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文檔簡介
*tF結(jié)構(gòu)化學(xué)自測題*tF一填空題
dm
(x
(x)
)是H
符;量符pppyzM
M
M
F
(x)
F
n
()F
n
x)n
n
()
F
n
E=
32ma
E
278ma2
CsCl晶中負(fù)離子的堆積型式為,離子填入
間隙中。
22gggt假設(shè)一維諧振子的勢能函數(shù)為22gggt
V(
/
那么該體系定態(tài)薛諤方程為
。粒子處于定態(tài)是指
的狀態(tài)。氫原子1s電的電離能是,+子的電離能應(yīng)是。求解氫原子薛定諤方程,常采納的近似有
和。晶按對稱性可劃分出,合法晶胞的形狀和帶心型式進行分類可劃分出。已知徑向散布函數(shù)為D(子此刻半徑等于x,度為1nm球內(nèi)的概率P=采納原子單位后,H的密頓算符=
。經(jīng)使用晶格能來表示
鍵的強弱;用偶極矩來量度
極性的大小。He原的哈密頓算符
H
=
,忽略電子相互作歷時的薛定諤方程為。四體配位場割裂能eq\o\ac(△,t)eq\o\ac(△,)約于
八面體配位場割裂能eq\o\ac(△,0)eq\o\ac(△,)幾乎所有四面體的過渡金屬配位化合物具有
自旋的基態(tài)電子組態(tài)。
P
光譜項可割裂成
個光譜支項,在磁場中又割裂為
個能級。將電子的自旋運動和軌道運動類填充下表軌道運動角動量M量子數(shù):角動量平方算符(l角動量z分算符Mll
自旋運動l軌角動量量子數(shù)—軌道磁量子數(shù)取值意義
l
共
(2l
個軌道角動量的方向丁二炔
CH分中有
個正常離域鍵它們是
和
分為
型。配合物中的金屬原子或離子稱為
圍中心原周圍的帶有孤對電子的分子或離子稱為,
中直接與
配合的原子稱為配位原子。電價配合物中往往含有自旋平行電子,因此是
自旋平行電子,因此是自旋配合物。
自旋配合物,共價配合物中往往含有晶體場理論以為:配合物中過渡金屬離子的五個簡并軌道在
的作用下將發(fā)生,八面體配合物中t軌的能量軌道的能量。
e軌道的能量,四面體配合物中e軌道的能量
2g分子軌道理論以為:中心原子的軌道與
配體群之間發(fā)生了重疊,形
羰基配合物之因此穩(wěn)
333固是由于羰基與中心原子之間形成333
鍵所致。坐標(biāo)為XY)的點通過XY平的反映取得P`坐標(biāo)是;點再過坐標(biāo)原點的反演取得點的坐標(biāo)是。象轉(zhuǎn)軸對稱元素
的組合元素。反二氯乙烯分子因有對稱中心而偶極矩。二氯苯有三種同分異構(gòu)體(鄰,間,對
偶極矩;順式二氯乙烯分子因無對稱中心而偶極矩為零。內(nèi)自旋酒石酸不顯旋光性的緣故是。種空間點陣中,立方無底心型式是為立方底心型式,四方無底心型式是因為四方型式。兩原子軌道有效組成份子軌道時,必需知足的三個條件是;晶體衍射X射的兩個要素是
。在固體能帶理論中,把金屬晶體中的電子看做是在固定的原子核的
及電子的
中運動。相論效應(yīng)可明白得為光速的
與把光速看做
時相互較較所產(chǎn)生的不同的效應(yīng)。晶結(jié)=+
;次級鍵是除、
和
鍵外,
的總稱。金屬單質(zhì)中,金屬原子之間距離越小,能帶結(jié)構(gòu)中能帶的寬度,禁帶寬度。依能帶理論,非導(dǎo)體中只有
和;導(dǎo)體中只有
和,但二者間的
較非導(dǎo)體中的窄。導(dǎo)體中由于有
或
因此導(dǎo)體導(dǎo)電。密置雙層中,球數(shù):四面體間隙數(shù):八面體間隙數(shù)為;A型堆型構(gòu)型中,球數(shù):四面體間隙數(shù):八面體間隙數(shù)為。等徑圓球密堆積的三種要緊型式中,屬最密堆積的型式是。A型密堆積中,原子的配位數(shù),原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為晶體晶胞型式為。
