溶液的一般化方法

3232公眾號：惟微小筑3232．濃溶液和稀溶液區(qū)：在一定量的溶液中假設含溶質較多,于濃溶液；假設含溶質較少,屬于稀溶液.(2)注意：濃溶液不一定是飽和溶；稀溶液不一定是不飽和溶(填"一定〞或"不一定〞．固體的溶解度(1)概念：在一定溫度下,某固態(tài)物質在100_g溶里到達飽和時所溶解的質.(2)四要素：①條件溫.因為物質的解度隨溫度的變化而變化,不明溫度時,溶解度沒有意義.②標準：100g溶劑.物質的溶解量與溶劑成正比為了便于比擬要取等量溶劑,且溶劑質量為100g,而不是溶液質量.③狀態(tài)：飽和狀態(tài).只有在一定度下,溶中溶質到達飽和時,解的溶質的量才是一個定值且是最大解量.④單位：克.因為溶解度實質上溶質的質量所以質量的單位為克(3)影響因素：①內因：溶質、溶劑的性質.②外因：溫度a大多數(shù)物質的溶解度隨溫度升高而增大,KNO.．少數(shù)物質的溶解度受溫度影響很小如NaCl.c．極少數(shù)物質的溶解度隨溫度高而減小如Ca(OH).(4)溶解度曲線及其應用：①定義：用橫坐標表示溫度,縱標表示溶解度,畫物質的溶解度隨溫度變化的曲線,這種曲線叫做溶解度曲線.②溶解度曲線的意義a.解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況.b.溶度曲線上的每一個點表示該溶質在某溫度下的溶解度,溶液必然是飽和溶液.c.兩條曲線交叉點表示兩種溶質在一溫度下具有相同的溶解度在溶解度曲線下方的點,那么示溶液是不飽和溶液.e.在溶解度曲線上靠近曲線的點表示過飽和溶液在較高溫度下制成飽和溶液,慢地降到室溫,溶中溶解的溶的質量超過室溫下的溶解度,但尚未析出晶體時的溶叫過飽和溶).③溶解度曲線的變化規(guī)律大數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而增大,表現(xiàn)在曲線"坡〞比擬"陡,如KNO少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很小,表在曲線"坡度〞比擬"平〞,如NaCl.極少數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而減小,表現(xiàn)曲線"坡度〞下降,如Ca(OH)④溶解度曲線的應用：可以查出某種物質在某溫度下的溶解度.b.可以比擬不物質在同一溫度下的溶解度大小.c.可以確定溫度對溶解度的響狀況根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度時該物質的飽和溶液e.定混合物別離的方法.．氣體的溶解度(1)概念：在壓強為101_kPa和定溫度時氣體溶解在體水里到達飽和狀態(tài)時的氣體體積.(2)影響因素：

12公眾號：惟微小筑12①內因：溶質和溶劑的性質.②因：隨溫度升高而減小,隨壓強增大而增大.．結晶(1)定義：溶解在溶液中的溶質從液中以晶體的形式析出,一過程叫做結晶.(2)方法：①降溫結晶；②蒸發(fā)結.考點三、溶質的質量分數(shù)．溶質的質量分數(shù)(1)定義：溶液中溶質的質量分數(shù)溶質質量與溶液質量之比.溶質質量溶質(2)公式：溶質的質量分數(shù)＝×100%×100%溶液質量溶質量＋劑質量．配制一定質量分的溶液配制方法

用固體和水配制

用濃溶液和水配制濃溶液稀釋)操作步驟

①計算；②稱量；③溶解；④貯存①算；②量??；③稀釋；④貯存常用儀器

托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒和藥匙

燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管溫提(1),溶,一,并,.(2).．溶解度與溶質的量分數(shù)的比擬意義溫度要求量的關系溶液是否飽和單位計算公式

溶解度一定溫度下,100溶中|多溶解的溶質的質量與溫度有關表示溶質與溶劑的質量關系飽和溶液克(溶質質量溶解度＝×100溶劑質量

溶質的質量分數(shù)每g溶液中溶質的質量一般與溫度無關表示溶質與溶液的質量關系不一定是飽和溶液-溶質質量溶質的質量分數(shù)＝溶液質量×100%聯(lián)系

在一定溫度下某物質的溶解度為其飽和溶液中溶質的質量分數(shù)Sg為a,那么：×100%＝那么>,＝＋g－aaa有關溶的質量分數(shù)的計算(1)溶質的質量溶液的質量或溶劑的質)溶質的質量分數(shù)之間的換算,直接應用公式.溶去水濃縮或加水稀釋的計算,解類題目抓住一點即可：濃縮或稀釋前后溶液中溶質的質量不變即ma＝m·a%

