高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 電化學(xué)2023年2023年高考沖刺匯總訓(xùn)練（教師版）

1、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是（）A．正極反應(yīng)式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D．AgCl是還原產(chǎn)物【考點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；原電池和電解池的工作原理．【專題】壓軸題．【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)可判斷出反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，AgCl是氧化產(chǎn)物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子；在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，以形成閉合電路．【解答】解：A、根據(jù)電池總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，而不是正極方程式，故A錯(cuò)；B、根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；C、在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)；D、反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，AgCl是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)．故選：B．2、結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是（）A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe﹣2e﹣=Fe2+C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有藍(lán)色沉淀【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式．【分析】鋅比鐵活潑，裝置Ⅰ中鋅做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，鐵做正極，溶液呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；鐵比銅活潑，裝置Ⅱ中鐵為負(fù)極，反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正極為銅，電解質(zhì)溶液呈酸性，所以正極的反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑；檢驗(yàn)Fe2+離子可用K3[Fe（CN）6]生成藍(lán)色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀．【解答】解：A、題給裝置I、II都是原電池，活潑金屬作負(fù)極，首先被腐蝕，不活潑金屬作正極，被保護(hù)；故A對(duì)；B、I中的負(fù)極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，而II中負(fù)極是鐵，反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B錯(cuò)；C、I溶液顯中性，其電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，而II溶液顯酸性，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑，故C錯(cuò)；D、I中沒有Fe2+，不能與K3[Fe（CN）6]生成藍(lán)色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀，故D錯(cuò)；故選A．/3、研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源．該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電．關(guān)于該電池的下列說法不正確的是（）A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時(shí)正極上有氫氣生成C．放電時(shí)OH﹣向正極移動(dòng)D．總反應(yīng)為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專題】壓軸題；電化學(xué)專題．【分析】鋰水電池中，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)是金屬鋰和水之間反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣的過程，根據(jù)原電池的工作原理以及電極反應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律來回答．【解答】解：A、金屬鋰和水之間反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，該反應(yīng)中，水是氧化劑，在電池中還可以擔(dān)當(dāng)溶劑，故A正確；B、放電時(shí)正極上是水中的氫離子得電子，所以會(huì)有氫氣生成，故B正確；C、原電池中，陰離子移向原電池的負(fù)極，即放電時(shí)OH﹣向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、鋰水電池中，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)是金屬鋰和水之間反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，即總反應(yīng)為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故D正確．故選C．/4、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（）A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng)【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A、a和b不連接時(shí)，F(xiàn)e與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)；鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來；B、原電池中，失電子的極是負(fù)極，得電子的極是正極，往往活潑金屬做負(fù)極；a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，Cu作正極；C、無論a和b是否連接，都發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；鐵和硫酸銅可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也可以發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)；D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，形成電解池，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中銅離子移向陰極；【解答】解：A、a和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，所以鐵片上會(huì)有金屬銅析出，故A正確；B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，銅作正極，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu，故B正確；C、a和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從硫酸銅的藍(lán)色逐漸變成硫酸亞鐵的淺綠色，故C正確；D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，依據(jù)電解原理，陽離子移向陰極，所以Cu2+向鐵電極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．故選D．/5、一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是（）A．H2O的還原 B．NiO（OH）的還原 C．H2的氧化 D．Ni（OH）2的氧化【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【專題】壓軸題；電化學(xué)專題．【分析】根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合化合價(jià)的變化判斷被氧化和被還原的物質(zhì)，原電池中正極發(fā)生換還原反應(yīng)．【解答】解：為電池充電時(shí)，為電解池的工作原理，與外電源正極連接的電極是陽極，該極上發(fā)生的反應(yīng)是失電子的氧化反應(yīng)，元素的化合價(jià)會(huì)升高，即Ni（OH）2的氧化反應(yīng)．故選D．/6、根據(jù)圖，下列判斷中正確的是（）雙A．燒杯a中的溶液pH升高B．燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣═H2D．燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專題】壓軸題；電化學(xué)專題．【分析】電子流出的電極為負(fù)極，由裝置圖可知，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn放電生成Zn2+，F(xiàn)e為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電生成OH﹣，結(jié)合選項(xiàng)解答．