。在A型堆積中含有種間隙,其中較大的間隙是,
個球圍成;較小的間隙是,
個球圍成。在體結(jié)構(gòu)中點稱動作相對應(yīng)的對稱素是空間對稱動作相對應(yīng)的對稱元素是。在子晶體中正離子位于負(fù)離子形式的配位多面體的中心,而多面體的型式要緊取決于。離子鍵的最大體特點是沒有依照晶體學(xué)原理,離子晶體能夠看成
和,它以的密堆積,在
引力為基礎(chǔ)。因素許諾的條件下,正負(fù)都將力圖與
的反電荷離子接觸。離子化合物一樣都具有
熔點,易溶于
和熔融后
的性質(zhì)。離晶體的晶格能是指的能量。
離子化合物中正,負(fù)離子從彼此別離的
結(jié)合成離子晶體所在晶格能計算公式中,稱,它與有關(guān)。
有關(guān);A稱,與鮑林單價離子半徑與元素的
成反比,計算公式為。依照哥密特結(jié)晶化學(xué)定律,阻礙離子晶結(jié)的因素是,,
21/243/2233h2h3和。離子極化確實是離子的21/243/2233h2h3
在外電場作用下發(fā)生
的現(xiàn)象。離子極化增強會使離子晶體的和,,
和等因素緊密相關(guān)。
產(chǎn)生變異。鍵型變異是分子間作使勁又稱
力,它有三種來源即,,。靜電力是
性分子的
之間產(chǎn)生的吸引作用。
性分子在
性分子的偶極矩電場作用下發(fā)生
產(chǎn)生的偶極矩稱為??啃纬?/p>
力形成的晶體叫分子晶體,由于這種力沒有方向性和飽和性,因此分子晶體內(nèi)部微粒都有的趨勢。在信一些分子的模型時,其邊界是由半徑?jīng)Q定的。氫鍵是H原與
半徑?jīng)Q定的,分子內(nèi)原子間距離那么是由的原子形成的一種特殊作使勁。擇題1.VB法MO法相較最大優(yōu)勢是以下哪一D(A)考了電子的相關(guān)作用(D)證明了共鍵的方向性屏效應(yīng)是起B(yǎng)
富有化合價的直含義(C)于討論單電子鍵分子(E)運算簡便而且結(jié)果準(zhǔn)(A)對電荷的增加作用(B)對核電荷的抵消作用正子的吸引作用
(D)正負(fù)離子的排斥作用基Ni原子可能的電子組態(tài)為[84s2
由譜實驗信其能量低的光譜支項為(A)3
D(B)2
F(E)3P(E)
D
3波數(shù)歸一化的表達式是)
2
;B.
;C.
以下函數(shù)中屬于品優(yōu)函數(shù)的()
=
e
;B.
(x)=x;C.
–x
;D..
(x)=1-x以函數(shù)中不是
22
的本征函數(shù)的是B)A.ex
;B.x
;.3cosx;D.
算符
22
作用于函數(shù)上那么本征值為(C)–5;+5;C.;D.對算符而言,本征函數(shù)的線性組合具有以下性質(zhì)中的(
)A是原算符的本征函;B.不是原算符的本征函;C.不必然是原算符的本征函;D.法確信是不是是原算符的本征函.型子,假設(shè),那么其構(gòu)型所屬點群為A(A)D(B)C(C)I
(D)D
2200002在關(guān)于一維勢箱中運動粒子的和x的下說法不正確的選項是B)為子運動的狀態(tài)函;2200002
x
2
表示粒子顯現(xiàn)的概率隨x的變情;C能大于或小于
x
2
無正、負(fù)之分;D.當(dāng)x,x圖中的峰會多而密連成一片說明粒子在遍地顯現(xiàn)的概率相.在基態(tài)氫原子的單位厚度的球殼體積中電子現(xiàn)概率的最大值離原子核的距離為(a;B.a(chǎn)/3.a(chǎn)/4;D.射線的產(chǎn)生是由于:A
D(A)原內(nèi)層電子能級間的躍遷(C)分軌道能級間的躍遷
(B)原的價電子能級間的躍遷(D)分子轉(zhuǎn)動能級間的躍遷以下關(guān)于苯甲酸分子的說法中,正確的選項是()。有離域
鍵
10
,分子為平面型;B.有域
鍵
9
,分子為平面型;9
9C.有域
鍵
10
,分子為直線型;有離域
鍵
10
,分子為直線型.10以下各式中表示核外電子顯現(xiàn)的概率密度的是()
9
;B.