水211121水2111213333或ma＝(＋m)·(3)一定質量的溶液中進行溶質的量分數(shù)的計算時,及溶液體積、密度的計算.應先根據(jù)公式＝即溶液的質量＝溶液密度×溶液的體進行換算.(4)不同質量分數(shù)的同種溶質的溶混合的計算.ma＋ma%＝(mm(5)溶質的質量分數(shù)與化學方程式綜合計算.溫提①,②.③自測．溶液在我們日常生活中有廣泛的用途以下各物質屬于溶液的是().A蒸餾水．碘酒．石灰漿．植物油．配制溶液時,以下溶劑中常用的是).A酒精B水．汽油D．植物油．衣服、餐具上的油污可以用參加洗滌劑的水洗掉,因為洗滌劑)A可以軟化水B．具有乳化的功能C．以沉降雜質D溶于水時放熱．將適量的以下物質溶解于水的過程中會使溶液的溫度顯著降低的是).A濃硫酸B硝酸銨C．火堿．蔗糖．能證明KNO溶在20℃已到達飽和狀態(tài)的表達()A在條件不改變的情況下,該溶液始終是穩(wěn)定的B取少量該溶液降溫到10℃有KNO晶體析出C．少量該溶液升溫后無KNO晶析出D．度變時,向溶液中參加少量KNO晶,體不再溶解．以下關于溶解度的說法正確的選項().A一定溫度下,該質在100g劑中所溶解的克數(shù)B一定溫度下,該質在100g和溶液中所含的克數(shù)C．物質在溶中到達飽和態(tài)時所溶解的克數(shù)D．定度下,該質在100溶一般指)中最多溶解的克數(shù)．以下圖是硝酸鉀的溶解度曲線

3333公眾號：惟微小筑3333某同學在20時進行了如下實驗,得到應的溶液①～⑤,以說法正確的選項是().A保持溫度不變,設在④中參加KNO固可得到飽和溶液B②③⑤中溶質的質量分數(shù)相等C．③④均為不飽和溶液D．→可析出53.9KNO晶．生活中的以下現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的().A燒開水時沸騰前有氣泡逸出．喝下汽水感到有氣體沖出鼻腔C．開啤酒瓶蓋有大量的泡沫溢出D．夏季黃昏,池塘里的魚常浮出水面．小紅同學在一定溫度下進行KNO的解實驗,驗數(shù)據(jù)如下：實驗序號水的質量g參加KNO的量g溶液質量g

實驗

實驗

實驗

實驗4根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù),以下表達正的選項是).A實驗1所溶液的溶質的質量分數(shù)＝×gB實驗2所溶液為飽和溶液C．驗4所溶液的溶質質量分數(shù)比實驗3gD．溫下,KNO飽溶液的溶質的質量分數(shù)＝×100%3210g．欲配制質分數(shù)為10%氯化鈉溶液,必須要的儀器組合是().①托盤天平②杯③璃棒mL量A①②B①②③．①②③④．①②④．實驗室用密度為1.84g/cm3

、質量分數(shù)為的濃硫酸和蒸餾水,配制g質量分數(shù)為20%稀硫酸.需要用多少毫升的量筒量取多毫升的濃硫酸?().AmL54.35mLB．100mLmLC．250mLmL．250mL55.5mL歸類精析[歸類例如一]溶液的組成

33213公眾號：惟微小筑33213【1調劑是重要的食品添加劑,將以下調味劑參加水中,不形成溶液的().A食鹽B蔗糖．味精D芝麻油解：.答：D方歸,,.[歸類例如二]飽和溶液與不飽和溶液【2向裝等量水的AB燒中分別參加10、NaNO固體,充分溶解后,現(xiàn)象如圖一所示.(1)燒杯中的溶液一定屬于飽和溶的_填號)；(2)圖二中能表示溶度曲線的是填"甲〞或"〞；(3)要使B燒中剩余固體繼續(xù)溶解,可采用的方法是_；(4)由圖二分析,假設分別將100甲乙的飽和溶液從℃降溫到t℃對所得溶液的表達正確的選項是_________(填序號).A甲、乙都是飽和溶液B所含溶劑質量：甲＜乙C．液質量：甲＞乙．溶質質量分數(shù)：甲＞乙解：CB.NaNO3

NaNO.(3),.(4)

12111121211112t2

公眾號：惟微小筑℃t℃At℃100g,t2

℃t℃B2C.