【解答】解：A、Fe為正極，氧氣在正極放電生成OH﹣，燒杯a中的溶液pH升高，故A正確；B、Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C、Fe為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電生成OH﹣，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C錯(cuò)誤；D、Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn放電生成Zn2+，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，故D錯(cuò)誤；故選AB．/7、鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（）A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式．【分析】根據(jù)電池的總反應(yīng)：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時(shí)Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成Fe2+，最終生成Fe（OH）2，Ni2O3作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑，得電子，最終生成Ni（OH）2，電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，則充電時(shí)，陰極發(fā)生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，陰極附近溶液的pH升高，電池充電時(shí)，陽極發(fā)生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O．【解答】解：A、反應(yīng)后產(chǎn)物有氫氧化物，可得電解液為堿性溶液，由放電時(shí)的反應(yīng)可以得出鐵做還原劑失去電子，Ni2O3做氧化劑得到電子，即正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe，故A正確；B、根據(jù)總反應(yīng)Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時(shí)Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成Fe2+，堿性電解質(zhì)中最終生成Fe（OH）2，負(fù)極反應(yīng)為：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，故B正確；C、充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負(fù)極，所以電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，所以電池充電過程時(shí)陰極反應(yīng)為Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，因此電池充電過程中陰極附近溶液的pH會(huì)升高，故C錯(cuò)誤；D、充電時(shí)，陰極發(fā)生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，陽極發(fā)生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，故D正確．故選C．/8、用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是（）A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物D．用帶火星的木條檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專題】壓軸題．【分析】用電解法提取氯化銅廢液中的銅時(shí)，銅應(yīng)作陰極，陽極是銅或惰性電極，陰極的反應(yīng)式為：Cu2++2e﹣═Cu，陽極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑．【解答】解：A、用電解法提取氯化銅廢液中的銅時(shí)，銅必需作陰極，這樣可以達(dá)到回收銅的目的，故A錯(cuò)；B、電解時(shí)陽極可用銅或惰性電極（碳棒），但銅應(yīng)作陰極，故B正確；C、陰極產(chǎn)物為銅，和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故C錯(cuò)；D、陽極產(chǎn)物為氯氣，不能用帶火星的木條檢驗(yàn)，二者不反應(yīng)，故D錯(cuò)．故選B．/9、將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示．導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少．下列說法正確的是（）A．液滴中的Cl﹣由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH﹣形成Fe（OH）2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣═Cu2+【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】NaCl溶液滴到一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后在液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）被腐蝕變暗，實(shí)際上是發(fā)生了吸氧腐蝕，這時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為：Fe﹣2e﹣=Fe2+（發(fā)生氧化反應(yīng)）正極電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣（發(fā)生還原反應(yīng)）在液滴外沿，由于Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3形成了棕色鐵銹環(huán)（b）．【解答】解：A．根據(jù)在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極的規(guī)律，Cl﹣應(yīng)由b區(qū)向a區(qū)遷移，故A錯(cuò)誤；B．O2在液滴外沿反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣（發(fā)生還原反應(yīng)），故B正確；C．液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，由于Fe的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，F(xiàn)e仍為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D錯(cuò)誤．故選B．/10、某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是（）A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑B．?dāng)嚅_K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C．?dāng)嚅_K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e﹣=2Cl﹣D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A、斷開K2，閉合K1時(shí)，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，說明兩極產(chǎn)生的氣體分別是氫氣和氯氣，因此活潑金屬Cu不能做陽極；B、斷開K2，閉合K1時(shí)，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，石墨做陽極，溶液中氯離子離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做陰極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，依據(jù)水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大；C、斷開K1，閉合K2時(shí)，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應(yīng)，形成氫氯燃料電池，銅做負(fù)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；D、斷開K1，閉合K2時(shí)，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應(yīng)，石墨做原電池正極；【解答】解：A、斷開K2，閉合K1時(shí)，是電解池裝置，電解飽和食鹽水的總反應(yīng)的離子方程式為2H2O+2Cl﹣Cl2↑+H2↑+2OH﹣；故A錯(cuò)誤；B、斷開K2，閉合K1時(shí)，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，說明兩極產(chǎn)生的氣體分別是氫氣和氯氣，因此活潑金屬Cu不能做陽極，Cu做陰極，石墨做陽極，陽極上（石墨電極上）氯離子離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上（Cu電極上）氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，依據(jù)水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大酚酞變紅；故B錯(cuò)誤；C、斷開K1，閉合K2時(shí)，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應(yīng)，形成氫氯燃料電池，據(jù)上述分析可知，Cu電極上產(chǎn)生了氫氣，石墨電極上產(chǎn)生了氯氣，因此銅做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣失電子生成氫離子的反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；D、斷開K1，閉合K2時(shí)，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應(yīng)，形成氫氯燃料電池，石墨電極上產(chǎn)生的是氯氣，做原電池正極；故D正確；故選D．/11、人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料．下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是（）A．