d
;.
dr
;.
r2R2dr
以下關(guān)于氫原子和類氫離子的徑向散布曲線D()~的達中,正確的選項是(徑向散布曲線的峰數(shù)與無;在最頂峰對應(yīng)的r處電子顯現(xiàn)的概率密度最;C.l同時n愈,最頂峰離核愈遠;原核周圍電子現(xiàn)的概率大于關(guān)于極性分子,假設(shè)分子道中的一個電子有90的時刻在A原軌道
a
上%時刻在B子軌道
b
上。若是不考慮軌道間重疊,那么描述該分子軌道的波函數(shù)是(
0.9ab
;B.0.810.01ab
;C.
0.90.1
;D.
以下關(guān)于原子單位的描述中,不正確的選項是(A角動量以為位;B電荷以電子電荷的絕對值為單位C.度以Bohr半
a
0
為單位D.量Hartree為位,約
12m7ab2222212m7ab22222氦原子的薛定諤方程為
1z22rrr112
方很難精準(zhǔn)求解在
方中的變量太多;偏分程都很難進行精準(zhǔn)求解;C.方程含
r12
(x)2)z)12
2
,無法進行變量分離;D.學(xué)型本身存在缺.苯乙酮分子中含有以下鍵)A
66
;B.;.7
88
;D.
108硝酸苯分子中含有以下
m
鍵)A.
209
;B.
189
;
109
;
99基態(tài)變分法的大體公式是)
E0
;B.
E0
;C.
0
;D.
E0在線性變分法中,對兩個原子形成化學(xué)鍵起主導(dǎo)作用的是)庫侖積分H
aa
;B.互換積分H
重疊積分
ab
;D.重疊積分平方
2ab
.與有效組合分子軌道無關(guān)的性質(zhì)是)軌的對稱;B.軌道的能量.波函數(shù)的正交;D軌道間重疊程度。當(dāng)以軸鍵時,兩個π型的道是()
d
;B.
,d
;C
,dxy
;D.
,
H+態(tài)的總自旋量子數(shù))A.S=0;B.;C.S=1;D.比較和結(jié)能夠明白()22
2
是單重態(tài);B.O是重態(tài);.O比更固;.比O結(jié)能大2222分子的三重態(tài)意味著子中)有個未成對電;有兩未成對電;C.有兩個自旋相同的未成對電;有三對未成對電子.雜化軌道沒必要知足以下哪一條性質(zhì))雜軌道必需是正交歸一;雜化軌道必然是簡并的軌;C.軌道雜化前后數(shù)量必需守;每一個軌道在雜化前后總成份維持.假定
NH
3
離子是平面型結(jié)構(gòu),而且有三個等價H原,那么成鍵電子的雜化形式是(
)A.
;B
;.
sp
;.
dsp
以下分子中,非線性的是()A.CO;B.CS;C.;DH
HH非過渡元素組成份子或離子其形狀要緊取決于()HH價電子對數(shù)及其彼此斥.;B.原子半或離子半;C.元素之間的電負(fù);D.磁磁化率平面共軛分子的π型分子軌道()是重簡并.;B.對分子平面是反對稱的;C.是中心對稱;D參與共軛的原子必需是偶在HMO理中,原子圍的π電荷密度概念為()
qnCuj
;B
j
ju
;C.
j
ju
;.
qCj
j
j由分子圖判定分子的靜態(tài)活性時,自由基最容易發(fā)生反映的位置是()A電荷密度最大;B.電荷密度最小處;C.自由價最大;D.級最大的化學(xué)鍵以下分子形成共軛分子的是()
CH2
4
;B.