℃℃答：(1)B(2)

(3)加水或升溫(4)B、D方歸但.[歸類例如三]溶解度【3如圖A、兩質(均不含結晶水的溶解度曲線據(jù)此答復以下問題：(1)℃時,A物的溶解度為_______；(2)a點含義______________；(3)溶解度受溫度影響小的物質________________；(4)從A、的合物中別離A物,般采_的法.解：(1)t℃A25g(2)ABABBA,BAA.答：(1)25在t℃時AB兩質的溶解度相同(4)冷卻熱飽和溶液方歸,|

22g/mL公眾號：惟微小筑22g/mL.[歸類例如四]有關溶質質量分數(shù)的計算【4實驗配制1的NaOH溶,需稱取固的質量為().A0.5．5g．g．50解：×000×50D.答：D方歸"×100%〞[歸類例如五]配制一定質量分數(shù)的溶液【】某化學興趣小組的同學參照教科書容,在學校實驗室里完成了以下兩個實驗：實驗一：配制溶質質量分數(shù)為6%的NaCl溶液,按如步驟進行操作：計算→稱溶解→裝瓶實驗二：稱取g粗進行提純粗鹽除含有NaCl外,還有MgCl、CaCl以泥沙等雜質.為了有效將粗鹽提純,實驗的各步操作流程如以下圖所示：請你根據(jù)以上信息答復下述問題：(1)配制g溶質質量分數(shù)為的溶,需NaCl______g,水______mL.溶過程中用到了玻璃棒,它作用是__________.(3)粗鹽提純時,操作Ⅰ的名稱.(4)某同學所得精鹽比其他同學明要少,因可能是.A溶解時將g鹽一次全部倒入水中,立過濾B蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出C．純后所得精鹽尚未完全枯燥解：(1)g×6%3gg3gmL5.0

公眾號：惟微小筑,會.答：(1)3(2)拌加速溶解(3)濾(4)AB方歸...()).易剖易錯點十七：對飽和溶液、不飽溶液與溶液的濃稀區(qū)分不清【12012年月日時分,新疆新源縣與和靜縣交界地帶發(fā)生|震為保證"大之后無大疫〞,防人員通過噴灑含氯消毒劑進行殺菌消毒,該含氯消毒劑為不飽和溶液.以下對不飽和溶液述正確的選項()A一定是濃溶液B．在一定溫度下,一定量的溶劑不能再溶解該溶質的溶液C．定是稀溶液D．在一定溫度下,一定量的劑里還能再溶解該溶質的溶液解：A,BD答：D誤警,,不C.易錯點十八：溶液中溶質質量分的變化判斷錯誤【】現(xiàn)有30℃的氯化鉀飽和溶液在以下情況下溶液中溶質的質量分數(shù)不變的是).A溫度不變向溶液中參加氯化鉀晶體B溫度不變向溶液參加水

公眾號：惟微小筑C．低溫度|℃D．高度蒸發(fā)掉一局部水,溫度保持在℃解：ABD,.A.答：A誤警C飽.(),③,．溶液與我們的日常生活密切相關以下有關溶液的說法中正確的選項().A溶液一定是無色透明的液體B汽水和食鹽水都屬于溶液C．物質在溶里到達飽和態(tài)時所溶解的質量就是該物質的溶解度D．澄的飽和石灰水加熱,無白色渾濁出現(xiàn)．要配制100質量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液,以下法正確的選項().A實驗中要用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒B稱量氫氧化鈉固體時應該將砝碼放在左盤,藥品放在右盤C．制好的氫氧化鈉溶液中溶質和溶劑的質量之比為1∶20D．量必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿中稱量．對知識的歸納是學習化學的一種重要方法.下歸納正確的選項().A汽油和洗滌劑除油污的原理相同B空氣、糖水、高錳酸鉀都屬于混合物C．銹鋼、塑料、羊毛都是天然有機高分子材料D只當兩種化合物互相交換成分生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時復分解反響才可能發(fā)生．如圖是甲、乙兩物質的溶解度曲線圖以下說法錯誤的選項)

11212333212414134公眾號：惟微小11212333212414134At℃時,甲、乙兩物質的溶解度相等B將t℃時甲、乙兩物質的飽和溶液升溫到t℃兩溶液仍然都是飽和溶液C．度小于t℃時,甲的溶解度小于乙的解度D．t℃時甲、乙兩物質的飽和溶液升溫到t℃,兩溶液的溶質質量分數(shù)都減．實驗室現(xiàn)有一瓶接近飽和的KNO溶,奇奇同學欲將其變成飽和溶液,以下方法中你認為不可行的是).A升高溶液溫度B．降低溶液溫度C．發(fā)局部溶劑D參加KNO固．如圖是A、B兩固體物質的溶解度曲線.據(jù)圖答復：(1)P表示的意義_.(2)把t℃等質量A兩質的飽和溶液降低到t℃,析出晶體較多的_.(3)當A中有少量B質時,采_的方法提純A物質(4)℃時,將90A物投入到100g水,得到A質________(填飽和〞或"不飽和〞溶液,此時溶液的質量是___g.．以下關于溶液的說法中正確的選項().A溶液中各局部性質相同B無色透明的液體一定是溶液C．酸銨固體溶于水溫度升高D溶質只能是固體．如圖是NaCl、MgSO的解度曲線以下說法正確的選項()A只有在t℃時,和的解度才相等Bt～℃MgSO的溶解度隨度升高而增大