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)D．催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e一═HCOOH【考點(diǎn)】常見的能量轉(zhuǎn)化形式；化學(xué)反應(yīng)的基本原理；化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律．【分析】由圖可知，左室投入是水，生成氧氣與氫離子，催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，右室通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH．【解答】解：由圖可知，左室投入是水，生成氧氣與氫離子，催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，右室通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e﹣=HCOOH，A、過程中是光合作用，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B、催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生，故B正確；C、催化劑a附近酸性增強(qiáng)，催化劑b附近酸性條件下生成弱酸，酸性減弱，左右酸性應(yīng)不變，故C錯(cuò)誤；D、催化劑b表面的反應(yīng)是通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應(yīng)為：CO2+2H++2e一═HCOOH，故D正確；故選C．/12、將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（）A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A、依據(jù)裝置圖分析裝置的K閉合，為原電池裝置電解濾紙上的飽和硫酸鈉溶液，甲和乙形成原電池反應(yīng)鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做正極，電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；B、電子從原電池負(fù)極流出經(jīng)外電路流向電解池陰極a，通過電解質(zhì)溶液離子定向移動(dòng)到b；電子不能通過電解質(zhì)溶液；C、甲池中鋅離子濃度增大，鹽橋中的氯離子移向甲池，硫酸根離子濃度基本不變；D、濾紙?zhí)幨请娊獬?，a做陰極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，水電離平衡破壞附近氫氧根離子濃度增大，酚酞變紅，b做陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，附近氫離子濃度增大；【解答】解：A，Zn作原電池的負(fù)極，Cu作原電池的正極，Cu電極是發(fā)生還原反應(yīng)；故A正確；B、電子流向是負(fù)極到正極，但a→b這一環(huán)節(jié)是在溶液中導(dǎo)電，是離子導(dǎo)電，電子并沒沿此路徑流動(dòng)；故B錯(cuò)誤；C、選項(xiàng)中硫酸根離子濃度基本保持不變；故C錯(cuò)誤；D、選項(xiàng)中是濾紙a點(diǎn)是陰極，氫離子放電，水電離平衡破壞附近氫氧根離子濃度增大，酚酞變紅；b做陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，附近氫離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；故選A．/13、下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．【專題】電化學(xué)專題．【分析】原電池中，作原電池負(fù)極的金屬易失電子而被腐蝕，則作原電池正極的金屬被保護(hù)，電鍍時(shí)，鍍層作電解池陽極，鍍件作電解池陰極，含有與陽極相同元素的金屬鹽作電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．生鐵中含有碳，碳、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而易被腐蝕，所以生鐵的抗腐蝕能力比純鐵弱，故A正確；B．錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而易被腐蝕，所以用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，故B正確；C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件鐵制品為陰極，銅鹽為電鍍液，故C錯(cuò)誤；D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鋅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作原電池正極而被保護(hù)，所以鐵管不易被腐蝕，故D正確；故選：C．/14、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（）A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小C．圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．【專題】壓軸題；電化學(xué)專題．【分析】A．當(dāng)溶液中氧氣濃度越大時(shí)電化學(xué)腐蝕越嚴(yán)重；B．開關(guān)由M改置于N時(shí)，Zn為負(fù)極，合金被保護(hù)；C．氣體在Pt上放出；D．MnO2發(fā)生還原反應(yīng)．【解答】解：A．圖a中，鐵棒發(fā)生化學(xué)腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，故A錯(cuò)誤；B、圖b中開關(guān)由M置于N，Cu﹣Zn作正極，腐蝕速率減小，故B正確；C．圖c中接通開關(guān)時(shí)Zn作負(fù)極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt上放出，故C錯(cuò)誤；D．圖d中干電池放電時(shí)MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)鋅的還原性，故D錯(cuò)誤．故選B．/15、如圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電極B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D．該裝置可看作是銅﹣鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】根據(jù)Zn+2H+═Zn2++H2↑知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該裝置可能是原電池也可能是電解池，鋅發(fā)生的反應(yīng)可能是原電池負(fù)極也可能是電解池陽極上發(fā)生的反應(yīng)，則氫離子發(fā)生的反應(yīng)可能是原電池正極也可能是電解池陽極上發(fā)生的反應(yīng)，如果是原電池，則鋅作負(fù)極，比鋅不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，電解質(zhì)溶液為酸溶液，如果是電解池，則陽極是鋅，電解質(zhì)溶液是酸或活動(dòng)性順序在氫之前的金屬鹽溶液，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．如果該裝置是電解池，如鋅作陰、陽極，電解質(zhì)溶液是酸，陽極上鋅失電子，陰極上氫離子得電子，符合離子反應(yīng)方程式，所以兩個(gè)電極可以相同，故A錯(cuò)誤；B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液是稀鹽酸，鋅作陽極，電解時(shí)，陽極上鋅失電子，陰極上氫離子得電子，符合離子反應(yīng)方程式，故B正確；C、該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，鋅作負(fù)極，正極上氫離子得電子，發(fā)生的反應(yīng)符合離子方程式，故C正確；D、該裝置可看作是銅﹣鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，負(fù)極上鋅失電子，正極氫離子得電子，符合離子方程式，故D正確．故選A．/16、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有關(guān)說法正確的是（）A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B．若有電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗氧氣C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣【考點(diǎn)】常見化學(xué)電源的種類及其工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，正極應(yīng)為O2得電子被還原，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，正負(fù)極相加可得電池的總反應(yīng)式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根據(jù)電極反應(yīng)式判斷離子和電子的轉(zhuǎn)移問題．【解答】解：A．原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．氧氣得電子被還原，化合價(jià)由0價(jià)降低到﹣2價(jià)，若有電子轉(zhuǎn)移，則應(yīng)有氧氣被還原，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，故B錯(cuò)誤；C．酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，總反應(yīng)式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故C正確；D．燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，故D錯(cuò)誤．故選C．/17、以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖：下列說法不正確的是（）A．