;C;
22立正((
左轉(zhuǎn)(后()個動作是不是組成群?()知群的四個條.;B.不足封鎖性條;C.不知足結(jié)合律條;
D.沒單位元素;
E沒有逆元素指出以劣等式不必然成立?()
C
=
C
C
;B
E
;.
i
;D.
n
i
n
;.
i
n
Cnn
D對圖
C
經(jīng)
C、i和操作后,圖形應(yīng)為以下哪個?()
D
DC
B
A
A
B
D
A
;BA
B
.D
;D.DC
;E
CB
O22
和
C2
2
各屬什么點群?()
DD
;B
,D
;C.
D,C
;D
,
;E
2
,C
2以下二氯乙烷的各類構(gòu)象哪個屬點群?()2
交叉式;B偏交叉式重迭;偏迭式
E不存在.H
Cl
Cl
HCl
H
Cl
HHClHHHHH以下那些分子具有相同的階?()①
HBH
②
Br
③
F
626363<H;B.NHF;.NH<HF;D.O>626363<H;B.NHF;.NH<HF;D.O>-3.o2h以下哪個點群既有旋光性又有偶極矩?()A.C;B.C;;D;E.nn以下分子中哪個有旋光性而無極性?()乙順二鹵乙烯C反鹵乙烯;乙烷(部份交織;E.乙以下分子中哪些無旋光性但有偶極矩?()①
I
3
②
O
23
③
33①②;B①③;C.②③;①②③;E②環(huán)戊二烯自由基有無旋光性和極性?都有;B.都無;有旋光性但無極;D.無光性但有極;E.不然[FeF]3-
是電價配離子,其中央離子子結(jié)構(gòu)是()
↑↑↑↑↑
B
↑↓↑↑↑C.
D↑↓↑↓↑↓
↑↓↓實驗測得(H)的矩為μ么此配合物中央離子中未成對電子數(shù)為();B.3;.4;D[Fe(CN)]是共價配離子,么其中央離子與配位體之間形成共價鍵的雜化軌道是()dsp;B.
sp3
;.2
;D.按晶體場理論:正八面體配合物的中央離子五個簡并的軌道將發(fā)生()割裂為三組能量不同的軌道B割裂為二組簡并的軌道,其中一個是二重簡并,一個是三重簡;C.裂為五個非簡并軌道;.割裂只是能量升.在中央離子,配位體及配位體到中央離子的距離都相同的條件下,正四面體場中軌道能級割裂所產(chǎn)生的能級差為八面體場的()。A.2/3;B1/4;.4/9;D9/4已知[Co(NH)]
是低自旋配合物,那么中央離子d軌的電子排布為()
t4e2gg
;B.
t32gg
;.
t62gg
;.
s2g在中央離子必然的條件下,做為配位體的F,NH,在譜化學(xué)序列中的順序為()
23
>在弱場八面體配合物中能發(fā)生姜—泰勒效應(yīng)的子結(jié)構(gòu)是()
t
0g
;B
t
;.
t1g
;D.
t62gg在強場八面體配合物中,不能發(fā)生姜—泰勒效應(yīng)的電子結(jié)構(gòu)是()
t
e0g
;B
te2g
;.
t6
;D.
t2g
0g在強八面體場中,d6
組態(tài)的)-;;.;D.具有以下宏觀對稱類型的晶體中屬三斜晶系的是(單斜晶系的是(正交晶系的是(屬立方晶系的是()A.Td群;點;C.點;.點群以各空間點陣型式中,為立方晶系可能具有的是(四方晶系可能具有的是(單晶系可能具有的是(簡P;B體心I;C.面心;D.底心C
2132rrr+32323333金屬單質(zhì)中原子間的結(jié)合力是)2132rrr+32323333分子間作使勁;B.離子鍵;C共價鍵;D不同于離子鍵與共價鍵的特殊化學(xué)鍵把金屬晶體視為三維勢箱,那么金屬單質(zhì)中電子能級是)量子化的;B完全持續(xù)的;.可近似看做是持續(xù)的;D無法確信配位數(shù)為8時得的金屬原子半徑與配位數(shù)時得的金屬原子半徑比較)配位數(shù)為原子半徑值大一些;B配位數(shù)為的子半徑值大一些C二者半徑一樣大;D無法比較等的d2雜的雜化軌道波函數(shù)的一樣形式為:(A)
ψ
=
6
ψ
+
2
p
+
1/3
ψ
d
(B)
ψ
ψ
p
ψ
d(C)
ψ
ψ
p
ψ
d
(D)
ψ
=
2
ψ
+
6
p
+
1/3
ψ
d金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)問題能夠看做是等徑圓球密堆積問題,這是由于()C.