24432公眾號：惟微小筑24432C．t℃時MgSO飽溶液的溶質質量分數(shù)大D．飽溶液的溫度從t℃至t℃,晶體析出．如以下圖所示,水分別滴入裝有氫氧化鈉固體和硝酸銨固體的兩支試管中以說法錯誤的選項).A硝酸銨固體溶解時會吸收熱量B氫氧化鈉固體溶解時會放出熱量C．A、只燒杯的溶液中都有固體析出D．A、兩燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)都保持不變．配制溶質質量分數(shù)為的以下溶液,能到達目的的是()A稱取5.0氯化鉀,溶解在95mL中,充分攪拌B稱取5.0生灰,放入mL水中,充分攪拌C．取5.0mL稀酸倒入95水充分攪拌D．取5.0碳酸鈣,放入95mL水,分攪拌．碘是紫黑色晶體可以溶解在汽油中形成紫紅色溶液.(1)碘的汽油溶液中,溶質是溶劑是；(2)甲、乙、丙三個同學分別畫出面的示意圖,示溶液中碘分子的分汽油分子沒有畫出.①如果乙同學的示意圖符合事實,應該觀察到的現(xiàn)象；②根據(jù)你在實驗中觀察到的現(xiàn)象,填"甲"〞或"丙)的示意圖符合事實.．溶液在生產和科研中具有廣泛的用途與人們的生活密不可分.(1)衣服上沾有的油污,可用汽油去是因為汽油填"解〞或"乳化〞油污.(2)喝了冰鎮(zhèn)汽水以后,常常會打這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與有關(3)某固體物質的溶解度曲線如以圖所示：

公眾號：惟微小筑℃,要使接近飽和的該質的溶液變?yōu)轱柡腿芤?通?？刹捎萌N方法,它們別是、________________．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如下圖現(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質飽和溶液的試管(底部有量未溶解的固體)入盛有水的燒杯中,再燒杯中參加一定量的濃硫酸.℃,物質的溶解度是__________.℃,、乙兩種物質的溶解度大小順序__________________.燒中參加濃硫酸后,甲乙兩試管中固體量的變化是____________.除加濃硫酸外,還可以加_物質,會發(fā)生這樣的變化．根據(jù)圖示情景和范例編寫計算題,完成相關內容.【情景】要配制一定質量分數(shù)、一定量的氯化鉀溶液應該怎么操作?(1)編題范例：配制10%的氯化鉀溶液,分需氯化鉀固體和水各多少?(2)配制該溶液的操作步驟①計算：；②稱量：用托盤天平稱取所需固體再用________mL的量筒量取所需的水③溶解：將稱得的氯化鉀固體放入燒杯中,倒入量取的水,玻璃棒充分攪拌；④裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶并貼上標簽.【情景】一定質量分數(shù)、一定質量的氧化鉀溶液與一定質量的鹽酸反響,得到只有一種溶質的溶液計算反響后溶液的溶質的質量分數(shù).(1)編寫題目(2)計算過程：

222公眾號：惟微小222室有兩瓶標模糊的溶液,分別是溶質質量分數(shù)均為8%和KOH溶液為了鑒別這兩瓶溶液,首先這兩個試劑瓶上貼上標簽A、B以區(qū)別,然后取A、B溶液各g,分別參加燒杯用質質量分數(shù)為7.3%稀鹽酸中和,消耗鹽酸的質量與燒杯中溶液總質量的關系如下圖：：、Q兩溶液呈中性,那么：(1)溶液B的質是寫學式)；(2)求出m(寫出計算過程,并存一位小)參考答案導必知自測．．案(1)溶液中過氧化氫在常溫下能慢分解成水和氧氣解：設產生g氣需要過氧化氫的質量為x催化劑O===HO＋O↑x0.8＝gx＝此過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)誤×100%＝答：該瓶溶液中溶質的質量分數(shù)為5%品經(jīng)考B解析：,A100,C,,D.B析,,AB∶95∶,,,D.D解析,,,A

12311241341242424324312311241341242424324323DB解析：,t,At1

℃t℃,,,,Bt1

℃,Ct2

℃t℃,,D.BA

解：.,.KNO