在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗(yàn)殛枠O區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O向右移動(dòng)C．該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑D．測(cè)定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1﹣【考點(diǎn)】電解原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A、陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子放電；B、陽極上水失電子生成氧氣和氫離子，氫離子濃度增大導(dǎo)致平衡移動(dòng)，根據(jù)氫離子濃度的變化判斷溶液顏色的變化；C、將陽極室、陰極室發(fā)生的反應(yīng)加合可得總的反應(yīng)式，注意陰極室還發(fā)生反應(yīng)衡2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O；D、根據(jù)原子守恒計(jì)算其轉(zhuǎn)化率．【解答】解：A、電極均為惰性電極，在陰極室發(fā)生還原反應(yīng)，水得電子變成氫氣，電極反應(yīng)為：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，故A正確；B、陽極室發(fā)生氧化反應(yīng)，水失去電子放電，電極反應(yīng)為：2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，陽極區(qū)氫離子濃度增大，平衡右移，故B正確；C、陰極電極反應(yīng)為：4H2O+4e﹣=4OH﹣+2H2↑，陽極反應(yīng)為：2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，4CrO42﹣+4H+═2Cr2O72﹣+2H2O，故總制備方程式為4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑，故C正確；D、設(shè)加入反應(yīng)容器內(nèi)的K2CrO4為1mol，反應(yīng)過程中有xmolK2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，則陽極區(qū)剩余K2CrO4為（1﹣x）mol，對(duì)應(yīng)的n（K）=2（1﹣x）mol，n（Cr）=（1﹣x）mol，生成的K2Cr2O7為mol，對(duì)應(yīng)的n（K）=xmol，n（Cr）=xmol，根據(jù)：K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，，解得x=2﹣d，轉(zhuǎn)化率為×100%=2﹣d，故D錯(cuò)誤；故選D．/18、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關(guān)說法正確的是（）A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2B．放電過程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)C．每轉(zhuǎn)移mol電子，理論上生成gPbD．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【專題】電化學(xué)專題．【分析】由原電池總反應(yīng)可知Ca為原電池的負(fù)極，被氧化生成反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2，為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，結(jié)合電解方程式計(jì)算．【解答】解：A．正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，故A錯(cuò)誤；B．放電過程中陽離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電極方程式PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每轉(zhuǎn)移mol電子，理論上生成，質(zhì)量為，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動(dòng)，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)，故D正確．故選D．/19、下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是（）A．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B．金屬護(hù)攔表面涂漆C．汽車底盤噴涂高分子膜D．地下鋼管連接鎂塊【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．【專題】電化學(xué)專題．【分析】使用外加電流的陰極保護(hù)法說明該該金屬防腐的措施中連接外加電源，且陰極連接電源負(fù)極．【解答】解：A．水中的鋼閘門連接電源負(fù)極，陰極上得電子被保護(hù)，所以屬于使用外加電流的陰極保護(hù)法，故A正確；B．對(duì)健身器材涂油漆使金屬和空氣、水等物質(zhì)隔離而防止生銹，沒有連接外加電源，故B錯(cuò)誤；C．汽車底盤噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，沒有連接外加電源，故C錯(cuò)誤；D．鎂的活潑性大于鐵，用犧牲鎂塊的方法來保護(hù)船身而防止鐵被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；故選A．/20、用石墨電極電解CuCl2溶液（如圖）．下列分析正確的是（）A．a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極B．通電使CuCl2發(fā)生電離C．陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e﹣=CuD．通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體【考點(diǎn)】電解原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A、電解過程中陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，陽極和電源正極相連，陰極和電源負(fù)極相連；B、通電氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生分解反應(yīng)；C、陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；D、氯離子在陽極失電子生成氯氣．【解答】解：A、依據(jù)裝置圖可知，銅離子移向的電極為陰極，陰極和電源負(fù)極相連，a為負(fù)極，故A正確；B、通電氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和銅，電離是氯化銅離解為陰陽離子，故B錯(cuò)誤；C、與b連接的電極是陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故C錯(cuò)誤；D、通電一段時(shí)間后，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在陽極附近觀察到黃綠色氣體，故D錯(cuò)誤；故選A．/21、Mg﹣AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．Mg為電池的正極 B．負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣C．不能被KCl溶液激活 D．可用于海上應(yīng)急照明供電【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A、原電池中，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)的極是負(fù)極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)的極是正極；B、在原電池的負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；C、根據(jù)信息：電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池來回答判斷；D、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．【解答】解：A、由電池反應(yīng)方程式看出，Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，故金屬M(fèi)g作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、金屬M(fèi)g作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：Mg﹣2e﹣=Mg2+，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)樵撾姵啬鼙缓Ｋせ睿蔏Cl溶液也可以激活電池，故C錯(cuò)誤；D、電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能的產(chǎn)生可用于海上應(yīng)急照明供電，故D正確．故選D．/22、如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極．電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d．符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（）選項(xiàng)XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb（NO3）2CFeSO4Al2（SO4）3DCuSO4AgNO3A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】電極b、d均為陰極，在它們上面均沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＞d，則所電解的鹽溶液中金屬元素應(yīng)該在金屬活動(dòng)順序表中（H）以后，轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，b析出金屬質(zhì)量大于d，據(jù)此分析解答．