金屬鍵沒有方向性和飽和性;金屬單質(zhì)由同類原子組成,金屬鍵沒有方向性和飽和;金屬單質(zhì)中金屬原子周圍具有高配位數(shù)—)金屬單質(zhì)由同類原子組成.在六種典型二元簡單結(jié)構(gòu)型式中CaF的負(fù)離子以()堆積。A型;BA型;.A型;D.都不是計算離子晶體晶格能的公式為()
qqe
;B.;Crm
qqe
1q2(1);D.0
0
1已知某離子晶體的r/r-=,么其正離子的配位數(shù)為();B.;.8;D都不是以下化合物的熔點和硬度順序為()>MgS>SiC;BSiC>MgS>MgO>KCl>NaCl;C.SiC>MgO>MgS>NaCl>KCl;D.KCl>NaCl>MgS>MgO>SiC以下各對離子中極化能力關(guān)系對的是()K+
;B.+>Li+
;C.Be+<Li
;D.Ca2+<Cu(68.以下各組物質(zhì)沸點高低順序正確的選項是()He<Ne<ArCHClCl<CHC.CHCHCHCH(69)以下各物質(zhì)不能互溶的是()丙酮和水
;B.乙酸和水
;C.丙和苯
;D.四氯化碳和水(70.水楊酸(羥基苯甲酸)的鄰,間,對位異構(gòu)體的點順序()鄰>間對
;B.鄰間對;C.間>>;D.對鄰>間(71.甘油CH(OH的度專門大的緣故是()分子量大B.子有極性;C.子間配形成多個氫鍵;D.不是
2000A1A100A6522000A1A100A6522265254etvr
2
分子晶體中,其分子采取
A3
型堆積的緣故是()
分子的范德華半徑小;B.分子量小;C.分沒有極性;分繞重心不斷旋轉(zhuǎn)遠動,具有球形對稱效應(yīng)。(73.波長為的子能量為()A.;;;(74.紅外光譜的波長范圍是()
1.24ev
00;B.
;;(75.分子振動零點能等于()kT;B.;C.;D.1/2hv(76.由純轉(zhuǎn)動光譜可取得的數(shù)據(jù)是()力數(shù);B.核間距;C.化合價;D.磁矩(77.分子近紅外光譜產(chǎn)生的緣故是()電激發(fā)核激發(fā);振方式改變;D.動方式改(78.含有未成對電子的原子是()反性的順磁的;鐵性的;D.超磁性的.(79).24,6-三硝基苯酚是平面分子,存離它是:(A)
1612
(B)
1814
1816(C)16(D)16
2016(80).以氯化物中,哪個氯的活潑性最差?(A)CHCl(B)CHCH═CHCl(D)HCH(E)CH═CHCl(81).分子間范德華作用能與分子間距離R的系是正比于:1/R(B)2(82).以下哪個絡(luò)合物的磁矩最大?(A)六合(Ⅲ)子(B)六合(Ⅲ)離子(C)六氨合鈷(Ⅲ離子(D)六水合(Ⅱ)離子六氨合鈷(Ⅱ離子(83).以絡(luò)合物的幾何構(gòu)型哪個偏離正八面體最大?