【解答】解：電極b、d均為陰極，在它們上面均沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＞d，則所電解的鹽溶液中金屬元素應(yīng)該在金屬活動(dòng)順序表中（H）以后，轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，b析出金屬質(zhì)量大于d．陽離子得電子能力如圖所示：，前面的H+表示酸溶液中的H+，后面的H+表示鹽溶液中的H+．A．在金屬活動(dòng)性順序表中，Mg在H之前，所以電解鎂鹽溶液時(shí)陰極上不能得到金屬單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．由陽離子得電子能力順序表可以看出，鹽溶液中Ag+和Pb2+的得電子能力均大于H+，因此電解硝酸銀溶液時(shí)陰極b電極上生成Ag、電解硝酸鉛溶液陰極d上生成Pb，兩池中的電極上轉(zhuǎn)移的電子是相等的，設(shè)轉(zhuǎn)移2mol電子，b增重216g，d增重207g，所以質(zhì)量增加b＞d，故B錯(cuò)誤；C．在金屬活動(dòng)性順序表中，F(xiàn)e、Al都在H之前，電解亞鐵鹽、鋁溶液溶液時(shí)陰極上都不能得到金屬單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．兩池中的電極上轉(zhuǎn)移的電子是相等的，設(shè)轉(zhuǎn)移2mol電子，b增重64g，d增重216g，所以質(zhì)量增加b＜d，故D正確；故選D．/23、Mg﹣H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．該電池工作時(shí)，下列說法正確的是（）A．Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．石墨電極附近溶液的pH增大D．溶液中Cl﹣向正極移動(dòng)【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【專題】壓軸題；電化學(xué)專題．【分析】鎂、過氧化氫和海水形成原電池，鎂做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，過氧化氫在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，過氧化氫做氧化劑被還原為水，溶液pH增大，原電池中陰離子移向負(fù)極．【解答】解：A、組成的原電池的負(fù)極被氧化，鎂為負(fù)極，而非正極，故A錯(cuò)誤；B、雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)樗蜌溲醺x子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)樗蜌溲醺x子，電極反應(yīng)為，H2O2+2e﹣=2OH﹣，故溶液pH值增大，故C正確；D．溶液中Cl﹣移動(dòng)方向同外電路電子移動(dòng)方向一致，應(yīng)向負(fù)極方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C．/24、電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72﹣）時(shí)，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是（）A．陽極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+B．電解過程中溶液pH不會(huì)變化C．過程中有Fe（OH）3沉淀生成D．電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1molCr2O72﹣被還原【考點(diǎn)】電解原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A．Fe板作陽極，為活性電極，F(xiàn)e失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子；B．由反應(yīng)式Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，處理過程中消耗氫離子；C．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的氫離子得到電子減少，同時(shí)生成氫氧根；D．Fe﹣2e﹣=Fe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)12mol需要6molFe，再根據(jù)能夠處理的關(guān)系式，得6Fe～12e﹣～6Fe2+～Cr2O72﹣，據(jù)此計(jì)算．【解答】解：A．Fe板作陽極，為活性電極，F(xiàn)e失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，陽極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A正確；B．由反應(yīng)式Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，處理過程中消耗氫離子，溶液的酸性減弱，溶液pH增大，故B錯(cuò)誤；C．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的氫離子得到電子減少，同時(shí)生成氫氧根，有Fe（OH）3沉淀生成，故C正確；D．Fe﹣2e﹣=Fe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)12mol需要6molFe，再根據(jù)能夠處理的關(guān)系式，得6Fe～12e﹣～6Fe2+～Cr2O72﹣，故被還原的Cr2O72﹣的物質(zhì)的量為1mol，故D正確；故選B．/25、銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故．根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去．下列說法正確的是（）A．處理過程中銀器一直保持恒重B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C．該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】鋁、銀和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鋁作負(fù)極，銀作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負(fù)極，失電子，銀為正極，銀表面的Ag2S得電子，析出單質(zhì)銀，所以銀器質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；B．銀作正極，正極上Ag2S得電子作氧化劑，在反應(yīng)中被還原生成單質(zhì)銀，故B正確；C．Al2S3在溶液中不能存在，會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成H2S和Al（OH）3，故C錯(cuò)誤；D．黑色褪去是Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag而不是AgCl，故D錯(cuò)誤；故選B．/26、“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔．下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是（）A．電池反應(yīng)中有NaCl生成B．電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子C．正極反應(yīng)為：NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣D．鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【專題】電化學(xué)專題．【分析】該原電池中，鈉作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Na﹣e﹣=Na+，Ni/NiCl2作正極，正極上電極反應(yīng)式為：NiCl2+2e﹣=Ni+2Cl﹣，鈉離子向正極移動(dòng)．【解答】解：A．負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Na﹣e﹣=Na+，正極上電極反應(yīng)式為：NiCl2+2e﹣=Ni+2Cl﹣，所以該原電池中有氯化鈉生成，故A正確；B．根據(jù)正負(fù)極電極反應(yīng)式知，金屬鈉還原NiCl2，故B錯(cuò)誤；C．正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：NiCl2+2e﹣=Ni+2Cl﹣，故C正確；D．原電池放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，鈉離子在負(fù)極產(chǎn)生，向正極移動(dòng)，所以鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)，故D正確；故選B．/27、糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析正確的是（）A．脫氧過程是吸熱反映，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe﹣3e→Fe3+C．脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e→4OH﹣D．含有鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．【專題】電化學(xué)專題．【分析】鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電過程是放熱反應(yīng)，結(jié)合得失電子相等進(jìn)行有關(guān)計(jì)算．【解答】解：A．鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池，原電池放電過程是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．脫氧過程中鐵作原電池負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為：Fe﹣2e﹣→Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．脫氧過程中碳做原電池正極，故C錯(cuò)誤；D．由電子守恒知，消耗氧化劑氧氣的體積（標(biāo)況下）v（O2）==336mL，故D正確；故選D．/28、為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．反應(yīng)原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是（）電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極：PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O陽極：2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專題】壓軸題；電化學(xué)專題．【分析】A．原電池放電時(shí)，溶液中陽離子向正極移動(dòng)；B．串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等；C．原電池正極上生成硫酸鉛；D．原電池中鉛電極上生成硫酸鉛．【解答】解：A．原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，每消耗3molPb，根據(jù)電子守恒生成lmolAl2O3，故B錯(cuò)誤；C．原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，故C錯(cuò)誤；D．原電池中鉛作負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D正確；故選D．/29、電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．已知：3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，下列說法不正確的是（）A．右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣B．電解結(jié)束后，右側(cè)溶液中含有IO3﹣C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：KI+3H2OKIO3+3H2↑D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)總反應(yīng)不變【考點(diǎn)】電解原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】左側(cè)溶液變藍(lán)色，生成I2，左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2I﹣﹣2e﹣=I2，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，右側(cè)放出氫氣，右側(cè)I﹣、OH﹣通過陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的IO3﹣通過陰離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)多余K+通過陽離子交換膜遷移至陰極，保證兩邊溶液呈電中性．【解答】解：A．左側(cè)溶液變藍(lán)色，生成I2，左側(cè)電極為陽極，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故A正確；B．一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，中間為陰離子交換膜，右側(cè)I﹣、OH﹣通過陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的IO3﹣通過陰離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，故右側(cè)溶液中含有IO3﹣，故B正確；C．左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2I﹣﹣2e﹣=I2，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故總的電極反應(yīng)式為：KI+3H2OKIO3+3H2↑，故C正確；D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2I﹣﹣2e﹣=I2，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)多余K+通過陽離子交換膜遷移至陰極，左側(cè)生成I2，右側(cè)溶液中有KOH生成，碘單質(zhì)與KOH不能反應(yīng)，總反應(yīng)相當(dāng)于：2KI+2H2O2KOH+I2+H2↑，故D錯(cuò)誤；故選D．/30、下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是（）A．鋅錳電池 B．氫燃料電池 C．鉛蓄電池 D．鎳鎘電池【考點(diǎn)】真題集萃．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A．鋅錳干電池中，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)；B．氫燃料電池中，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；C．鉛蓄電池中，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)；D．鎳鎘電池中，負(fù)極上Cd失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應(yīng)．【解答】解：A．鋅錳干電池中電極反應(yīng)式，負(fù)極：Zn﹣2e﹣═Zn2+、正極2MnO2+2NH4++2e﹣=Mn2O3+2NH3+H2O，所以不符合題意，故A錯(cuò)誤；B．酸性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為2H2﹣4e﹣=4H+、O2+4H++4e﹣=2H2O，堿性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O、O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以符合題意，故B正確；C．鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正極電極反應(yīng)：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，所以不符合題意，故C錯(cuò)誤；D．鎳鎘電池放電正極：2NiOOH+2H2O+2e﹣=2Ni（OH）2+2OH﹣、負(fù)極：Cd+2OH﹣﹣2e﹣=Cd（OH）2，所以不符合題意，故D錯(cuò)誤；故選B．/31、某電源裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl．下列說法正確的是（）A．正極反應(yīng)為AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移e﹣時(shí)，交換膜左則溶液中約減少離子【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【專題】電化學(xué)專題．【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負(fù)極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，A、正極上氯氣得電子；B、放電時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中生成銀離子；C、根據(jù)電池總反應(yīng)判斷；D、放電時(shí)，交換膜左則的氫離子向正極移動(dòng)，氯離子與銀離子生成氯化銀沉淀．【解答】解：根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負(fù)極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，A、正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應(yīng)為：Cl2+2e﹣═2Cl﹣，故A錯(cuò)誤；B、放電時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中生成銀離子，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應(yīng)不變，故C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移e﹣時(shí)，交換膜左則會(huì)有氫離子通過陽離子交換膜向正極移動(dòng)，同時(shí)會(huì)有失去電子生成銀離子，銀離子會(huì)與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯離子會(huì)減少，則交換膜左側(cè)溶液中約減少離子，故D正確．故選：D．/32、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，則（）A．電流方向：電極Ⅳ→A→電極ⅠB．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)C．電極Ⅱ逐漸溶解D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e﹣═Cu【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，電流方向從正極流向負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．【解答】解：電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，A．電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，即電極Ⅳ→A→電極Ⅰ，故A正確；B．電極Ⅰ上電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣=Al3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．電極Ⅱ是正極，正極上發(fā)生反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，所以電極Ⅱ質(zhì)量逐漸增大，故C錯(cuò)誤；D．電極Ⅲ為陽極，電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣═Cu2+，故D錯(cuò)誤；故選A．/33、以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．陰極附近溶液呈紅色 B．