(C)1/R3
(D)6(A)六合(Ⅱ)(B)六合(Ⅱ(C)六氰合鐵Ⅲ)(D)六氰合Ⅱ(E)六氟合鐵(Ⅲ)(84).單羰基絡(luò)合物的體構(gòu)型為:(A)三雙錐(B)四面體(85).四羰基鎳的構(gòu)型應(yīng)為:(A)正八面體(B)平面三角形
(C)正方形(C)面體
(D)八面體(D)方形
(E)三形(86).有一型體,屬立方晶系,每一個晶胞中有個A和個B,1個A的坐標(biāo)是,,1/2)4個B的坐標(biāo)別離是00,0);(1/2,,;,,;(0,1/2,,此體的點陣類型是:(A)立(B)立方I(C)立方(D)立(E)不確信(87).指出以下各分子簡正振動中哪個是非紅外活性的:(A)(B)(C)(D)H←CN(88).一個分子的能級決定于分子中電子的運動、原子骨架的平動、振動和轉(zhuǎn)動,將四部份運動的能級距離別離記為,,和。樣而言它們的相對大小順序是:
etvrrvtetevrevr1062g2g1ug2h2222221/243/22266664>>(B)>>(C)>>(D)>>(89).對應(yīng)立方面心點陣形式,以下etvrrvtetevrevr1062g2g1ug2h2222221/243/22266664(A)(B)(C)(D)(123)
t(90).以分子是12
鍵類型:(91).以下空間點陣的性質(zhì)的論述哪條不對?(A)空間點陣不論取法如何,素單位體積不變(B)空間點陣只可掏出一平行六面體素單位(C)空間點陣只可分解為一組平行且間距相等的平面陣(D)抽的平面點陣間距越大,那素單位面積越大(92).配離[FeF]3-的分子軌道中最高占有軌道是哪個?(A)t
(B)t
*
(C)t
(D)e*(93).鉆效應(yīng)越大(A)軌道能量越高(B)軌道能量越低(原子的能量越低(D)子的能量越高(94).低價離(Pb)比高價離子4+)穩(wěn)固,是因為(A)
是重金屬元素(B)是渡態(tài)元素子比電鉆得深電比電子受到的屏蔽大(E)有惰性元素那樣的穩(wěn)固結(jié)構(gòu)()順式二氯乙烯和()反式二氯乙烯下哪個是真:(A)都是極性分子(B都沒有偶極距都C(D)沸1)高低()沸點1)低(2)(96).
HN2
2
的偶極距μ
NOμ=,
μ=實值μ,哪些效應(yīng)增加了它的偶極距?(A)誘導(dǎo)效應(yīng)B共軛效應(yīng)(C)空間位阻()分子內(nèi)旋轉(zhuǎn)(EA)(B)(97).(2)NO(3)NO-中鍵相對長度是:(A)1<2<3(D)1<2>3(98).試用前線軌道理論,判定以下反映條件HHHH(A)都△
(B)都是hv△(2)hv(D)△
反映都是禁阻的(99).基態(tài)Ni原可能的電子組態(tài)[Ar]3d84s
由光譜實驗信其能量低的光譜支項為(A)D(B)S
F
3P(E)D
3以下配位化合物的幾何構(gòu)型哪個偏離正八面體最大?(A)[Cu(HO)]2+
(B)[Co(HO)]3+
(C)[Fe(CN)]
(D)[Ni(CN)]
(E)]3-CuSO水液是淺藍色,當(dāng)通入氨后,以下表達哪個是錯誤的?(A)顏色變深(B△值變大()LFSE值大()值變()磁性不變空間點陣型式中,以下何種型式不存在?