陰極逸出氣體C．陽極附近溶液呈藍(lán)色 D．溶液的pH變小【考點(diǎn)】電解原理；真題集萃．【專題】電化學(xué)專題．【分析】以石墨為電極，電解KI溶液時(shí)，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上是碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此回答判斷．【解答】解：A、以石墨為電極，電解KI溶液時(shí)，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該極區(qū)堿性增強(qiáng)，遇到酚酞溶液呈紅色，故A正確；B、以石墨為電極，電解KI溶液時(shí)，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)逸出氣體氫氣，故B正確；C、以石墨為電極，電解KI溶液時(shí)，陽極上是碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍(lán)色，故C正確；D、以石墨為電極，電解KI溶液時(shí)，生成氫氧化鉀溶液，溶液的pH變大，故D錯(cuò)誤．故選D．/34、如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池（MH﹣Ni電池），下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e﹣→Ni（OH）2+OH﹣B．電池的電解液可為KOH溶液C．充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH﹣→H2O+M+e﹣D．MH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【專題】電化學(xué)專題．【分析】鎳氫電池中主要為KOH作電解液充電時(shí)，陽極反應(yīng)：Ni（OH）2+OH﹣=NiOOH+H2O+e﹣陰極反應(yīng)：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，總反應(yīng)：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放電時(shí)，正極：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，負(fù)極：MH+OH﹣﹣e﹣=M+H2O，總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2．以上式中M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金．【解答】解：A、放電時(shí)，正極：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，故A正確；B、為了防止MH被氫離子氧化，鎳氫電池中電解液為堿性溶液，主要為KOH作電解液，故B正確；C、充電式，負(fù)極作陰極，陰極反應(yīng)為M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，故C錯(cuò)誤；D、M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高，故D正確；故選C．/35、如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列正確的是（）A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e→H2↑B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C．K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．K2閉合，電路中通過個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生氣體【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理；真題集萃．【專題】電化學(xué)專題．【分析】若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時(shí)，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，據(jù)此判斷．【解答】解：A、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子，F(xiàn)e﹣2e﹣=Fe2+，故A錯(cuò)誤；B、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B正確；C、K2閉合，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；D、K2閉合，電路中通過個(gè)電子時(shí)，陰極生成氫氣，陽極生成氯氣，兩極共產(chǎn)生氣體，故D錯(cuò)誤．故選B．/36、已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1﹣xCoO2C+LiCoO2；鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+SLi2S有關(guān)上述兩種電池說法正確的是（）A．鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C．理論上兩種電池的比能量相同D．圖中表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A、原電池中陽離子向正極移動(dòng)；B、鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極與外接電源的負(fù)極相連；C、比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小；D、給電池充電時(shí)，負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，正極與外接電源的正極相連．【解答】解：A、原電池中陽離子向正極移動(dòng)，則鋰離子電池放電時(shí)，Li+向正極遷移，故A錯(cuò)誤；B、鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極與外接電源的負(fù)極相連，鋰電極上Li+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小，鋰硫電池放電時(shí)負(fù)極為L(zhǎng)i，鋰離子電池放電時(shí)負(fù)極為L(zhǎng)ixC，兩種電池的負(fù)極材料不同，所以比能量不同，故C錯(cuò)誤；D、圖中表示鋰硫電池給鋰離子電池充電，右邊電極材料是Li和S，鋰負(fù)極，硫?yàn)檎龢O，左邊電極材料是C和LiCoO2，由鋰離子電池的總反方程式可知C+LiCoO2→LixC+Li1﹣xCoO2為充電過程即為電解池，則鋰硫電池給鋰離子電池充電，LiCoO2為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：LiCoO2﹣xe﹣﹣xLi+=Li1﹣xCoO2；C為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)：C+xe﹣+xLi+=LixC，則C與負(fù)極Li相連，LiCoO2應(yīng)與正極S相連，故D錯(cuò)誤；故選B．/37、鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型，NiMH中的M表示金屬或合金，該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni（OH）2+M═NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH﹣═6Ni（OH）2+NO2﹣下列說法正確的是（）A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣B．充電過程中OH﹣離子從陽極向陰極遷移C．充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e﹣═MH+OH﹣，H2O中的H被M還原D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液【考點(diǎn)】真題集萃．【專題】電化學(xué)專題．【分析】鎳氫電池中主要為KOH作電解液充電時(shí)，陽極反應(yīng)：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiOOH+H2O、陰極反應(yīng)：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，總反應(yīng)：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放電時(shí)，正極：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，負(fù)極：MH+OH﹣﹣e﹣=M+H2O，總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2以上式中M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，A．根據(jù)以上分析書寫正極電極反應(yīng)式；B．充電過程中，氫氧根離子向陽極移動(dòng)；C．充電時(shí)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；D．有氨氣存在時(shí)易發(fā)生副反應(yīng)．【解答】解：鎳氫電池中主要為KOH作電解液充電時(shí)，陽極反應(yīng)：Ni（OH）2+OH﹣=NiOOH+H2O+e﹣、陰極反應(yīng)：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，總反應(yīng)：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放電時(shí)，正極：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，負(fù)極：MH+OH﹣=M+H2O+e﹣，總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2以上式中M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，A．正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，故A正確；B．電解時(shí)陰離子向陽極移動(dòng)，陽離子向陰極移動(dòng)，所以O(shè)H﹣離子從陰極向陽極，故B錯(cuò)誤；C．