222236333333+-266565636533320x-1y(A)立方I(B)222236333333+-266565636533320x-1y晶體的微觀對稱元素有幾種?與軸直的晶面指標(biāo)可能是:
(A)3(C)7(D)8(E)14(A)(011)(B)(100)(C)(010(D)(001()試由以下數(shù)據(jù)計算Cl原子同意電子成Cl的電子親和能Y,KCl)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,),晶格能UK(g)電離能I,K(s)升華熱,1/2Cl解離能D(A)Y=I+S+D+H-U(B)Y=I+S+1
/H-UH-I-S-D-U(D)H-I-S-/D+U(E)Y=I+S+1eq\o\ac(△,D+)H+UXeO分子的可能幾何構(gòu)型是(A)平面三角形(B)三角錐形(C)V型(D)T型IF+離子中心原子所采的雜化軌道:
(E)四面體(A)sp
(B)sp
(C)sp3d
(D)d2
生成離域π鍵(A)
()π6
(C)4
()
(E)π以下NaCl型體的點陣能大小順序何者正確?已知離子半徑Mg2+
,Ca
,Ba2+
2-(A)MgO<CaO<BaO(B)MgO>CaO>BaO(D)CaO>MgO>BaO(E)試依照離子半徑值計算,推測晶結(jié)構(gòu)型式:已知r=,r=(A)立ZnS型(B)六ZnS()型(D)型型分析(1)CHClHClHCHCl(4)(CH)CCl成情Cl活性(A)1>2>3>4(B)(D)2<1<4<3試比較1)HNH(3)N(CH)
CONH的性(A)(3)>(1)>(2)>(4)(B)(3)>(1)>(4)>(2)(C)(1)>(3)>(2)>(4)(3)>(4)>(2)>(1)三判題(1解氫原子或類氫離子的薛定諤方程,能夠取得表征電子運動狀態(tài)的所有量子數(shù))(2氫原子或類氫離子的波函數(shù)有復(fù)函數(shù)和實函數(shù)兩種形式)(3從原子軌道的角度散布圖能夠確信原子軌道的形狀)(4電子云形狀或原子軌道形狀可用界面圖表示)(5電子的自旋能夠用地球自轉(zhuǎn)類比)(6界面圖中的正號代表陽電荷、負(fù)號代表陰電荷)(7電子的軌道運動和自旋運動是互為獨立的。()(8凡是全充滿的電子殼層,其中所有電子的耦合結(jié)果老是L=0,,)(92P軌和2P軌對應(yīng)軌和軌對應(yīng),2P軌道和2P軌對應(yīng))(10CFT理以為:配合物穩(wěn)固的緣故是由于中央與配體間成較強的共價鍵。()()CFT以為,電子在d軌中排布的情形與△和P的對大小有關(guān),eq\o\ac(△,)時取高自旋排布eq\o\ac(△,,)時取自旋排布()(12越配合物越穩(wěn)固,越小越不穩(wěn)固()(13)羰基合物與不飽和烴配合物的成鍵情形完全相都形成
配鍵。)
6222233Ei3246222233Ei3242
為無色由可估算出
有未配對電子)(15)用變分法求某個狀態(tài)的能量,其結(jié)果不可能比該狀態(tài)真實能小)(16)同核雙原子分子中兩個2P軌組老是產(chǎn)生型分子道)(17)當(dāng)兩個原子軌道能量相同時,既使對稱性不匹配,也能有效鍵)(18)分子軌道的概念為原子軌道的線性組合)(19)兩個原子軌道只要在分子的任一對稱操作作用下具有不同的稱性,就無法有效成鍵)(20)兩原子軌道重疊積分的大小僅與兩核間距離有關(guān))(21)同核雙原子分子成鍵的軌道是中心對稱的,而成鍵的道是中心反對稱的)(22)價鍵法以為原子具有未成對電子是化合成鍵的必要條件)(23)同類型的原子軌道組合成
型成鍵軌道必然比相應(yīng)的
型成鍵軌道能量低)(24)雜化軌道是原子軌道的線性組合,因此屬于分子軌道)(25)選用不同的坐標(biāo)系時,本質(zhì)上相同的雜化軌道具有不同的表形式)(26)以X軸鍵軸時,
軌道是軌)x(27)B分中凈成鍵電子為一對電子,無磁性)(28C分中凈成鍵電子對為
電子,2個
電子,因此有相當(dāng)于個未配對電子的磁性
)(29)定域、定域分子軌道在本質(zhì)上來講是等價的,但非定域軌道用范圍更廣更靈活)(30)直鏈共軛多烯烴的級可能簡并也可能不簡并,由共價鍵長短決定)(31)單環(huán)共軛多烯烴中每一個電子的能量最多只能升高或降|2β|)(32HMO法不考慮勢能V的具體形式,也不需考慮哈密頓算符具體形式)(33)有些分子中HOMO同也)(34)基元反映是一步完成的反映)(35CHCl分存在C軸,而CHCl分存在軸()(36)有對稱中心的分子,除位于對稱中心i上的原子外,其它原子必然成對顯現(xiàn))(37)集合G=關(guān)于群的乘法不能組成群)(39)IF分因有對稱中心而失去旋光性)(40)立方成六種典型二元離子晶體簡單結(jié)構(gòu)式之一是是型的離子化合物)(41)某一元素在離子晶體中的離子半徑因晶體的構(gòu)型不同而異。)(42)鮑林半徑和哥希密特半徑是離子的兩個本質(zhì)不同的特性常數(shù))(43)在離子晶體中,所有正離子都是極化者而所有負(fù)離子都是被化者)(44)分子間作使勁有三種來源,這三種來源存在于一切分子之間)(45.范德華半徑確實是分子晶體中的分子半徑)(46)石墨能夠?qū)щ?,具有金屬晶體的特性,由此說它屬金屬晶體)(47)冰的密度比水小的要緊緣故是晶體內(nèi)部形成了分子間氫鍵)四、簡答題:1.試前線軌道理論說明:什緣故乙烯加氫反映必需在催化劑存在情形下才能進行?CH+HH
3332582222n2.指以下分子的點群、旋光3332582222nH()C-CH=CH()IF(dS(形ClHC-CHCl(交式)許Cu2+
的配位化合物為平面四方型結(jié)構(gòu),試寫出2+RR的紫外可見光譜吸收波長與苯相似,
的d軌能排及電子組態(tài)。RR
R
RR
的紫外可見光譜吸收波長比苯大得多,
試從離域鍵和空間阻礙加以明。依照分子軌道法說明分具”重鍵的由當(dāng)O再加一個或兩個電子鍵會變長仍是縮短,什么緣用線軌道理論分析乙烯和丁二烯環(huán)加成變成環(huán)己烯的反映條件及軌道疊加情形。金汞有形式相似的電子結(jié)構(gòu)79
Au[Xe]4f5d10
和
80
Hg[Xe]4f5d106s什么緣故金有類似鹵素的性質(zhì)而汞有類似稀有氣體的性質(zhì)?鄰和對位硝基苯酚在水中的溶解度之比為,在苯中為,請由氫鍵說明其不同的緣故。已Ag+和I離子半徑別離為115和假設(shè)碘化銀結(jié)構(gòu)完全遵循晶體結(jié)構(gòu)規(guī)律Ag+的配位數(shù)為多少?事實上常溫下的構(gòu)中,Ag的配位數(shù)為多少?什么緣故?.么緣故Sc基原子外層電子采取4s2
而采取
1
或3d3
11.說明什么緣故水溶液中八面體配位的M3+
不穩(wěn)固,而八面體配位的3+穩(wěn)固.說明SiF能穩(wěn)固存在的緣故,而不固存在的緣故。13.畫出CN的子軌道示用意,計算鍵級和寫出基組態(tài)。14.畫出SO2的正振動方式,已知與三個基頻對應(yīng)的譜帶別離為1361,1151,519cm-1,指出種頻率對應(yīng)的振動,說明是不是為紅外活性或拉曼活性。15.用前線軌道理論分析乙烯加生成環(huán)丁烯的反映條件及軌道疊加情形。16.“相相溶”原理中相似是指什么內(nèi)容?結(jié)構(gòu)化學(xué)自測題答案—.填空題(1)能量量子化;波粒二象性測不準(zhǔn)關(guān)系;
;波粒二象性(2)×;10;×;10;×
10
;上述波長
的計算依據(jù):
2mT
(為能)×
10
22
;狀和波函數(shù)假設(shè);力學(xué)量和線性厄米算符假設(shè);本征方程假設(shè);狀態(tài)疊加原假設(shè);薛定諤方程的假
222221221222ss共222221221222ss波數(shù);持續(xù);單值;平方可積;品.
;拉普拉斯;
2zm
;
;
;;
2;;;xy本;本征;本征
;
,E/8a
;
n
22sin,maaa
n
23sin,ha
/
3;
;1.1
h21.2m
粒子的力學(xué)量平均值及概率密度散布都與時刻無關(guān)核固定;以電子質(zhì)量代替折合質(zhì)量
Ae實函數(shù)解20
P
D
H
112rrRab
EeV//eVl2夾角0表垂直軸,故夾角0zxy平面z軸垂直,r=0,節(jié)面過點,故節(jié)面平
H
2zeze22m2mrrr1
2m
2ze22rr1
1s2p
x
相等3;量子數(shù):
,;M
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