H2O中的H得電子，不是被M還原，故C錯(cuò)誤；D．不能用氨水做電解質(zhì)溶液，因?yàn)镹iOOH能和氨水發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．/38、某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）．下列說法正確的是（）A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B．該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C．每生成1molO2，有44gCO2被還原D．a(chǎn)電極的反應(yīng)為：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理；真題集萃．【分析】A、該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；B、與電源正極相連的是電解池的陽極，負(fù)極相連的是電解池的陰極，a與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動(dòng)；C、電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，由此分析解答；D、a與電源負(fù)極相連，所以a是負(fù)極陰極，電極反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O．【解答】解：A、該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B、a與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動(dòng)，所以H+從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，故B正確；C、電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是1mol的氧氣，陰極有mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為，故C錯(cuò)誤；D、a與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O，故D錯(cuò)誤；故選B．/39、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC．電池工作時(shí)，CO32﹣向電極B移動(dòng)D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣【考點(diǎn)】真題集萃；原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和H2，反應(yīng)中C元素化合價(jià)有﹣4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，原電池工作時(shí)，CO和H2為負(fù)極反應(yīng)，被氧化生成二氧化碳和水，正極為氧氣得電子生成CO32﹣，以此解答該題．【解答】解：A．反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，C元素化合價(jià)有﹣4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子，故A錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)沒有OH﹣，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO+2CO32﹣﹣4e﹣=H2O+3CO2，故B錯(cuò)誤；C．電池工作時(shí)，CO32﹣向負(fù)極移動(dòng)，即向電極A移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．B為正極，正極為氧氣得電子生成CO32﹣，電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，故D正確．故選D．/40、研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．d為石墨，鐵片腐蝕加快B．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e→4OH﹣C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e→H2↑【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、d為石墨，鐵片活潑，所以腐蝕鐵；B、海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕；C、鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅；D、d為鋅塊，作為負(fù)極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕；【解答】解：A、d為石墨，活潑金屬鐵片作負(fù)極，發(fā)生腐蝕，所以鐵片腐蝕加快，故A正確；B、海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，所以石墨作正極，電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e═4OH﹣，故B正確；C、鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅，所以鐵片不易被腐蝕，故C正確；D、d為鋅塊，作為負(fù)極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，所以鐵片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e═4OH﹣，故D錯(cuò)誤；故選D．/41、用如圖所示裝置除去含有CN﹣、Cl﹣廢水中的CN﹣時(shí)，控制溶液pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO﹣將CN﹣氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（）A．用石墨作陽極，鐵作陰極B．陽極的電極反應(yīng)式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2OC．陰極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣D．除去CN﹣的反應(yīng)：2CN﹣+5ClO﹣+2H﹣═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O【考點(diǎn)】真題集萃；電解原理．【分析】A．該電解質(zhì)溶液呈堿性，電解時(shí)，用不活潑金屬或?qū)щ姺墙饘僮髫?fù)極，可以用較不活潑金屬作正極；B．陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根離子和水；C．陰極上水失電子生成氫氣和氫氧根離子；D．陽極產(chǎn)生的ClO﹣將CN﹣氧化為兩種無污染的氣體，該反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，所以應(yīng)該有氫氧根離子生成．【解答】解：A．該電解質(zhì)溶液呈堿性，電解時(shí)，用不活潑金屬或?qū)щ姺墙饘僮髫?fù)極，可以用較不活潑金屬作正極，所以可以用石墨作氧化劑、鐵作陰極，故A正確；B．陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根離子和水，所以陽極反應(yīng)式為Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O，故B正確；C．電解質(zhì)溶液呈堿性，則陰極上水失電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，故C正確；D．陽極產(chǎn)生的ClO﹣將CN﹣氧化為兩種無污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮?dú)?，該反?yīng)在堿性條件下進(jìn)行，所以應(yīng)該有氫氧根離子生成，反應(yīng)方程式為2CN﹣+5ClO﹣+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+2OH﹣，故D錯(cuò)誤；故選D．/42、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO42﹣）減小C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡【考點(diǎn)】真題集萃；原電池和電解池的工作原理．【分析】由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，兩池溶液中硫酸根濃度不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，以保持溶液呈電中性，進(jìn)入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增大．【解答】解：A．由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c（SO42﹣）不變，故B錯(cuò)誤；C．甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e﹣=Cu，保持溶液呈電中性，進(jìn)入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增大，故C正確；D．甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，以保持溶液電荷守恒，陰離子不能通過陽離子交換膜，故D錯(cuò)誤，故選：C．/43、在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O﹣CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（）A．X是電源的負(fù)極B．陰極的反應(yīng)式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣C．總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2H2+CO+O2D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1【考點(diǎn)】